1. ఖాళీలను పూరించండి.

ఎ) పరిష్కారం = ద్రావణము+ ద్రావకం;

బి) m (పరిష్కారం) = m (ద్రావణం)+ m (ద్రావకం).

2. కింది పదాలను ఉపయోగించి నిర్వచనాన్ని వ్రాయండి:

ద్రవ్యరాశి భిన్నం, పదార్ధం, ద్రవ్యరాశి, ద్రావణం, ద్రవ్యరాశికి, నిష్పత్తి, ద్రావణంలో, పదార్ధం, కరిగినది.

సమాధానం:ద్రావణంలోని పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం అనేది ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశికి ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశికి నిష్పత్తి.

3. పరిమాణాల సంజ్ఞామానాన్ని ఉపయోగించి సూత్రాలను కంపోజ్ చేయండి.

m	m పరిష్కారం	వి
p=m/V	w=m(పదార్ధం) / m(పరిష్కారం)	m = w*m(పరిష్కారం)

4. 80 గ్రాముల ద్రావణంలో 20 గ్రాముల ఉప్పు ఉందని తెలిస్తే కరిగిన పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం ఎంత?

5. 20% ఉప్పు ద్రవ్యరాశి భిన్నంతో 300 గ్రా ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయడానికి అవసరమైన ఉప్పు మరియు నీటి ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించండి.

6. 10% ఉప్పు ద్రావణంలో 60 గ్రా సిద్ధం చేయడానికి అవసరమైన నీటి ద్రవ్యరాశిని లెక్కించండి.

7. ఫార్మసీ Regidron పొడిని విక్రయిస్తుంది, ఇది శరీరం యొక్క నిర్జలీకరణానికి ఉపయోగించబడుతుంది. పౌడర్ యొక్క ఒక ప్యాకేజీలో 3.5 గ్రా సోడియం క్లోరైడ్, 2.5 గ్రా పొటాషియం క్లోరైడ్, 2.9 గ్రా సోడియం సిట్రేట్ మరియు 10 గ్రా గ్లూకోజ్ ప్యాకేజీలోని విషయాలు 1 లీటరు నీటిలో కరిగిపోతాయి. ఫలిత ద్రావణంలో రెజిడ్రాన్ పౌడర్ యొక్క అన్ని భాగాల ద్రవ్యరాశి భిన్నాలను నిర్ణయించండి.

8. 500 గ్రా 20% గ్లూకోజ్ ద్రావణంలో 300 గ్రా నీరు జోడించబడింది. కొత్త ద్రావణంలో గ్లూకోజ్ యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని లెక్కించండి.

9. టేబుల్ సాల్ట్ యొక్క 5% ద్రావణంలో 400 గ్రా వరకు, 50 గ్రా ఉప్పు కలపండి. కొత్త ద్రావణంలో సోడియం క్లోరైడ్ యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని లెక్కించండి.

10. రెండు ఉప్పు ద్రావణాలు పారుదల చేయబడ్డాయి: 100 గ్రా 20% మరియు 450 గ్రా 10%. కొత్త ద్రావణంలో ఉప్పు ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని లెక్కించండి.

ఒక గ్రాము పదార్ధం కూడా వెయ్యి రకాల సమ్మేళనాలను కలిగి ఉంటుంది. ప్రతి సమ్మేళనం ఒక పదార్ధం యొక్క నిర్దిష్ట ఆస్తికి బాధ్యత వహిస్తుంది మరియు ఇది ఒక నిర్దిష్ట పదార్ధం కాదు, కానీ మిశ్రమం. ఏదైనా సందర్భంలో, ఉత్పత్తిలో తరచుగా రసాయన వ్యర్థాలను రీసైక్లింగ్ చేసే పరిస్థితి మరియు ద్వితీయ ముడి పదార్థాలను ఉపయోగించే పని ఉంటుంది. రసాయన ప్రతిచర్యలు ఆధిపత్యంలో ఉన్న ఒక నిర్దిష్ట పదార్థాన్ని కనుగొనడం మరియు వేరుచేయడం సాధ్యం చేస్తాయి. కానీ దీన్ని చేయడానికి, మీరు మొదట ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని ఎలా కనుగొనాలో నేర్చుకోవాలి.

ఒక పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం యొక్క భావన సంక్లిష్ట రసాయన నిర్మాణంలో దాని కంటెంట్ మరియు ఏకాగ్రతను ప్రతిబింబిస్తుంది, అది మిశ్రమం లేదా మిశ్రమం కావచ్చు. మిశ్రమం లేదా మిశ్రమం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశిని తెలుసుకోవడం, వాటి ద్రవ్యరాశి భిన్నాలు తెలిసినట్లయితే, మీరు వాటి సమ్మేళన పదార్థాల ద్రవ్యరాశిని కనుగొనవచ్చు. ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని ఎలా కనుగొనాలి, సూత్రం సాధారణంగా భిన్నం వలె వ్యక్తీకరించబడుతుంది: ఒక పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం / మొత్తం మిశ్రమం యొక్క ద్రవ్యరాశి.

ఒక చిన్న ప్రయోగం చేద్దాం! దీన్ని చేయడానికి, మనకు రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక అవసరం. మెండలీవ్, ప్రమాణాలు మరియు కాలిక్యులేటర్.

