సహాయం మార్గంలో ఉంది, ఇక్కడ మీరు చూడండి.
a) సోడియం మరియు మధ్య అయానిక్ బంధం ఏర్పడటానికి పథకాన్ని పరిగణించండి
ఆక్సిజన్.
1. సోడియం సమూహం I యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహం యొక్క ఒక మూలకం, ఒక లోహం. తప్పిపోయిన 7ని అంగీకరించడం కంటే దాని పరమాణువుకు I బాహ్య ఎలక్ట్రాన్‌ను ఇవ్వడం సులభం:

1. ఆక్సిజన్ సమూహం VI యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహం యొక్క మూలకం, కాని లోహం.
బయటి స్థాయి నుండి 6 ఎలక్ట్రాన్‌లను వదులుకోవడం కంటే బాహ్య స్థాయిని పూర్తి చేయడానికి సరిపోని 2 ఎలక్ట్రాన్‌లను అంగీకరించడం దాని అణువుకు సులభం.

1. ముందుగా, ఏర్పడిన అయాన్ల ఛార్జీల మధ్య అతిచిన్న సాధారణ గుణకం 2(2∙1)కి సమానం; Na అణువులు 2 ఎలక్ట్రాన్‌లను వదులుకోవడానికి, అవి 2 (2:1) తీసుకోవాలి, తద్వారా ఆక్సిజన్ అణువులు 2 ఎలక్ట్రాన్‌లను తీసుకోగలవు, అవి 1 తీసుకోవాలి.
2. క్రమపద్ధతిలో, సోడియం మరియు ఆక్సిజన్ పరమాణువుల మధ్య అయానిక్ బంధం ఏర్పడటాన్ని ఈ క్రింది విధంగా వ్రాయవచ్చు:

బి) లిథియం మరియు ఫాస్ఫరస్ పరమాణువుల మధ్య అయానిక్ బంధం ఏర్పడటానికి పథకాన్ని పరిగణించండి.
I. లిథియం అనేది ప్రధాన ఉప సమూహం యొక్క సమూహం I యొక్క మూలకం, ఒక మెటల్. తప్పిపోయిన 7ని అంగీకరించడం కంటే దాని పరమాణువు 1 బాహ్య ఎలక్ట్రాన్‌ను అందించడం సులభం:

2. క్లోరిన్ అనేది VII సమూహం యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహం యొక్క ఒక మూలకం, ఇది నాన్-మెటల్. తన
7 ఎలక్ట్రాన్లను వదులుకోవడం కంటే అణువు 1 ఎలక్ట్రాన్‌ను అంగీకరించడం సులభం:

2. 1 యొక్క అతి తక్కువ సాధారణ గుణకం, అనగా. 1 లిథియం పరమాణువు వదులుకోవడానికి మరియు క్లోరిన్ అణువు 1 ఎలక్ట్రాన్‌ను స్వీకరించడానికి, మీరు వాటిని ఒక్కొక్కటిగా తీసుకోవాలి.
3. క్రమపద్ధతిలో, లిథియం మరియు క్లోరిన్ పరమాణువుల మధ్య అయానిక్ బంధం ఏర్పడటాన్ని ఈ క్రింది విధంగా వ్రాయవచ్చు:

సి) అణువుల మధ్య అయానిక్ బంధం ఏర్పడటానికి పథకాన్ని పరిగణించండి
మెగ్నీషియం మరియు ఫ్లోరిన్.
1. మెగ్నీషియం అనేది ప్రధాన ఉప సమూహం, మెటల్ యొక్క సమూహం II యొక్క మూలకం. తన
తప్పిపోయిన 6ని అంగీకరించడం కంటే అణువు 2 బాహ్య ఎలక్ట్రాన్‌లను ఇవ్వడం సులభం:

2. ఫ్లోరిన్ అనేది VII సమూహం యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహం యొక్క ఒక మూలకం, ఇది నాన్-మెటల్. తన
7 ఎలక్ట్రాన్‌లను ఇవ్వడం కంటే బయటి స్థాయిని పూర్తి చేయడానికి సరిపోని 1 ఎలక్ట్రాన్‌ను అంగీకరించడం అణువుకు సులభం:

2. ఏర్పడిన అయాన్ల ఛార్జీల మధ్య అతి చిన్న సాధారణ గుణకాన్ని కనుగొనండి, అది 2(2∙1)కి సమానం; మెగ్నీషియం పరమాణువులు 2 ఎలక్ట్రాన్‌లను వదులుకోవడానికి, ఫ్లోరిన్ పరమాణువులు 2 ఎలక్ట్రాన్‌లను అంగీకరించడానికి ఒక అణువు మాత్రమే అవసరం;
3. క్రమపద్ధతిలో, లిథియం మరియు ఫాస్పరస్ పరమాణువుల మధ్య అయానిక్ బంధం ఏర్పడటాన్ని ఈ క్రింది విధంగా వ్రాయవచ్చు:

తిరిగి ముందుకు

శ్రద్ధ! స్లయిడ్ ప్రివ్యూలు సమాచార ప్రయోజనాల కోసం మాత్రమే మరియు ప్రదర్శన యొక్క అన్ని లక్షణాలను సూచించకపోవచ్చు. మీకు ఈ పనిపై ఆసక్తి ఉంటే, దయచేసి పూర్తి వెర్షన్‌ను డౌన్‌లోడ్ చేయండి.

పాఠం లక్ష్యాలు:

• అయానిక్ బంధం యొక్క ఉదాహరణను ఉపయోగించి రసాయన బంధాల భావనను రూపొందించండి. ధ్రువ బంధాల యొక్క విపరీతమైన కేసుగా అయానిక్ బంధాల ఏర్పాటుపై అవగాహన సాధించడానికి.
• పాఠం సమయంలో, కింది ప్రాథమిక భావనల నైపుణ్యాన్ని నిర్ధారించండి: అయాన్లు (కేషన్, అయాన్), అయానిక్ బాండ్.
• కొత్త విషయాలను నేర్చుకునేటప్పుడు సమస్య పరిస్థితిని సృష్టించడం ద్వారా విద్యార్థుల మానసిక కార్యకలాపాలను అభివృద్ధి చేయడం.

పనులు:

• రసాయన బంధాల రకాలను గుర్తించడం నేర్పండి;
• అణువు యొక్క నిర్మాణాన్ని పునరావృతం చేయండి;
• అయానిక్ రసాయన బంధాల ఏర్పాటు యొక్క యంత్రాంగాన్ని అన్వేషించండి;
• అయానిక్ సమ్మేళనాల నిర్మాణ పథకాలు మరియు ఎలక్ట్రానిక్ సూత్రాలు, ఎలక్ట్రాన్ పరివర్తనాల హోదాతో ప్రతిచర్య సమీకరణాలను ఎలా రూపొందించాలో నేర్పండి.

పరికరాలు: కంప్యూటర్, ప్రొజెక్టర్, మల్టీమీడియా వనరు, రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక D.I. మెండలీవ్, టేబుల్ "అయానిక్ బాండింగ్".

పాఠం రకం:కొత్త జ్ఞానం ఏర్పడటం.

పాఠం రకం:మల్టీమీడియా పాఠం.

Xపాఠం od

I.ఆర్గనైజింగ్ సమయం.

II . హోంవర్క్‌ని తనిఖీ చేస్తోంది.

టీచర్: అణువులు స్థిరమైన ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌లను ఎలా తీసుకుంటాయి? సమయోజనీయ బంధాన్ని ఏర్పరచడానికి మార్గాలు ఏమిటి?

విద్యార్థి: పోలార్ మరియు నాన్‌పోలార్ కోవాలెంట్ బాండ్‌లు ఎక్స్ఛేంజ్ మెకానిజం ద్వారా ఏర్పడతాయి. ప్రతి పరమాణువు నుండి ఒక ఎలక్ట్రాన్ ఎలక్ట్రాన్ జత ఏర్పాటులో పాల్గొన్నప్పుడు ఎక్స్ఛేంజ్ మెకానిజం కేసులను కలిగి ఉంటుంది. ఉదాహరణకు, హైడ్రోజన్: (స్లయిడ్ 2)

జతచేయని ఎలక్ట్రాన్‌లను కలపడం ద్వారా భాగస్వామ్య ఎలక్ట్రాన్ జత ఏర్పడటం ద్వారా బంధం ఏర్పడుతుంది. ప్రతి అణువుకు ఒక ఎలక్ట్రాన్ ఉంటుంది. H పరమాణువులు సమానం మరియు జతలు రెండు పరమాణువులకు సమానంగా ఉంటాయి. కాబట్టి, F 2 అణువు ఏర్పడే సమయంలో సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జతలు ఏర్పడినప్పుడు (p-ఎలక్ట్రాన్ మేఘాలు అతివ్యాప్తి చెందడం) అదే సూత్రం ఏర్పడుతుంది. (స్లయిడ్ 3)

