ในธรรมชาติ สสารเกิดขึ้นใน 3 สถานะ ได้แก่ ของแข็ง ของเหลว และก๊าซ ตัวอย่างเช่น น้ำอาจอยู่ในสถานะของแข็ง (น้ำแข็ง) ของเหลว (น้ำ) และก๊าซ (ไอน้ำ) ในเทอร์โมมิเตอร์ที่คุณคุ้นเคย ปรอทเป็นของเหลว มีไอระเหยของปรอทอยู่เหนือพื้นผิว และที่อุณหภูมิ -39 C ปรอทจะกลายเป็นของแข็ง

ในสถานะที่ต่างกัน สารจะมีคุณสมบัติต่างกัน ร่างกายส่วนใหญ่รอบตัวเราประกอบด้วยของแข็ง เหล่านี้ได้แก่ บ้าน รถยนต์ เครื่องมือ ฯลฯ รูปร่างของตัวถังที่แข็งแกร่งสามารถเปลี่ยนแปลงได้ แต่ต้องใช้ความพยายาม เช่น หากต้องการดัดเล็บ ต้องใช้แรงค่อนข้างมาก

ภายใต้สภาวะปกติ เป็นการยากที่จะบีบอัดหรือยืดร่างกายที่แข็งแรง

เพื่อให้ของแข็งมีรูปร่างและปริมาตรตามที่ต้องการในโรงงานและโรงงาน พวกมันจึงถูกแปรรูปด้วยเครื่องจักรพิเศษ: เครื่องกลึง เครื่องไส และเครื่องบด

ของแข็งมีรูปร่างและปริมาตรเป็นของตัวเอง

ของเหลวเปลี่ยนรูปร่างได้ง่ายต่างจากของแข็ง พวกมันมีรูปร่างเหมือนเรือที่พวกเขาอยู่

ตัวอย่างเช่น นมที่เติมขวดจะมีรูปร่างเหมือนขวด เมื่อเทลงในแก้วจะได้รูปทรงแก้ว (รูปที่ 13) แต่เมื่อรูปร่างเปลี่ยนไป ของเหลวก็ยังคงมีปริมาตรอยู่

ภายใต้สภาวะปกติ มีเพียงหยดของเหลวขนาดเล็กเท่านั้นที่มีรูปร่างเป็นของตัวเอง นั่นคือ รูปร่างของลูกบอล ตัวอย่างเช่น หยดฝนหรือหยดที่กระแสของเหลวแตกตัว

การผลิตวัตถุจากแก้วหลอมเหลวขึ้นอยู่กับคุณสมบัติของของเหลวที่เปลี่ยนรูปร่างได้ง่าย (รูปที่ 14)

ของเหลวเปลี่ยนรูปร่างได้ง่ายแต่ยังคงปริมาตรไว้

อากาศที่เราหายใจเข้าไปนั้นเป็นสสารที่เป็นก๊าซหรือก๊าซ เนื่องจากก๊าซส่วนใหญ่ไม่มีสีและโปร่งใส จึงมองไม่เห็น

สามารถสัมผัสได้ถึงอากาศเมื่อยืนอยู่ที่หน้าต่างที่เปิดอยู่ของรถไฟที่กำลังเคลื่อนที่ การมีอยู่ของมันในพื้นที่โดยรอบสามารถสัมผัสได้หากมีร่างอยู่ในห้อง และยังสามารถพิสูจน์ได้ด้วยการทดลองง่ายๆ

หากคุณพลิกกระจกคว่ำและพยายามจุ่มลงในน้ำ น้ำจะไม่เข้าไปในแก้วเนื่องจากมีอากาศเต็มไปด้วย ทีนี้ลองลดกรวยลงไปในน้ำซึ่งเชื่อมต่อด้วยท่อยางเข้ากับท่อแก้ว (รูปที่ 15) อากาศจากกรวยจะเริ่มระบายออกทางท่อนี้

ตัวอย่างและการทดลองเหล่านี้และอื่นๆ อีกมากมายยืนยันว่ามีอากาศอยู่ในพื้นที่โดยรอบ

ก๊าซต่างจากของเหลว เปลี่ยนปริมาตรได้ง่าย เมื่อเราบีบลูกเทนนิส เราจะเปลี่ยนปริมาตรอากาศที่เติมลูกเทนนิส ก๊าซที่วางอยู่ในภาชนะปิดจะครอบครองภาชนะทั้งหมด คุณไม่สามารถเติมแก๊สครึ่งขวดได้เท่ากับของเหลว

ก๊าซไม่มีรูปร่างและมีปริมาตรไม่คงที่ พวกเขาใช้รูปทรงของภาชนะและเติมปริมาตรที่จัดไว้ให้จนเต็ม

1. คุณรู้สถานะของสสารสามสถานะอะไรบ้าง? 2. ทำรายการคุณสมบัติของของแข็ง 3. บอกชื่อคุณสมบัติของของเหลว 4. ก๊าซมีคุณสมบัติอะไรบ้าง?

H2O - น้ำ, โลหะเหลว - ปรอท! สถานะของเหลวมักจะถือว่าอยู่ตรงกลางระหว่างของแข็งและก๊าซ โดยก๊าซจะไม่รักษาปริมาตรหรือรูปร่างไว้ แต่ของแข็งจะรักษาทั้งสองอย่างไว้

รูปร่างของของเหลวสามารถกำหนดได้ทั้งหมดหรือบางส่วนโดยข้อเท็จจริงที่ว่าพื้นผิวของพวกมันมีลักษณะเหมือนเมมเบรนยืดหยุ่น ดังนั้นน้ำจึงสามารถสะสมเป็นหยดได้ แต่ของเหลวสามารถไหลได้แม้อยู่ใต้พื้นผิวที่อยู่นิ่ง และนี่ก็หมายความว่ารูปร่าง (ส่วนภายในของตัวของเหลว) จะไม่ถูกรักษาไว้

โมเลกุลของเหลวไม่มีตำแหน่งที่แน่นอน แต่ในขณะเดียวกันก็ไม่มีอิสระในการเคลื่อนไหวอย่างสมบูรณ์ มีแรงดึงดูดระหว่างพวกเขา แข็งแกร่งพอที่จะทำให้พวกเขาใกล้ชิด