ఒక పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని ఎలా కనుగొనాలి

పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని గుర్తించడం అవసరం, పదార్థం మిశ్రమం రూపంలో ఉంటుంది. మొదట, మేము పదార్థాన్ని స్కేల్‌పై ఉంచాము. మేము పదార్థం యొక్క ద్రవ్యరాశిని పొందాము. మిశ్రమంలో ఒక పదార్ధం యొక్క నిర్దిష్ట ద్రవ్యరాశిని తెలుసుకోవడం, మనం దాని ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని సులభంగా పొందవచ్చు. ఉదాహరణకు, 170 గ్రా. నీటి. వాటిలో 30 గ్రాముల చెర్రీ రసం ఉంటుంది. మొత్తం బరువు=170+30=230 గ్రాములు. మిశ్రమం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశికి చెర్రీ రసం యొక్క ద్రవ్యరాశిని విభజించండి: 30/200=0.15 లేదా 15%.

పరిష్కారం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని ఎలా కనుగొనాలి

ఆహార పరిష్కారాలు (వెనిగర్) లేదా మందుల ఏకాగ్రతను నిర్ణయించేటప్పుడు ఈ సమస్యకు పరిష్కారం అవసరమవుతుంది. పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ అని కూడా పిలువబడే KOH ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి, 400 గ్రాముల బరువు ఉంటుంది. KOH (పదార్థం యొక్క ద్రవ్యరాశి) 80 గ్రాములు. ఫలిత ద్రావణంలో పిత్త ద్రవ్యరాశిని కనుగొనడం అవసరం. పరిష్కారాన్ని కనుగొనే ఫార్ములా: KOH (పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణం) 300 గ్రా, కరిగిన పదార్ధం (KOH) 40 గ్రా, ఫలిత ద్రావణంలో KOH (క్షార ద్రవ్యరాశి భిన్నం) కనుగొనండి. m- ద్రవ్యరాశి, t (పదార్ధం) = 100%* m (పదార్ధం) / m (పరిష్కారం (పదార్ధం) అందువలన KOH (పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం): t (KOH) = 80 g / 400 g x 100% = 20 % .

హైడ్రోకార్బన్‌లో కార్బన్ ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని ఎలా కనుగొనాలి

దీన్ని చేయడానికి, మేము ఆవర్తన పట్టికను ఉపయోగిస్తాము. మేము పట్టికలో పదార్థాల కోసం చూస్తున్నాము. పట్టిక మూలకాల యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశిని చూపుతుంది. పరమాణు ద్రవ్యరాశితో 6 కార్బన్‌లు 12 మరియు 12 హైడ్రోజన్‌లు పరమాణు ద్రవ్యరాశి 1. m (C6H12) = 6 x 12 + 12 x 1 = 84 g/mol, ω (C) = 6 m1(C) / m (C6H12) = 6 x 12 / 84 = 85%

ఉత్పత్తిలో ద్రవ్యరాశి భిన్నం యొక్క నిర్ణయం ప్రత్యేక రసాయన ప్రయోగశాలలలో నిర్వహించబడుతుంది. ప్రారంభించడానికి, ఒక చిన్న నమూనా తీసుకోబడుతుంది మరియు వివిధ రసాయన ప్రతిచర్యలు పరీక్షించబడతాయి. లేదా వారు ఒకటి లేదా మరొక భాగం యొక్క ఉనికిని చూపించగల లిట్మస్ పరీక్షలను పరిచయం చేస్తారు. పదార్ధం యొక్క ప్రారంభ నిర్మాణాన్ని నిర్ణయించిన తర్వాత, భాగాలు వేరుచేయడం ప్రారంభించవచ్చు. ఇది సాధారణ రసాయన ప్రతిచర్యల ద్వారా సాధించబడుతుంది, ఒక పదార్ధం మరొకదానితో సంబంధంలోకి వచ్చినప్పుడు మరియు కొత్తది పొందినప్పుడు, అవక్షేపం సాధ్యమవుతుంది. విద్యుద్విశ్లేషణ, తాపన, శీతలీకరణ, బాష్పీభవనం వంటి మరింత అధునాతన పద్ధతులు కూడా ఉన్నాయి. ఇటువంటి ప్రతిచర్యలకు పెద్ద పారిశ్రామిక పరికరాలు అవసరం. ఉత్పత్తిని పర్యావరణ అనుకూలమైనదిగా పిలవలేము, అయినప్పటికీ, ఆధునిక వ్యర్థ చికిత్స సాంకేతికతలు ప్రకృతిపై భారాన్ని తగ్గించడాన్ని సాధ్యం చేస్తాయి.

టాస్క్ 3.1. 250 గ్రా 10% సోడియం క్లోరైడ్ ద్రావణంలో నీటి ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించండి.

పరిష్కారం.నుండి w = m నీరు / m పరిష్కారంసోడియం క్లోరైడ్ ద్రవ్యరాశిని కనుగొనండి:
m మిశ్రమం = w m పరిష్కారం = 0.1 250 g = 25 g NaCl
ఎందుకంటే m r-ra = m v-va + m r-la, అప్పుడు మనకు లభిస్తుంది:
m(H 2 0) = m ద్రావణం - m మిశ్రమం = 250 g - 25 g = 225 g H 2 0.