రికార్డ్ హెచ్ · ఒక హైడ్రోజన్ పరమాణువు దాని బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ పొరలో 1 ఎలక్ట్రాన్ను కలిగి ఉంటుంది. ఫ్లోరిన్ అణువు యొక్క బయటి ఎలక్ట్రాన్ పొరపై 7 ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నాయని రికార్డింగ్ చూపిస్తుంది.

N 2 అణువు ఏర్పడినప్పుడు. 3 సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జతలు ఏర్పడతాయి. p-కక్ష్యలు అతివ్యాప్తి చెందుతాయి. (స్లయిడ్ 4)

బంధాన్ని నాన్-పోలార్ అంటారు.

టీచర్: ఒక సాధారణ పదార్ధం యొక్క అణువులు ఏర్పడినప్పుడు మేము ఇప్పుడు కేసులను చూశాము. కానీ మన చుట్టూ సంక్లిష్టమైన నిర్మాణాలతో కూడిన అనేక పదార్థాలు ఉన్నాయి. హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్ అణువును తీసుకుందాం. ఈ సందర్భంలో కనెక్షన్ ఎలా ఏర్పడుతుంది?

విద్యార్థి: హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్ అణువు ఏర్పడినప్పుడు, హైడ్రోజన్ యొక్క s-ఎలక్ట్రాన్ యొక్క కక్ష్య మరియు ఫ్లోరిన్ H-F యొక్క p-ఎలక్ట్రాన్ యొక్క కక్ష్య అతివ్యాప్తి చెందుతుంది. (స్లయిడ్ 5)

బంధన ఎలక్ట్రాన్ జత ఫ్లోరిన్ అణువుకు మార్చబడుతుంది, ఫలితంగా ఏర్పడుతుంది ద్విధ్రువ. కనెక్షన్ ధ్రువ అని.

III. జ్ఞానాన్ని నవీకరిస్తోంది.

టీచర్: కనెక్ట్ చేసే పరమాణువుల బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ షెల్స్‌తో సంభవించే మార్పుల ఫలితంగా రసాయన బంధం ఏర్పడుతుంది. నోబుల్ వాయువులు కాకుండా ఇతర మూలకాలలో బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ పొరలు పూర్తి కానందున ఇది సాధ్యమవుతుంది. రసాయన బంధం వాటికి "సమీప" జడ వాయువు యొక్క కాన్ఫిగరేషన్‌కు సమానమైన స్థిరమైన ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను పొందాలనే అణువుల కోరిక ద్వారా వివరించబడింది.

ఉపాధ్యాయుడు: సోడియం అణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం యొక్క రేఖాచిత్రాన్ని వ్రాయండి (బోర్డు వద్ద). (స్లయిడ్ 6)

విద్యార్థి: ఎలక్ట్రాన్ షెల్ యొక్క స్థిరత్వాన్ని సాధించడానికి, సోడియం అణువు తప్పనిసరిగా ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను వదులుకోవాలి లేదా ఏడింటిని అంగీకరించాలి. సోడియం దాని ఎలక్ట్రాన్‌ను సులభంగా వదులుతుంది, ఇది కేంద్రకం నుండి దూరంగా ఉంటుంది మరియు దానికి బలహీనంగా కట్టుబడి ఉంటుంది.

ఉపాధ్యాయుడు: ఎలక్ట్రాన్ విడుదల యొక్క రేఖాచిత్రాన్ని రూపొందించండి.

Na° - 1ē → Na+ = Ne

ఉపాధ్యాయుడు: ఫ్లోరిన్ అణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం యొక్క రేఖాచిత్రాన్ని వ్రాయండి (బోర్డు వద్ద).

టీచర్: ఎలక్ట్రానిక్ లేయర్ నింపడం ఎలా పూర్తి చేయాలి?

