W przyrodzie substancje występują w trzech stanach: stałym, ciekłym i gazowym. Na przykład woda może występować w stanie stałym (lód), ciekłym (woda) i gazowym (para wodna). W znanym Ci termometrze rtęć jest cieczą. Nad powierzchnią znajdują się pary rtęci, które w temperaturze -39°C rtęć zamieniają się w ciało stałe.

W różnych stanach substancje mają różne właściwości. Większość otaczających nas ciał składa się z ciał stałych. Są to domy, samochody, narzędzia itp. Kształt bryły można zmienić, ale wymaga to wysiłku. Na przykład, aby zgiąć gwóźdź, trzeba zastosować dość dużą siłę.

W normalnych warunkach trudno jest ściskać lub rozciągać ciało stałe.

Aby nadać bryłom pożądany kształt i objętość w zakładach i fabrykach, poddaje się je obróbce na specjalnych maszynach: tokarkach, strugarkach, szlifierkach.

Ciało stałe ma swój kształt i objętość.

W przeciwieństwie do ciał stałych, ciecze łatwo zmieniają swój kształt. Przybierają kształt naczynia, w którym się znajdują.

Na przykład mleko wypełniające butelkę ma kształt butelki. Po nalaniu do szklanki przyjmuje kształt szklanki (ryc. 13). Ale zmieniając kształt, ciecz zachowuje swoją objętość.

W normalnych warunkach tylko małe kropelki cieczy mają swój własny kształt - kształt kuli. Są to na przykład krople deszczu lub krople, na które rozpada się strumień cieczy.

Produkcja przedmiotów ze stopionego szkła opiera się na właściwości cieczy polegającej na łatwej zmianie kształtu (rys. 14).

Ciecze łatwo zmieniają swój kształt, ale zachowują swoją objętość.

Powietrze, którym oddychamy, jest substancją gazową lub gazem. Ponieważ większość gazów jest bezbarwna i przezroczysta, są one niewidoczne.

Obecność powietrza można wyczuć stojąc przy otwartym oknie jadącego pociągu. Jego obecność w otaczającej przestrzeni można wyczuć, jeśli w pomieszczeniu jest przeciąg, a także można to udowodnić za pomocą prostych eksperymentów.

Jeśli odwrócisz szklankę do góry nogami i spróbujesz zanurzyć ją w wodzie, woda nie dostanie się do szklanki, ponieważ jest wypełniona powietrzem. Teraz opuśćmy lejek do wody, która jest połączona gumowym wężem ze szklaną rurką (ryc. 15). Powietrze z lejka zacznie uciekać przez tę rurkę.

Te i wiele innych przykładów i eksperymentów potwierdzają, że w otaczającej przestrzeni jest powietrze.

Gazy w przeciwieństwie do cieczy łatwo zmieniają swoją objętość. Ściskając piłeczkę tenisową zmieniamy objętość powietrza wypełniającego piłkę. Gaz umieszczony w zamkniętym pojemniku zajmuje cały pojemnik. Nie da się napełnić połowy butelki gazem tak, jak można to zrobić płynem.

Gazy nie mają własnego kształtu i stałej objętości. Przybierają kształt naczynia i całkowicie wypełniają zapewnioną im objętość.

1. Jakie trzy stany skupienia znasz? 2. Wymień właściwości ciał stałych. 3. Nazwij właściwości cieczy. 4. Jakie właściwości mają gazy?

H2O – woda, Ciekły metal – rtęć! Stan ciekły jest zwykle uważany za pośredni między ciałem stałym a gazem: gaz nie zachowuje ani objętości, ani kształtu, ale ciało stałe zachowuje jedno i drugie.

Kształt ciał płynnych można określić całkowicie lub częściowo na podstawie tego, że ich powierzchnia zachowuje się jak elastyczna membrana. Zatem woda może gromadzić się w kroplach. Ale ciecz może przepływać nawet pod nieruchomą powierzchnią, co oznacza również, że forma (wewnętrzne części ciała płynnego) nie zostaje zachowana.

Cząsteczki cieczy nie mają określonej pozycji, ale jednocześnie nie mają całkowitej swobody ruchu. Między nimi istnieje przyciąganie, wystarczająco silne, aby utrzymać ich blisko siebie.