สารในสถานะของเหลวมีอยู่ในช่วงอุณหภูมิที่กำหนด ซึ่งต่ำกว่านั้นจะกลายเป็นสถานะของแข็ง (เกิดการตกผลึกหรือเปลี่ยนเป็นสถานะอสัณฐานของของแข็ง - แก้ว) ซึ่งสูงกว่านั้นจะกลายเป็นสถานะก๊าซ (เกิดการระเหย) ขอบเขตของช่วงเวลานี้ขึ้นอยู่กับความกดดัน

ตามกฎแล้วสารในสถานะของเหลวจะมีการดัดแปลงเพียงครั้งเดียวเท่านั้น (ข้อยกเว้นที่สำคัญที่สุดคือของเหลวควอนตัมและผลึกเหลว) ดังนั้น ในกรณีส่วนใหญ่ ของเหลวไม่ได้เป็นเพียงสถานะของการรวมตัวเท่านั้น แต่ยังรวมถึงเฟสทางอุณหพลศาสตร์ด้วย (เฟสของเหลว)

ของเหลวทั้งหมดมักจะแบ่งออกเป็นของเหลวและของผสมบริสุทธิ์ ส่วนผสมของของเหลวบางชนิดมีความสำคัญอย่างยิ่งต่อสิ่งมีชีวิต เช่น เลือด น้ำทะเล ฯลฯ ของเหลวสามารถทำหน้าที่เป็นตัวทำละลายได้
[แก้ไข]
คุณสมบัติทางกายภาพของของเหลว
ความลื่นไหล

คุณสมบัติหลักของของเหลวคือความลื่นไหล หากใช้แรงภายนอกกับส่วนของของเหลวที่อยู่ในสมดุล การไหลของอนุภาคของเหลวจะเกิดขึ้นในทิศทางที่ใช้แรงนี้ ซึ่งก็คือของเหลวจะไหล ดังนั้นภายใต้อิทธิพลของแรงภายนอกที่ไม่สมดุล ของเหลวจึงไม่คงรูปร่างและการจัดเรียงชิ้นส่วนที่สัมพันธ์กัน ดังนั้นจึงใช้รูปร่างของภาชนะที่มันตั้งอยู่

ของเหลวไม่มีขีดจำกัดอัตราผลตอบแทนซึ่งต่างจากของแข็งพลาสติก: ก็เพียงพอแล้วที่จะใช้แรงภายนอกเล็กน้อยเพื่อให้ของเหลวไหล
การอนุรักษ์ปริมาณ

คุณสมบัติเฉพาะประการหนึ่งของของเหลวคือมีปริมาตรที่แน่นอน (ภายใต้สภาวะภายนอกคงที่) ของเหลวนั้นยากต่อการบีบอัดด้วยเครื่องจักร เพราะต่างจากก๊าซตรงที่มีพื้นที่ว่างระหว่างโมเลกุลน้อยมาก ความดันที่กระทำกับของเหลวที่อยู่ในภาชนะจะถูกส่งต่อไปยังแต่ละจุดในปริมาตรของของเหลวโดยไม่มีการเปลี่ยนแปลง (กฎของปาสกาลใช้ได้กับก๊าซเช่นกัน) คุณลักษณะนี้พร้อมกับความสามารถในการอัดต่ำมากถูกนำมาใช้ในเครื่องจักรไฮดรอลิก

โดยทั่วไปของเหลวจะมีปริมาตรเพิ่มขึ้น (ขยายตัว) เมื่อถูกความร้อน และลดปริมาตร (หดตัว) เมื่อเย็นลง อย่างไรก็ตาม มีข้อยกเว้น เช่น น้ำหดตัวเมื่อได้รับความร้อน ที่ความดันปกติและที่อุณหภูมิตั้งแต่ 0 °C ถึงประมาณ 4 °C
ความหนืด

นอกจากนี้ของเหลว (เช่นก๊าซ) ยังมีความหนืดอีกด้วย มันถูกกำหนดให้เป็นความสามารถในการต้านทานการเคลื่อนไหวของส่วนหนึ่งสัมพันธ์กับอีกส่วนหนึ่ง - นั่นคือเป็นแรงเสียดทานภายใน

เมื่อชั้นของของเหลวที่อยู่ติดกันเคลื่อนที่สัมพันธ์กัน การชนกันของโมเลกุลจะเกิดขึ้นอย่างหลีกเลี่ยงไม่ได้ นอกเหนือจากการชนกันที่เกิดจากการเคลื่อนที่ด้วยความร้อน พลังที่เกิดขึ้นขัดขวางการเคลื่อนไหวอย่างเป็นระเบียบ ในกรณีนี้พลังงานจลน์ของการเคลื่อนไหวที่ได้รับคำสั่งจะเปลี่ยนเป็นพลังงานความร้อน - พลังงานของการเคลื่อนที่ของโมเลกุลที่วุ่นวาย

ของเหลวในภาชนะที่เคลื่อนที่และปล่อยทิ้งไว้ตามอุปกรณ์ของตัวเอง จะค่อยๆ หยุด แต่อุณหภูมิจะเพิ่มขึ้น

สินค้าอันตรายประเภท 2 ได้แก่ ก๊าซบริสุทธิ์ ของผสมของก๊าซ ของผสมของก๊าซตั้งแต่หนึ่งชนิดขึ้นไปกับสารอื่นตั้งแต่หนึ่งชนิดขึ้นไป ตลอดจนผลิตภัณฑ์ที่มีสารดังกล่าว สารและผลิตภัณฑ์ประเภท 2 แบ่งออกเป็นก๊าซอัด ก๊าซเหลว ก๊าซเหลวแช่เย็น ก๊าซละลาย สเปรย์ละอองและภาชนะขนาดเล็กที่บรรจุก๊าซ (ตลับบรรจุก๊าซ) ผลิตภัณฑ์อื่นที่มีก๊าซภายใต้ความดัน ก๊าซที่ไม่มีแรงดันภายใต้ข้อกำหนดพิเศษ (ตัวอย่างก๊าซ) การขนส่งสินค้าอันตรายประเภท 2 มีความเสี่ยงต่อการระเบิด ไฟไหม้ การหายใจไม่ออก ความเย็นกัด หรือเป็นพิษ