విద్యార్థి: ఎలక్ట్రాన్ షెల్ యొక్క స్థిరత్వాన్ని సాధించడానికి, ఫ్లోరిన్ అణువు తప్పనిసరిగా ఏడు ఎలక్ట్రాన్‌లను వదులుకోవాలి లేదా ఒకదానిని అంగీకరించాలి. ఫ్లోరిన్ ఎలక్ట్రాన్‌ను అంగీకరించడానికి ఇది శక్తివంతంగా మరింత అనుకూలమైనది.

ఉపాధ్యాయుడు: ఎలక్ట్రాన్‌ను స్వీకరించడానికి రేఖాచిత్రాన్ని రూపొందించండి.

F° + 1ē → F- = Ne

IV. కొత్త మెటీరియల్ నేర్చుకోవడం.

పాఠం యొక్క విధిని సెట్ చేసిన తరగతికి ఉపాధ్యాయుడు ఒక ప్రశ్న అడుగుతాడు:

అణువులు స్థిరమైన ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌లను తీసుకునే ఇతర మార్గాలు ఉన్నాయా? అటువంటి కనెక్షన్లను ఏర్పరచడానికి మార్గాలు ఏమిటి?

ఈ రోజు మనం ఒక రకమైన బంధాన్ని పరిశీలిస్తాము - అయానిక్ బంధం. ఇప్పటికే పేర్కొన్న పరమాణువులు మరియు జడ వాయువుల ఎలక్ట్రాన్ షెల్స్ యొక్క నిర్మాణాన్ని పోల్చి చూద్దాం.

తరగతితో సంభాషణ.

టీచర్: ప్రతిచర్యకు ముందు సోడియం మరియు ఫ్లోరిన్ పరమాణువులు ఏ ఛార్జ్ కలిగి ఉన్నాయి?

విద్యార్థి: సోడియం మరియు ఫ్లోరిన్ అణువులు విద్యుత్ తటస్థంగా ఉంటాయి, ఎందుకంటే వాటి కేంద్రకాల ఛార్జీలు కేంద్రకం చుట్టూ తిరిగే ఎలక్ట్రాన్ల ద్వారా సమతుల్యం చేయబడతాయి.

టీచర్: పరమాణువులు ఎలక్ట్రాన్‌లను ఇచ్చినప్పుడు మరియు తీసుకున్నప్పుడు వాటి మధ్య ఏమి జరుగుతుంది?

విద్యార్థి: అణువులు ఛార్జీలను పొందుతాయి.

ఉపాధ్యాయుడు వివరణలు ఇస్తాడు: అయాన్ సూత్రంలో, దాని ఛార్జ్ అదనంగా వ్రాయబడుతుంది. దీన్ని చేయడానికి, సూపర్‌స్క్రిప్ట్‌ని ఉపయోగించండి. ఇది సంఖ్యతో ఛార్జ్ మొత్తాన్ని సూచిస్తుంది (వారు ఒకటి వ్రాయరు), ఆపై ఒక సంకేతం (ప్లస్ లేదా మైనస్). ఉదాహరణకు, +1 ఛార్జ్ కలిగిన సోడియం అయాన్ Na + ("సోడియం-ప్లస్" అని చదవండి), ఫ్లోరైడ్ అయాన్ -1 - F - ("ఫ్లోరిన్-మైనస్"), హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్‌తో ఫార్ములా ఉంటుంది. ఛార్జ్ -1 – OH - (“ o-ash-minus"), ఛార్జ్ -2 – CO 3 2- (“tse-o-three-two-minus”) కలిగిన కార్బోనేట్ అయాన్.

అయానిక్ సమ్మేళనాల సూత్రాలలో, ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన అయాన్లు మొదట చార్జీలను సూచించకుండా, ఆపై ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడినవి వ్రాయబడతాయి. సూత్రం సరైనదైతే, దానిలోని అన్ని అయాన్ల ఛార్జీల మొత్తం సున్నా.

ధనాత్మకంగా ఛార్జ్ చేయబడిన అయాన్ కేషన్ అని పిలుస్తారు, మరియు ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన అయాన్ ఒక అయాన్.

టీచర్: మేము మా వర్క్‌బుక్స్‌లో నిర్వచనాన్ని వ్రాస్తాము:

మరియు అతనుఎలక్ట్రాన్‌లను అంగీకరించడం లేదా కోల్పోవడం వల్ల అణువు మారే చార్జ్డ్ కణం.

