Atgal Pirmyn

Dėmesio! Skaidrių peržiūros yra skirtos tik informaciniams tikslams ir gali neatspindėti visų pristatymo funkcijų. Jei jus domina šis darbas, atsisiųskite pilną versiją.

Atgal Pirmyn

Atgal Pirmyn

Amžius: 3 klasė.

Tema: Kūnai, medžiagos, dalelės.

Pamokos tipas: mokytis naujos medžiagos.

Pamokos trukmė: 45 minutes.

Pamokos tikslai: formuoti kūno, substancijos, dalelės sampratą, mokyti atskirti medžiagas pagal jų savybes ir savybes.

Užduotys:

• Supažindinkite vaikus su kūno, materijos, dalelės sąvokomis.
• Išmokyti atskirti medžiagas, esančias skirtingose ​​agregacijos būsenose.
• Ugdykite atmintį ir mąstymą.
• Pagerinti savigarbą ir savikontrolės įgūdžius.
• Padidinkite psichologinį pamokos komfortą, pašalinkite raumenų įtampą (dinaminės pauzės, veiklos keitimas).
• Komandoje formuokite draugiškus santykius.
• Ugdykite susidomėjimą jus supančiu pasauliu.

Įranga:

1. Multimedijos interaktyvus pristatymas (1 priedas). Pristatymo valdymas 2 priedas.

2. Brėžiniai (kietos, skystos, dujinės medžiagos).

3. Metalinė liniuotė, guminis rutulys, medinis kubas (iš mokytojos).

4. Eksperimentui: stiklinė, šaukštelis, gabalėlis cukraus; virintas vanduo (ant vaikiškų stalų).

Pamokos eiga

I. Organizacinis momentas.

Mokytojas pasitinka vaikus, patikrina jų pasirengimą pamokai, kreipdamasis į mokinius: „Šiandien visas užduotis atliksite grupėse. Pakartokime darbo grupėje taisykles“ (skaidr. Nr. 2).

1. Elgesys su bendražygiais – „mandagumas“;
2. Kitų nuomonė – „išmok klausytis, įrodyk savo požiūrį“;
3. Darbas su informacijos šaltiniais (žodynu, knyga) - pabrėžkite pagrindinį dalyką.

II. Naujos medžiagos mokymasis.

Mokymosi tikslo išsikėlimas: šiandien pradedame nagrinėti temą „Ši nuostabi gamta“ – leisimės į virtualią ekskursiją (skaidr. Nr. 3). Ant skaidrės: vandens lašas, cukrinė (sandėliavimo indas), plaktukas, bangelė (vanduo), molis, metalas.

Mokytojas užduoda klausimą: „Ar visi žodžiai leido tiksliai atvaizduoti dalyką?

Tie žodžiai, kurie tiksliai padeda pavaizduoti objektą, būtent turi kontūrą, formą, vadinami kūnais. Iš ko pagaminti šie objektai, vadinamos medžiagomis.

Darbas su informacijos šaltiniu (S.I. Ožegovo žodynas):

Užsirašykite į sąsiuvinį apibrėžimą: „Tie objektai, kurie mus supa, vadinami kūnai“(skaidrės numeris 4).

Skaidrė Nr. 5. Mokytojas kviečia mokinius palyginti paveikslėlius, esančius skaidrėje: guminį rutulį, voką, medinį kubą.

1 užduotis: raskite bendrumą. Visi kūnai turi dydį, formą ir kt.

2 užduotis: nustatyti pagrindines kūnų savybes. Atsakymas 6 skaidrėje: valdymo mygtukas „atsakyti 2“.

Skaidrės numeris 6. Nuotraukos yra paleidikliai. Kamuolys apvalus, guminis, šviesus. Vokas – stačiakampis, popierinis, baltas. Kubas medinis, didelis, smėlio spalvos.

Kartu su vaikinais darome išvadą: „Kiekvienas kūnas turi savo dydį, formą, spalvą“. Užsirašome į sąsiuvinį.

Skaidrės numeris 7. Kas yra gamta? Pasirinkite teisingą atsakymą iš trijų atsakymo variantų:

8 skaidrė – darbas su kortelėmis. Mokiniai ant stalų turi korteles su kūnų (daiktų) nuotraukomis. Kviečiame mokinius skirstyti korteles į dvi grupes: stalas, saulė, medis, pieštukas, debesis, akmuo, knygos, kėdė. Surašykime atsakymus į savo sąsiuvinius. Mokinių prašome perskaityti kūnų pavadinimus, tai bus 1 grupė. Kuo remdamiesi jie įtraukė žodžius į šią grupę? Tą patį darome su antrąja grupe.

Teisingas atsakymas:

Darome išvadą. Kaip skirstėme žodžius (kokiu principu?): Yra kūnai, kuriuos sukuria gamta, ir yra tie, kuriuos sukuria žmogaus rankos.

Blokelį braižome sąsiuvinyje (1 pav.).

Skaidrės numeris 9. „Interaktyvaus tiekimo“ technika. Skaidrėje rodomi natūralūs ir dirbtiniai kūnai. Naudodami slinkties mygtuką, kuris taip pat yra trigeris, žiūrime per natūralius ir dirbtinius kūnus (kiekvieną kartą paspaudus mygtuką, sugrupuotos nuotraukos keičiasi).

Įgytas žinias įtvirtiname žaidimo „Šviesoforas“ pagalba (10-12 skaidrės). Žaidimas skirtas rasti teisingą atsakymą.

10 skaidrė. Užduotis: rasti natūralius kūnus. Iš skaidrėje siūlomų kūnų turite pasirinkti tik natūralius kūnus. Paveikslėlis yra gaidukas – paspaudus pasirodo šviesoforo signalas (raudonas arba žalias). Garso failai padeda mokiniams įsitikinti, kad jie pasirinko teisingą atsakymą.

