ความช่วยเหลือกำลังมา คุณไปได้แล้ว
ก) พิจารณาโครงร่างสำหรับการสร้างพันธะไอออนิกระหว่างโซเดียมและ
ออกซิเจน
1. โซเดียมเป็นองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม I ซึ่งเป็นโลหะ อะตอมของมันจะปล่อยอิเล็กตรอนชั้นนอก I ออกมาได้ง่ายกว่าที่จะยอมรับ 7 ที่หายไป:

1. ออกซิเจนเป็นองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม VI ซึ่งเป็นอโลหะ
อะตอมจะรับอิเล็กตรอน 2 ตัวซึ่งไม่เพียงพอที่จะทำให้ชั้นนอกสมบูรณ์ได้ง่ายกว่าที่จะยอมให้อิเล็กตรอน 6 ตัวจากชั้นนอก

1. ก่อนอื่น ให้เราหาตัวคูณร่วมที่เล็กที่สุดระหว่างประจุของไอออนที่ก่อตัวขึ้นมา ซึ่งจะเท่ากับ 2(2∙1) เพื่อให้อะตอม Na เสียอิเล็กตรอน 2 ตัว จะต้องรับ 2 (2:1) เพื่อให้อะตอมออกซิเจนสามารถรับอิเล็กตรอนได้ 2 ตัว จะต้องรับ 1
2. แผนผัง การก่อตัวของพันธะไอออนิกระหว่างอะตอมโซเดียมและออกซิเจนสามารถเขียนได้ดังนี้:

b) พิจารณาโครงร่างสำหรับการก่อตัวของพันธะไอออนิกระหว่างอะตอมลิเธียมและฟอสฟอรัส
I. ลิเธียมเป็นองค์ประกอบของกลุ่มที่ 1 ของกลุ่มย่อยหลักซึ่งเป็นโลหะ อะตอมของมันจะปล่อยอิเล็กตรอนชั้นนอกออกไป 1 ตัว ง่ายกว่าที่จะยอมรับอิเล็กตรอนที่หายไป 7 ตัว:

2. คลอรีนเป็นองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม VII ซึ่งเป็นอโลหะ ของเขา
อะตอมจะรับอิเล็กตรอน 1 ตัวได้ง่ายกว่ายอมให้อิเล็กตรอน 7 ตัว:

2. ตัวคูณร่วมน้อยของ 1 เช่น เพื่อให้ลิเธียม 1 อะตอมยอมแพ้และอะตอมของคลอรีนได้รับ 1 อิเล็กตรอน คุณต้องรับพวกมันทีละตัว
3. แผนผัง การก่อตัวของพันธะไอออนิกระหว่างอะตอมลิเธียมและคลอรีนสามารถเขียนได้ดังนี้:

c) พิจารณาโครงร่างสำหรับการก่อตัวของพันธะไอออนิกระหว่างอะตอม
แมกนีเซียมและฟลูออรีน
1. แมกนีเซียมเป็นองค์ประกอบของกลุ่ม II ของกลุ่มย่อยหลักโลหะ ของเขา
อะตอมจะให้อิเล็กตรอนชั้นนอกออกไป 2 ตัว ง่ายกว่าที่จะยอมรับอิเล็กตรอนที่หายไป 6 ตัว:

2. ฟลูออรีนเป็นองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม VII ซึ่งเป็นอโลหะ ของเขา
อะตอมจะรับอิเล็กตรอน 1 ตัวซึ่งไม่เพียงพอที่จะทำให้ชั้นนอกสมบูรณ์ได้ง่ายกว่าที่จะให้อิเล็กตรอน 7 ตัว:

2. ลองหาตัวคูณร่วมที่เล็กที่สุดระหว่างประจุของไอออนที่ก่อตัวขึ้นมา ซึ่งจะเท่ากับ 2(2∙1) เพื่อให้อะตอมแมกนีเซียมสละอิเล็กตรอนได้ 2 ตัว จำเป็นต้องมีเพียงอะตอมเดียวเท่านั้น เพื่อให้อะตอมของฟลูออรีนรับอิเล็กตรอนได้ 2 ตัว จะต้องรับอิเล็กตรอน 2 ตัว (2: 1)
3. แผนผัง การก่อตัวของพันธะไอออนิกระหว่างอะตอมลิเธียมและฟอสฟอรัสสามารถเขียนได้ดังนี้:

กลับไปข้างหน้า

ความสนใจ! การแสดงตัวอย่างสไลด์มีวัตถุประสงค์เพื่อให้ข้อมูลเท่านั้น และอาจไม่ได้แสดงถึงคุณลักษณะทั้งหมดของการนำเสนอ หากสนใจงานนี้กรุณาดาวน์โหลดฉบับเต็ม

วัตถุประสงค์ของบทเรียน:

• สร้างแนวคิดเกี่ยวกับพันธะเคมีโดยใช้ตัวอย่างพันธะไอออนิก เพื่อให้เกิดความเข้าใจเกี่ยวกับการก่อตัวของพันธะไอออนิกซึ่งเป็นกรณีที่รุนแรงของพันธะขั้วโลก
• ในระหว่างบทเรียน ต้องแน่ใจว่าเชี่ยวชาญแนวคิดพื้นฐานต่อไปนี้: ไอออน (ไอออนบวก ไอออนลบ) พันธะไอออนิก
• เพื่อพัฒนากิจกรรมทางจิตของนักเรียนผ่านการสร้างสถานการณ์ปัญหาเมื่อเรียนรู้เนื้อหาใหม่

งาน:

• สอนให้รู้จักประเภทของพันธะเคมี
• ทำซ้ำโครงสร้างของอะตอม
• สำรวจกลไกการก่อตัวของพันธะเคมีไอออนิก
• สอนการเขียนโครงร่างการก่อตัวและสูตรอิเล็กทรอนิกส์ของสารประกอบไอออนิก สมการปฏิกิริยาพร้อมการกำหนดการเปลี่ยนผ่านของอิเล็กตรอน

อุปกรณ์: คอมพิวเตอร์, โปรเจ็กเตอร์, ทรัพยากรมัลติมีเดีย, ตารางธาตุเคมี D.I. Mendeleev ตาราง "พันธะไอออนิก"

ประเภทบทเรียน:การก่อตัวของความรู้ใหม่

ประเภทบทเรียน:บทเรียนมัลติมีเดีย

เอ็กซ์บทเรียนอ

ฉัน.ช่วงเวลาขององค์กร.

ครั้งที่สอง . ตรวจการบ้าน.

ครู: อะตอมจะมีโครงสร้างทางอิเล็กทรอนิกส์ที่เสถียรได้อย่างไร วิธีสร้างพันธะโควาเลนต์มีอะไรบ้าง?

นักศึกษา: พันธะโควาเลนต์แบบมีขั้วและแบบไม่มีขั้วเกิดขึ้นจากกลไกการแลกเปลี่ยน กลไกการแลกเปลี่ยนรวมถึงกรณีที่อิเล็กตรอนหนึ่งตัวจากแต่ละอะตอมมีส่วนร่วมในการก่อตัวของคู่อิเล็กตรอน ตัวอย่างเช่น ไฮโดรเจน: (สไลด์ 2)

พันธะเกิดขึ้นผ่านการก่อตัวของคู่อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันโดยการรวมอิเล็กตรอนที่ไม่มีคู่เข้าด้วยกัน แต่ละอะตอมมีอิเล็กตรอนหนึ่งตัว อะตอม H นั้นเท่ากันและทั้งคู่ก็เท่ากันกับอะตอมทั้งสอง ดังนั้นตามหลักการเดียวกัน การก่อตัวของคู่อิเล็กตรอนทั่วไป (การทับซ้อนกันของเมฆ p-อิเล็กตรอน) จึงเกิดขึ้นระหว่างการก่อตัวของโมเลกุล F 2 (สไลด์ 3)

บันทึกเอช · หมายความว่าอะตอมไฮโดรเจนมีอิเล็กตรอน 1 ตัวอยู่ในชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอก จากการบันทึกแสดงให้เห็นว่ามีอิเล็กตรอน 7 ตัวอยู่บนชั้นอิเล็กตรอนด้านนอกของอะตอมฟลูออรีน

เมื่อโมเลกุล N2 เกิดขึ้น เกิดคู่อิเล็กตรอนร่วม 3 คู่ p-ออร์บิทัลซ้อนทับกัน (สไลด์ 4)

พันธะนี้เรียกว่าไม่มีขั้ว

ครู: ตอนนี้เราได้ดูกรณีที่โมเลกุลของสารธรรมดาเกิดขึ้นแล้ว แต่รอบตัวเรามีสสารมากมายที่มีโครงสร้างซับซ้อน มาดูโมเลกุลไฮโดรเจนฟลูออไรด์กันดีกว่า การเชื่อมต่อในกรณีนี้เป็นอย่างไร?