సమస్య 3.2. 0.262 ద్రవ్యరాశి భిన్నం మరియు 1.13 గ్రా/మిలీ సాంద్రతతో 400 ml హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ ద్రావణంలో హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించండి.

పరిష్కారం.ఎందుకంటే w = m in-va / (V ρ), అప్పుడు మనకు లభిస్తుంది:
m in-va = w V ρ = 0.262 400 ml 1.13 g/ml = 118 గ్రా

సమస్య 3.3. 14% ఉప్పు ద్రావణంలో 200 గ్రాములకు 80 గ్రా నీరు జోడించబడింది. ఫలిత ద్రావణంలో ఉప్పు యొక్క ద్రవ్యరాశి భాగాన్ని నిర్ణయించండి.

పరిష్కారం.అసలు ద్రావణంలో ఉప్పు ద్రవ్యరాశిని కనుగొనండి:
m ఉప్పు = w m ద్రావణం = 0.14 200 గ్రా = 28 గ్రా.
కొత్త ద్రావణంలో అదే ద్రవ్యరాశి ఉప్పు మిగిలిపోయింది. కొత్త పరిష్కారం యొక్క ద్రవ్యరాశిని కనుగొనండి:
m పరిష్కారం = 200 గ్రా + 80 గ్రా = 280 గ్రా.
ఫలిత ద్రావణంలో ఉప్పు ద్రవ్యరాశి భాగాన్ని కనుగొనండి:
w = m ఉప్పు / m పరిష్కారం = 28 g / 280 g = 0.100.

సమస్య 3.4. 1.08 g/ml సాంద్రత కలిగిన 12% సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ ద్రావణాన్ని 500 ml తయారు చేయడానికి 1.70 g/ml సాంద్రత కలిగిన 78% సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ ద్రావణాన్ని ఎంత పరిమాణంలో తీసుకోవాలి?

పరిష్కారం.మొదటి పరిష్కారం కోసం మేము కలిగి ఉన్నాము:
w 1 = 0.78మరియు ρ 1 = 1.70 గ్రా/మి.లీ.
రెండవ పరిష్కారం కోసం మేము కలిగి ఉన్నాము:
V 2 = 500 ml, w 2 = 0.12మరియు ρ 2 = 1.08 గ్రా/మి.లీ.
నీటిని జోడించడం ద్వారా రెండవ ద్రావణం మొదటి నుండి తయారు చేయబడినందున, రెండు ద్రావణాలలోని పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి ఒకే విధంగా ఉంటుంది. రెండవ ద్రావణంలో పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశిని కనుగొనండి. నుండి w 2 = m 2 / (V 2 ρ 2)మాకు ఉన్నాయి:
m 2 = w 2 V 2 ρ 2 = 0.12 500 ml 1.08 g/ml = 64.8 గ్రా.
m 2 = 64.8 గ్రా. మేము కనుగొంటాము
మొదటి పరిష్కారం యొక్క వాల్యూమ్. నుండి w 1 = m 1 / (V 1 ρ 1)మాకు ఉన్నాయి:
V 1 = m 1 / (w 1 ρ 1) = 64.8 g / (0.78 1.70 g/ml) = 48.9 ml.

సమస్య 3.5. 1.33 g/ml సాంద్రత కలిగిన 30% సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణంలో 50 ml నుండి 1.05 g/ml సాంద్రత కలిగిన 4.65% సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణాన్ని ఎంత పరిమాణంలో తయారు చేయవచ్చు?

పరిష్కారం.మొదటి పరిష్కారం కోసం మేము కలిగి ఉన్నాము:
w 1 = 0.0465మరియు ρ 1 = 1.05 గ్రా/మి.లీ.
రెండవ పరిష్కారం కోసం మేము కలిగి ఉన్నాము:
V 2 = 50 ml, w 2 = 0.30మరియు ρ 2 = 1.33 గ్రా/మి.లీ.
నీటిని జోడించడం ద్వారా మొదటి ద్రావణం రెండవ దాని నుండి తయారు చేయబడుతుంది కాబట్టి, రెండు ద్రావణాలలోని పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి ఒకే విధంగా ఉంటుంది. రెండవ ద్రావణంలో పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశిని కనుగొనండి. నుండి w 2 = m 2 / (V 2 ρ 2)మాకు ఉన్నాయి:
m 2 = w 2 V 2 ρ 2 = 0.30 50 ml 1.33 g/ml = 19.95 గ్రా.
మొదటి ద్రావణంలోని పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి కూడా సమానంగా ఉంటుంది m 2 = 19.95 గ్రా.
మొదటి పరిష్కారం యొక్క వాల్యూమ్‌ను కనుగొనండి. నుండి w 1 = m 1 / (V 1 ρ 1)మాకు ఉన్నాయి:
V 1 = m 1 / (w 1 ρ 1) = 19.95 g / (0.0465 1.05 g/ml) = 409 ml.
ద్రావణీయత గుణకం (సాల్యుబిలిటీ) - ఇచ్చిన ఉష్ణోగ్రత వద్ద 100 గ్రా నీటిలో కరిగే పదార్ధం యొక్క గరిష్ట ద్రవ్యరాశి. సంతృప్త ద్రావణం అనేది ఆ పదార్ధం యొక్క ప్రస్తుత అవక్షేపంతో సమతుల్యతలో ఉన్న పదార్ధం యొక్క పరిష్కారం.