Substancja w stanie ciekłym występuje w pewnym zakresie temperatur, poniżej której przechodzi w stan stały (następuje krystalizacja lub przejście w stan amorficzny w stanie stałym – szkło), powyżej którego przechodzi w stan gazowy (następuje parowanie). Granice tego przedziału zależą od ciśnienia.

Z reguły substancja w stanie ciekłym ma tylko jedną modyfikację. (Najważniejszymi wyjątkami są ciecze kwantowe i ciekłe kryształy.) Dlatego w większości przypadków ciecz to nie tylko stan skupienia, ale także faza termodynamiczna (faza ciekła).

Wszystkie ciecze są zwykle podzielone na czyste ciecze i mieszaniny. Niektóre mieszaniny cieczy mają ogromne znaczenie dla życia: krew, woda morska itp. Ciecze mogą działać jak rozpuszczalniki.
[edytować]
Właściwości fizyczne cieczy
Płynność

Główną właściwością cieczy jest płynność. Jeśli na część cieczy znajdującą się w równowadze zostanie przyłożona siła zewnętrzna, wówczas nastąpi przepływ cząstek cieczy w kierunku, w którym ta siła zostanie przyłożona: ciecz przepływa. Zatem pod wpływem niezrównoważonych sił zewnętrznych ciecz nie zachowuje swojego kształtu i względnego układu części, dlatego przyjmuje kształt naczynia, w którym się znajduje.

W przeciwieństwie do ciał stałych z tworzywa sztucznego, ciecz nie ma granicy plastyczności: wystarczy przyłożyć dowolnie małą siłę zewnętrzną, aby ciecz mogła płynąć.
Zachowanie objętości

Jedną z charakterystycznych właściwości cieczy jest to, że ma ona określoną objętość (w stałych warunkach zewnętrznych). Ciecze są niezwykle trudne do sprężenia mechanicznego, ponieważ w przeciwieństwie do gazów pomiędzy cząsteczkami jest bardzo mało wolnej przestrzeni. Ciśnienie wywierane na ciecz zamkniętą w naczyniu przenosi się bez zmiany na każdy punkt objętości tej cieczy (prawo Pascala obowiązuje również dla gazów). Cecha ta, wraz z bardzo niską ściśliwością, stosowana jest w maszynach hydraulicznych.

Ciecze na ogół zwiększają swoją objętość (rozszerzają się) po podgrzaniu i zmniejszają objętość (kurczą się) po ochłodzeniu. Istnieją jednak wyjątki, na przykład woda kurczy się pod wpływem ogrzewania, pod normalnym ciśnieniem i w temperaturach od 0 °C do około 4 °C.
Lepkość

Ponadto ciecze (takie jak gazy) charakteryzują się lepkością. Definiuje się je jako zdolność przeciwstawiania się ruchowi jednej części względem drugiej – czyli jako tarcie wewnętrzne.

Kiedy sąsiednie warstwy cieczy poruszają się względem siebie, oprócz zderzeń spowodowanych ruchem termicznym nieuchronnie dochodzi do zderzeń cząsteczek. Powstają siły, które utrudniają uporządkowany ruch. W tym przypadku energia kinetyczna uporządkowanego ruchu zamienia się w energię cieplną - energię chaotycznego ruchu cząsteczek.

Ciecz w naczyniu, wprawiona w ruch i pozostawiona sama sobie, będzie stopniowo zatrzymywana, ale jej temperatura wzrośnie.

Do towarów niebezpiecznych klasy 2 zalicza się czyste gazy, mieszaniny gazów, mieszaniny jednego lub większej liczby gazów z jedną lub większą liczbą innych substancji, a także produkty zawierające takie substancje. Substancje i produkty klasy 2 dzieli się na gaz sprężony; gaz skroplony; gaz skroplony schłodzony; rozpuszczony gaz; aerozole i małe pojemniki zawierające gaz (naboje gazowe); inne produkty zawierające gaz pod ciśnieniem; gazy bezciśnieniowe podlegające specjalnym wymaganiom (próbki gazów). Przewóz towarów niebezpiecznych klasy 2 wiąże się z ryzykiem eksplozji, pożaru, uduszenia, odmrożenia lub zatrucia.