Mokytojas, prisiminkime, apie ką kalbėjome pradžioje. Mums buvo sunku tiksliai nustatyti, ar metalas, vanduo ir molis yra kūnai, ir padarėme išvadą, kad jie neturi tikslių kontūrų ar formų, todėl nėra kūnai. Šiuos žodžius vadiname medžiagomis. Visi kūnai sudaryti iš medžiagų. Užsirašykite apibrėžimą savo užrašų knygelėje.

13 skaidrė. Šioje skaidrėje pažvelgsime į du pavyzdžius.

1 pavyzdys: žirklės – korpusas, iš ko jos pagamintos – medžiaga (geležis).

2 pavyzdys: vandens lašai yra telkiniai, kurių medžiaga yra vanduo.

Skaidrės numeris 14. Panagrinėkime kūnus, susidedančius iš kelių medžiagų. Pavyzdžiui, pieštuką ir padidinamąjį stiklą. Skaidrėje atskirai apžvelgiame medžiagas, kurios sudaro pieštuką. Norėdami pademonstruoti, spustelėkite valdymo mygtukus: „grafitas“, „guma“, „mediena“. Norėdami pašalinti nereikalingą informaciją, paspauskite kryžių.

Panagrinėkime, iš kokių medžiagų sudaro didinamasis stiklas. Paspauskite gaidukus „stiklas“, „mediena“, „metalas“.

Skaidrė Nr. 15. Norėdami tai sustiprinti, pažvelkime į dar du pavyzdžius. Iš ko pagamintas plaktukas? Plaktukas susideda iš geležies ir medžio (rankena). Iš ko pagaminti peiliai? Peiliai sudaryti iš geležies ir medienos medžiagų.

Skaidrės numeris 16. Apsvarstykite du objektus, sudarytus iš kelių medžiagų. Mėsmalė: pagaminta iš geležies ir medžio. Rogutės: pagamintos iš geležies ir medžio.

17 skaidrė. Darome išvadą: kūnai gali būti sudaryti iš vienos medžiagos arba iš kelių.

18, 19, 20 skaidrės. „Interaktyvaus tiekimo“ technika. Rodome jį mokiniams. Viena medžiaga gali būti kelių kūnų dalis.

18 skaidrė. Medžiagos visiškai arba iš dalies sudarytos iš stiklo.

19 skaidrė. Medžiagos visiškai arba iš dalies susideda iš metalo.

20 skaidrė. Medžiagos visiškai arba iš dalies sudarytos iš plastiko.

21 skaidrė. Mokytojas užduoda klausimą „Ar visos medžiagos yra vienodos?

Skaidrėje spustelėkite valdymo mygtuką „Pradėti“. Užrašų knygelės įrašas: visos medžiagos susideda iš mažų nematomų dalelių. Pristatome medžiagų klasifikaciją pagal jų agregacijos būseną: skysta, kieta, dujinė. Skaidrėje naudojami trigeriai (rodyklės). Spustelėję rodyklę galite pamatyti dalelių, esančių tam tikroje agregacijos būsenoje, vaizdą. Dar kartą spustelėkite rodyklę ir objektai išnyks.

22 skaidrė. Eksperimentinė dalis. Būtina įrodyti, kad dalelės yra mažytės, akiai nematomos, tačiau išlaikančios medžiagos savybes.

Padarykime eksperimentą. Ant mokinių stalų – padėklai su paprastos laboratorinės įrangos komplektu: stikline, šaukštu maišymui, servetėle, gabalėliu cukraus.

Į stiklinę įdėkite gabalėlį cukraus ir maišykite, kol visiškai ištirps. Ką mes matome? Tirpalas tapo vienalytis, stiklinėje vandens nebematome cukraus gabalėlio. Įrodykite, kad stiklinėje vis dar yra cukraus. Kaip? Paragaukite. Cukrus: balta medžiaga, kurios skonis saldus. Išvada: ištirpęs cukrus nenustojo būti cukrumi, nes liko saldus. Tai reiškia, kad cukrus susideda iš mažyčių, akiai nematomų dalelių (molekulių).

23 skaidrė. Panagrinėkime dalelių išsidėstymą medžiagose, kurių agregacija yra kieta. Dalelių ir materijos vietą (pavyzdžius) demonstruojame „interaktyvios juostos“ technika – slinkties mygtukas leidžia rodyti paveikslėlius reikiamą skaičių kartų. Išvadą užrašome savo sąsiuvinyje: kietosiose medžiagose dalelės yra arti viena kitos.

24 skaidrė. Dalelių išsidėstymas skystose medžiagose. Skystose medžiagose dalelės yra tam tikru atstumu viena nuo kitos.

Skaidrė Nr. 25. Dalelių išsidėstymas dujinėse medžiagose: dalelės išsidėsčiusios toli viena nuo kitos, atstumas tarp jų gerokai viršija pačios dalelės dydį.

31 skaidrė. Atėjo laikas apibendrinti. Kartu su mokytoja prisimena, ką naujo išmoko pamokoje. Mokytojas užduoda klausimus:

1. Viskas, kas mus supa, vadinama... kūnai
2. Yra kūnai natūralus Ir dirbtinis.
3. Užsirašykite diagramą į užrašų knygelę. Mokytojas: Pažiūrėkime į diagramą. Kūnai gali būti natūralūs ir dirbtiniai, medžiagos gali būti kietos, skystos, dujinės. Medžiagos sudarytos iš dalelių.

Dalelė išlaiko medžiagos savybes (atminkite, kad ištirpęs cukrus liko saldus). Skaidrėje naudojami trigeriai. Spustelėkite „Kūno“ formą, pasirodys rodyklės, tada formos, pažymėtos „Dirbtinis“ ir „Natūralus“.

Spustelėjus „medžiagos“ figūrą, pasirodo trys rodyklės (skystas, kietas, dujinis). + Skaidrės numeris 30. Užpildykite lentelę. Atidžiai perskaitykite instrukcijas.