సమస్య 3.6. 25 °C వద్ద పొటాషియం క్లోరేట్ యొక్క ద్రావణీయత గుణకం 8.6 గ్రా. 25 °C వద్ద సంతృప్త ద్రావణంలో ఈ ఉప్పు యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని నిర్ణయించండి.

పరిష్కారం. 100 గ్రా నీటిలో కరిగిన ఉప్పు 8.6 గ్రా.
పరిష్కారం యొక్క ద్రవ్యరాశి సమానంగా ఉంటుంది:
m ద్రావణం = m నీరు + m ఉప్పు = 100 గ్రా + 8.6 గ్రా = 108.6 గ్రా,
మరియు ద్రావణంలో ఉప్పు యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం సమానంగా ఉంటుంది:
w = m ఉప్పు / m ద్రావణం = 8.6 గ్రా / 108.6 గ్రా = 0.0792.

సమస్య 3.7. 20 °C వద్ద సంతృప్తమైన పొటాషియం క్లోరైడ్ ద్రావణంలో ఉప్పు ద్రవ్యరాశి భిన్నం 0.256. 100 గ్రాముల నీటిలో ఈ ఉప్పు యొక్క ద్రావణీయతను నిర్ణయించండి.

పరిష్కారం.ఉప్పు యొక్క ద్రావణీయత ఉండనివ్వండి X 100 గ్రా నీటిలో గ్రా.
అప్పుడు పరిష్కారం యొక్క ద్రవ్యరాశి:
m ద్రావణం = m నీరు + m ఉప్పు = (x + 100) గ్రా,
మరియు ద్రవ్యరాశి భిన్నం దీనికి సమానం:
w = m ఉప్పు / m పరిష్కారం = x / (100 + x) = 0.256.
ఇక్కడనుంచి
x = 25.6 + 0.256x; 0.744x = 25.6; x = 34.4 గ్రా 100 గ్రా నీటికి.
మోలార్ ఏకాగ్రత తో- కరిగిన పదార్ధం మొత్తం నిష్పత్తి v (మోల్)పరిష్కారం యొక్క పరిమాణానికి V (లీటర్లలో), с = v(mol) / V(l), c = m in-va / (M V(l)).
మోలార్ ఏకాగ్రత 1 లీటర్ ద్రావణంలో ఒక పదార్ధం యొక్క పుట్టుమచ్చల సంఖ్యను చూపుతుంది: ద్రావణం డెసిమోలార్ అయితే ( c = 0.1 M = 0.1 mol/l) అంటే 1 లీటరు ద్రావణంలో 0.1 మోల్ పదార్ధం ఉంటుంది.

సమస్య 3.8. 4 లీటర్ల 2 M ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయడానికి అవసరమైన KOH ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించండి.

పరిష్కారం.మోలార్ ఏకాగ్రతతో పరిష్కారాల కోసం మనకు ఇవి ఉన్నాయి:
c = m / (M V),
ఎక్కడ తో- మోలార్ ఏకాగ్రత,
m- ద్రవ్యరాశి,
ఎం- పదార్ధం యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి,
వి- లీటర్లలో పరిష్కారం యొక్క వాల్యూమ్.
ఇక్కడనుంచి
m = c M V(l) = 2 mol/l 56 g/mol 4 l = 448 g KOH.

సమస్య 3.9. 1500 ml 0.25 M ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయడానికి H 2 SO 4 (ρ = 1.84 g/ml) యొక్క 98% ద్రావణంలో ఎన్ని ml తీసుకోవాలి?

పరిష్కారం. పరిష్కారాన్ని పలుచన చేయడంలో సమస్య. సాంద్రీకృత పరిష్కారం కోసం మేము కలిగి ఉన్నాము:
w 1 = m 1 / (V 1 (ml) ρ 1).
మేము ఈ పరిష్కారం యొక్క పరిమాణాన్ని కనుగొనాలి V 1 (ml) = m 1 / (w 1 ρ 1).
సాంద్రీకృత ద్రావణం నుండి నీటిలో రెండోది కలపడం ద్వారా పలుచన ద్రావణాన్ని తయారు చేస్తారు కాబట్టి, ఈ రెండు ద్రావణాలలోని పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి ఒకే విధంగా ఉంటుంది.
పలుచన పరిష్కారం కోసం మేము కలిగి ఉన్నాము:
c 2 = m 2 / (M V 2 (l))మరియు m 2 = s 2 M V 2 (l).
మేము కనుగొన్న ద్రవ్యరాశి విలువను సాంద్రీకృత ద్రావణం యొక్క వాల్యూమ్ కోసం వ్యక్తీకరణలో భర్తీ చేస్తాము మరియు అవసరమైన గణనలను నిర్వహిస్తాము:
V 1 (ml) = m / (w 1 ρ 1) = (2 M V 2 తో) / (w 1 ρ 1) = (0.25 mol/l 98 g/mol 1.5 l) / (0, 98 1.84 g/ml ) = 20.4 మి.లీ.

ద్రవ్యరాశి భిన్నం అనేది కెమిస్ట్రీలో మాత్రమే కాకుండా లెక్కల కోసం చురుకుగా ఉపయోగించే ముఖ్యమైన పారామితులలో ఒకటి. సిరప్‌లు మరియు ఉప్పునీరు తయారీ, నిర్దిష్ట పంట కోసం ఆ ప్రాంతానికి ఎరువుల దరఖాస్తును లెక్కించడం, మందుల తయారీ మరియు నిర్వహణ. ఈ లెక్కలన్నింటికీ ద్రవ్యరాశి భిన్నం అవసరం. దానిని కనుగొనే సూత్రం క్రింద ఇవ్వబడుతుంది.