Powietrze- naturalna mieszanina gazów składająca się objętościowo z 78% azotu, 21% tlenu, 0,93% argonu, 0,3% dwutlenku węgla oraz bardzo małych ilości gazów szlachetnych, wodoru, ozonu, tlenku węgla, amoniaku, metanu, dwutlenku siarki i innych. Gęstość ciekłego powietrza 0,96 g/sześcienny. cm (w temperaturze -192°C i normalnym ciśnieniu). Powietrze jest niezbędne do przebiegu wielu procesów: spalania paliw, wytapiania metali z rud, przemysłowej produkcji różnych związków chemicznych. Powietrze wykorzystywane jest także do produkcji tlenu, azotu i gazów szlachetnych; jako czynnik chłodniczy, materiał izolujący ciepło i dźwięk, płyn roboczy w urządzeniach elektroizolacyjnych, oponach pneumatycznych, urządzeniach strumieniowych i natryskowych, maszynach pneumatycznych itp.

Tlen- pierwiastek chemiczny o wyraźnych właściwościach utleniających. Tlen jest stosowany głównie w medycynie. Oprócz medycyny tlen jest stosowany w metalurgii i innych gałęziach przemysłu, a ciekły tlen służy jako utleniacz paliwa rakietowego.

Propan– bezbarwny, palny, bezwonny, wybuchowy gaz zawarty w gazach naturalnych i pochodnych, w gazach otrzymywanych z CO i H2 oraz podczas rafinacji ropy naftowej. Propan ma negatywny wpływ na centralny układ nerwowy; kontakt ciekłego propanu ze skórą może spowodować odmrożenia.

Azot- gaz bezbarwny, bez smaku i zapachu. Azot znajduje zastosowanie w wielu gałęziach przemysłu: jako medium obojętne w różnych procesach chemicznych i metalurgicznych, do wypełniania wolnej przestrzeni w termometrach rtęciowych, przy pompowaniu cieczy palnych itp. Ciekły azot znajduje zastosowanie w różnych urządzeniach chłodniczych. Azot wykorzystywany jest do przemysłowej produkcji amoniaku, który następnie przetwarzany jest na kwas azotowy, nawozy, materiały wybuchowe itp.

Chlor- trujący gaz o żółto-zielonym zabarwieniu. Główne ilości chloru przetwarzane są w miejscu jego produkcji na związki zawierające chlor. Chlor stosuje się także do wybielania celulozy i tkanin, do celów sanitarnych i do chlorowania wody, a także do chlorowania niektórych rud w celu ekstrakcji tytanu, niobu, cyrkonu itp. Zatrucie chlorem możliwe jest w przemyśle chemicznym, celulozowo-papierniczym, tekstylnym, farmaceutycznym itp. D. Chlor podrażnia błony śluzowe oczu i dróg oddechowych, często do pierwotnych zmian zapalnych dołącza się wtórna infekcja. Stężenie chloru w powietrzu wynosi 500 mg/m3. m. przy piętnastominutowym narażeniu jest śmiertelne. Aby zapobiec zatruciu, należy: uszczelnić urządzenia produkcyjne, skuteczną wentylację, a w razie potrzeby zastosować maskę przeciwgazową.

Amoniak- bezbarwny gaz o ostrym, charakterystycznym zapachu. Amoniak wykorzystywany jest do produkcji nawozów azotowych, materiałów wybuchowych i polimerów, kwasu azotowego, sody i innych produktów chemicznych. Jako rozpuszczalnik stosuje się ciekły amoniak. W technologii chłodniczej jako czynnik chłodniczy stosuje się amoniak (717). Również 10% roztwór amoniaku (amoniak) jest szeroko stosowany w medycynie. Ze względu na swoje fizjologiczne działanie na organizm należy do grupy substancji o działaniu duszącym i neurotropowym, które w przypadku wdychania mogą powodować toksyczny obrzęk płuc i poważne uszkodzenie układu nerwowego. Amoniak ma działanie miejscowe i resorpcyjne. Pary amoniaku silnie podrażniają błony śluzowe oczu i narządów oddechowych, a także skórę, powodując nadmierne łzawienie, ból oczu, oparzenia chemiczne spojówek i rogówki, utratę wzroku, napady kaszlu, zaczerwienienie i swędzenie skóry. W przypadku kontaktu skroplonego amoniaku i jego roztworów ze skórą pojawia się uczucie pieczenia i możliwe jest oparzenie chemiczne z pęcherzami i owrzodzeniami. Ponadto skroplony amoniak po odparowaniu pochłania ciepło, a w kontakcie ze skórą dochodzi do odmrożeń o różnym stopniu nasilenia.

