మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం పదార్ధం- కెమిస్ట్రీ కోర్సులో చేర్చిన అంశాల్లో ఇది ఒకటి. పరీక్షలు మరియు స్వతంత్ర పని సమయంలో, అలాగే కెమిస్ట్రీలో యూనిఫైడ్ స్టేట్ ఎగ్జామ్‌లో జ్ఞానాన్ని పరీక్షించేటప్పుడు ఈ పరామితిని నిర్ణయించే నైపుణ్యాలు మరియు సామర్థ్యాలు ఉపయోగపడతాయి.

నీకు అవసరం అవుతుంది

• - రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక D.I. మెండలీవ్

సూచనలు

• ద్రవ్యరాశిని లెక్కించడానికి వాటా, మీరు మొదట కావలసిన మూలకం యొక్క సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి (Ar), అలాగే పదార్ధం యొక్క సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి (Mr)ని కనుగొనాలి. తరువాత, మూలకం (W) = Ar (x) / Mr x 100% యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని నిర్ణయించే సూత్రాన్ని వర్తింపజేయండి, దీనిలో W అనేది మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం (భిన్నాలలో లేదా %లో కొలుస్తారు); Mr అనేది మూలకం యొక్క సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి, సాపేక్ష పరమాణు మరియు పరమాణు ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించడానికి, రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టికను ఉపయోగించండి. మెండలీవ్. మీ గణనలను చేస్తున్నప్పుడు, ప్రతి మూలకం యొక్క అణువుల సంఖ్యను పరిగణనలోకి తీసుకోవాలని నిర్ధారించుకోండి.
• ఉదాహరణ సంఖ్య 1. ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించండి వాటానీటిలో హైడ్రోజన్. టేబుల్ నుండి కనుగొనండి. మెండలీవ్ సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి హైడ్రోజన్ Ar (H) = 1. సూత్రంలో 2 హైడ్రోజన్ అణువులు ఉన్నాయి కాబట్టి, 2Ar (H) = 1 x 2 = 2 నీటి సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశిని (H2O) లెక్కించండి, ఇది మొత్తం యొక్క 2 Ar (H) మరియు 1 Ar (O).Mr (H2O) = 2Ar (H) + Ar (O)Ar (O) = 16, కాబట్టి Mr (H2O) = 1 x 2 + 16 = 18
• W = Ar (x) / Mr x 100% మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని నిర్ణయించడానికి సాధారణ సూత్రాన్ని వ్రాయండి ఇప్పుడు సమస్య స్థితి W (H) = 2 Ar (H) / Mr (H2O) xకి సంబంధించి సూత్రాన్ని వ్రాయండి 100% లెక్కలు చేయండి W (H) = 2 / 18 x 100% = 11.1%
• ఉదాహరణ సంఖ్య 2. ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించండి వాటాకాపర్ సల్ఫేట్‌లోని ఆక్సిజన్ (CuSO4) టేబుల్ నుండి కనుగొనండి. మెండలీవ్ యొక్క ఆక్సిజన్ సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి Ar (O) = 16. సూత్రంలో 4 ఆక్సిజన్ అణువులు ఉన్నాయి కాబట్టి, 4 Ar (O) = 4 x 16 = 64 కాపర్ సల్ఫేట్ (CuSO4) యొక్క సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశిని లెక్కించండి. 1 Ar (Cu), 1 Ar (S) మరియు 4 Ar (O).Mr (CuSO4) = Ar (Cu) + Ar (S) + 4 Ar (O).Ar (Cu) = 64 Ar ( S) = 324 Ar (O) = 4 x 16 = 64, కాబట్టి Mr (CuSO4) = 64 + 32 + 64 = 160
• W = Ar (x) / Mr x 100% మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని నిర్ణయించడానికి సాధారణ సూత్రాన్ని వ్రాయండి ఇప్పుడు సమస్య స్థితి W (O) = 4 Ar (O) / Mr (CuSO4) xకి సంబంధించి సూత్రాన్ని వ్రాయండి 100% లెక్కలు చేయండి W (O) = 64 / 160 x 100% = 40%

పరిష్కారంరెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ భాగాల సజాతీయ మిశ్రమం అని పిలుస్తారు.