టీచర్: కాల్షియం అయాన్ Ca 2+ యొక్క ఛార్జ్ విలువను ఎలా నిర్ణయించాలి?

విద్యార్థి: అయాన్ అనేది పరమాణువు ద్వారా ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్‌ల నష్టం లేదా లాభం ఫలితంగా ఏర్పడిన విద్యుత్ చార్జ్డ్ కణం. కాల్షియం దాని చివరి ఎలక్ట్రాన్ స్థాయిలో రెండు ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది; Ca 2+ అనేది రెట్టింపు చార్జ్ చేయబడిన కేషన్.

టీచర్: ఈ అయాన్ల రేడియాలకు ఏమి జరుగుతుంది?

పరివర్తన సమయంలో విద్యుత్ తటస్థ అణువు అయానిక్ స్థితిగా మారినప్పుడు, కణ పరిమాణం బాగా మారుతుంది. అణువు, దాని వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లను వదిలివేసి, మరింత కాంపాక్ట్ పార్టికల్‌గా మారుతుంది - ఒక కేషన్. ఉదాహరణకు, ఒక సోడియం పరమాణువు Na+ కేషన్‌గా రూపాంతరం చెందినప్పుడు, పైన సూచించినట్లుగా, నియాన్ నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటుంది, కణం యొక్క వ్యాసార్థం బాగా తగ్గుతుంది. అయాన్ యొక్క వ్యాసార్థం ఎల్లప్పుడూ సంబంధిత విద్యుత్ తటస్థ అణువు యొక్క వ్యాసార్థం కంటే ఎక్కువగా ఉంటుంది.

టీచర్: విభిన్నంగా చార్జ్ చేయబడిన కణాలకు ఏమి జరుగుతుంది?

విద్యార్థి: వ్యతిరేక చార్జ్ చేయబడిన సోడియం మరియు ఫ్లోరిన్ అయాన్లు, సోడియం పరమాణువు నుండి ఫ్లోరిన్ పరమాణువుకి ఎలక్ట్రాన్ బదిలీ చేయడం వలన ఏర్పడిన ఫలితంగా, పరస్పరం ఆకర్షించబడి సోడియం ఫ్లోరైడ్‌ను ఏర్పరుస్తాయి. (స్లయిడ్ 7)

Na + + F - = NaF

మేము పరిగణించిన అయాన్ల ఏర్పాటు పథకం సోడియం అణువు మరియు ఫ్లోరిన్ అణువు మధ్య రసాయన బంధం ఎలా ఏర్పడుతుందో చూపిస్తుంది, దీనిని అయానిక్ బాండ్ అంటారు.

అయానిక్ బంధం- ఒకదానికొకటి వ్యతిరేక చార్జ్ చేయబడిన అయాన్ల ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ ఆకర్షణ ద్వారా ఏర్పడిన రసాయన బంధం.

ఈ సందర్భంలో ఏర్పడే సమ్మేళనాలను అయానిక్ సమ్మేళనాలు అంటారు.

V. కొత్త పదార్థం యొక్క ఏకీకరణ.

జ్ఞానం మరియు నైపుణ్యాలను ఏకీకృతం చేయడానికి అసైన్‌మెంట్‌లు

1. కాల్షియం అణువు మరియు కాల్షియం కేషన్, క్లోరిన్ అణువు మరియు క్లోరైడ్ అయాన్ యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ షెల్ల నిర్మాణాన్ని సరిపోల్చండి:

కాల్షియం క్లోరైడ్‌లో అయానిక్ బంధాల ఏర్పాటుపై వ్యాఖ్యానించండి:

2. ఈ పనిని పూర్తి చేయడానికి, మీరు 3-4 మంది వ్యక్తుల సమూహాలుగా విభజించాలి. ప్రతి గుంపు సభ్యుడు ఒక ఉదాహరణను పరిగణించి, మొత్తం సమూహానికి ఫలితాలను అందజేస్తారు.