Powrót do przodu

Uwaga! Podglądy slajdów służą wyłącznie celom informacyjnym i mogą nie odzwierciedlać wszystkich funkcji prezentacji. Jeśli jesteś zainteresowany tą pracą, pobierz pełną wersję.

Powrót do przodu

Powrót do przodu

Wiek: 3 klasa.

Temat: Ciała, substancje, cząstki.

Typ lekcji: nauka nowego materiału.

Czas trwania lekcji: 45 minut.

Cele Lekcji: tworzą pojęcie ciała, substancji, cząstki, uczą rozróżniania substancji według ich cech i właściwości.

Zadania:

• Zapoznanie dzieci z pojęciami ciała, materii, cząstki.
• Naucz rozróżniać substancje w różnych stanach skupienia.
• Rozwijaj pamięć i myślenie.
• Popraw samoocenę i umiejętności samokontroli.
• Zwiększ komfort psychiczny lekcji, rozładuj napięcie mięśni (pauzy dynamiczne, zmiana czynności).
• Buduj przyjazne relacje w zespole.
• Rozwijaj zainteresowanie otaczającym Cię światem.

Sprzęt:

1. Multimedialna prezentacja interaktywna (Aneks 1). Kontrola prezentacji Załącznik 2.

2. Rysunki (substancje stałe, ciekłe, gazowe).

3. Linijka metalowa, kulka gumowa, kostka drewniana (od nauczyciela).

4. Do doświadczenia: szklanka, łyżeczka, kawałek cukru; przegotowana woda (na stołach dziecięcych).

Podczas zajęć

I. Moment organizacyjny.

Nauczyciel wita dzieci, sprawdza ich gotowość do lekcji, zwracając się do uczniów: „Dzisiaj w grupach wykonacie wszystkie zadania. Powtórzmy zasady pracy w grupie” (slajd nr 2).

1. Traktowanie towarzyszy – „grzeczność”;
2. Opinia innych - „naucz się słuchać, udowodnij swój punkt widzenia”;
3. Praca ze źródłami informacji (słownik, książka) - podkreśl najważniejsze.

II. Nauka nowego materiału.

Wyznaczanie celu uczenia się: dzisiaj zaczynamy studiować temat „Ta niesamowita przyroda” - odbędziemy wirtualną wycieczkę (slajd nr 3). Na zjeżdżalni: kropla wody, cukiernica (pojemnik do przechowywania), młotek, fala (woda), glina, metal.

Nauczyciel zadaje pytanie: „Czy wszystkie słowa pozwoliły na dokładne przedstawienie tematu?”

Te słowa, które dokładnie pomagają przedstawić przedmiot, a mianowicie mają zarys, kształt, nazywane są ciałami. To, z czego zbudowane są te przedmioty, nazywane jest substancjami.

Praca ze źródłem informacji (słownik S.I. Ozhegova):

Zapisz definicję w swoim zeszycie: „Te przedmioty, które nas otaczają, nazywają się ciała”(slajd nr 4).

Slajd nr 5. Nauczyciel zaprasza uczniów do porównania obrazków znajdujących się na slajdzie: gumowej piłki, koperty, drewnianej kostki.

Zadanie 1: znajdź cechę wspólną. Wszystkie ciała mają rozmiar, kształt itp.

Zadanie 2: zidentyfikować główne cechy ciał. Odpowiedź na slajdzie numer 6: przycisk sterujący „odpowiedź 2”.

Slajd numer 6. Zdjęcia są wyzwalaczami. Piłka jest okrągła, gumowa, jasna. Koperta – prostokątna, papierowa, biała. Kostka jest drewniana, duża, w kolorze beżowym.

Razem z chłopakami dochodzimy do wniosku: „Każde ciało ma rozmiar, kształt, kolor”. Zapisujemy to w zeszycie.