మిక్సింగ్ ద్వారా ద్రావణాన్ని ఉత్పత్తి చేసే పదార్థాలను అంటారు భాగాలు.

పరిష్కారం యొక్క భాగాలలో ఉన్నాయి ద్రావణము, ఇది ఒకటి కంటే ఎక్కువ ఉండవచ్చు మరియు ద్రావకం. ఉదాహరణకు, నీటిలో చక్కెర ద్రావణం విషయంలో, చక్కెర ద్రావకం మరియు నీరు ద్రావకం.

కొన్నిసార్లు ద్రావకం యొక్క భావన ఏదైనా భాగాలకు సమానంగా వర్తించబడుతుంది. ఉదాహరణకు, ఒకదానికొకటి ఆదర్శంగా కరిగే రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ద్రవాలను కలపడం ద్వారా పొందిన పరిష్కారాలకు ఇది వర్తిస్తుంది. కాబట్టి, ముఖ్యంగా, ఆల్కహాల్ మరియు నీటితో కూడిన ద్రావణంలో, ఆల్కహాల్ మరియు నీరు రెండింటినీ ద్రావకం అని పిలుస్తారు. అయినప్పటికీ, చాలా తరచుగా సజల ద్రావణాలకు సంబంధించి, ద్రావకాన్ని సాంప్రదాయకంగా నీరు అని పిలుస్తారు మరియు ద్రావకం రెండవ భాగం.

పరిష్కారం యొక్క కూర్పు యొక్క పరిమాణాత్మక లక్షణంగా, తరచుగా ఉపయోగించే భావన ద్రవ్యరాశి భిన్నంద్రావణంలో పదార్థాలు. ఒక పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం అనేది ఈ పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి మరియు అది కలిగి ఉన్న ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశికి నిష్పత్తి:

ఎక్కడ ω (in-va) - ద్రావణంలో ఉన్న పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం (g), m(v-va) - ద్రావణంలో ఉన్న పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి (g), m (r-ra) - ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి (g).

ఫార్ములా (1) నుండి ద్రవ్యరాశి భిన్నం 0 నుండి 1 వరకు విలువలను తీసుకోవచ్చని అనుసరిస్తుంది, అనగా ఇది ఐక్యత యొక్క భిన్నం. ఈ విషయంలో, ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని శాతం (%) గా కూడా వ్యక్తీకరించవచ్చు మరియు ఈ ఆకృతిలో ఇది దాదాపు అన్ని సమస్యలలో కనిపిస్తుంది. ద్రవ్యరాశి భిన్నం, శాతంగా వ్యక్తీకరించబడింది, ఫార్ములా (1)కి సమానమైన సూత్రాన్ని ఉపయోగించి లెక్కించబడుతుంది, ఒకే తేడా ఏమిటంటే, మొత్తం ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశికి కరిగిన పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తి 100% గుణించబడుతుంది:

కేవలం రెండు భాగాలతో కూడిన పరిష్కారం కోసం, ద్రావకం ω (s.v.) యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం మరియు ద్రావకం ω (ద్రావకం) యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని తదనుగుణంగా లెక్కించవచ్చు.

ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని కూడా అంటారు పరిష్కారం ఏకాగ్రత.