విద్యార్థి ప్రతిస్పందన:

1. కాల్షియం సమూహం II యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహం యొక్క ఒక మూలకం, ఒక మెటల్. తప్పిపోయిన ఆరింటిని అంగీకరించడం కంటే దాని పరమాణువుకు రెండు బాహ్య ఎలక్ట్రాన్‌లను ఇవ్వడం సులభం:

2. క్లోరిన్ అనేది VII సమూహం యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహం యొక్క ఒక మూలకం, ఇది నాన్-మెటల్. బయటి స్థాయి నుండి ఏడు ఎలక్ట్రాన్‌లను వదులుకోవడం కంటే బయటి స్థాయిని పూర్తి చేయడంలో లేని ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను అంగీకరించడం దాని అణువుకు సులభం:

3. ముందుగా, ఫలిత అయాన్ల ఛార్జీల మధ్య అతి తక్కువ సాధారణ గుణకాన్ని కనుగొనండి, అది 2 (2x1)కి సమానం. అప్పుడు మేము ఎన్ని కాల్షియం అణువులను తీసుకోవాలో నిర్ణయిస్తాము, తద్వారా అవి రెండు ఎలక్ట్రాన్లను వదిలివేస్తాయి, అంటే, మేము ఒక Ca అణువు మరియు రెండు CI అణువులను తీసుకోవాలి.

4. క్రమపద్ధతిలో, కాల్షియం మరియు క్లోరిన్ పరమాణువుల మధ్య అయానిక్ బంధం ఏర్పడడాన్ని వ్రాయవచ్చు: (స్లయిడ్ 8)

Ca 2+ + 2CI - → CaCI 2

స్వీయ నియంత్రణ పనులు

1. రసాయన సమ్మేళనం ఏర్పడటానికి పథకం ఆధారంగా, రసాయన ప్రతిచర్య కోసం ఒక సమీకరణాన్ని సృష్టించండి: (స్లయిడ్ 9)

2. రసాయన సమ్మేళనం ఏర్పడటానికి పథకం ఆధారంగా, రసాయన ప్రతిచర్య కోసం ఒక సమీకరణాన్ని సృష్టించండి: (స్లయిడ్ 10)

3. రసాయన సమ్మేళనం ఏర్పడటానికి ఒక పథకం ఇవ్వబడింది: (స్లయిడ్ 11)

ఈ పథకానికి అనుగుణంగా పరమాణువులు పరస్పర చర్య చేయగల రసాయన మూలకాల జతని ఎంచుకోండి:

ఎ) నామరియు ఓ;
బి) లిమరియు ఎఫ్;
V) కెమరియు ఓ;
జి) నామరియు ఎఫ్

సమాధానం పట్టుకోండి.
a) సోడియం మరియు మధ్య అయానిక్ బంధం ఏర్పడటానికి పథకాన్ని పరిగణించండి
ఆక్సిజన్.
1. సోడియం సమూహం I యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహం యొక్క మూలకం, ఒక లోహం. తప్పిపోయిన 7ని అంగీకరించడం కంటే దాని పరమాణువుకు మొదటి బాహ్య ఎలక్ట్రాన్‌ను ఇవ్వడం సులభం:

2. ఆక్సిజన్ సమూహం VI యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహం యొక్క ఒక మూలకం, కాని లోహం.
బయటి స్థాయి నుండి 6 ఎలక్ట్రాన్‌లను వదులుకోవడం కంటే బయటి స్థాయిని పూర్తి చేయడానికి సరిపోని 2 ఎలక్ట్రాన్‌లను అంగీకరించడం దాని అణువుకు సులభం.

3. ముందుగా, ఏర్పడిన అయాన్ల ఛార్జీల మధ్య అతి తక్కువ సాధారణ గుణకాన్ని కనుగొనండి, ఇది 2(2∙1)కి సమానం; Na అణువులు 2 ఎలక్ట్రాన్‌లను వదులుకోవడానికి, అవి 2 (2:1) తీసుకోవాలి, తద్వారా ఆక్సిజన్ అణువులు 2 ఎలక్ట్రాన్‌లను తీసుకోగలవు, అవి 1 తీసుకోవాలి.
4. క్రమపద్ధతిలో, సోడియం మరియు ఆక్సిజన్ పరమాణువుల మధ్య అయానిక్ బంధం ఏర్పడటాన్ని ఈ క్రింది విధంగా వ్రాయవచ్చు:

బి) లిథియం మరియు ఫాస్ఫరస్ పరమాణువుల మధ్య అయానిక్ బంధం ఏర్పడటానికి పథకాన్ని పరిగణించండి.
I. లిథియం అనేది ప్రధాన ఉప సమూహం యొక్క సమూహం I యొక్క మూలకం, ఒక మెటల్. తప్పిపోయిన 7ని అంగీకరించడం కంటే దాని పరమాణువు 1 బాహ్య ఎలక్ట్రాన్‌ను అందించడం సులభం:

2. క్లోరిన్ అనేది VII సమూహం యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహం యొక్క ఒక మూలకం, ఇది నాన్-మెటల్. తన
7 ఎలక్ట్రాన్లను వదులుకోవడం కంటే ఒక అణువు 1 ఎలక్ట్రాన్‌ను అంగీకరించడం సులభం:

2. 1 యొక్క అతి తక్కువ సాధారణ గుణకం, అనగా. 1 లిథియం పరమాణువు వదులుకోవడానికి మరియు ఒక క్లోరిన్ పరమాణువు 1 ఎలక్ట్రాన్‌ను స్వీకరించడానికి, మనం వాటిని ఒక్కొక్కటిగా తీసుకోవాలి.
3. క్రమపద్ధతిలో, లిథియం మరియు క్లోరిన్ పరమాణువుల మధ్య అయానిక్ బంధం ఏర్పడటాన్ని ఈ క్రింది విధంగా వ్రాయవచ్చు:

సి) అణువుల మధ్య అయానిక్ బంధం ఏర్పడటానికి పథకాన్ని పరిగణించండి
మెగ్నీషియం మరియు ఫ్లోరిన్.
1. మెగ్నీషియం అనేది ప్రధాన ఉప సమూహం, మెటల్ యొక్క సమూహం II యొక్క మూలకం. తన
తప్పిపోయిన 6ని అంగీకరించడం కంటే అణువు 2 బాహ్య ఎలక్ట్రాన్‌లను ఇవ్వడం సులభం:

2. ఫ్లోరిన్ అనేది VII సమూహం యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహం యొక్క ఒక మూలకం, ఇది నాన్-మెటల్. తన
7 ఎలక్ట్రాన్‌లను ఇవ్వడం కంటే బయటి స్థాయిని పూర్తి చేయడానికి సరిపోని 1 ఎలక్ట్రాన్‌ను అంగీకరించడం అణువుకు సులభం:

2. ఏర్పడిన అయాన్ల ఛార్జీల మధ్య అతి చిన్న సాధారణ గుణకాన్ని కనుగొనండి, అది 2(2∙1)కి సమానం; మెగ్నీషియం పరమాణువులు 2 ఎలక్ట్రాన్‌లను వదులుకోవడానికి, ఫ్లోరిన్ పరమాణువులు 2 ఎలక్ట్రాన్‌లను అంగీకరించడానికి ఒక అణువు మాత్రమే అవసరం;
3. క్రమపద్ధతిలో, లిథియం మరియు ఫాస్పరస్ పరమాణువుల మధ్య అయానిక్ బంధం ఏర్పడటాన్ని ఈ క్రింది విధంగా వ్రాయవచ్చు:

పార్ట్ I

1. లోహ పరమాణువులు, బాహ్య ఎలక్ట్రాన్‌లను వదులుకుని, సానుకూల అయాన్‌లుగా మారుతాయి:

ఇక్కడ n అనేది అణువు యొక్క బయటి పొరలో ఉన్న ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య, ఇది రసాయన మూలకం యొక్క సమూహ సంఖ్యకు అనుగుణంగా ఉంటుంది.

2. నాన్-మెటల్ పరమాణువులు, బయటి ఎలక్ట్రాన్ పొరను పూర్తి చేయడానికి ముందు తప్పిపోయిన ఎలక్ట్రాన్‌లను తీసుకోవడం, ప్రతికూల అయాన్లుగా మారండి:

3. వ్యతిరేక చార్జ్ చేయబడిన అయాన్ల మధ్య బంధం ఏర్పడుతుంది, దీనిని పిలుస్తారుఅయానిక్.

4. "అయానిక్ బాండింగ్" పట్టికను పూర్తి చేయండి.

పార్ట్ II

1. ధనాత్మకంగా ఛార్జ్ చేయబడిన అయాన్ల ఏర్పాటు కోసం పథకాలను పూర్తి చేయండి. సరైన సమాధానాలకు సంబంధించిన అక్షరాల నుండి, మీరు పురాతన సహజ రంగులలో ఒకదాని పేరును ఏర్పరుస్తారు: నీలిమందు.