อากาศ- ส่วนผสมตามธรรมชาติของก๊าซประกอบด้วยปริมาตรของไนโตรเจน 78%, ออกซิเจน 21%, อาร์กอน 0.93%, คาร์บอนไดออกไซด์ 0.3% และก๊าซมีตระกูล, ไฮโดรเจน, โอโซน, คาร์บอนมอนอกไซด์, แอมโมเนีย, มีเทน, ซัลเฟอร์ไดออกไซด์และอื่น ๆ จำนวนเล็กน้อย ความหนาแน่นของอากาศของเหลว 0.96 กรัม/ลูกบาศก์เมตร ซม. (ที่ -192°C และความดันปกติ) อากาศเป็นสิ่งจำเป็นสำหรับกระบวนการต่างๆ ที่เกิดขึ้น: การเผาไหม้เชื้อเพลิง การถลุงโลหะจากแร่ การผลิตทางอุตสาหกรรมของสารประกอบเคมีต่างๆ อากาศยังใช้ในการผลิตออกซิเจน ไนโตรเจน และก๊าซมีตระกูล เป็นสารทำความเย็น วัสดุฉนวนความร้อนและเสียง สารทำงานในอุปกรณ์ฉนวนไฟฟ้า ยางลม อุปกรณ์เจ็ทและสเปรย์ เครื่องจักรเกี่ยวกับลม ฯลฯ

ออกซิเจน- องค์ประกอบทางเคมีที่มีคุณสมบัติออกซิไดซ์เด่นชัด ออกซิเจนส่วนใหญ่จะใช้ในทางการแพทย์ นอกจากการแพทย์แล้ว ออกซิเจนยังใช้ในอุตสาหกรรมโลหะวิทยาและอุตสาหกรรมอื่นๆ และออกซิเจนเหลวยังทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดเซอร์สำหรับเชื้อเพลิงจรวด

โพรเพน– ก๊าซไม่มีสี ไวไฟ ไม่มีกลิ่น และระเบิดได้ซึ่งบรรจุอยู่ในก๊าซปิโตรเลียมธรรมชาติและที่เกี่ยวข้อง ในก๊าซที่ได้รับจาก CO และ H2 รวมถึงในระหว่างการกลั่นน้ำมัน โพรเพนมีผลเสียต่อระบบประสาทส่วนกลาง หากโพรเพนเหลวสัมผัสกับผิวหนัง อาจเกิดอาการบวมเป็นน้ำเหลืองได้

ไนโตรเจน- ก๊าซไม่มีสี ไม่มีรส และไม่มีกลิ่น ไนโตรเจนถูกใช้ในหลายอุตสาหกรรม: เป็นสื่อเฉื่อยในกระบวนการทางเคมีและโลหะวิทยาต่างๆ เพื่อเติมพื้นที่ว่างในเทอร์โมมิเตอร์แบบปรอท เมื่อสูบของเหลวไวไฟ ฯลฯ ไนโตรเจนเหลวถูกใช้ในหน่วยทำความเย็นต่างๆ ไนโตรเจนใช้สำหรับการผลิตแอมโมเนียทางอุตสาหกรรม ซึ่งจากนั้นจะถูกแปรรูปเป็นกรดไนตริก ปุ๋ย วัตถุระเบิด ฯลฯ

คลอรีน- ก๊าซพิษที่มีสีเหลืองเขียว คลอรีนในปริมาณหลักจะถูกแปรรูปที่สถานที่ผลิตให้เป็นสารประกอบที่มีคลอรีน คลอรีนยังใช้สำหรับการฟอกเซลลูโลสและผ้า ตามความต้องการด้านสุขอนามัยและน้ำคลอรีน รวมถึงการคลอรีนแร่บางชนิดเพื่อแยกไทเทเนียม ไนโอเบียม เซอร์โคเนียม ฯลฯ พิษของคลอรีนเป็นไปได้ในสารเคมี เยื่อกระดาษและกระดาษ สิ่งทอ อุตสาหกรรมยา ฯลฯ ง. คลอรีนทำให้เยื่อเมือกของดวงตาและทางเดินหายใจระคายเคือง โดยบ่อยครั้งที่การติดเชื้อทุติยภูมิจะเกิดร่วมกับการเปลี่ยนแปลงการอักเสบเบื้องต้น ความเข้มข้นของคลอรีนในอากาศคือ 500 มก./ลบ.ม. ม. การเปิดรับแสงสิบห้านาทีเป็นอันตรายถึงชีวิต เพื่อป้องกันพิษ จำเป็นต้องมี: การปิดผนึกอุปกรณ์การผลิต การระบายอากาศที่มีประสิทธิภาพ และหากจำเป็น ให้ใช้หน้ากากป้องกันแก๊สพิษ

แอมโมเนีย- ก๊าซไม่มีสี มีกลิ่นเฉพาะตัวรุนแรง แอมโมเนียใช้ในการผลิตปุ๋ยไนโตรเจน วัตถุระเบิด และโพลีเมอร์ กรดไนตริก โซดา และผลิตภัณฑ์เคมีอื่นๆ แอมโมเนียเหลวถูกใช้เป็นตัวทำละลาย ในเทคโนโลยีทำความเย็น แอมโมเนียถูกใช้เป็นสารทำความเย็น (717) นอกจากนี้สารละลายแอมโมเนีย 10% (แอมโมเนีย) ยังใช้กันอย่างแพร่หลายในทางการแพทย์ ตามผลทางสรีรวิทยาต่อร่างกายจัดอยู่ในกลุ่มของสารที่มีผลกระทบต่อการหายใจไม่ออกและระบบประสาทซึ่งหากสูดดมเข้าไปอาจทำให้เกิดอาการบวมน้ำที่เป็นพิษในปอดและสร้างความเสียหายอย่างรุนแรงต่อระบบประสาท แอมโมเนียมีผลทั้งเฉพาะที่และแบบดูดซับกลับคืนมา ไอระเหยของแอมโมเนียทำให้เกิดการระคายเคืองอย่างรุนแรงต่อเยื่อเมือกของดวงตาและอวัยวะทางเดินหายใจ รวมถึงผิวหนัง ทำให้เกิดน้ำตาไหลมากเกินไป ปวดตา สารเคมีไหม้ที่เยื่อบุตาและกระจกตา สูญเสียการมองเห็น อาการไอ อาการแดงและคันที่ผิวหนัง เมื่อแอมโมเนียเหลวและสารละลายสัมผัสกับผิวหนังจะเกิดอาการแสบร้อนและอาจเกิดแผลไหม้จากสารเคมีโดยมีแผลพุพองและแผลพุพอง นอกจากนี้แอมโมเนียเหลวยังดูดซับความร้อนเมื่อมันระเหยและเมื่อสัมผัสกับผิวหนังจะเกิดอาการบวมเป็นน้ำเหลืองในระดับที่แตกต่างกัน