రెండు-భాగాల పరిష్కారం కోసం, దాని ద్రవ్యరాశి అనేది ద్రావకం మరియు ద్రావకం యొక్క ద్రవ్యరాశి మొత్తం:

అలాగే, రెండు-భాగాల పరిష్కారం విషయంలో, ద్రావకం మరియు ద్రావకం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాల మొత్తం ఎల్లప్పుడూ 100% ఉంటుంది:

పైన వ్రాసిన సూత్రాలతో పాటు, వాటి నుండి నేరుగా గణితశాస్త్రపరంగా ఉద్భవించిన అన్ని సూత్రాలను కూడా మీరు తెలుసుకోవాలి. ఉదాహరణకి:

పదార్థం యొక్క ద్రవ్యరాశి, వాల్యూమ్ మరియు సాంద్రతను అనుసంధానించే సూత్రాన్ని గుర్తుంచుకోవడం కూడా అవసరం:

m = ρ∙V

మరియు మీరు నీటి సాంద్రత 1 g/ml అని కూడా తెలుసుకోవాలి. ఈ కారణంగా, మిల్లీలీటర్లలోని నీటి పరిమాణం గ్రాముల నీటి ద్రవ్యరాశికి సంఖ్యాపరంగా సమానంగా ఉంటుంది. ఉదాహరణకు, 10 ml నీరు 10 g, 200 ml - 200 g, మొదలైనవి ద్రవ్యరాశిని కలిగి ఉంటుంది.

సమస్యలను విజయవంతంగా పరిష్కరించడానికి, పై సూత్రాల పరిజ్ఞానంతో పాటు, వారి అప్లికేషన్ యొక్క నైపుణ్యాలను స్వయంచాలకంగా తీసుకురావడం చాలా ముఖ్యం. పెద్ద సంఖ్యలో వివిధ సమస్యలను పరిష్కరించడం ద్వారా మాత్రమే ఇది సాధించబడుతుంది. "పరిష్కారంలో ఒక పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం" అనే భావనను ఉపయోగించి గణనలు" అనే అంశంపై నిజమైన యూనిఫైడ్ స్టేట్ ఎగ్జామినేషన్ల నుండి సమస్యలు పరిష్కరించబడతాయి.

పరిష్కారాలను కలిగి ఉన్న సమస్యల ఉదాహరణలు

ఉదాహరణ 1

5 గ్రా ఉప్పు మరియు 20 గ్రా నీరు కలపడం ద్వారా పొందిన ద్రావణంలో పొటాషియం నైట్రేట్ యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని లెక్కించండి.

పరిష్కారం:

మా విషయంలో ద్రావకం పొటాషియం నైట్రేట్, మరియు ద్రావకం నీరు. కాబట్టి, సూత్రాలు (2) మరియు (3) వరుసగా ఇలా వ్రాయవచ్చు:

షరతు నుండి m(KNO 3) = 5 g, మరియు m(H 2 O) = 20 g, కాబట్టి:

ఉదాహరణ 2

10% గ్లూకోజ్ ద్రావణాన్ని పొందేందుకు 20 గ్రాముల గ్లూకోజ్‌కు ఏ ద్రవ్యరాశి నీటిని జోడించాలి.

పరిష్కారం:

సమస్య యొక్క పరిస్థితుల నుండి ద్రావణం గ్లూకోజ్ మరియు ద్రావకం నీరు అని అనుసరిస్తుంది. అప్పుడు ఫార్ములా (4) మా విషయంలో ఈ క్రింది విధంగా వ్రాయవచ్చు:

పరిస్థితి నుండి మనకు గ్లూకోజ్ యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం (ఏకాగ్రత) మరియు గ్లూకోజ్ ద్రవ్యరాశి కూడా తెలుసు. నీటి ద్రవ్యరాశిని x gగా నిర్దేశించిన తరువాత, పైన ఉన్న సూత్రం ఆధారంగా, దానికి సమానమైన క్రింది సమీకరణాన్ని వ్రాయవచ్చు:

ఈ సమీకరణాన్ని పరిష్కరించడం ద్వారా మనం xని కనుగొంటాము:

ఆ. m(H 2 O) = x g = 180 గ్రా

సమాధానం: m(H 2 O) = 180 గ్రా

ఉదాహరణ 3

సోడియం క్లోరైడ్ యొక్క 15% ద్రావణంలో 150 గ్రాములు అదే ఉప్పు యొక్క 20% ద్రావణంలో 100 గ్రాతో కలుపుతారు. ఫలిత ద్రావణంలో ఉప్పు యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం ఎంత? దయచేసి మీ సమాధానాన్ని సమీప పూర్ణాంకానికి సూచించండి.