นักศึกษา: เมื่อโมเลกุลไฮโดรเจนฟลูออไรด์เกิดขึ้น วงโคจรของเอสอิเล็กตรอนของไฮโดรเจนและวงโคจรของพีอิเล็กตรอนของฟลูออรีน HF จะทับซ้อนกัน (สไลด์ 5)

คู่อิเล็กตรอนที่มีพันธะจะเลื่อนไปที่อะตอมฟลูออรีน ส่งผลให้เกิดการก่อตัว ไดโพล- การเชื่อมต่อ เรียกว่าขั้วโลก.

III. อัพเดทความรู้.

ครู: พันธะเคมีเกิดขึ้นจากการเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้นกับเปลือกอิเล็กตรอนชั้นนอกของอะตอมที่เชื่อมต่อกัน สิ่งนี้เป็นไปได้เนื่องจากชั้นอิเล็กตรอนด้านนอกไม่สมบูรณ์ในองค์ประกอบอื่นนอกเหนือจากก๊าซมีตระกูล พันธะเคมีอธิบายได้ด้วยความปรารถนาของอะตอมที่จะได้รับโครงสร้างทางอิเล็กทรอนิกส์ที่เสถียร คล้ายกับการกำหนดค่าของก๊าซเฉื่อยที่ "ใกล้เคียงที่สุด"

ครู: เขียนแผนภาพโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมโซเดียม (ที่กระดาน) (สไลด์ 6)

นักศึกษา: เพื่อให้เปลือกอิเล็กตรอนมีความเสถียร อะตอมโซเดียมจะต้องให้อิเล็กตรอนหนึ่งตัวหรือรับเจ็ดตัว โซเดียมจะปล่อยอิเล็กตรอนซึ่งอยู่ห่างจากนิวเคลียสออกไปอย่างง่ายดายและเกาะติดกับมันอย่างอ่อน

ครู: ทำแผนภาพการปล่อยอิเล็กตรอน

Na° - 1ē → Na+ = Ne

ครู: เขียนแผนภาพโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมฟลูออรีน (ที่กระดาน)

ครู: จะเติมเลเยอร์อิเล็กทรอนิกส์ให้สมบูรณ์ได้อย่างไร?

นักศึกษา: เพื่อให้เปลือกอิเล็กตรอนมีความเสถียร อะตอมของฟลูออรีนจะต้องให้อิเล็กตรอนเจ็ดตัวหรือยอมรับหนึ่งตัว ฟลูออรีนจะรับอิเล็กตรอนได้ดียิ่งขึ้น

ครู: ทำแผนภาพการรับอิเล็กตรอน

F° + 1ē → F- = Ne

IV. การเรียนรู้เนื้อหาใหม่

ครูถามคำถามกับชั้นเรียนที่กำหนดงานของบทเรียน:

มีวิธีอื่นที่เป็นไปได้ที่อะตอมสามารถกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ที่เสถียรได้หรือไม่? มีวิธีใดบ้างที่จะสร้างการเชื่อมต่อดังกล่าว?

วันนี้เราจะมาดูพันธะประเภทหนึ่งกัน นั่นก็คือ พันธะไอออนิก ให้เราเปรียบเทียบโครงสร้างของเปลือกอิเล็กตรอนของอะตอมและก๊าซเฉื่อยที่กล่าวไปแล้ว

การสนทนากับชั้นเรียน

ครู: อะตอมของโซเดียมและฟลูออรีนมีประจุเท่าใดก่อนเกิดปฏิกิริยา

นักศึกษา: อะตอมของโซเดียมและฟลูออรีนมีความเป็นกลางทางไฟฟ้า เนื่องจาก ประจุของนิวเคลียสของพวกมันจะสมดุลโดยอิเล็กตรอนที่หมุนรอบนิวเคลียส