กลับไปข้างหน้า

ความสนใจ! การแสดงตัวอย่างสไลด์มีวัตถุประสงค์เพื่อให้ข้อมูลเท่านั้น และอาจไม่ได้แสดงถึงคุณลักษณะทั้งหมดของการนำเสนอ หากสนใจงานนี้กรุณาดาวน์โหลดฉบับเต็ม

กลับไปข้างหน้า

กลับไปข้างหน้า

อายุ:ชั้นประถมศึกษาปีที่ 3

เรื่อง:วัตถุ สาร อนุภาค

ประเภทบทเรียน:การเรียนรู้เนื้อหาใหม่

ระยะเวลาบทเรียน: 45 นาที

วัตถุประสงค์ของบทเรียน:สร้างแนวคิดเรื่อง ร่างกาย สาร อนุภาค สอนแยกแยะสารตามลักษณะและสมบัติ

งาน:

• แนะนำให้เด็กรู้จักแนวคิดเรื่องร่างกาย สสาร อนุภาค
• สอนให้แยกแยะสารที่อยู่ในสถานะการรวมกลุ่มต่างๆ
• พัฒนาความจำและการคิด
• พัฒนาทักษะการเห็นคุณค่าในตนเองและการควบคุมตนเอง
• เพิ่มความสบายทางจิตใจของบทเรียน คลายความตึงเครียดของกล้ามเนื้อ (การหยุดชั่วคราว การเปลี่ยนแปลงกิจกรรม)
• สร้างความสัมพันธ์ฉันมิตรในทีม
• ปลูกฝังความสนใจในโลกรอบตัวคุณ

อุปกรณ์:

1. การนำเสนอแบบโต้ตอบมัลติมีเดีย (ภาคผนวก 1)- การควบคุมการนำเสนอ ภาคผนวก 2

2. ภาพวาด (สารของแข็ง ของเหลว ก๊าซ)

3. ไม้บรรทัดโลหะ ลูกยาง ลูกบาศก์ไม้ (จากอาจารย์)

4. สำหรับการทดลอง: แก้ว, ช้อนชา, น้ำตาลชิ้น; น้ำต้มสุก (บนโต๊ะเด็ก)

ในระหว่างเรียน

I. ช่วงเวลาขององค์กร

ครูยินดีต้อนรับเด็ก ๆ ตรวจสอบความพร้อมสำหรับบทเรียนโดยพูดกับนักเรียน: “ วันนี้คุณจะทำงานทั้งหมดให้เสร็จในกลุ่ม มาทำซ้ำกฎการทำงานในกลุ่มกัน” (สไลด์หมายเลข 2)

1. การปฏิบัติต่อสหาย - "ความสุภาพ";
2. ความคิดเห็นของผู้อื่น -“ เรียนรู้ที่จะฟังพิสูจน์มุมมองของคุณ”;
3. การทำงานกับแหล่งข้อมูล (พจนานุกรม หนังสือ) - เน้นสิ่งสำคัญ

ครั้งที่สอง การเรียนรู้เนื้อหาใหม่

การตั้งเป้าหมายการเรียนรู้: วันนี้เรามาเริ่มศึกษาหัวข้อ “ธรรมชาติอันน่าอัศจรรย์นี้” - เราจะไปทัศนศึกษาเสมือนจริง (สไลด์หมายเลข 3) บนสไลด์: หยดน้ำ ชามใส่น้ำตาล (ภาชนะเก็บของ) ค้อน คลื่น (น้ำ) ดินเหนียว โลหะ

ครูถามคำถามว่า “ทุกคำช่วยให้คุณนำเสนอหัวข้อได้อย่างถูกต้องหรือไม่”

คำเหล่านั้นที่ช่วยเป็นตัวแทนของวัตถุได้อย่างถูกต้อง กล่าวคือ มีโครงร่าง รูปร่าง เรียกว่าร่างกาย สิ่งที่วัตถุเหล่านี้ทำขึ้นเรียกว่าสสาร

การทำงานกับแหล่งข้อมูล (พจนานุกรมโดย S.I. Ozhegov):

เขียนคำจำกัดความลงในสมุดบันทึกของคุณ: “เรียกว่าวัตถุเหล่านั้นที่อยู่รอบตัวเรา ร่างกาย"(สไลด์หมายเลข 4)

สไลด์หมายเลข 5 ครูเชิญชวนให้นักเรียนเปรียบเทียบรูปภาพที่อยู่บนสไลด์: ลูกบอลยาง, ซองจดหมาย, ลูกบาศก์ไม้

ภารกิจที่ 1: ค้นหาสิ่งที่เหมือนกัน ร่างกายทุกคนมีขนาดรูปร่าง ฯลฯ

ภารกิจที่ 2: ระบุลักษณะสำคัญของร่างกาย คำตอบในสไลด์หมายเลข 6: ปุ่มควบคุม "ตอบ 2"

สไลด์หมายเลข 6 รูปภาพเป็นตัวกระตุ้น ลูกบอลมีลักษณะกลมยางสว่าง ซองจดหมาย – สี่เหลี่ยม กระดาษ สีขาว ลูกบาศก์เป็นไม้ขนาดใหญ่สีเบจ