(Pažymėkite "	“ atitinkamame stulpelyje, kurios iš išvardytų medžiagų yra kietos, skystos, dujinės).	Medžiaga	Tvirtas
Skystis
Dujinis
Druska
Gamtinės dujos
Cukrus
Vanduo
Aliuminis
Alkoholis

Geležis

Anglies dioksidas

Darbo eigos tikrinimas (30 skaidrė). Vaikai pakaitomis įvardija medžiagą ir paaiškina, kuriai grupei ji priklauso.

Pamokos santrauka

1) Apibendrinant

Jūs dirbote kartu.

Sužinokime, kuri grupė buvo dėmesingiausia pamokoje. Mokytojas užduoda klausimą: „Kas vadinami kūnais, kas apibūdina kūną, pateikite pavyzdį“. Studentai atsako. Viskas, kas mus supa, vadinama kūnais. Kokios yra medžiagų rūšys pagal jų agregacijos būseną: skystos, kietos, dujinės. Iš ko susideda medžiagos? Pateikite pavyzdžių, kaip dalelės išlaiko medžiagų savybes. Pavyzdžiui, jei į sriubą įberiame druskos, kaip žinoti, kad medžiagos savybės buvo išsaugotos? Paragaukite. Užpildykite diagramą (2 pav.) Diskusija: su kuo sutinkame, su kuo nesutinkame.

Ką naujo išmokote? Vaikai praneša. (

Mokytojas pasako vaikams namų darbus (neprivaloma):

• išspręsti nedidelį testą (5 priedas).
• interaktyvus testas (3 priedas).
• Žiūrėti pristatymą apie vandenį (7 priedas).
• Pristatyme galite susipažinti su šešiais gerai žinomais faktais apie vandenį. Pagalvokite, vaikinai, kodėl jums reikia geriau pažinti šią medžiagą? Atsakymas: labiausiai paplitusi medžiaga Žemėje. Kokią dar medžiagą norėtumėte pakviesti į savo vietą (kurti virtualias ekskursijas). studijuoti elektroninį vadovėlį

(4 priedas).

Pastaba: mokytojas gali papildomai naudoti skaidres Nr.32, 33, 36.

Skaidrės numeris 32. Užduotis: išbandyk save. Raskite produktus (interaktyvus testas).

Skaidrės numeris 33. Užduotis: išbandyk save. Raskite gyvus ir negyvus kūnus (interaktyvus testas).

Skaidrės numeris 36. Užduotis: padalinti kūnus į gyvosios ir negyvosios gamtos kūnus (interaktyvus testas).

1. Literatūra.
2. Gribovas P.D. kaip žmogus tyrinėja, tyrinėja, naudojasi gamta. 2-3 klasės. Volgogradas: Mokytojas, 2004.-64 p.
3. Maksimova T.N. Kurso „Pasaulis aplink mus“ pamokos plėtra: 2 klasė. - M.: VAKO, 2012.-336 p. - (Padėti mokyklos mokytojui).
4. Reshetnikova G.N., Strelnikovas N.I. Mus supantis pasaulis. 3 klasė: pramoginė medžiaga - Volgogradas: Mokytojas, 2008. - 264 p.: iliustr.

Tikhomirova E.M. Testai tema „Mus supantis pasaulis“: 2 klasė: už edukacinį rinkinį A.A. Plešakova „Mus supantis pasaulis. 2 klasė“. - M.: Leidykla „Egzaminas“, 2011. - 22 p.

Vanduo ir dujos. Visi jie skiriasi savo savybėmis. Skysčiai šiame sąraše užima ypatingą vietą. Skirtingai nuo kietųjų medžiagų, skysčiuose nėra tvarkingai išsidėsčiusių molekulių. Skystis yra speciali materijos būsena, tarpinė tarp dujų ir kietos medžiagos. Šios formos medžiagos gali egzistuoti tik griežtai laikantis tam tikrų temperatūrų intervalų. Žemiau šio intervalo skystas kūnas virs kietu, o aukščiau - dujiniu. Šiuo atveju intervalo ribos tiesiogiai priklauso nuo slėgio.

Vanduo

Todėl vanduo visada išlaiko šilumą po ledo paviršiumi. Net jei aplinkos temperatūra yra –50°C, po ledu ji vis tiek bus apie nulį. Tačiau pradinėje mokykloje nereikia gilintis į vandens ar kitų medžiagų savybių detales. 3 klasėje galima pateikti paprasčiausius skystų kūnų pavyzdžius – į šį sąrašą patartina įtraukti vandenį. Juk pradinių klasių mokinys turėtų turėti bendrą supratimą apie jį supančio pasaulio savybes. Šiame etape pakanka žinoti, kad vanduo normalioje būsenoje yra skystis.

Paviršiaus įtempis yra vandens savybė

Vanduo turi didesnį paviršiaus įtempimą nei kiti skysčiai. Šios savybės dėka susidaro lietaus lašai, todėl gamtoje palaikomas vandens ciklas. Priešingu atveju vandens garai negalėtų taip lengvai virsti lašais ir lietaus pavidalu išsilieti ant žemės paviršiaus. Vanduo iš tiesų yra skysto kūno pavyzdys, nuo kurio tiesiogiai priklauso gyvų organizmų egzistavimo mūsų planetoje galimybė.

Paviršiaus įtempimas atsiranda dėl to, kad skysčio molekulės traukia viena kitą. Kiekviena dalelė yra linkusi apsupti save su kitomis ir palikti skysto kūno paviršių. Štai kodėl muilo burbulai ir burbuliukai, susidarantys verdant vandeniu, paprastai įgauna skystą formą – esant tokiam tūriui, tik rutulys gali turėti minimalų paviršiaus storį.

Skysti metalai

Tačiau skystųjų kūnų klasei priklauso ne tik žmogui pažįstamos medžiagos, su kuriomis jis susiduria kasdieniame gyvenime. Tarp šios kategorijos yra daug skirtingų Mendelejevo periodinės lentelės elementų. Skysto kūno pavyzdys taip pat yra gyvsidabris. Ši medžiaga plačiai naudojama elektros prietaisų gamyboje, metalurgijoje ir chemijos pramonėje.