Slajd nr 7. Czym jest przyroda? Wybierz poprawną odpowiedź spośród trzech opcji odpowiedzi:

Slajd numer 8 – praca z kartami. Uczniowie mają na biurkach karty z wizerunkami ciał (przedmiotów). Zachęcamy uczniów do podzielenia kartek na dwie grupy: stół, słońce, drzewo, ołówek, chmurka, kamień, książki, krzesło. Zapiszmy odpowiedzi w naszych zeszytach. Prosimy uczniów o odczytanie nazw ciał, będzie to 1 grupa. Na jakiej podstawie umieścili słowa w tej grupie? To samo robimy z drugą grupą.

Poprawna odpowiedź:

Wyciągamy wniosek. Jak podzieliliśmy słowa (według jakiej zasady?): Są ciała stworzone przez naturę i są takie, które stworzyły ręce ludzkie.

Rysujemy blok w notatniku (ryc. 1).

Slajd nr 9. Technika „Kanału interaktywnego”. Slajd przedstawia ciała naturalne i sztuczne. Za pomocą przycisku przewijania, który jest jednocześnie spustem, przeglądamy ciała naturalne i sztuczne (każde naciśnięcie przycisku powoduje zmianę pogrupowanych zdjęć).

Zdobytą wiedzę utrwalamy przy pomocy gry „Sygnalizacja świetlna” (slajdy 10-12). Gra polega na znalezieniu prawidłowej odpowiedzi.

Slajd 10. Zadanie: znaleźć ciała naturalne. Z proponowanych brył na slajdzie należy wybrać wyłącznie bryły naturalne. Obrazek jest wyzwalaczem - po naciśnięciu pojawia się sygnał świetlny (czerwony lub zielony). Pliki dźwiękowe pomagają uczniom upewnić się, że wybrali poprawną odpowiedź.

Nauczycielu. Pamiętajmy o tym, o czym rozmawialiśmy na początku. Trudno nam było dokładnie określić, czy metal, woda i glina są ciałami i doszliśmy do wniosku, że nie mają one dokładnych zarysów ani kształtów, a zatem nie są ciałami. Nazywamy te słowa substancjami. Wszystkie ciała składają się z substancji. Zapisz definicję w zeszycie.

Slajd 13. Na tym slajdzie przyjrzymy się dwóm przykładom.

Przykład 1: nożyczki - korpus, z czego są wykonane - substancja (żelazo).

Przykład 2: krople wody to ciała, których substancją są wody.

Slajd nr 14. Rozważmy ciała składające się z kilku substancji. Na przykład ołówek i szkło powiększające. Na slajdzie osobno przyglądamy się substancjom tworzącym ołówek. Aby zademonstrować, kliknij przyciski sterujące: „grafit”, „guma”, „drewno”. Aby usunąć niepotrzebne informacje, naciśnij krzyżyk.

Zastanówmy się, z jakich substancji składa się szkło powiększające. Naciśnij spusty „szkło”, „drewno”, „metal”.

Slajd nr 15. Aby to wzmocnić, spójrzmy na jeszcze dwa przykłady. Z czego wykonany jest młotek? Młotek składa się z żelaza i drewna (rękojeść). Z czego wykonane są noże? Noże składają się z substancji żelaznych i drzewnych.

Slajd numer 16. Rozważ dwa obiekty składające się z kilku substancji. Maszynka do mielenia mięsa: wykonana z żelaza i drewna. Sanki: wykonane z żelaza i drewna.

Slajd 17. Wnioskujemy: ciała mogą składać się z jednej substancji lub mogą składać się z kilku.

Slajdy 18, 19, 20. Technika „interaktywnego przekazu”. Pokazujemy to uczniom. Jedna substancja może być częścią kilku ciał.

Slajd 18. Substancje składają się całkowicie lub częściowo ze szkła.

Slajd 19. Substancje składają się całkowicie lub częściowo z metalu.

Slajd 20. Substancje składają się całkowicie lub częściowo z tworzywa sztucznego.

Slajd 21. Nauczyciel zadaje pytanie „Czy wszystkie substancje są takie same?”

Na slajdzie kliknij przycisk sterujący „Start”. Wpis w notatniku: wszystkie substancje składają się z drobnych, niewidzialnych cząstek. Wprowadzamy klasyfikację substancji ze względu na ich stan skupienia: ciecz, ciało stałe, gaz. W slajdzie zastosowano wyzwalacze (strzałki). Klikając na strzałkę, można zobaczyć obraz cząstek w danym stanie skupienia. Kliknij ponownie strzałkę, a obiekty znikną.