เราสรุปร่วมกับพวกเขาว่า: “ร่างกายทุกคนมีขนาด รูปร่าง สี” เราเขียนมันลงในสมุดบันทึก

สไลด์หมายเลข 7 ธรรมชาติคืออะไร? เลือกคำตอบที่ถูกต้องจากสามตัวเลือกคำตอบ:

สไลด์หมายเลข 8 – การทำงานกับการ์ด นักเรียนมีการ์ดที่มีรูปถ่ายศพ (วัตถุ) อยู่บนโต๊ะ เราขอเชิญนักเรียนแบ่งไพ่ออกเป็นสองกลุ่ม: โต๊ะ ดวงอาทิตย์ ต้นไม้ ดินสอ เมฆ หิน หนังสือ เก้าอี้ มาเขียนคำตอบลงในสมุดบันทึกของเรา เราขอให้นักเรียนอ่านชื่อร่างนี้จะเป็น 1 กลุ่ม พวกเขาวางคำในกลุ่มนี้บนพื้นฐานอะไร? เราทำเช่นเดียวกันกับกลุ่มที่สอง

คำตอบที่ถูกต้อง:

เราได้ข้อสรุป เราแบ่งคำอย่างไร (ตามหลักการอะไร?): มีร่างกายที่ถูกสร้างขึ้นโดยธรรมชาติ และก็มีที่ถูกสร้างขึ้นด้วยมือมนุษย์

เราวาดบล็อกในสมุดบันทึก (รูปที่ 1)

สไลด์หมายเลข 9 เทคนิค "ฟีดแบบโต้ตอบ" สไลด์นี้แสดงร่างกายตามธรรมชาติและร่างกายเทียม ด้วยการใช้ปุ่มเลื่อนซึ่งเป็นตัวกระตุ้น เราจะมองผ่านวัตถุธรรมชาติและวัตถุเทียม (ทุกครั้งที่คุณกดปุ่ม รูปภาพที่จัดกลุ่มจะเปลี่ยนไป)

เรารวบรวมความรู้ที่ได้รับด้วยความช่วยเหลือของเกม "สัญญาณไฟจราจร" (สไลด์ 10-12) เกมนี้เป็นเรื่องเกี่ยวกับการค้นหาคำตอบที่ถูกต้อง

สไลด์ 10 ภารกิจ: ค้นหาวัตถุตามธรรมชาติ จากเนื้อหาที่เสนอบนสไลด์ คุณต้องเลือกเฉพาะเนื้อหาที่เป็นธรรมชาติเท่านั้น รูปภาพเป็นตัวกระตุ้น - เมื่อกด สัญญาณไฟจราจร (สีแดงหรือสีเขียว) จะปรากฏขึ้น ไฟล์เสียงช่วยให้นักเรียนแน่ใจว่าได้เลือกคำตอบที่ถูกต้อง

ครู ขอให้เราจำสิ่งที่เราพูดถึงในตอนต้น เราพบว่าเป็นการยากที่จะระบุได้อย่างแม่นยำว่าโลหะ น้ำ และดินเหนียวเป็นวัตถุและได้ข้อสรุปว่าสิ่งเหล่านี้ไม่มีโครงร่างหรือรูปร่างที่แน่นอนจึงไม่ใช่วัตถุ เราเรียกคำเหล่านี้ว่าสสาร ร่างกายทั้งหมดประกอบด้วยสสาร เขียนคำจำกัดความลงในสมุดบันทึกของคุณ

สไลด์ 13 ในสไลด์นี้ เราจะดูสองตัวอย่าง

ตัวอย่างที่ 1: กรรไกร - ตัวทำจาก - สาร (เหล็ก)

ตัวอย่างที่ 2: หยดน้ำคือร่างกาย สารที่ใช้สร้างหยดคือน้ำ

สไลด์หมายเลข 14 พิจารณาเนื้อหาที่ประกอบด้วยสารหลายชนิด เช่น ดินสอและแว่นขยาย บนสไลด์ เราจะดูสารต่างๆ ที่ประกอบเป็นดินสอแยกกัน เพื่อสาธิต ให้คลิกที่ปุ่มควบคุม: "กราไฟท์", "ยาง", "ไม้" หากต้องการลบข้อมูลที่ไม่จำเป็นออก ให้กดเครื่องหมายกากบาท

พิจารณาว่าแว่นขยายประกอบด้วยสารใดบ้าง กดทริกเกอร์ "แก้ว", "ไม้", "โลหะ"

สไลด์หมายเลข 15 เพื่อเน้นย้ำสิ่งนี้ เรามาดูตัวอย่างอีกสองตัวอย่างกัน ค้อนทำมาจากอะไร? ค้อนประกอบด้วยเหล็กและไม้ (ด้าม) มีดทำมาจากอะไร? มีดประกอบด้วยเหล็กและสารไม้

สไลด์หมายเลข 16 พิจารณาวัตถุสองชิ้นที่ประกอบด้วยสารหลายชนิด เครื่องบดเนื้อ: ทำจากเหล็กและไม้ เลื่อน: ทำจากเหล็กและไม้

สไลด์ 17 เราสรุป: ร่างกายสามารถประกอบด้วยสารเดียวหรืออาจประกอบด้วยหลาย ๆ ก็ได้

สไลด์ 18, 19, 20 เทคนิค “ฟีดแบบโต้ตอบ” เราแสดงให้นักเรียนดู สารหนึ่งสามารถเป็นส่วนหนึ่งของหลายวัตถุได้

สไลด์ 18 สารประกอบด้วยแก้วทั้งหมดหรือบางส่วน

สไลด์ 19 สารประกอบด้วยโลหะทั้งหมดหรือบางส่วน

สไลด์ 20 สารประกอบด้วยพลาสติกทั้งหมดหรือบางส่วน

สไลด์ 21 ครูถามคำถาม “สารทั้งหมดเหมือนกันหรือไม่”