Gyvsidabris yra skystas, blizgus metalas, kuris išgaruoja kambario temperatūroje. Jis gali ištirpinti sidabrą, auksą ir cinką, sudarydamas amalgamas. Gyvsidabris yra pavyzdys, kokie skysti kūnai yra klasifikuojami kaip pavojingi žmogaus gyvybei. Jo garai yra toksiški ir pavojingi sveikatai. Žalingas gyvsidabrio poveikis paprastai pasireiškia praėjus tam tikram laikui po apsinuodijimo.

Metalas, vadinamas ceziu, taip pat yra skystis. Jau kambario temperatūroje jis yra pusiau skystas. Atrodo, kad cezis yra aukso baltumo medžiaga. Šis metalas yra šiek tiek panašus į aukso spalvą, tačiau yra lengvesnis.

Sieros rūgštis

Beveik visos neorganinės rūgštys taip pat yra pavyzdys, kokie skysti kūnai yra. Pavyzdžiui, sieros rūgštis, kuri atrodo kaip sunkus aliejinis skystis. Jis neturi nei spalvos, nei kvapo. Kaitinamas jis tampa labai stipriu oksidatoriumi. Šaltyje jis nesąveikauja su metalais – pavyzdžiui, geležimi ir aliuminiu. Ši medžiaga turi savo savybes tik gryna forma. Praskiesta sieros rūgštis neturi oksidacinių savybių.

Savybės

Kokie skysti kūnai, be išvardytų, egzistuoja? Tai kraujas, aliejus, pienas, mineralinis aliejus, alkoholis. Jų savybės leidžia šioms medžiagoms lengvai įgauti konteinerių formą. Kaip ir kiti skysčiai, šios medžiagos nepraranda savo tūrio, jei pilamos iš vieno indo į kitą. Kokios kitos savybės būdingos kiekvienai šios būsenos medžiagai? Skystieji kūnai ir jų savybės yra gerai ištyrinėti fizikai. Pažvelkime į pagrindines jų savybes.

Skystumas

Viena iš svarbiausių bet kurio šios kategorijos kūno savybių yra sklandumas. Šis terminas reiškia kūno gebėjimą įgauti įvairias formas, net jei jis yra veikiamas palyginti silpno išorinio poveikio. Dėl šios savybės kiekvienas skystis gali tekėti upeliais, lašeliais taškytis ant aplinkinio paviršiaus. Jei šios kategorijos kūnai neturėtų sklandumo, vandens iš butelio į stiklinę būtų neįmanoma įpilti.

Be to, ši savybė skirtingose ​​medžiagose išreiškiama skirtingu laipsniu. Pavyzdžiui, medus, palyginti su vandeniu, keičia formą labai lėtai. Ši charakteristika vadinama klampumu. Ši savybė priklauso nuo skysto kūno vidinės struktūros. Pavyzdžiui, medaus molekulės labiau primena medžio šakas, o vandens molekulės – kamuoliukus su mažais iškilimais. Kai skystis juda, medaus dalelės tarsi „prilimpa viena prie kitos“ – būtent šis procesas suteikia jam didesnį klampumą nei kitų rūšių skysčiams.

Formos išsaugojimas

Taip pat turime prisiminti, kad ir apie kokį skystų kūnų pavyzdį bekalbėtume, jie tik keičia formą, bet nekeičia tūrio. Jei supilsite vandenį į stiklinę ir supilsite į kitą indą, ši charakteristika nepasikeis, nors pats korpusas įgaus naujo indo, į kurį buvo ką tik supiltas, formą. Tūrio išsaugojimo savybė paaiškinama tuo, kad tarp molekulių veikia ir abipusiai patrauklios, ir atstumiančios jėgos. Reikėtų pažymėti, kad skysčių beveik neįmanoma suspausti dėl išorinio poveikio, nes jie visada įgauna talpyklos formą.

Skysti ir kietieji kūnai skiriasi tuo, kad pastarieji nepaklūsta. Prisiminkime, kad ši taisyklė apibūdina visų skysčių ir dujų elgesį ir slypi jų savybėje perduoti jiems daromą slėgį visomis kryptimis. Tačiau reikia pažymėti, kad tie skysčiai, kurių klampumas yra mažesnis, tai daro greičiau nei klampesni skysti kūnai. Pavyzdžiui, jei spausite vandenį ar alkoholį, jis gana greitai pasklis.

Skirtingai nuo šių medžiagų, medaus ar skysto aliejaus spaudimas sklis lėčiau, tačiau lygiai taip pat tolygiai. 3 klasėje skystų kūnų pavyzdžiai gali būti pateikti nenurodant jų savybių. Išsamesnių žinių mokiniams reikės vidurinėje mokykloje. Tačiau jei mokinys parengia papildomos medžiagos, tai gali prisidėti prie aukštesnio klasės įvertinimo.

Dujinė medžiagos būsena

Polimerai yra natūralios (augalų ir gyvūnų audinių) ir dirbtinės (plastikas, celiuliozė, stiklo pluoštas ir kt.) kilmės.

Kaip ir paprastų molekulių atveju – makromolekulių sistema. formuojantis polimeras linksta į labiausiai tikėtiną būseną – stabilią pusiausvyrą, atitinkančią laisvosios energijos minimumą. Todėl iš esmės polimerai taip pat turėtų turėti kristalinės gardelės struktūrą. Tačiau dėl makromolekulių masės ir sudėtingumo tik keliais atvejais buvo įmanoma gauti tobulus makromolekulinius kristalus. Daugeliu atvejų polimerai susideda iš kristalinių ir amorfinių sričių.