కెమిస్ట్రీలో ఇది లెక్కించబడుతుంది:

• మిశ్రమం యొక్క ఒక భాగం కోసం, పరిష్కారం;
• సమ్మేళనం (రసాయన మూలకం) యొక్క ఒక భాగం కోసం;
• స్వచ్ఛమైన పదార్ధాలలో మలినాలకు.

ఒక పరిష్కారం కూడా మిశ్రమం, సజాతీయంగా మాత్రమే ఉంటుంది.

ద్రవ్యరాశి భిన్నంమిశ్రమం (పదార్థం) యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశికి ఉండే ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తి. సాధారణ సంఖ్యలలో లేదా శాతంగా వ్యక్తీకరించబడింది.

కనుగొనే సూత్రం:

𝑤 = (m (భాగాలు) · m (మిశ్రమాలు, పదార్థాలు)) / 100% .

రసాయన మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నంఒక పదార్ధంలో ఒక రసాయన మూలకం యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తి ఈ సమ్మేళనంలోని పరమాణువుల సంఖ్యతో పదార్ధం యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశికి గుణించబడుతుంది.

ఉదాహరణకు, నిర్ణయించడానికి wకార్బన్ డయాక్సైడ్ CO2 యొక్క అణువులో ఆక్సిజన్ (ఆక్సిజన్), మొదట మనం మొత్తం సమ్మేళనం యొక్క పరమాణు బరువును కనుగొంటాము. ఇది 44. అణువులో 2 ఆక్సిజన్ పరమాణువులు ఉంటాయి. అర్థం wఆక్సిజన్ ఈ క్రింది విధంగా లెక్కించబడుతుంది:

w(O) = (Ar(O) 2) / Mr(CO2)) x 100%,

w(O) = ((16 2) / 44) x 100% = 72.73%.

కెమిస్ట్రీలో ఇదే విధంగా వారు నిర్వచించారు, ఉదాహరణకు, wస్ఫటికాకార హైడ్రేట్‌లోని నీరు - నీటితో కూడిన సమ్మేళనాల సముదాయం. ప్రకృతిలో ఈ రూపంలోఅనేక పదార్థాలు ఖనిజాలలో కనిపిస్తాయి.

ఉదాహరణకు, కాపర్ సల్ఫేట్ యొక్క సూత్రం CuSO4 · 5H2O. నిర్ణయించుకోవటం wఈ స్ఫటికాకార హైడ్రేట్‌లోని నీరు, మీరు ఇప్పటికే తెలిసిన ఫార్ములాలో వరుసగా ప్రత్యామ్నాయం చేయాలి, శ్రీనీరు (ల్యూమరేటర్‌లో) మరియు మొత్తం mస్ఫటికాకార హైడ్రేట్ (హారంలో). శ్రీనీరు - 18, మరియు మొత్తం స్ఫటికాకార హైడ్రేట్ - 250.

w(H2O) = ((18 5) / 250) 100% = 36%

మిశ్రమాలు మరియు పరిష్కారాలలో ఒక పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని కనుగొనడం

మిశ్రమం లేదా ద్రావణంలోని రసాయన సమ్మేళనం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం అదే సూత్రం ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది, లవం మాత్రమే ద్రావణంలో (మిశ్రమం) పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశిగా ఉంటుంది మరియు హారం మొత్తం ద్రావణం (మిశ్రమం) యొక్క ద్రవ్యరాశిగా ఉంటుంది. :

𝑤 = (m (in-va) · m (పరిష్కారం)) / 100% .

దయచేసి గమనించండిద్రవ్యరాశి ఏకాగ్రత అనేది ద్రవ్యరాశికి ఒక పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తి మొత్తం పరిష్కారం, మరియు కేవలం ఒక ద్రావకం కాదు.

ఉదాహరణకు, 200 గ్రాముల నీటిలో 10 గ్రా టేబుల్ ఉప్పును కరిగించండి. ఫలిత ద్రావణంలో మీరు ఉప్పు శాతాన్ని కనుగొనాలి.

మనకు అవసరమైన ఉప్పు సాంద్రతను నిర్ణయించడానికి mపరిష్కారం. ఇది మొత్తం:

m (పరిష్కారం) = m (ఉప్పు) + m (నీరు) = 10 + 200 = 210 (గ్రా).

ద్రావణంలో ఉప్పు ద్రవ్యరాశి భాగాన్ని కనుగొనండి:

𝑤 = (10 210) / 100% = 4.76%

అందువలన, ద్రావణంలో టేబుల్ ఉప్పు సాంద్రత 4.76% ఉంటుంది.

విధి పరిస్థితులు అందించకపోతే m, మరియు పరిష్కారం యొక్క వాల్యూమ్, అప్పుడు అది ద్రవ్యరాశిగా మార్చబడాలి. ఇది సాధారణంగా సాంద్రతను కనుగొనే సూత్రం ద్వారా చేయబడుతుంది:

ఇక్కడ m అనేది పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి (పరిష్కారం, మిశ్రమం), మరియు V అనేది దాని వాల్యూమ్.