పరిష్కారం:

పరిష్కారాలను సిద్ధం చేయడంలో సమస్యలను పరిష్కరించడానికి, కింది పట్టికను ఉపయోగించడం సౌకర్యంగా ఉంటుంది:

ఎక్కడ m r.v. , m పరిష్కారం మరియు ω r.v. - కరిగిన పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి యొక్క విలువలు, ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి మరియు కరిగిన పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం, వరుసగా, ప్రతి పరిష్కారానికి వ్యక్తిగతంగా ఉంటాయి.

పరిస్థితి నుండి మనకు ఇది తెలుసు:

m (1) ద్రావణం = 150 గ్రా,

ω (1) ఆర్.వి. = 15%,

m (2) ద్రావణం = 100 గ్రా,

ω (1) ఆర్.వి. = 20%,

ఈ విలువలన్నింటినీ పట్టికలోకి చొప్పిద్దాం, మనకు లభిస్తుంది:

గణనలకు అవసరమైన క్రింది సూత్రాలను మనం గుర్తుంచుకోవాలి:

ω ఆర్.వి. = 100% ∙ m r.v. / m పరిష్కారం, m r.v. = m పరిష్కారం ∙ ω పరిష్కారం /100% , m పరిష్కారం = 100% ∙ m పరిష్కారం /ω ఆర్.వి.

పట్టికను నింపడం ప్రారంభిద్దాం.

అడ్డు వరుస లేదా నిలువు వరుస నుండి ఒక విలువ మాత్రమే లేకుంటే, దానిని లెక్కించవచ్చు. మినహాయింపు ω r.vతో లైన్., దానిలోని రెండు కణాలలో విలువలను తెలుసుకోవడం, మూడవదానిలోని విలువను లెక్కించలేము.

మొదటి నిలువు వరుసలో ఒక సెల్ మాత్రమే విలువను కోల్పోయింది. కాబట్టి మేము దానిని లెక్కించవచ్చు:

m (1) r.v. = m (1) పరిష్కారం ∙ ω (1) పరిష్కారం /100% = 150 గ్రా ∙ 15%/100% = 22.5 గ్రా

అదేవిధంగా, రెండవ నిలువు వరుసలోని రెండు కణాలలో విలువలు మనకు తెలుసు, అంటే:

m (2) r.v. = m (2) పరిష్కారం ∙ ω (2) పరిష్కారం /100% = 100 గ్రా ∙ 20%/100% = 20 గ్రా

లెక్కించిన విలువలను పట్టికలో నమోదు చేద్దాం:

ఇప్పుడు మనకు మొదటి పంక్తిలో రెండు విలువలు మరియు రెండవ పంక్తిలో రెండు విలువలు తెలుసు. దీని అర్థం మనం తప్పిపోయిన విలువలను (m (3)r.v. మరియు m (3)r-ra) లెక్కించవచ్చు:

m (3)r.v. = m (1)r.v. + m (2)r.v. = 22.5 గ్రా + 20 గ్రా = 42.5 గ్రా

m (3) పరిష్కారం = m (1) పరిష్కారం + m (2) పరిష్కారం = 150 గ్రా + 100 గ్రా = 250 గ్రా.

లెక్కించిన విలువలను పట్టికలో నమోదు చేద్దాం, మనకు లభిస్తుంది:

ఇప్పుడు మనం ω (3)r.v యొక్క కావలసిన విలువను లెక్కించడానికి దగ్గరగా వచ్చాము. . అది ఉన్న కాలమ్‌లో, ఇతర రెండు కణాల కంటెంట్‌లు తెలుసు, అంటే మనం దానిని లెక్కించవచ్చు:

ω (3)r.v. = 100% ∙ m (3)r.v. /m (3) పరిష్కారం = 100% ∙42.5 గ్రా/250 గ్రా = 17%

ఉదాహరణ 4

200 గ్రాముల 15% సోడియం క్లోరైడ్ ద్రావణంలో 50 ml నీరు జోడించబడింది. ఫలిత ద్రావణంలో ఉప్పు యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం ఏమిటి. దయచేసి మీ సమాధానాన్ని _______% సమీప వందవ వంతుకు సూచించండి

పరిష్కారం:

అన్నింటిలో మొదటిది, జోడించిన నీటి ద్రవ్యరాశికి బదులుగా, మనకు దాని వాల్యూమ్ ఇవ్వబడుతుందనే దానిపై మనం శ్రద్ధ వహించాలి. నీటి సాంద్రత 1 g/ml అని తెలుసుకొని దాని ద్రవ్యరాశిని గణిద్దాం:

m ext. (H 2 O) = V ext. (H2O)∙ ρ (H2O) = 50 ml ∙ 1 g/ml = 50 గ్రా

మేము నీటిని 0% సోడియం క్లోరైడ్ ద్రావణంలో 0 గ్రా సోడియం క్లోరైడ్‌గా పరిగణించినట్లయితే, పై ఉదాహరణలో ఉన్న అదే పట్టికను ఉపయోగించి సమస్యను పరిష్కరించవచ్చు. ఇలా ఒక పట్టికను గీసి అందులో మనకు తెలిసిన విలువలను చొప్పిద్దాం:

మొదటి నిలువు వరుసలో రెండు తెలిసిన విలువలు ఉన్నాయి, కాబట్టి మనం మూడవదాన్ని లెక్కించవచ్చు:

m (1)r.v. = m (1)r-ra ∙ ω (1)r.v. /100% = 200 గ్రా ∙ 15%/100% = 30 గ్రా,

రెండవ పంక్తిలో, రెండు విలువలు కూడా తెలుసు, అంటే మనం మూడవదాన్ని లెక్కించవచ్చు:

m (3) పరిష్కారం = m (1) పరిష్కారం + m (2) పరిష్కారం = 200 g + 50 g = 250 g,

లెక్కించిన విలువలను తగిన సెల్‌లలో నమోదు చేద్దాం:

ఇప్పుడు మొదటి పంక్తిలోని రెండు విలువలు తెలిసిపోయాయి, అంటే మనం m (3) r.v విలువను లెక్కించవచ్చు. మూడవ సెల్ లో:

m (3)r.v. = m (1)r.v. + m (2)r.v. = 30 గ్రా + 0 గ్రా = 30 గ్రా

ω (3)r.v. = 30/250 ∙ 100% = 12%.

ఒక మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం ω(E)% అనేది ఒక పదార్ధం యొక్క ఇచ్చిన అణువులోని ఇచ్చిన మూలకం m (E) యొక్క ద్రవ్యరాశికి ఈ పదార్ధం యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశికి Mr (in-va) నిష్పత్తి.

మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం యూనిట్ యొక్క భిన్నాలలో లేదా శాతంగా వ్యక్తీకరించబడుతుంది:

ω(E) = m (E) / Mr(in-va) (1)

ω% (E) = m(E) 100%/Mr(in-va)

పదార్ధం యొక్క అన్ని మూలకాల యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాల మొత్తం 1 లేదా 100%కి సమానం.

నియమం ప్రకారం, ఒక మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని లెక్కించడానికి, వారు పదార్ధం యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశికి సమానమైన పదార్ధం యొక్క భాగాన్ని తీసుకుంటారు, అప్పుడు ఈ భాగంలో ఇచ్చిన మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి దాని మోలార్ ద్రవ్యరాశికి సమానంగా ఉంటుంది. అణువులో ఇచ్చిన మూలకం యొక్క పరమాణువులు.