Skysta būsena pasižymi tuo, kad potenciali molekulių traukos energija šiek tiek viršija jų kinetinę energiją absoliučia verte. Skysčio molekulių traukos jėga užtikrina, kad molekulės laikosi skysčio tūryje. Tuo pačiu metu skystyje esančios molekulės nėra sujungtos viena su kita stacionariais stabiliais ryšiais, kaip kristaluose. Jie tankiai užpildo skysčio užimamą erdvę, todėl skysčiai praktiškai nesuspaudžiami ir turi gana didelį tankį. Molekulių grupės gali keisti savo santykinę padėtį, o tai užtikrina skysčių sklandumą. Skysčio savybė priešintis tekėjimui vadinama klampumu. Skysčiams būdinga difuzija ir Brauno judėjimas, tačiau daug mažesniu mastu nei dujoms.

Skysčio užimamą tūrį riboja paviršius. Kadangi tam tikram tūriui rutulio paviršiaus plotas yra minimalus, skystis laisvoje būsenoje (pavyzdžiui, nesvarumo būsenoje) įgauna rutulio formą.

Skysčiai turi tam tikrą struktūrą, tačiau ji yra daug silpnesnė nei kietųjų medžiagų. Svarbiausia skysčių savybė yra savybių izotropija. Paprastas idealaus skysčio modelis dar nebuvo sukurtas.

Tarp skysčių ir kristalų yra tarpinė būsena, kuri vadinama skystųjų kristalų. Molekuliniu požiūriu skystųjų kristalų ypatybė yra pailga, verpstės formos jų molekulių forma, dėl kurios atsiranda jų savybių anizotropija.

Yra dviejų tipų skystieji kristalai – nematika ir smektika. Smektikai būdingi lygiagrečių molekulių sluoksnių, kurie skiriasi vienas nuo kito savo struktūra, buvimu. Nematikoje tvarką užtikrina molekulių orientacija. Skystųjų kristalų savybių anizotropija lemia svarbias jų optines savybes. Pavyzdžiui, skystieji kristalai gali būti skaidrūs viena kryptimi, o nepermatomi kita. Svarbu, kad skystųjų kristalų molekulių ir jų sluoksnių orientaciją būtų galima lengvai valdyti išorės poveikiu (pavyzdžiui, temperatūra, elektriniai ir magnetiniai laukai).

Dujinė medžiagos būsena atsiranda, kai

Molekulių šiluminio judėjimo kinetinė energija viršija potencialią jų surišimo energiją. Molekulės linkusios tolti viena nuo kitos. Dujos neturi struktūros, užima visą joms skirtą tūrį ir yra lengvai suspaudžiamos; Dujose difuzija vyksta lengvai.

Dujinės būsenos medžiagų savybės paaiškinamos kinetine dujų teorija. Pagrindiniai jo postulatai yra tokie:

Visos dujos sudarytos iš molekulių;

Molekulių dydžiai yra nereikšmingi, palyginti su atstumais tarp jų;

Molekulės nuolat yra chaotiško (brauno) judėjimo būsenoje;

Tarp susidūrimų molekulės išlaiko pastovų judėjimo greitį; trajektorijos tarp susidūrimų yra tiesios atkarpos;

Susidūrimas tarp molekulių ir molekulių su indo sienelėmis yra idealiai elastingos, t.y. susiduriančių molekulių bendra kinetinė energija išlieka nepakitusi.

Panagrinėkime supaprastintą dujų modelį, kuris atitinka aukščiau pateiktus postulatus. Tokios dujos vadinamos idealiosiomis dujomis. Tegul idealios dujos susideda iš N vienodų molekulių, kurių kiekviena turi masę m, yra kubiniame inde, kurio krašto ilgis l(5.14 pav.). Molekulės juda chaotiškai; jų vidutinis greitis<v>. Supaprastinkime visas molekules padalinkime į tris lygias grupes ir manykime, kad jos juda tik dviem priešingoms indo sienelėms statmenomis kryptimis (5.15 pav.).

Ryžiai. 5.14.

Kiekviena dujų molekulė juda greičiu<v> esant absoliučiai tampriam susidūrimui su indo sienele, jis pakeis judėjimo kryptį į priešingą, nekeisdamas greičio. Molekulinis impulsas<r> = m<v> tampa lygus - m<v>. Akivaizdu, kad kiekvieno susidūrimo metu pagreitis keičiasi. Šio susidūrimo metu veikianti jėga lygi F= -2m<v>/Δ t. Visiškas impulso pasikeitimas susidūrus su visų sienomis N/3 molekulės lygus . Apibrėžkime laiko intervalą Δ t, kurio metu įvyks visi N/3 susidūrimai: D t = 2//< v >. Tada bet kurią sieną veikiančios jėgos vidutinė vertė yra

Spaudimas r apibrėžkite dujas ant sienos kaip jėgos santykį<F> prie sienos ploto l 2:

Kur V = l 3 – indo tūris.

Taigi, dujų slėgis yra atvirkščiai proporcingas jų tūriui (prisiminkime, kad šį dėsnį empiriškai nustatė Boyle'as ir Marriottas).

Perrašykime išraišką (5.4) į formą

Čia yra vidutinė dujų molekulių kinetinė energija. jis yra proporcingas absoliučiai temperatūrai T:

Kur k– Boltzmanno konstanta.

Pakeitę (5.6) į (5.5), gauname

Patogu eiti nuo molekulių skaičiaus Nį apgamų skaičių n dujų, prisimename, kad ( N A yra Avogadro skaičius), tada

Kur R = kN A – universali dujų konstanta.

Išraiška (5.8) yra klasikinių idealių dujų būsenos lygtis n moliams. Ši lygtis, parašyta savavališkai masei m dujų

Kur M- molinė dujų masė vadinama Clapeyrono-Mendelejevo lygtimi (žr. (5.3)).

Tikros dujos šiai lygčiai paklūsta ribotai. Faktas yra tas, kad (5.8) ir (5.9) lygtyse neatsižvelgiama į tarpmolekulinę sąveiką tikrose dujose – van der Waalso jėgas.