ఈ ఏకాగ్రత చాలా తరచుగా ఉపయోగించబడుతుంది. వారు ద్రావణాలు మరియు మిశ్రమాలలో పదార్ధాల శాతం గురించి వ్రాసినప్పుడు (ప్రత్యేక సూచనలు లేనట్లయితే) దీని అర్థం.

సమస్యలు తరచుగా ఒక పదార్ధం లేదా దాని ఖనిజాలలో ఒక పదార్ధంలోని మలినాలను ఏకాగ్రతగా ఇస్తాయి. స్వచ్ఛమైన సమ్మేళనం యొక్క ఏకాగ్రత (మాస్ భిన్నం) 100% నుండి అశుద్ధ భిన్నాన్ని తీసివేయడం ద్వారా నిర్ణయించబడుతుందని దయచేసి గమనించండి.

ఉదాహరణకు, ఇనుము ఖనిజం నుండి లభిస్తుందని మరియు మలినాల శాతం 80% అని చెప్పినట్లయితే, ఖనిజంలో 100 - 80 = 20% స్వచ్ఛమైన ఇనుము ఉంటుంది.

దీని ప్రకారం, ఒక ఖనిజంలో 20% ఇనుము మాత్రమే ఉందని వ్రాసినట్లయితే, సరిగ్గా ఈ 20% అన్ని రసాయన ప్రతిచర్యలు మరియు రసాయన ఉత్పత్తిలో పాల్గొంటుంది.

ఉదాహరణకి, హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్తో ప్రతిచర్య కోసం, మేము 200 గ్రా సహజ ఖనిజాన్ని తీసుకున్నాము, దీనిలో జింక్ కంటెంట్ 5%. తీసుకున్న జింక్ ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించడానికి, మేము అదే సూత్రాన్ని ఉపయోగిస్తాము:

𝑤 = (m (in-va) m (పరిష్కారం) / 100%,

దాని నుండి మనకు తెలియని వాటిని కనుగొంటాము mపరిష్కారం:

m (Zn) = (w 100%) / m (నిమి.)

m (Zn) = (5 100) / 200 = 10 (గ్రా)

అంటే, ప్రతిచర్య కోసం తీసుకున్న 200 గ్రాముల ఖనిజంలో 5% జింక్ ఉంటుంది.

టాస్క్. 150 గ్రా బరువున్న రాగి ధాతువు యొక్క నమూనా మోనోవాలెంట్ కాపర్ సల్ఫైడ్ మరియు మలినాలను కలిగి ఉంటుంది, దీని ద్రవ్యరాశి భిన్నం 15%. నమూనాలో రాగి సల్ఫైడ్ ద్రవ్యరాశిని లెక్కించండి.

పరిష్కారం పనులు రెండు విధాలుగా సాధ్యమవుతాయి. మొదటిది తెలిసిన ఏకాగ్రత నుండి మలినాలను కనుగొనడం మరియు దానిని మొత్తం నుండి తీసివేయడం mధాతువు నమూనా. రెండవ మార్గం స్వచ్ఛమైన సల్ఫైడ్ యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని కనుగొని దాని ద్రవ్యరాశిని లెక్కించడానికి దాన్ని ఉపయోగించడం. రెండు విధాలుగా పరిష్కరించుకుందాం.

• పద్ధతి I

మొదట మేము కనుగొంటాము mధాతువు నమూనాలో మలినాలు. దీన్ని చేయడానికి, మేము ఇప్పటికే తెలిసిన సూత్రాన్ని ఉపయోగిస్తాము:

𝑤 = (m (మలినాలు) m (నమూనా)) / 100%,

m(అశుద్ధం) = (w m (నమూనా)) 100%, (A)

m(అశుద్ధం) = (15 150) / 100% = 22.5 (గ్రా).

ఇప్పుడు, వ్యత్యాసాన్ని ఉపయోగించి, మేము నమూనాలో సల్ఫైడ్ మొత్తాన్ని కనుగొంటాము:

150 - 22.5 = 127.5 గ్రా

• II పద్ధతి

మొదట మనం కనుగొంటాము wకనెక్షన్లు:

100 — 15 = 85%

మరియు ఇప్పుడు దానిని ఉపయోగించి, మొదటి పద్ధతిలో (ఫార్ములా A) అదే సూత్రాన్ని ఉపయోగించి, మేము కనుగొన్నాము mరాగి సల్ఫైడ్:

m(Cu2S) = (w m (నమూనా)) / 100%,

m(Cu2S) = (85 150) / 100% = 127.5 (గ్రా).

సమాధానం: నమూనాలో మోనోవాలెంట్ కాపర్ సల్ఫైడ్ ద్రవ్యరాశి 127.5 గ్రా.

వీడియో

వీడియో నుండి మీరు రసాయన సూత్రాలను ఎలా సరిగ్గా లెక్కించాలో మరియు ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని ఎలా కనుగొనాలో నేర్చుకుంటారు.

మీ ప్రశ్నకు సమాధానం రాలేదా? రచయితలకు ఒక అంశాన్ని సూచించండి.