Slajd 22. Część eksperymentalna. Trzeba wykazać, że cząstki są maleńkie, niewidoczne dla oka, a jednak zachowują właściwości substancji.

Zróbmy eksperyment. Na stołach uczniów stoją tace z zestawem prostego sprzętu laboratoryjnego: szklanką, łyżką do mieszania, serwetką, kawałkiem cukru.

Do szklanki wsyp kawałek cukru i mieszaj aż do całkowitego rozpuszczenia. Co widzimy? Roztwór stał się jednorodny, nie widzimy już kawałka cukru w ​​szklance wody. Udowodnij, że w szklance jest jeszcze cukier. Jak? do smaku. Cukier: biała substancja o słodkim smaku. Wniosek: po rozpuszczeniu cukier nie przestał być cukrem, bo pozostał słodki. Oznacza to, że cukier składa się z drobnych cząstek niewidocznych dla oka (cząsteczek).

Slajd 23. Rozważmy rozmieszczenie cząstek w substancjach o stałym stanie skupienia. Lokalizację cząstek i materii demonstrujemy (przykłady) za pomocą techniki „taśmy interaktywnej” – przycisk przewijania pozwala wyświetlić zdjęcia żądaną ilość razy. Wniosek zapisujemy w naszym zeszycie: w ciałach stałych cząstki znajdują się blisko siebie.

Slajd 24. Układ cząstek w substancjach ciekłych. W substancjach ciekłych cząsteczki znajdują się w pewnej odległości od siebie.

Slajd nr 25. Układ cząstek w substancjach gazowych: cząstki są położone daleko od siebie, odległość między nimi znacznie przekracza samą wielkość cząstek.

Slajd 31. Czas na podsumowanie. Razem z nauczycielem pamiętają, czego nowego nauczyli się na lekcji. Nauczyciel zadaje pytania:

1. Wszystko co nas otacza nazywa się... ciała
2. Są ciała naturalny I sztuczny.
3. Zapisz schemat w zeszycie. Nauczyciel: Spójrzmy na diagram. Ciała mogą być naturalne i sztuczne, substancje mogą być stałe, płynne, gazowe. Substancje składają się z cząstek. Cząsteczka zachowuje właściwości substancji (pamiętajcie, że cukier po rozpuszczeniu pozostał słodki). Slajd wykorzystuje wyzwalacze. Kliknij kształt „Ciało”, pojawią się strzałki, a następnie kształty oznaczone „Sztuczny” i „Naturalny”. Po kliknięciu liczby „substancja” pojawiają się trzy strzałki (ciecz, ciało stałe, gaz).

Slajd numer 30. Wypełnij tabelę. Przeczytaj uważnie instrukcje.

(Zaznacz znakiem „ + ” w odpowiedniej kolumnie, które z wymienionych substancji są stałe, ciekłe, gazowe).

Substancja	Solidny	Płyn	Gazowy
Sól
Gazu ziemnego
Cukier
Woda
Aluminium
Alkohol
Żelazo
Dwutlenek węgla

Sprawdzanie postępu prac (slajd 30). Dzieci na zmianę nazywają substancję i wyjaśniają, do której grupy należy.

Podsumowanie lekcji

1) Podsumowując

Pracowaliście razem.

Dowiedzmy się, która grupa była najbardziej uważna na lekcji. Nauczyciel zadaje pytanie: „Jak nazywają się ciała, czym charakteryzuje się ciało, podaj przykład”. Studenci odpowiadają. Wszystko, co nas otacza, nazywa się ciałami. Jakie są rodzaje substancji ze względu na stan skupienia: ciecz, ciało stałe, gaz. Z czego składają się substancje? Podaj przykłady, w jaki sposób cząstki zachowują właściwości substancji. Na przykład, jeśli dodamy soli do zupy, skąd wiemy, że właściwości substancji zostały zachowane? do smaku. Wypełnij diagram (rysunek 2)

Dyskusja: z czym się zgadzamy, z czym się nie zgadzamy.

Czego nowego się nauczyłeś? Dzieci zgłaszają. ( Wszystkie otaczające nas obiekty nazywane są ciałami. Ciała składają się z substancji. Substancje składają się z cząstek).