Fazių perėjimai. Medžiaga, priklausomai nuo sąlygų, kuriomis ji yra, gali pakeisti savo agregacijos būseną arba, kaip sakoma, pereiti iš vienos fazės į kitą. Šis perėjimas vadinamas faziniu perėjimu.

Kaip minėta aukščiau, svarbiausias veiksnys, lemiantis medžiagos būseną, yra jos temperatūra T, apibūdinanti vidutinę kinetinę molekulių šiluminio judėjimo energiją ir slėgį r. Todėl medžiagos būsenos ir fazių perėjimai analizuojami naudojant būsenos diagramą, kurioje reikšmės brėžiamos išilgai ašių T Ir r, o kiekvienas koordinačių plokštumos taškas nustato tam tikros medžiagos būseną, atitinkančią šiuos parametrus. Išanalizuokime tipinę diagramą (5.16 pav.). Kreivės OA, AB, AK atskiros materijos būsenos. Esant pakankamai žemai temperatūrai, beveik visos medžiagos yra kietos kristalinės būsenos.

Diagrama pabrėžia du būdingus taškus: A Ir KAM. Taškas A vadinamas trigubu tašku; tinkamoje temperatūroje ( T t) ir slėgis ( R r) jame tuo pačiu metu yra dujų, skysčio ir kietos medžiagos.

Taškas KAM rodo kritinę būklę. Šiuo metu (š T cr ir R cr) išnyksta skirtumas tarp skysčio ir dujų, t.y. pastarieji turi tas pačias fizines savybes.

Kreivė OA yra sublimacijos (sublimacijos) kreivė; esant tinkamam slėgiui ir temperatūrai, vyksta dujų ir kietų medžiagų perėjimas (kietos dujos), apeinant skystąją būseną.

Esant spaudimui R T< R < R Perėjimas iš dujinės būsenos į kietą (ir atvirkščiai) gali įvykti tik per skystąją fazę.

Kreivė AK atitinka garavimą (kondensaciją). Esant tinkamam slėgiui ir temperatūrai, įvyksta perėjimas „skystis – dujos“ (ir atvirkščiai).

Kreivė AB yra skysčio ir kietos medžiagos perėjimo kreivė (lydymasis ir kristalizacija). Ši kreivė neturi pabaigos, nes skystos būsenos struktūra visada skiriasi nuo kristalinės būsenos.

Norėdami iliustruoti, pateikiame medžiagos būsenų paviršių formą kintamaisiais p, v, t(5.17 pav.), kur V- medžiagos tūris

Raidės G, Zh, T žymi paviršių sritis, kurių taškai atitinka dujinę, skystą ar kietą būseną, o paviršių plotai T-G, Zh-T, T-Z – dvifazes būsenas. Akivaizdu, kad į koordinačių plokštumą RT projektuojame sąsajos linijas tarp fazių, gauname fazių diagramą (žr. 5.16 pav.).

Kvantinis skystis – helis. Esant įprastoms temperatūroms makroskopiniuose kūnuose, dėl ryškaus chaotiško šiluminio judėjimo kvantiniai efektai nepastebimi. Tačiau mažėjant temperatūrai šis poveikis gali išryškėti ir pasireikšti makroskopiškai. Pavyzdžiui, kristalams būdingi jonų, esančių kristalinės gardelės mazguose, šiluminiai virpesiai. Temperatūrai mažėjant, svyravimų amplitudė mažėja, tačiau net ir artėjant prie absoliutaus nulio svyravimai, priešingai nei klasikinės idėjos, nesiliauja.

Šio poveikio paaiškinimas išplaukia iš neapibrėžtumo santykio. Virpesių amplitudės sumažėjimas reiškia dalelės lokalizacijos srities sumažėjimą, t.y. jos koordinačių neapibrėžtumą. Pagal neapibrėžtumo santykį tai padidina impulso neapibrėžtumą. Taigi, dalelę „sustabdyti“ draudžia kvantinės mechanikos dėsniai.

Šis grynai kvantinis efektas pasireiškia tuo, kad egzistuoja medžiaga, kuri išlieka skystoje būsenoje net esant absoliučiam nuliui artimai temperatūrai. Toks „kvantinis“ skystis yra helis. Nulinio taško virpesių energijos pakanka sunaikinti kristalinę gardelę. Tačiau esant maždaug 2,5 MPa slėgiui skystas helis vis tiek kristalizuojasi.

Plazma. Didelės energijos perdavimas dujų atomams (molekulėms) iš išorės sukelia jonizaciją, ty atomų suskaidymą į jonus ir laisvuosius elektronus. Tokia materijos būsena vadinama plazma.

Jonizacija įvyksta, pavyzdžiui, kai dujos yra stipriai kaitinamos, dėl to žymiai padidėja atomų kinetinė energija, dujose vykstant elektros iškrovai (smūgio jonizacija įkrautomis dalelėmis) arba kai dujos yra veikiamos elektromagnetinės spinduliuotės. (autojonizacija). Plazma, gauta esant itin aukštai temperatūrai, vadinama aukštatemperatūra.

Kadangi jonai ir elektronai plazmoje turi nekompensuotus elektros krūvius, jų tarpusavio įtaka yra reikšminga. Tarp įkrautų plazmos dalelių vyksta ne porinė sąveika (kaip dujose), o kolektyvinė sąveika. Dėl šios priežasties plazma elgiasi kaip savotiška elastinga terpė, kurioje lengvai sužadinami ir sklinda įvairūs virpesiai ir bangos.

Plazma aktyviai sąveikauja su elektriniais ir magnetiniais laukais. Plazma yra labiausiai paplitusi materijos būsena Visatoje. Žvaigždės susideda iš aukštos temperatūros plazmos, šalti ūkai - iš žemos temperatūros plazmos. Silpnai jonizuota žemos temperatūros plazma egzistuoja Žemės jonosferoje.