సూచనలు

ఒక పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం సూత్రం ద్వారా కనుగొనబడుతుంది: w = m(in)/m(cm), ఇక్కడ w అనేది పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం, m(in) అనేది పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి, m(cm) మిశ్రమం యొక్క ద్రవ్యరాశి. కరిగితే, అది ఇలా కనిపిస్తుంది: w = m(in)/m(solution), ఇక్కడ m(solution) అనేది ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి. అవసరమైతే, ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశిని కూడా కనుగొనవచ్చు: m(పరిష్కారం) = m(in) + m(పరిష్కారం), ఇక్కడ m(పరిష్కారం) అనేది ద్రావకం యొక్క ద్రవ్యరాశి. కావాలనుకుంటే, ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని 100% గుణించవచ్చు.

సమస్య ప్రకటన ద్రవ్యరాశి విలువను ఇవ్వకపోతే, దానిని అనేక సూత్రాలను ఉపయోగించి లెక్కించవచ్చు; దీనికి మొదటి సూత్రం: m = V*p, ఇక్కడ m ద్రవ్యరాశి, V అనేది వాల్యూమ్, p అనేది సాంద్రత. కింది ఫార్ములా ఇలా కనిపిస్తుంది: m = n*M, ఇక్కడ m ద్రవ్యరాశి, n అనేది పదార్ధం మొత్తం, M అనేది మోలార్ ద్రవ్యరాశి. మోలార్ ద్రవ్యరాశి, పదార్థాన్ని తయారుచేసే మూలకాల యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశిని కలిగి ఉంటుంది.

ఈ విషయాన్ని బాగా అర్థం చేసుకోవడానికి, సమస్యను పరిష్కరిద్దాం. 1.5 గ్రా బరువున్న రాగి మరియు మెగ్నీషియం ఫైలింగ్‌ల మిశ్రమం అదనపు చికిత్స చేయబడింది. ప్రతిచర్య ఫలితంగా, హైడ్రోజన్ వాల్యూమ్ 0.56 l (). మిశ్రమంలో రాగి యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని లెక్కించండి.
ఈ సమస్యలో, మేము దాని సమీకరణాన్ని వ్రాస్తాము. అదనపు హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ ఉన్న రెండు పదార్ధాలలో, మెగ్నీషియం మాత్రమే: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. మిశ్రమంలో రాగి యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని కనుగొనడానికి, మీరు ఈ క్రింది సూత్రంలో విలువలను ప్రత్యామ్నాయం చేయాలి: w(Cu) = m(Cu)/m(cm). మిశ్రమం యొక్క ద్రవ్యరాశి ఇవ్వబడింది, రాగి ద్రవ్యరాశిని కనుగొనండి: m(Cu) = m(cm) - m(Mg). మేము ద్రవ్యరాశి కోసం చూస్తున్నాము: m(Mg) = n(Mg)*M(Mg). ప్రతిచర్య సమీకరణం మెగ్నీషియం మొత్తాన్ని కనుగొనడంలో మీకు సహాయం చేస్తుంది. మేము హైడ్రోజన్ పదార్ధం మొత్తాన్ని కనుగొంటాము: n = V/Vm = 0.56/22.4 = 0.025 mol. సమీకరణం n(H2) = n(Mg) = 0.025 mol అని చూపిస్తుంది. మేము మోలార్ 24 గ్రా/మోల్ అని తెలుసుకుని, రాగి ద్రవ్యరాశిని కనుగొనండి: m(Cu) = 1.5 - 0.6 = 0.9 గ్రా ద్రవ్యరాశి భిన్నం: w(Cu) = 0.9/1.5 = 0.6 లేదా 60%.

అంశంపై వీడియో

గమనిక

ద్రవ్యరాశి భిన్నం ఒకటి కంటే ఎక్కువ ఉండకూడదు లేదా శాతంగా వ్యక్తీకరించినట్లయితే, 100% కంటే ఎక్కువ.

మూలాలు:

• "కెమిస్ట్రీ మాన్యువల్", G.P. ఖోమ్చెంకో, 2005.
• ప్రాంతం వారీగా అమ్మకాల వాటా గణన

ద్రవ్యరాశి భిన్నం శాతంగా లేదా భిన్నాలలో, ద్రావణంలోని పదార్ధం యొక్క కంటెంట్ లేదా పదార్ధం యొక్క కూర్పులోని ఒక మూలకాన్ని చూపుతుంది. ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని లెక్కించే సామర్థ్యం కెమిస్ట్రీ పాఠాలలో మాత్రమే ఉపయోగపడుతుంది, కానీ మీరు ఒక పరిష్కారం లేదా మిశ్రమాన్ని సిద్ధం చేయాలనుకున్నప్పుడు, ఉదాహరణకు, పాక ప్రయోజనాల కోసం. లేదా మీ ప్రస్తుత కూర్పులో శాతాన్ని మార్చండి.

సూచనలు

ఉదాహరణకు, శీతాకాలం కోసం మీకు కనీసం 15 క్యూబిక్ మీటర్లు అవసరం. బిర్చ్ కట్టెల మీటర్లు.
రిఫరెన్స్ బుక్‌లో బిర్చ్ కట్టెల సాంద్రత కోసం చూడండి. ఇది: 650 kg/m3.
అదే నిర్దిష్ట గురుత్వాకర్షణ సూత్రంలో విలువలను ప్రత్యామ్నాయం చేయడం ద్వారా ద్రవ్యరాశిని లెక్కించండి.

m = 650*15 = 9750 (కిలోలు)

ఇప్పుడు, శరీరం యొక్క లోడ్ సామర్థ్యం మరియు సామర్థ్యం ఆధారంగా, మీరు వాహనం యొక్క రకాన్ని మరియు ప్రయాణాల సంఖ్యను నిర్ణయించవచ్చు.