บนสไลด์ให้คลิกปุ่มควบคุม "เริ่ม" รายการในสมุดบันทึก: สารทั้งหมดประกอบด้วยอนุภาคเล็กๆ ที่มองไม่เห็น เราแนะนำการจำแนกประเภทของสารตามสถานะการรวมกลุ่ม: ของเหลว ของแข็ง ก๊าซ สไลด์ใช้ทริกเกอร์ (ลูกศร) เมื่อคุณคลิกที่ลูกศร คุณจะเห็นรูปภาพของอนุภาคในสถานะการรวมกลุ่มที่กำหนด คลิกที่ลูกศรอีกครั้งและวัตถุจะหายไป

สไลด์ 22 ส่วนทดลอง จำเป็นต้องพิสูจน์ว่าอนุภาคมีขนาดเล็กมองไม่เห็นด้วยตาแต่ยังคงคุณสมบัติของสารไว้

มาทำการทดลองกัน บนโต๊ะนักเรียนมีถาดพร้อมชุดอุปกรณ์ห้องปฏิบัติการง่ายๆ: แก้ว, ช้อนสำหรับกวน, ผ้าเช็ดปาก, น้ำตาลหนึ่งชิ้น

วางน้ำตาลชิ้นหนึ่งลงในแก้วแล้วคนให้เข้ากันจนละลายหมด เราเห็นอะไร? สารละลายกลายเป็นเนื้อเดียวกัน เราไม่เห็นน้ำตาลชิ้นหนึ่งในแก้วน้ำอีกต่อไป พิสูจน์ว่ายังมีน้ำตาลอยู่ในแก้ว ยังไง? เพื่อลิ้มรส น้ำตาล : สารสีขาวที่มีรสหวาน สรุป: หลังจากการละลายน้ำตาลไม่ได้หยุดเป็นน้ำตาลเพราะมันยังคงหวานอยู่ ซึ่งหมายความว่าน้ำตาลประกอบด้วยอนุภาคเล็กๆ ที่ตามองไม่เห็น (โมเลกุล)

สไลด์ 23 พิจารณาการจัดเรียงอนุภาคในสารที่มีสถานะการรวมตัวที่เป็นของแข็ง เราสาธิตตำแหน่งของอนุภาคและสสาร (ตัวอย่าง) โดยใช้เทคนิค "เทปโต้ตอบ" - ปุ่มเลื่อนช่วยให้คุณแสดงรูปภาพตามจำนวนครั้งที่ต้องการ เราเขียนข้อสรุปลงในสมุดบันทึกของเรา: ในของแข็ง อนุภาคจะตั้งอยู่ใกล้กัน

สไลด์ 24 การจัดเรียงอนุภาคในสารของเหลว ในสารของเหลว อนุภาคจะอยู่ห่างจากกัน

สไลด์หมายเลข 25 การจัดเรียงอนุภาคในสารที่เป็นก๊าซ: อนุภาคอยู่ห่างจากกัน ระยะห่างระหว่างอนุภาคเหล่านั้นเกินขนาดอนุภาคอย่างมาก

สไลด์ 31 ถึงเวลาสรุปแล้ว พวกเขาร่วมกับครูเพื่อจดจำสิ่งที่พวกเขาเรียนรู้ใหม่ในบทเรียน ครูถามคำถาม:

1. ทุกสิ่งที่อยู่รอบตัวเราเรียกว่า... ร่างกาย
2. มีร่างกาย เป็นธรรมชาติและ เทียม.
3. เขียนแผนภาพลงในสมุดบันทึกของคุณ ครู: ลองดูแผนภาพกัน วัตถุอาจเป็นได้ทั้งจากธรรมชาติและของเทียม สสารอาจเป็นของแข็ง ของเหลว และก๊าซได้ สารประกอบด้วยอนุภาค อนุภาคยังคงคุณสมบัติของสารไว้ (โปรดจำไว้ว่าน้ำตาลยังคงหวานเมื่อละลาย) สไลด์ใช้ทริกเกอร์ คลิกที่รูปร่าง "ร่างกาย" ลูกศรปรากฏขึ้น จากนั้นรูปร่างที่มีป้ายกำกับว่า "ประดิษฐ์" และ "ธรรมชาติ" เมื่อคุณคลิกที่รูป "สาร" ลูกศรสามอันจะปรากฏขึ้น (ของเหลว ของแข็ง ก๊าซ)

สไลด์หมายเลข 30 กรอกตาราง อ่านคำแนะนำอย่างละเอียด

(ทำเครื่องหมายด้วย “ + ” ในคอลัมน์ที่เกี่ยวข้องซึ่งสารใดที่อยู่ในรายการเป็นของแข็ง ของเหลว และก๊าซ)

สาร	แข็ง	ของเหลว	ก๊าซ
เกลือ
ก๊าซธรรมชาติ
น้ำตาล
น้ำ
อลูมิเนียม
แอลกอฮอล์
เหล็ก
คาร์บอนไดออกไซด์

ตรวจสอบความคืบหน้าของงาน (สไลด์ 30) เด็ก ๆ ผลัดกันตั้งชื่อสารและอธิบายว่าสารนั้นอยู่ในกลุ่มใด

สรุปบทเรียน

1) สรุป

คุณทำงานร่วมกัน

มาดูกันว่ากลุ่มใดที่เอาใจใส่มากที่สุดในบทเรียน ครูถามคำถาม: “สิ่งที่เรียกว่าร่างกาย ลักษณะของร่างกายคืออะไร จงยกตัวอย่าง” นักเรียนตอบ. ทุกสิ่งที่อยู่รอบตัวเราเรียกว่าร่างกาย สารประเภทใดบ้างตามสถานะการรวมตัว: ของเหลว ของแข็ง ก๊าซ สารประกอบด้วยอะไรบ้าง? ยกตัวอย่างว่าอนุภาคคงคุณสมบัติของสารได้อย่างไร เช่น ถ้าเราเติมเกลือลงในซุป เราจะรู้ได้อย่างไรว่าคุณสมบัติของสารนั้นถูกเก็บรักษาไว้? เพื่อลิ้มรส กรอกแผนภาพ (รูปที่ 2)