కాబట్టి, ఐక్యత యొక్క భిన్నాలలో A x B y పదార్ధం కోసం:

ω(A) = Ar(E) X / Mr(in-va) (2)

రెండు మూలకాల యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాలు మరియు పదార్ధం యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి తెలిసినట్లయితే, ఒక పదార్ధం యొక్క రసాయన సూత్రంలో సూచికలను (x, y) నిర్ణయించడానికి నిష్పత్తి (2) నుండి మేము గణన సూత్రాన్ని పొందుతాము:

X = ω%(A) Mr(in-va) / Ar(E) 100% (3)

ω% (A)ని ω% (B)తో భాగించడం, అనగా. రూపాంతరం ఫార్ములా (2), మేము పొందుతాము:

ω(A) / ω(B) = X Ar(A) / Y Ar(B) (4)

గణన సూత్రం (4)ని ఈ క్రింది విధంగా మార్చవచ్చు:

X: Y = ω%(A) / Ar(A) : ω%(B) / Ar(B) = X(A) : Y(B) (5)

గణన సూత్రాలు (3) మరియు (5) పదార్ధం యొక్క సూత్రాన్ని నిర్ణయించడానికి ఉపయోగించబడతాయి.

ఒక మూలకం యొక్క అణువులోని అణువుల సంఖ్య మరియు దాని ద్రవ్యరాశి భిన్నం తెలిసినట్లయితే, పదార్ధం యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించవచ్చు:

Mr(v-va) = Ar(E) X / W(A)

సంక్లిష్ట పదార్ధంలోని రసాయన మూలకాల యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాలను లెక్కించడంలో సమస్యలను పరిష్కరించే ఉదాహరణలు

సంక్లిష్ట పదార్ధంలోని రసాయన మూలకాల యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాల గణన

ఉదాహరణ 1. సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ H 2 SO 4 లో రసాయన మూలకాల యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాలను నిర్ణయించండి మరియు వాటిని శాతాలుగా వ్యక్తీకరించండి.

పరిష్కారం

1. సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం యొక్క సాపేక్ష పరమాణు బరువును లెక్కించండి:

Mr (H 2 SO 4) = 1 2 + 32 + 16 4 = 98

2. మూలకాల యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాలను లెక్కించండి.

దీన్ని చేయడానికి, మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి యొక్క సంఖ్యా విలువ (సూచికను పరిగణనలోకి తీసుకుంటే) పదార్ధం యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశితో విభజించబడింది:

దీన్ని పరిగణనలోకి తీసుకుని, మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని ω అక్షరంతో సూచిస్తూ, ద్రవ్యరాశి భిన్నాల లెక్కలు ఈ క్రింది విధంగా నిర్వహించబడతాయి:

ω(H) = 2: 98 = 0.0204, లేదా 2.04%;

ω(S) = 32: 98 = 0.3265, లేదా 32.65%;

ω(O) = 64: 98 =0.6531, లేదా 65.31%

ఉదాహరణ 2. అల్యూమినియం ఆక్సైడ్ Al 2 O 3లోని రసాయన మూలకాల యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాలను నిర్ణయించండి మరియు వాటిని శాతాలుగా వ్యక్తీకరించండి.

పరిష్కారం

1. అల్యూమినియం ఆక్సైడ్ యొక్క సాపేక్ష పరమాణు బరువును లెక్కించండి:

Mr(Al 2 O 3) = 27 2 + 16 3 = 102

2. మూలకాల యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాలను లెక్కించండి:

ω(అల్) = 54: 102 = 0.53 = 53%

ω(O) = 48: 102 = 0.47 = 47%

స్ఫటికాకార హైడ్రేట్‌లో పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని ఎలా లెక్కించాలి

ఒక పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం అనేది మొత్తం వ్యవస్థ యొక్క ద్రవ్యరాశికి ఒక వ్యవస్థలో ఇచ్చిన పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తి, అనగా. ω(X) = m(X) / m,

ఇక్కడ ω(X) అనేది పదార్ధం X యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం,

m(X) - పదార్ధం X ద్రవ్యరాశి,

m - మొత్తం వ్యవస్థ యొక్క ద్రవ్యరాశి

ద్రవ్యరాశి భిన్నం పరిమాణం లేని పరిమాణం. ఇది యూనిట్ యొక్క భిన్నం లేదా శాతంగా వ్యక్తీకరించబడింది.