5 skyriaus nuorodos

1. Akhiezer A.I., Rekalo Ya.P. Elementariosios dalelės. - M.: Nauka, 1986 m.

2. Azshlov A. Anglies pasaulis. - M.: Chemija, 1978 m.

3. Bronšteinas M.P. Atomai ir elektronai. - M.: Nauka, 1980 m.

4. Benilovsky V.D. Šie nuostabūs skystieji kristalai. - M: Švietimas, 1987 m.

5. Vlasovas N. A. Antimedžiaga. - M.: Atomizdat, 1966 m.

6. Christie R., Pitti A. Materijos struktūra: įvadas į šiuolaikinę fiziką. - M.: Nauka, 1969 m.

7. Krejci V. Pasaulis šiuolaikinės fizikos akimis. - M.: Mkr, 1984 m.

8. Nambu E. Kvarkai. - M.: Mir, 1984 m.

9. Okun L. B. α, β, γ, …,: elementari įvadas į elementariųjų dalelių fiziką. - M.: Nauka, 1985 m.

10. Petrov Yu I. Mažų dalelių fizika. - M.: Nauka, 1982 m.

11. I, Purmal A.P. ir kt., Kaip paverčiamos medžiagos. - M.: Nauka, 1984 m.

12. Rosenthal I. M. Elementariosios dalelės ir visatos sandara. - M.: Nauka, 1984 m.

13. Smorodinsky Ya A. Elementariosios dalelės. - M.: Žinios, 1968 m.

Šiandien žinoma daugiau nei 3 milijonai skirtingų medžiagų. Ir šis skaičius kasmet auga, nes sintetinių medžiagų chemikai ir kiti mokslininkai nuolat atlieka eksperimentus, siekdami gauti naujų junginių, turinčių tam tikrų naudingų savybių.

Kai kurios medžiagos yra natūralūs gyventojai, susidarę natūraliai. Kita pusė dirbtinės ir sintetinės. Tačiau tiek pirmuoju, tiek antruoju atveju didelę dalį sudaro dujinės medžiagos, kurių pavyzdžius ir charakteristikas aptarsime šiame straipsnyje.

Suvestinės medžiagų būsenos

Nuo XVII amžiaus buvo visuotinai priimta, kad visi žinomi junginiai gali egzistuoti trijose agregacijos būsenose: kietose, skystose ir dujinėse medžiagose. Tačiau pastarųjų dešimtmečių kruopštūs tyrimai astronomijos, fizikos, chemijos, kosmoso biologijos ir kitų mokslų srityse įrodė, kad yra ir kita forma. Tai yra plazma.

kokia ji? Tai iš dalies arba visiškai Ir pasirodo, kad tokių medžiagų Visatoje yra didžioji dauguma. Taigi, plazmos būsenoje randama:

• tarpžvaigždinė medžiaga;
• kosminė medžiaga;
• viršutiniai atmosferos sluoksniai;
• ūkai;
• daugelio planetų sudėtis;
• žvaigždės.

Todėl šiandien sakoma, kad yra kietos medžiagos, skysčiai, dujos ir plazma. Beje, visos dujos gali būti dirbtinai perkeltos į tokią būseną, jei jos yra jonizuojamos, tai yra, priverstos virsti jonais.

Dujinės medžiagos: pavyzdžiai

Yra daug nagrinėjamų medžiagų pavyzdžių. Juk dujos žinomos nuo XVII amžiaus, kai gamtos mokslininkas van Helmontas pirmą kartą gavo anglies dvideginį ir pradėjo tyrinėti jo savybes. Beje, šiai junginių grupei jis suteikė ir pavadinimą, nes, jo nuomone, dujos yra kažkas netvarkingo, chaotiško, siejamo su dvasiomis ir kažkas nematomo, bet apčiuopiamo. Šis vardas prigijo Rusijoje.

Galima klasifikuoti visas dujines medžiagas, tada bus lengviau pateikti pavyzdžių. Juk sunku aprėpti visą įvairovę.

Pagal sudėtį jie išskiriami:

• paprastas,
• sudėtingos molekulės.

Pirmoji grupė apima tuos, kurie susideda iš identiškų atomų bet kokiu kiekiu. Pavyzdys: deguonis - O 2, ozonas - O 3, vandenilis - H 2, chloras - CL 2, fluoras - F 2, azotas - N 2 ir kt.

• vandenilio sulfidas - H 2 S;
• vandenilio chloridas - HCL;
• metanas - CH 4;
• sieros dioksidas - SO 2;
• rudos dujos - NO 2;
• freonas - CF 2 CL 2;
• amoniakas - NH 3 ir kt.

Medžiagų klasifikavimas pagal pobūdį

Taip pat galite klasifikuoti dujinių medžiagų tipus pagal jų priklausymą organiniam ir neorganiniam pasauliui. Tai yra, pagal jį sudarančių atomų prigimtį. Organinės dujos yra:

• pirmieji penki atstovai (metanas, etanas, propanas, butanas, pentanas). Bendroji formulė C n H 2n+2 ;
• etilenas - C 2 H 4;
• acetilenas arba etilenas - C 2 H 2;
• metilaminas - CH 3 NH 2 ir kt.

Kita klasifikacija, kurią galima taikyti aptariamiems junginiams, yra padalijimas pagal juose esančias daleles. Ne visos dujinės medžiagos yra sudarytos iš atomų. Struktūrų, kuriose yra jonų, molekulių, fotonų, elektronų, Brauno dalelių ir plazmos, pavyzdžiai taip pat nurodo junginius, esančius šioje agregacijos būsenoje.

Dujų savybės

Nagrinėjamos būklės medžiagų savybės skiriasi nuo kietų ar skystų junginių. Reikalas tas, kad dujinių medžiagų savybės yra ypatingos. Jų dalelės yra lengvai ir greitai judrios, medžiaga kaip visuma yra izotropinė, tai yra, savybes lemia ne kompozicijoje esančių struktūrų judėjimo kryptis.