ครู: จะเกิดอะไรขึ้นระหว่างอะตอมเมื่อพวกมันให้และรับอิเล็กตรอน

นักศึกษา: อะตอมได้รับประจุ

ครูให้คำอธิบาย: ในสูตรของไอออน ประจุของไอออนจะถูกเขียนเพิ่มเติมลงไป เมื่อต้องการทำเช่นนี้ ใช้ตัวยก ระบุจำนวนประจุด้วยตัวเลข (ไม่ได้เขียนไว้) แล้วตามด้วยเครื่องหมาย (บวกหรือลบ) ตัวอย่างเช่น โซเดียมไอออนที่มีประจุ +1 มีสูตร Na + (อ่านว่า “โซเดียม-บวก”) ซึ่งเป็นฟลูออไรด์ไอออนที่มีประจุ -1 – F - (“ฟลูออรีน-ลบ”) ไอออนไฮดรอกไซด์ที่มี ประจุ -1 – OH - (“ o-ash-minus”) คาร์บอเนตไอออนที่มีประจุ -2 – CO 3 2- (“tse-o-three-two-minus”)

ในสูตรของสารประกอบไอออนิก ไอออนที่มีประจุบวกจะถูกเขียนก่อนโดยไม่ระบุประจุ จากนั้นจึงเขียนไอออนที่มีประจุลบ หากสูตรถูกต้อง ผลรวมของประจุของไอออนทั้งหมดในสูตรนั้นจะเป็นศูนย์

ไอออนที่มีประจุบวก เรียกว่าแคตไอออนและไอออนที่มีประจุลบก็คือไอออน

ครู: เราเขียนคำจำกัดความลงในสมุดงานของเรา:

ไอออนเป็นอนุภาคที่มีประจุซึ่งอะตอมจะเปลี่ยนเป็นอันเป็นผลมาจากการรับหรือการสูญเสียอิเล็กตรอน

ครู: จะทราบค่าประจุของแคลเซียมไอออน Ca 2+ ได้อย่างไร?

นักศึกษา: ไอออนคืออนุภาคที่มีประจุไฟฟ้าซึ่งเกิดขึ้นจากการสูญเสียหรือได้รับอิเล็กตรอนตั้งแต่หนึ่งตัวขึ้นไปจากอะตอม แคลเซียมมีอิเล็กตรอนสองตัวในระดับอิเล็กตรอนสุดท้าย การแตกตัวเป็นไอออนของอะตอมแคลเซียมเกิดขึ้นเมื่อสูญเสียอิเล็กตรอนสองตัว Ca 2+ เป็นไอออนบวกที่มีประจุสองเท่า

ครู: เกิดอะไรขึ้นกับรัศมีของไอออนเหล่านี้

เมื่อมีการเปลี่ยนแปลง เมื่ออะตอมที่เป็นกลางทางไฟฟ้าถูกเปลี่ยนเป็นสถานะไอออนิก ขนาดของอนุภาคจะเปลี่ยนไปอย่างมาก อะตอมที่ยอมให้เวเลนซ์อิเล็กตรอนกลายเป็นอนุภาคที่มีขนาดกะทัดรัดมากขึ้น - ไอออนบวก ตัวอย่างเช่น เมื่ออะตอมโซเดียมเปลี่ยนเป็น Na+ ไอออนบวก ซึ่งมีโครงสร้างเป็นนีออน ตามที่ระบุไว้ข้างต้น รัศมีของอนุภาคจะลดลงอย่างมาก รัศมีของไอออนจะมากกว่ารัศมีของอะตอมที่เป็นกลางทางไฟฟ้าที่สอดคล้องกันเสมอ

ครู: จะเกิดอะไรขึ้นกับอนุภาคที่มีประจุต่างกัน

นักศึกษา: ไอออนโซเดียมและฟลูออรีนที่มีประจุตรงข้ามซึ่งเป็นผลมาจากการถ่ายโอนอิเล็กตรอนจากอะตอมโซเดียมไปยังอะตอมฟลูออรีน จะถูกดึงดูดร่วมกันและก่อตัวเป็นโซเดียมฟลูออไรด์ (สไลด์ 7)