2. టిక్-టాక్-టో ప్లే చేయండి. అయానిక్ రసాయన బంధాలు కలిగిన పదార్ధాల కోసం సూత్రాల విజేత మార్గాన్ని చూపండి.

3. కింది ప్రకటనలు నిజమా?

3) B మాత్రమే సరైనది

4. అయానిక్ రసాయన బంధం ఏర్పడే రసాయన మూలకాల జతలను అండర్లైన్ చేయండి.
1) పొటాషియం మరియు ఆక్సిజన్
3) అల్యూమినియం మరియు ఫ్లోరిన్
ఎంచుకున్న మూలకాల మధ్య రసాయన బంధాల ఏర్పాటు యొక్క రేఖాచిత్రాలను రూపొందించండి.

5. అయానిక్ రసాయన బంధాన్ని ఏర్పరుచుకునే ప్రక్రియను వివరించే హాస్య-శైలి డ్రాయింగ్‌ను సృష్టించండి.

6. సాంప్రదాయిక సంజ్ఞామానాన్ని ఉపయోగించి అయానిక్ బంధంతో రెండు రసాయన సమ్మేళనాల నిర్మాణం యొక్క రేఖాచిత్రాన్ని రూపొందించండి:

కింది జాబితా నుండి రసాయన మూలకాలు "A" మరియు "B" ఎంచుకోండి:
కాల్షియం, క్లోరిన్, పొటాషియం, ఆక్సిజన్, నైట్రోజన్, అల్యూమినియం, మెగ్నీషియం, కార్బన్, బ్రోమిన్.
ఈ పథకానికి తగినవి కాల్షియం మరియు క్లోరిన్, మెగ్నీషియం మరియు క్లోరిన్, కాల్షియం మరియు బ్రోమిన్, మెగ్నీషియం మరియు బ్రోమిన్.

7. ఒక వ్యక్తి రోజువారీ జీవితంలో లేదా పనిలో ఉపయోగించే అయానిక్ బంధాలతో కూడిన పదార్ధాలలో ఒకదాని గురించి ఒక చిన్న సాహిత్య రచన (వ్యాసం, చిన్న కథ లేదా పద్యం) వ్రాయండి. పనిని పూర్తి చేయడానికి, ఇంటర్నెట్‌ని ఉపయోగించండి.
సోడియం క్లోరైడ్ అయానిక్ బంధంతో కూడిన పదార్ధం, అది లేకుండా జీవితం ఉండదు, అయినప్పటికీ అది చాలా ఉన్నప్పుడు, ఇది కూడా మంచిది కాదు. యువరాణి తన తండ్రి రాజును ఉప్పుతో సమానంగా ప్రేమిస్తుందని, దాని కోసం ఆమె రాజ్యం నుండి బహిష్కరించబడిందని ఒక జానపద కథ కూడా ఉంది. కానీ రాజు ఒక రోజు ఉప్పు లేని ఆహారాన్ని ప్రయత్నించినప్పుడు మరియు అది తినడం అసాధ్యం అని తెలుసుకున్నప్పుడు, తన కుమార్తె తనను చాలా ప్రేమిస్తుందని అతను గ్రహించాడు. దీని అర్థం ఉప్పు జీవితం, కానీ దాని వినియోగం ఉండాలి
కొలత. ఎందుకంటే ఎక్కువ ఉప్పు తీసుకోవడం ఆరోగ్యానికి చాలా హానికరం. శరీరంలోని అదనపు ఉప్పు మూత్రపిండాల వ్యాధికి దారితీస్తుంది, చర్మం రంగును మారుస్తుంది, శరీరంలో అదనపు ద్రవాన్ని నిలుపుకుంటుంది, ఇది గుండెపై వాపు మరియు ఒత్తిడికి దారితీస్తుంది. అందువల్ల, మీరు మీ ఉప్పు తీసుకోవడం నియంత్రించాలి. 0.9% సోడియం క్లోరైడ్ ద్రావణం అనేది శరీరంలోకి మందులను చొప్పించడానికి ఉపయోగించే సెలైన్ ద్రావణం. అందువల్ల, ప్రశ్నకు సమాధానం ఇవ్వడం చాలా కష్టం: ఉప్పు మంచిదా చెడ్డదా? మాకు ఇది మితంగా అవసరం.