การอภิปราย: สิ่งที่เราเห็นด้วย, สิ่งที่เราไม่เห็นด้วย

คุณเรียนรู้อะไรใหม่? เด็กๆ รายงานตัว.. - วัตถุทั้งหมดที่อยู่รอบตัวเราเรียกว่าวัตถุ ร่างกายประกอบด้วยสสาร สารถูกสร้างขึ้นจากอนุภาค)

การบ้าน

ครูบอกการบ้านให้เด็กๆ (ไม่บังคับ):

• แก้การทดสอบเล็กๆ น้อยๆ (ภาคผนวก 5)
• การทดสอบแบบโต้ตอบ (ภาคผนวก 3)
• ชมการนำเสนอเกี่ยวกับน้ำ (ภาคผนวก 7)-
• ในการนำเสนอ คุณจะได้ทำความคุ้นเคยกับข้อเท็จจริงที่รู้จักกันดี 6 ประการเกี่ยวกับน้ำ ลองคิดดูสิว่าทำไมคุณต้องทำความรู้จักกับสารนี้ให้ดีขึ้น? คำตอบ: สารที่พบมากที่สุดในโลก สิ่งอื่นใดที่คุณอยากจะเชิญมาที่บ้านของคุณ (สร้างการทัศนศึกษาเสมือนจริง) ศึกษาตำราอิเล็กทรอนิกส์

(ภาคผนวก 4)

หมายเหตุ: ครูสามารถใช้สไลด์หมายเลข 32, 33, 36 เพิ่มเติมได้

สไลด์หมายเลข 32 ภารกิจ: ทดสอบด้วยตัวเอง ค้นหาผลิตภัณฑ์ (ทดสอบแบบโต้ตอบ)

สไลด์หมายเลข 33 ภารกิจ: ทดสอบด้วยตัวเอง ค้นหาสิ่งมีชีวิตและไม่มีชีวิต (การทดสอบแบบโต้ตอบ)

สไลด์หมายเลข 36 งาน: แบ่งร่างกายออกเป็นส่วนที่มีชีวิตและไม่มีชีวิต (การทดสอบเชิงโต้ตอบ)

1. กรีบอฟ พี.ดี. บุคคลสำรวจ ศึกษา ใช้ธรรมชาติอย่างไร 2-3 เกรด โวลโกกราด: อาจารย์, 2547.-64 หน้า
2. มักซิโมวา ที.เอ็น. การพัฒนาบทเรียนรายวิชา “โลกรอบตัวเรา” ชั้นประถมศึกษาปีที่ 2 - อ.: VAKO, 2012.-336 หน้า - (เพื่อช่วยครูในโรงเรียน)
3. Reshetnikova G.N. , Strelnikov N.I. โลก. ชั้นประถมศึกษาปีที่ 3: สื่อบันเทิง - โวลโกกราด: ครู, 2551 - 264 หน้า: ป่วย
4. Tikhomirova E.M. การทดสอบในหัวข้อ "โลกรอบตัวเรา": ชั้นประถมศึกษาปีที่ 2: สำหรับชุดการศึกษา A.A. Pleshakova “ โลกรอบตัวเรา ชั้นประถมศึกษาปีที่ 2” - อ.: สำนักพิมพ์ “สอบ”, 2554. - 22 น.

แก๊ส (สถานะก๊าซ) แก๊สคือสถานะของการรวมตัวของสาร โดยมีพันธะที่อ่อนมากระหว่างอนุภาคที่เป็นส่วนประกอบ (โมเลกุล อะตอม หรือไอออน) รวมถึงความคล่องตัวสูง

คุณสมบัติของก๊าซ บีบอัดได้ง่าย พวกมันไม่มีรูปร่างหรือปริมาตรเป็นของตัวเอง ก๊าซใด ๆ ผสมกันในอัตราส่วนใด ๆ

เลขอาโวกาโดร ค่า NA = 6, 022...× 1,023 เรียกว่า เลขอาโวกาโดร นี่คือค่าคงที่สากลสำหรับอนุภาคที่เล็กที่สุดของสารใดๆ

ข้อพิสูจน์ของกฎของอาโวกาโดร คือ 1 โมลของก๊าซใดๆ ที่ n ยู. (760 มม.ปรอท และ 00 C) มีปริมาตร 22.4 ลิตร Vm = 22.4 ลิตร/โมล – ปริมาตรโมลของก๊าซ

ส่วนผสมก๊าซธรรมชาติที่สำคัญที่สุด องค์ประกอบของอากาศ: φ(N 2) = 78%; φ(O 2) = 21%; φ(CO 2) = 0 03 ก๊าซธรรมชาติเป็นส่วนผสมของไฮโดรคาร์บอน

การผลิตไฮโดรเจน ในอุตสาหกรรม: การแคร็กและการปฏิรูปไฮโดรคาร์บอนในระหว่างการกลั่นน้ำมัน: C 2 H 6 (t = 10,000 C) → 2 C + 3 H 2 จากก๊าซธรรมชาติ CH 4 + O 2 + 2 H 2 O → 2 CO 2 +6 H 2 O

ไฮโดรเจน H 2 ในห้องปฏิบัติการ: ผลของกรดเจือจางต่อโลหะ ในการทำปฏิกิริยานี้มักใช้สังกะสีและกรดซัลฟิวริกเจือจาง: Zn + 2 HCl → Zn Cl 2 + H 2 ปฏิกิริยาระหว่างแคลเซียมกับน้ำ: Ca + 2 H 2 O → Ca(OH)2 + H 2 การไฮโดรไลซิสของไฮไดรด์: Ca H 2 + 2 H 2 O → Ca(OH)2 + 2 H 2 ผลกระทบของด่างต่อสังกะสีหรืออะลูมิเนียม: Zn + 2 Na OH + 2 H 2 O นา 2 + H 2

คุณสมบัติของไฮโดรเจน ก๊าซที่เบาที่สุด เบากว่าอากาศ 14.5 เท่า ไฮโดรเจนมีค่าการนำความร้อนสูงที่สุดในบรรดาสารที่เป็นก๊าซ ค่าการนำความร้อนสูงกว่าค่าการนำความร้อนของอากาศประมาณเจ็ดเท่า โมเลกุลไฮโดรเจนเป็นแบบไดอะตอมมิก - H 2 ภายใต้สภาวะปกติจะเป็นก๊าซไม่มีสีไม่มีกลิ่นและไม่มีรส