అంశంపై వీడియో

గమనిక

వృద్ధులకు నిర్దిష్ట గురుత్వాకర్షణ భావన గురించి బాగా తెలుసు. ఒక పదార్ధం యొక్క నిర్దిష్ట సాంద్రత నిర్దిష్ట గురుత్వాకర్షణ వలె ఉంటుంది.

ఒక పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం దాని కంటెంట్‌ను మరింత సంక్లిష్టమైన నిర్మాణంలో చూపుతుంది, ఉదాహరణకు, మిశ్రమం లేదా మిశ్రమంలో. మిశ్రమం లేదా మిశ్రమం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశి తెలిసినట్లయితే, అప్పుడు పదార్ధాల ద్రవ్యరాశి భిన్నాలను తెలుసుకోవడం, వాటి ద్రవ్యరాశిని కనుగొనవచ్చు. మీరు ఒక పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి మరియు మొత్తం మిశ్రమం యొక్క ద్రవ్యరాశిని తెలుసుకోవడం ద్వారా దాని ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని కనుగొనవచ్చు. ఈ విలువను భిన్నాలు లేదా శాతాలలో వ్యక్తీకరించవచ్చు.

నీకు అవసరం అవుతుంది

• ప్రమాణాలు;
• రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక;
• కాలిక్యులేటర్.

సూచనలు

మిశ్రమం మరియు పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి ద్వారా మిశ్రమంలో ఉన్న పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని నిర్ణయించండి. ఇది చేయుటకు, మిశ్రమాన్ని తయారు చేసే ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించడానికి ఒక స్కేల్ ఉపయోగించండి లేదా. అప్పుడు వాటిని మడవండి. ఫలిత ద్రవ్యరాశిని 100% గా తీసుకోండి. మిశ్రమంలో ఒక పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని కనుగొనడానికి, దాని ద్రవ్యరాశి m మిశ్రమాన్ని M యొక్క ద్రవ్యరాశితో విభజించి, ఫలితాన్ని 100% (ω%=(m/M)∙100%) గుణించాలి. ఉదాహరణకు, 20 గ్రా టేబుల్ ఉప్పు 140 గ్రా నీటిలో కరిగిపోతుంది. ఉప్పు యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని కనుగొనడానికి, ఈ రెండు పదార్ధాల ద్రవ్యరాశిని M = 140 + 20 = 160 గ్రా జోడించండి.

మీరు తెలిసిన ఫార్ములాతో ఒక పదార్ధంలో మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని కనుగొనవలసి ఉంటే, మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టికను ఉపయోగించండి. దానిని ఉపయోగించి, పదార్ధంలో ఉన్న మూలకాల యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశిని కనుగొనండి. ఒకటి అనేక సార్లు ఫార్ములాలో ఉంటే, దాని పరమాణు ద్రవ్యరాశిని ఆ సంఖ్యతో గుణించి ఫలితాలను జోడించండి. ఇది పదార్ధం యొక్క పరమాణు బరువు అవుతుంది. అటువంటి పదార్ధంలోని ఏదైనా మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని కనుగొనడానికి, దాని ద్రవ్యరాశి సంఖ్యను ఇచ్చిన రసాయన సూత్రం M0లో ఇచ్చిన పదార్ధం M యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశితో భాగించండి. ఫలితాన్ని 100% (ω%=(M0/M)∙100తో గుణించండి. %).

ఉదాహరణకు, రాగి సల్ఫేట్‌లోని రసాయన మూలకాల యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని నిర్ణయించండి. రాగి (కాపర్ II సల్ఫేట్), CuSO4 అనే రసాయన సూత్రాన్ని కలిగి ఉంటుంది. దాని కూర్పులో చేర్చబడిన మూలకాల పరమాణు ద్రవ్యరాశి Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16కి సమానం, ఈ మూలకాల ద్రవ్యరాశి సంఖ్యలు M0(Cu)=64కి సమానంగా ఉంటాయి. , M0(S)=32, M0(O)=16∙4=64, అణువులో 4 అణువులు ఉన్నాయని పరిగణనలోకి తీసుకుంటారు. పదార్ధం యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశిని లెక్కించండి, ఇది 64+32+64=160 అణువును తయారు చేసే పదార్ధాల ద్రవ్యరాశి సంఖ్యల మొత్తానికి సమానం. రాగి సల్ఫేట్ (ω%=(64/160)∙100%)=40% కూర్పులో రాగి (Cu) యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని నిర్ణయించండి. అదే సూత్రాన్ని ఉపయోగించి, ఈ పదార్ధంలోని అన్ని మూలకాల యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాలను నిర్ణయించవచ్చు. సల్ఫర్ ద్రవ్యరాశి భిన్నం (S) ω%=(32/160)∙100%=20%, ఆక్సిజన్ (O) ω%=(64/160)∙100%=40%. దయచేసి పదార్ధం యొక్క అన్ని ద్రవ్యరాశి భిన్నాల మొత్తం తప్పనిసరిగా 100% ఉండాలి.