นา + + F - = NaF

แผนภาพการก่อตัวของไอออนที่เราได้พิจารณาไปแล้วแสดงให้เห็นว่าพันธะเคมีเกิดขึ้นได้อย่างไรระหว่างอะตอมโซเดียมกับอะตอมฟลูออรีน ซึ่งเรียกว่าพันธะไอออนิก

พันธะไอออนิก– พันธะเคมีที่เกิดจากแรงดึงดูดไฟฟ้าสถิตของไอออนที่มีประจุตรงข้ามกัน

สารประกอบที่เกิดขึ้นในกรณีนี้เรียกว่าสารประกอบไอออนิก

V. การรวมวัสดุใหม่.

การมอบหมายให้รวบรวมความรู้และทักษะ

1. เปรียบเทียบโครงสร้างของเปลือกอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมแคลเซียมและแคลเซียมไอออนบวก อะตอมของคลอรีน และไอออนคลอไรด์:

ความคิดเห็นเกี่ยวกับการก่อตัวของพันธะไอออนิกในแคลเซียมคลอไรด์:

2. เพื่อให้งานนี้สำเร็จ คุณต้องแบ่งออกเป็นกลุ่มละ 3-4 คน สมาชิกกลุ่มแต่ละคนพิจารณาตัวอย่างหนึ่งตัวอย่างและนำเสนอผลลัพธ์ให้ทั้งกลุ่ม

คำตอบของนักเรียน:

1. แคลเซียมเป็นองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม II ซึ่งเป็นโลหะ อะตอมของมันจะปล่อยอิเล็กตรอนชั้นนอกออกไปสองตัวได้ง่ายกว่าที่จะยอมรับอิเล็กตรอนที่หายไปหกตัว:

2. คลอรีนเป็นองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม VII ซึ่งเป็นอโลหะ อะตอมของมันจะรับอิเล็กตรอนหนึ่งตัวซึ่งยังขาดไปจนครบระดับด้านนอกได้ง่ายกว่าสำหรับอะตอมที่จะยอมให้อิเล็กตรอนเจ็ดตัวจากระดับด้านนอก:

3. ก่อนอื่น เรามาค้นหาตัวคูณร่วมที่น้อยที่สุดระหว่างประจุของไอออนที่ได้ ซึ่งเท่ากับ 2 (2x1) จากนั้นเราจะพิจารณาว่าต้องใช้แคลเซียมกี่อะตอมเพื่อให้อิเล็กตรอนสองตัวนั่นคือเราต้องใช้ Ca อะตอมหนึ่งอะตอมและอะตอม CI สองอะตอม

4. แผนผังสามารถเขียนการก่อตัวของพันธะไอออนิกระหว่างอะตอมของแคลเซียมและคลอรีนได้: (สไลด์ 8)

Ca 2+ + 2CI - → CaCI 2

งานการควบคุมตนเอง

1. ตามรูปแบบการก่อตัวของสารประกอบเคมีให้สร้างสมการสำหรับปฏิกิริยาเคมี: (สไลด์ 9)

2. ตามรูปแบบการก่อตัวของสารประกอบเคมีให้สร้างสมการสำหรับปฏิกิริยาเคมี: (สไลด์ 10)

3. ให้โครงร่างสำหรับการก่อตัวของสารประกอบเคมี: (สไลด์ 11)

เลือกคู่ขององค์ประกอบทางเคมีที่อะตอมสามารถโต้ตอบได้ตามรูปแบบนี้:

ก) นาและ โอ;
ข) หลี่และ เอฟ;
วี) เคและ โอ;
ช) นาและ เอฟ

จับคำตอบครับ.
ก) พิจารณาโครงร่างสำหรับการสร้างพันธะไอออนิกระหว่างโซเดียมและ
ออกซิเจน
1. โซเดียมเป็นองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม I ซึ่งเป็นโลหะ อะตอมของมันจะปล่อยอิเล็กตรอนชั้นนอกตัวแรกออกไปได้ง่ายกว่าที่จะยอมรับอิเล็กตรอนที่หายไป 7:

2. ออกซิเจนเป็นองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม VI ซึ่งเป็นอโลหะ
อะตอมจะรับอิเล็กตรอน 2 ตัวซึ่งไม่เพียงพอที่จะทำให้ชั้นนอกสมบูรณ์ได้ง่ายกว่าที่จะยอมให้อิเล็กตรอน 6 ตัวจากชั้นนอก