ออกซิเจนในอุตสาหกรรม: จากอากาศ วิธีการทางอุตสาหกรรมหลักในการผลิตออกซิเจนคือการแก้ไขด้วยการแช่แข็ง ในห้องปฏิบัติการ: จากโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต (โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต): 2 KMn. O 4 = K 2 นาที O 4 + ม. โอ 2 + โอ 2 ; 2 H 2 O 2 = 2 H 2 O + O 2

คุณสมบัติของออกซิเจน ภายใต้สภาวะปกติ ออกซิเจนจะเป็นก๊าซที่ไม่มีสี รส หรือกลิ่น 1 ลิตรมีมวล 1.429 กรัม หนักกว่าอากาศเล็กน้อย ละลายได้เล็กน้อยในน้ำและแอลกอฮอล์ ละลายได้ในเงินหลอมเหลว เป็นพาราแมกเนติก

คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) ในห้องปฏิบัติการ: จากชอล์ก หินปูน หรือหินอ่อน: นา 2 CO 3 + 2 HCl = 2 Na Cl + CO 2 +H 2 O Ca CO 3 + HCl = แคลิฟอร์เนีย Cl 2 + CO 2 + H 2 O ในธรรมชาติ: การสังเคราะห์ด้วยแสงในพืช: C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 = 6 CO 2 + 6 H 2 O

คาร์บอน (IV) มอนอกไซด์ คาร์บอน (IV) มอนอกไซด์ (คาร์บอนไดออกไซด์) เป็นก๊าซไม่มีสี ไม่มีกลิ่น มีรสเปรี้ยวเล็กน้อย หนักกว่าอากาศ ละลายได้ในน้ำ เมื่อเย็นตัวลงอย่างรุนแรง จะตกผลึกในรูปของมวลคล้ายหิมะสีขาว - "น้ำแข็งแห้ง" ที่ความดันบรรยากาศ มันไม่ละลาย แต่จะระเหยไป อุณหภูมิการระเหิดอยู่ที่ -78 °C

แอมโมเนีย (n.a.) เป็นก๊าซไม่มีสีที่มีกลิ่นเฉพาะตัวคมชัด (กลิ่นของแอมโมเนีย) แอมโมเนียมีน้ำหนักเบากว่าอากาศเกือบสองเท่า และความสามารถในการละลายของ NH 3 ในน้ำก็สูงมาก ในห้องปฏิบัติการจะได้รับแอมโมเนีย: โดยปฏิกิริยาของอัลคาไลกับเกลือแอมโมเนียม: NH 4 Cl + Na โอ้ = นา Cl + H 2 O + NH 3 ในอุตสาหกรรม: ปฏิกิริยาของไฮโดรเจนและไนโตรเจน: 3 H + N = 2 NH

เอทิลีน ในห้องปฏิบัติการ: การคายน้ำของเอทิลแอลกอฮอล์ ในอุตสาหกรรม: การแคร็กของผลิตภัณฑ์ปิโตรเลียม: C 4 H 10 → C 2 H 6 + C 2 H 4 อีเทน อีเทน

เอทิลีนเป็นก๊าซไม่มีสี มีกลิ่นหวานจางๆ และมีความหนาแน่นค่อนข้างสูง เอทิลีนเผาไหม้ด้วยเปลวไฟส่องสว่าง ก่อให้เกิดส่วนผสมที่ระเบิดได้กับอากาศและออกซิเจน เอทิลีนแทบไม่ละลายในน้ำ

การรับ การรวบรวม และการรับรู้ก๊าซ ชื่อก๊าซ (สูตร) ​​ไฮโดรเจน (H 2) ออกซิเจน (O 2) คาร์บอนไดออกไซด์ (CO 2) แอมโมเนีย (NH 3) เอทิลีน (C 2 H 4) ห้องปฏิบัติการทางกายภาพ วิธีคุณสมบัติ วิธีการรวบรวม วิธีการรับ มูลค่าที่รับรู้เกี่ยวกับก๊าซเกี่ยวกับสารต่างๆ

ปัญหา ปัญหาที่ 1 สังกะสี (Zn) 13.5 กรัม ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก (HCl) เศษส่วนปริมาตรของผลผลิตไฮโดรเจน (H 2) คือ 85% คำนวณปริมาตรไฮโดรเจนที่ปล่อยออกมา? ปัญหาข้อที่ 2 มีส่วนผสมของก๊าซซึ่งมีเศษส่วนมวลของก๊าซเท่ากัน (%): มีเทน - 65, ไฮโดรเจน - 35 กำหนดปริมาตรเศษส่วนของก๊าซในส่วนผสมนี้

ปัญหาที่ 1 1) มาเขียนสมการปฏิกิริยาสำหรับปฏิกิริยาระหว่างสังกะสี (Zn) กับกรดไฮโดรคลอริก (HCl): Zn + 2 HCl = Zn Cl 2 + H 2 2) n (Zn) = 13.5 / 65 = 0.2 (โมล) 3) Zn 1 โมลแทนที่ไฮโดรเจน 1 โมล (H2) และ Zn 0.2 โมลแทนที่ x โมลของไฮโดรเจน (H2) เราได้รับ: ทฤษฎี V (H 2) = 0.2 ∙ 22.4 = 4.48 (ล.) 4) ให้เราคำนวณปริมาตรเชิงปฏิบัติของไฮโดรเจนโดยใช้สูตร: V เชิงปฏิบัติ (H 2) = 85 ⋅ 4.48 / 100 = 3.81 (ล.)

ปัญหาข้อที่ 2 มีส่วนผสมของก๊าซซึ่งมีเศษส่วนมวลของก๊าซเท่ากัน (%): มีเทน - 65, ไฮโดรเจน - 35 กำหนดปริมาตรเศษส่วนของก๊าซในส่วนผสมนี้