ఉదాహరణ 1. బేరియం క్లోరైడ్ డైహైడ్రేట్ BaCl 2 2H 2 Oలో స్ఫటికీకరణ యొక్క నీటి ద్రవ్యరాశి భాగాన్ని నిర్ణయించండి.

పరిష్కారం

BaCl 2 2H 2 O యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి:

M(BaCl 2 2H 2 O) = 137+ 2 35.5 + 2 18 = 244 g/mol

BaCl 2 2H 2 O సూత్రం నుండి 1 మోల్ బేరియం క్లోరైడ్ డైహైడ్రేట్ 2 mol H 2 O కలిగి ఉంటుంది. దీని నుండి మనం BaCl 2 2H 2 Oలో ఉన్న నీటి ద్రవ్యరాశిని గుర్తించవచ్చు:

m(H2O) = 2 18 = 36 గ్రా.

బేరియం క్లోరైడ్ డైహైడ్రేట్ BaCl 2 2H 2 Oలో స్ఫటికీకరణ యొక్క నీటి ద్రవ్యరాశి భాగాన్ని మేము కనుగొంటాము.

ω(H 2 O) = m(H 2 O)/m(BaCl 2 2H 2 O) = 36 / 244 = 0.1475 = 14.75%.

ఉదాహరణ 2. 5.4 గ్రా బరువున్న వెండి 25 గ్రా బరువున్న రాక్ శాంపిల్ నుండి వేరుచేయబడింది, ఇందులో ఖనిజ అర్జెంటైట్ Ag 2 S. నమూనాలో అర్జెంటైట్ యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని నిర్ణయించండి.

కెమిస్ట్రీ ఖచ్చితంగా ఒక ఆసక్తికరమైన శాస్త్రం. దాని సంక్లిష్టత ఉన్నప్పటికీ, ఇది మన చుట్టూ ఉన్న ప్రపంచం యొక్క స్వభావాన్ని బాగా అర్థం చేసుకోవడానికి అనుమతిస్తుంది. అంతేకాకుండా, ఈ విషయం యొక్క కనీసం ప్రాథమిక జ్ఞానం రోజువారీ జీవితంలో తీవ్రంగా సహాయపడుతుంది. ఉదాహరణకు, మల్టీకంపోనెంట్ సిస్టమ్‌లోని పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని నిర్ణయించడం, అంటే, ఏదైనా భాగం యొక్క ద్రవ్యరాశి మొత్తం మిశ్రమం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశికి నిష్పత్తి.

అవసరం:

- కాలిక్యులేటర్;
- ప్రమాణాలు (మీరు మొదట మిశ్రమం యొక్క అన్ని భాగాల ద్రవ్యరాశిని గుర్తించాల్సిన అవసరం ఉంటే);
- మెండలీవ్ యొక్క మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక.

సూచనలు:

• కాబట్టి, మీరు పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నాన్ని నిర్ణయించడం అవసరం. ఎక్కడ ప్రారంభించాలి? అన్నింటిలో మొదటిది, ఇది నిర్దిష్ట పనిపై మరియు పని కోసం చేతిలో ఉన్న సాధనాలపై ఆధారపడి ఉంటుంది. కానీ ఏదైనా సందర్భంలో, మిశ్రమంలో ఒక భాగం యొక్క కంటెంట్ను గుర్తించడానికి, మీరు దాని ద్రవ్యరాశి మరియు మిశ్రమం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశిని తెలుసుకోవాలి. ఇది తెలిసిన డేటా ఆధారంగా లేదా మీ స్వంత పరిశోధన ఆధారంగా చేయవచ్చు. దీన్ని చేయడానికి, మీరు ప్రయోగశాల స్కేల్‌లో జోడించిన భాగాన్ని తూకం వేయాలి. మిశ్రమం సిద్ధమైన తర్వాత, దానిని కూడా బరువు వేయండి.
• అవసరమైన పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశిని ఇలా వ్రాయండి m«, మొత్తం ద్రవ్యరాశి వ్యవస్థలను హోదా కింద ఉంచండి " ఎం". ఈ సందర్భంలో, పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం యొక్క సూత్రం క్రింది రూపాన్ని తీసుకుంటుంది: W=(m/M)*100.పొందిన ఫలితం శాతంగా నమోదు చేయబడుతుంది.
• ఉదాహరణ: 115 గ్రాముల నీటిలో కరిగిన టేబుల్ ఉప్పు 15 గ్రాముల ద్రవ్యరాశిని లెక్కించండి. పరిష్కారం: పరిష్కారం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశి సూత్రం ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది M=m నుండి +m వరకు సి, ఎక్కడ m లోపల- నీటి ద్రవ్యరాశి, m c- టేబుల్ ఉప్పు ద్రవ్యరాశి. సాధారణ లెక్కల నుండి పరిష్కారం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించవచ్చు 130 గ్రాములు. పైన పేర్కొన్న నిర్ణయ సూత్రాన్ని ఉపయోగించి, ద్రావణంలో టేబుల్ ఉప్పు యొక్క కంటెంట్ సమానంగా ఉంటుందని మేము కనుగొన్నాము W=(15/130)*100=12%.
• మరింత నిర్దిష్ట పరిస్థితిని నిర్ణయించాల్సిన అవసరం ఉంది ఒక పదార్ధంలోని రసాయన మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం . ఇది సరిగ్గా అదే విధంగా నిర్వచించబడింది. గణన యొక్క ప్రధాన సూత్రం అలాగే ఉంటుంది, మిశ్రమం యొక్క ద్రవ్యరాశి మరియు నిర్దిష్ట భాగానికి బదులుగా, మీరు రసాయన మూలకాల యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశితో వ్యవహరించాల్సి ఉంటుంది.
• అవసరమైన అన్ని సమాచారం మెండలీవ్ యొక్క ఆవర్తన పట్టికలో చూడవచ్చు. ఒక పదార్ధం యొక్క రసాయన సూత్రాన్ని దాని ప్రధాన భాగాలుగా విభజించండి. ఆవర్తన పట్టికను ఉపయోగించి, ప్రతి మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించండి. వాటిని సంగ్రహించడం ద్వారా, మీరు మీ పదార్ధం యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశిని పొందుతారు ( ఎం) మునుపటి సందర్భంలో మాదిరిగానే, ఒక పదార్ధం యొక్క ద్రవ్యరాశి భిన్నం, లేదా, మరింత ఖచ్చితంగా చెప్పాలంటే, ఒక మూలకం దాని ద్రవ్యరాశి మరియు పరమాణు ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తి ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది. సూత్రం క్రింది రూపాన్ని తీసుకుంటుంది W=(m a /M)*100.ఎక్కడ m a- మూలకం యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి, ఎం- పదార్ధం యొక్క పరమాణు బరువు.
• ఒక నిర్దిష్ట ఉదాహరణను ఉపయోగించి ఈ కేసును చూద్దాం. ఉదాహరణ: పొటాష్‌లో పొటాషియం ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించండి. పొటాష్ అనేది పొటాషియం కార్బోనేట్. దాని ఫార్ములా K2CO3. పొటాషియం పరమాణు ద్రవ్యరాశి - 39 , కార్బన్ - 12 , ఆక్సిజన్ - 16 . కార్బోనేట్ యొక్క పరమాణు బరువు ఈ క్రింది విధంగా నిర్ణయించబడుతుంది - M = 2m K +m C +2m O = 2*39+12+2*16 = 122. పొటాషియం కార్బోనేట్ అణువు రెండు పొటాషియం పరమాణువులను కలిగి ఉంటుంది, దీనికి సమానమైన పరమాణు ద్రవ్యరాశి ఉంటుంది 39 . పదార్ధంలోని పొటాషియం యొక్క ద్రవ్యరాశి ఫార్ములా ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది W = (2m K /M)*100 = (2*39/122)*100 = 63.93%.