3. ก่อนอื่น เรามาค้นหาตัวคูณร่วมที่น้อยที่สุดระหว่างประจุของไอออนที่ก่อตัวขึ้นมา ซึ่งจะเท่ากับ 2(2∙1) เพื่อให้อะตอมของ Na เสียอิเล็กตรอน 2 ตัว จะต้องได้รับ 2 (2:1) เพื่อให้อะตอมของออกซิเจนรับอิเล็กตรอน 2 ตัว จะต้องได้รับ 1
4. แผนผัง การก่อตัวของพันธะไอออนิกระหว่างอะตอมโซเดียมและออกซิเจนสามารถเขียนได้ดังนี้:

b) พิจารณาโครงร่างสำหรับการก่อตัวของพันธะไอออนิกระหว่างอะตอมลิเธียมและฟอสฟอรัส
I. ลิเธียมเป็นองค์ประกอบของกลุ่มที่ 1 ของกลุ่มย่อยหลักซึ่งเป็นโลหะ อะตอมของมันจะปล่อยอิเล็กตรอนชั้นนอกออกไป 1 ตัว ง่ายกว่าที่จะยอมรับอิเล็กตรอนที่หายไป 7 ตัว:

2. คลอรีนเป็นองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม VII ซึ่งเป็นอโลหะ ของเขา
อะตอมจะรับอิเล็กตรอน 1 ตัวได้ง่ายกว่ายอมให้อิเล็กตรอน 7 ตัว:

2. ตัวคูณร่วมน้อยของ 1 เช่น เพื่อให้ลิเธียมอะตอมสละ 1 อะตอมและอะตอมคลอรีนหนึ่งตัวได้รับอิเล็กตรอน 1 ตัว เราจะต้องรับพวกมันทีละตัว
3. แผนผัง การก่อตัวของพันธะไอออนิกระหว่างอะตอมลิเธียมและคลอรีนสามารถเขียนได้ดังนี้:

c) พิจารณาโครงร่างสำหรับการก่อตัวของพันธะไอออนิกระหว่างอะตอม
แมกนีเซียมและฟลูออรีน
1. แมกนีเซียมเป็นองค์ประกอบของกลุ่ม II ของกลุ่มย่อยหลักโลหะ ของเขา
อะตอมจะให้อิเล็กตรอนชั้นนอกออกไป 2 ตัว ง่ายกว่าที่จะยอมรับอิเล็กตรอนที่หายไป 6 ตัว:

2. ฟลูออรีนเป็นองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม VII ซึ่งเป็นอโลหะ ของเขา
อะตอมจะรับอิเล็กตรอน 1 ตัวซึ่งไม่เพียงพอที่จะทำให้ชั้นนอกสมบูรณ์ได้ง่ายกว่าที่จะให้อิเล็กตรอน 7 ตัว:

2. ลองหาตัวคูณร่วมที่เล็กที่สุดระหว่างประจุของไอออนที่ก่อตัวขึ้นมา ซึ่งจะเท่ากับ 2(2∙1) เพื่อให้อะตอมแมกนีเซียมสละอิเล็กตรอนได้ 2 ตัว จำเป็นต้องมีเพียงอะตอมเดียวเท่านั้น เพื่อให้อะตอมของฟลูออรีนรับอิเล็กตรอนได้ 2 ตัว จะต้องรับอิเล็กตรอน 2 ตัว (2: 1)
3. แผนผัง การก่อตัวของพันธะไอออนิกระหว่างอะตอมลิเธียมและฟอสฟอรัสสามารถเขียนได้ดังนี้:

ส่วนที่ 1

1. อะตอมของโลหะที่ให้อิเล็กตรอนภายนอกกลายเป็นไอออนบวก:

โดยที่ n คือจำนวนอิเล็กตรอนในชั้นนอกของอะตอม ซึ่งสอดคล้องกับหมายเลขกลุ่มขององค์ประกอบทางเคมี

2. อะตอมที่ไม่ใช่โลหะ ทำหน้าที่รับอิเล็กตรอนที่หายไปก่อนที่จะสร้างชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอกให้สมบูรณ์กลายเป็นไอออนลบ:

3. พันธะเกิดขึ้นระหว่างไอออนที่มีประจุตรงข้ามกันซึ่งเรียกว่าอิออน

4. กรอกตาราง “พันธะอิออน” ให้สมบูรณ์

ส่วนที่ 2

1. กรอกโครงร่างสำหรับการก่อตัวของไอออนที่มีประจุบวก จากตัวอักษรที่ตรงกับคำตอบที่ถูกต้อง คุณจะสร้างชื่อของสีย้อมธรรมชาติที่เก่าแก่ที่สุดชนิดหนึ่ง: สีคราม

2. เล่นโอเอกซ์ แสดงเส้นทางแห่งชัยชนะของสูตรสำหรับสารที่มีพันธะเคมีไอออนิก

3. ข้อความต่อไปนี้เป็นจริงหรือไม่?

3) มีเพียง B เท่านั้นที่ถูกต้อง

4. ขีดเส้นใต้คู่ขององค์ประกอบทางเคมีที่เกิดพันธะเคมีไอออนิก
1) โพแทสเซียมและออกซิเจน
3) อลูมิเนียมและฟลูออรีน
สร้างไดอะแกรมการก่อตัวของพันธะเคมีระหว่างองค์ประกอบที่เลือก

5. สร้างภาพวาดสไตล์การ์ตูนที่แสดงถึงกระบวนการสร้างพันธะเคมีไอออนิก

6. ทำแผนภาพแสดงการก่อตัวของสารประกอบเคมีสองชนิดที่มีพันธะไอออนิกโดยใช้สัญลักษณ์ทั่วไป:

เลือกองค์ประกอบทางเคมี "A" และ "B" จากรายการต่อไปนี้:
แคลเซียม คลอรีน โพแทสเซียม ออกซิเจน ไนโตรเจน อลูมิเนียม แมกนีเซียม คาร์บอน โบรมีน
เหมาะสำหรับโครงการนี้คือแคลเซียมและคลอรีน แมกนีเซียมและคลอรีน แคลเซียมและโบรมีน แมกนีเซียมและโบรมีน

7. เขียนงานวรรณกรรมขนาดสั้น (เรียงความ เรื่องสั้น หรือบทกวี) เกี่ยวกับสารชนิดใดชนิดหนึ่งที่มีพันธะไอออนิกที่บุคคลใช้ในชีวิตประจำวันหรือในที่ทำงาน หากต้องการทำงานให้เสร็จสิ้น ให้ใช้อินเทอร์เน็ต
โซเดียมคลอไรด์เป็นสารที่มีพันธะไอออนิก หากไม่มีพันธะไอออนิกก็จะไม่มีสิ่งมีชีวิต แม้ว่าจะมีจำนวนมากก็ไม่ดีเช่นกัน มีแม้กระทั่งนิทานพื้นบ้านที่บอกว่าเจ้าหญิงรักพระราชบิดาของเธอมากเท่ากับเกลือซึ่งเธอถูกไล่ออกจากอาณาจักร แต่เมื่อกษัตริย์ทรงลองอาหารที่ไม่ใส่เกลือแล้วทรงรู้ว่าเป็นไปไม่ได้ที่จะทรงพระทัย พระองค์ก็ทรงตระหนักว่าพระธิดาของพระองค์รักพระองค์มาก ซึ่งหมายความว่าเกลือคือชีวิต แต่ควรบริโภคเข้าไป
วัด. เพราะการบริโภคเกลือมากเกินไปเป็นอันตรายต่อสุขภาพอย่างมาก เกลือส่วนเกินในร่างกายนำไปสู่โรคไต สีผิวเปลี่ยน กักเก็บของเหลวส่วนเกินในร่างกาย ซึ่งนำไปสู่อาการบวมและความเครียดในหัวใจ ดังนั้นคุณจึงต้องควบคุมปริมาณเกลือของคุณ สารละลายโซเดียมคลอไรด์ 0.9% เป็นน้ำเกลือที่ใช้ใส่ยาเข้าสู่ร่างกาย ดังนั้นจึงเป็นเรื่องยากมากที่จะตอบคำถามว่าเกลือดีหรือไม่ดี? เราต้องการมันในปริมาณที่พอเหมาะ