Praca domowa

Nauczyciel zadaje dzieciom zadanie domowe (opcjonalnie):

• rozwiązać mały test (Załącznik 5).
• test interaktywny (Załącznik 3).
• obejrzyj prezentację o wodzie (Załącznik 7). W prezentacji można zapoznać się z sześcioma powszechnie znanymi faktami na temat wody. Pomyślcie, kochani, dlaczego warto bliżej poznać tę substancję? Odpowiedź: najpowszechniejsza substancja na Ziemi. Jaką jeszcze substancję chciałbyś zaprosić do swojego miejsca (tworzenie wirtualnych wycieczek).
• przestudiować podręcznik elektroniczny (Załącznik 4).

Uwaga: nauczyciel może dodatkowo skorzystać ze slajdów nr 32, 33, 36.

Slajd numer 32. Zadanie: sprawdź się. Znajdź produkty (test interaktywny).

Slajd numer 33. Zadanie: sprawdź się. Znajdź ciała żywe i nieożywione (test interaktywny).

Slajd nr 36. Zadanie: podzielić ciała na ciała przyrody ożywionej i nieożywionej (test interaktywny).

Literatura.

1. Gribov PD jak człowiek eksploruje, bada, wykorzystuje przyrodę. 2-3 klasy. Wołgograd: Nauczyciel, 2004.-64 s.
2. Maksimova T.N. Konstrukcje lekcji do kursu „Świat wokół nas”: klasa 2. - M.: VAKO, 2012.-336 s. - (Aby pomóc nauczycielowi).
3. Reshetnikova G.N., Strelnikov N.I. Świat. Klasa 3: materiały rozrywkowe - Wołgograd: Nauczyciel, 2008. - 264 s.: chory.
4. Tikhomirova E.M. Testy z tematu „Świat wokół nas”: klasa II: za zestaw edukacyjny A.A. Pleshakova „Świat wokół nas. II stopnia." - M.: Wydawnictwo „Egzamin”, 2011. - 22 s.

Gaz (stan gazowy) Gaz to stan skupienia substancji, charakteryzujący się bardzo słabymi wiązaniami pomiędzy cząsteczkami wchodzącymi w jego skład (cząsteczkami, atomami czy jonami), a także dużą ich ruchliwością.

Właściwości gazów Łatwo skompresowany. Nie mają własnego kształtu ani objętości. Wszelkie gazy mieszają się ze sobą w dowolnym stosunku.

Liczba Avogadra Wartość NA = 6, 022...× 1023 nazywana jest liczbą Avogadra. Jest to uniwersalna stała dla najmniejszych cząstek dowolnej substancji.

Wniosek z prawa Avogadro 1 mol dowolnego gazu w n. ty (760 mm Hg i 00 C) zajmuje objętość 22,4 litra. Vm = 22,4 l/mol – objętość molowa gazów

Najważniejsze mieszaniny gazu ziemnego Skład powietrza: φ(N 2) = 78%; φ(O 2) = 21%; φ(CO 2) = 0, 03 Gaz ziemny jest mieszaniną węglowodorów.

Produkcja wodoru. W przemyśle: Kraking i reforming węglowodorów podczas rafinacji ropy naftowej: C 2 H 6 (t = 10000 C) → 2 C + 3 H 2 Z gazu ziemnego. CH 4 + O 2 + 2 H 2 O → 2 CO 2 +6 H 2 O

Wodór H 2 W laboratorium: Wpływ rozcieńczonych kwasów na metale. Do przeprowadzenia tej reakcji najczęściej stosuje się cynk i rozcieńczony kwas siarkowy: Zn + 2 HCl → Zn. Cl 2 + H 2 Oddziaływanie wapnia z wodą: Ca + 2 H 2 O → Ca(OH)2 + H 2 Hydroliza wodorków: Ca. H 2 + 2 H 2 O → Ca(OH)2 + 2 H 2 Wpływ zasad na cynk lub aluminium: Zn + 2 Na. OH + 2 H 2 O Na 2 + H 2

Właściwości wodoru Najlżejszy gaz, jest 14,5 razy lżejszy od powietrza. Wodór ma najwyższą przewodność cieplną spośród substancji gazowych. Jego przewodność cieplna jest około siedmiokrotnie większa niż przewodność cieplna powietrza. Cząsteczka wodoru jest dwuatomowa - H 2. W normalnych warunkach jest to gaz bezbarwny, bezwonny i pozbawiony smaku.

Tlen W przemyśle: Z powietrza. Główną przemysłową metodą produkcji tlenu jest rektyfikacja kriogeniczna. W laboratorium: Z nadmanganianu potasu (nadmanganianu potasu): 2 KMn. O 4 = K 2 Mn. O 4 + Mn. O2 + O2; 2 H. 2 O 2 = 2 H. 2 O + O 2.

Właściwości tlenu W normalnych warunkach tlen jest gazem bez koloru, smaku i zapachu. 1 jego litr ma masę 1,429 g, jest nieco cięższy od powietrza. Słabo rozpuszczalny w wodzie i alkoholu; rozpuszczalny w stopionym srebrze. Jest paramagnetyczny.

Tlenek węgla (IV) W ​​laboratorium: Z kredy, wapienia lub marmuru: Na 2 CO 3 + 2 HCl = 2 Na. Cl + CO 2 + H 2 O Ca. CO3 + HCl = ok. Cl 2 + CO 2 + H 2 O W przyrodzie: Fotosynteza w roślinach: C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 = 6 CO 2 + 6 H 2 O

Tlenek węgla (IV) Tlenek węgla (IV) (dwutlenek węgla) to bezbarwny, bezwonny gaz o lekko kwaśnym smaku. Cięższy od powietrza, rozpuszczalny w wodzie, po mocnym ochłodzeniu krystalizuje w postaci białej, śnieżnobiałej masy – „suchego lodu”. Pod ciśnieniem atmosferycznym nie topi się, lecz odparowuje, temperatura sublimacji wynosi -78°C.

Amoniak (b.d.) to bezbarwny gaz o ostrym, charakterystycznym zapachu (zapach amoniaku). Amoniak jest prawie dwukrotnie lżejszy od powietrza, a rozpuszczalność NH3 w wodzie jest wyjątkowo wysoka. W laboratorium amoniak otrzymuje się: Przez oddziaływanie zasad z solami amonowymi: NH 4 Cl + Na. OH = Nie. Cl + H 2 O + NH 3 W przemyśle: Oddziaływanie wodoru i azotu: 3 H + N = 2 NH

Etylen W laboratorium: Odwodnienie alkoholu etylowego W przemyśle: Kraking produktów naftowych: C 4 H 10 → C 2 H 6 + C 2 H 4 etan

Etylen jest bezbarwnym gazem o słabym słodkawym zapachu i stosunkowo dużej gęstości. Etylen pali się świetlistym płomieniem; tworzy mieszaninę wybuchową z powietrzem i tlenem. Etylen jest praktycznie nierozpuszczalny w wodzie.

Otrzymywanie, zbieranie i rozpoznawanie gazów Nazwa gazu (wzór) Wodór (H 2) Tlen (O 2) Dwutlenek węgla (CO 2) Amoniak (NH 3) Etylen (C 2 H 4) Fizyczne Laboratorium Metoda właściwości Metoda zbierania Metoda otrzymywania Wartość rozpoznanego gazu o substancjach

Zadania Zadanie nr 1. 13,5 grama cynku (Zn) reaguje z kwasem solnym (HCl). Udział objętościowy wodoru (H2) z wydajnością wynosi 85%. Oblicz objętość wydzielonego wodoru? Problem nr 2. Istnieje mieszanina gazów, w której udziały masowe gazu są równe (%): metan - 65, wodór - 35. Określ udziały objętościowe gazów w tej mieszaninie.

Zadanie nr 1 1) Zapiszmy równanie reakcji oddziaływania cynku (Zn) z kwasem solnym (HCl): Zn + 2 HCl = Zn. Cl 2 + H 2 2) n (Zn) = 13,5 / 65 = 0,2 (mol). 3) 1 mol Zn wypiera 1 mol wodoru (H2), a 0,2 mola Zn wypiera x mol wodoru (H2). Otrzymujemy: V teorię. (H 2) = 0,2 ∙ 22,4 = 4,48 (l). 4) Obliczmy praktyczną objętość wodoru korzystając ze wzoru: V praktyczne. (H 2) = 85 ⋅ 4,48 / 100 = 3,81 (l).

Zadanie nr 2 Istnieje mieszanina gazów, w której udziały masowe gazu są równe (%): metan - 65, wodór - 35. Określ udziały objętościowe gazów w tej mieszaninie.