Galima nustatyti svarbiausias dujinių medžiagų fizikines savybes, kurios išskirs jas iš visų kitų materijos egzistavimo formų.

1. Tai ryšiai, kurių įprastomis žmogiškomis priemonėmis neįmanoma pamatyti, suvaldyti ar pajausti. Norėdami suprasti savybes ir nustatyti konkrečias dujas, jie remiasi keturiais jas visus apibūdinančiais parametrais: slėgiu, temperatūra, medžiagos kiekiu (mol), tūriu.
2. Skirtingai nuo skysčių, dujos gali užimti visą erdvę be pėdsakų, kurias riboja tik indo ar patalpos dydis.
3. Visos dujos lengvai susimaišo viena su kita ir šie junginiai neturi sąsajos.
4. Yra lengvesnių ir sunkesnių atstovų, todėl veikiant gravitacijai ir laikui, galima pamatyti jų atsiskyrimą.
5. Difuzija yra viena iš svarbiausių šių junginių savybių. Gebėjimas prasiskverbti į kitas medžiagas ir prisotinti jas iš vidaus, atliekant visiškai netvarkingus judesius savo struktūroje.
6. Tikros dujos negali praleisti elektros srovės, bet jei kalbėsime apie retintas ir jonizuotas medžiagas, tada laidumas smarkiai padidėja.
7. Dujų šiluminė talpa ir šilumos laidumas yra maži ir skiriasi įvairiose rūšyse.
8. Klampumas didėja didėjant slėgiui ir temperatūrai.
9. Yra du tarpfazinio perėjimo variantai: išgarinimas – skystis virsta garais, sublimacija – kieta medžiaga, aplenkdama skystąją, tampa dujinė.

Išskirtinis tikrų dujų garų bruožas yra tas, kad pirmosios tam tikromis sąlygomis gali virsti skysta arba kieta faze, o antrosios – ne. Taip pat reikėtų pažymėti, kad aptariami junginiai gali atsispirti deformacijai ir būti skysti.

Tokios dujinių medžiagų savybės leidžia jas plačiai panaudoti įvairiose mokslo ir technikos srityse, pramonėje ir šalies ūkyje. Be to, kiekvieno atstovo specifinės savybės yra griežtai individualios. Atsižvelgėme tik į visoms realioms struktūroms būdingus bruožus.

Suspaudžiamumas

Esant skirtingoms temperatūroms, taip pat veikiant slėgiui, dujos gali susispausti, padidindamos jų koncentraciją ir sumažindamos jų užimamą tūrį. Aukštesnėje temperatūroje jie plečiasi, žemoje – susitraukia.

Pokyčiai taip pat vyksta esant spaudimui. Dujinių medžiagų tankis didėja ir pasiekus kritinį tašką, kuris kiekvienam atstovui yra skirtingas, gali pereiti į kitą agregacijos būseną.

Pagrindiniai mokslininkai, prisidėję prie dujų tyrimo plėtros

Tokių žmonių yra daug, nes dujų tyrimas yra daug darbo reikalaujantis ir istoriškai ilgas procesas. Apsigyvenkime ties žymiausiomis asmenybėmis, kurios sugebėjo padaryti reikšmingiausius atradimus.

1. padarė atradimą 1811 m. Nesvarbu, kokios dujos, svarbiausia, kad tomis pačiomis sąlygomis viename tūryje jų būtų vienodas kiekis pagal molekulių skaičių. Yra apskaičiuota vertė, pavadinta mokslininko vardu. Jis lygus 6,03 * 10 23 molekulėms 1 moliui bet kokių dujų.
2. Fermi – sukūrė idealių kvantinių dujų teoriją.
3. Gay-Lussac, Boyle-Marriott - mokslininkų, sukūrusių pagrindines kinetines lygtis skaičiavimams, vardai.
4. Robertas Boyle'as.
5. Džonas Daltonas.
6. Jacques'as Charlesas ir daugelis kitų mokslininkų.

Dujinių medžiagų sandara

Svarbiausia nagrinėjamų medžiagų kristalinės gardelės konstrukcijos ypatybė yra ta, kad jos mazguose yra arba atomų, arba molekulių, kurios yra tarpusavyje sujungtos silpnais kovalentiniais ryšiais. Van der Waals jėgos taip pat yra, kai kalbama apie jonus, elektronus ir kitas kvantines sistemas.

Todėl pagrindiniai dujų grotelių konstrukcijos tipai yra šie:

• atominis;
• molekulinės.

Viduje esančios jungtys lengvai nutrūksta, todėl šios jungtys neturi pastovios formos, o užpildo visą erdvinį tūrį. Tai taip pat paaiškina elektros laidumo trūkumą ir prastą šilumos laidumą. Tačiau dujos turi gerą šilumos izoliaciją, nes difuzijos dėka jos gali prasiskverbti į kietąsias medžiagas ir jų viduje užimti laisvas klasterių erdves. Tuo pačiu metu oras nepraleidžiamas, šiluma išlaikoma. Tai yra bendro dujų ir kietųjų medžiagų naudojimo statybos tikslais pagrindas.

Paprastos medžiagos tarp dujų

Aukščiau jau aptarėme, kurios dujos priklauso šiai kategorijai pagal struktūrą ir struktūrą. Tai tie, kurie susideda iš identiškų atomų. Galima pateikti daug pavyzdžių, nes didelė dalis nemetalų iš visos periodinės lentelės normaliomis sąlygomis egzistuoja būtent tokioje agregacijos būsenoje. Pavyzdžiui:

• baltas fosforas - vienas iš šio elemento;
• azotas;
• deguonies;
• fluoras;
• chloras;
• helis;
• neonas;
• argonas;
• kriptonas;
• ksenonas.

Šių dujų molekulės gali būti vienatominės (kilniosios dujos) arba daugiaatomės (ozonas – O 3). Ryšio tipas yra kovalentinis nepolinis, daugeliu atvejų jis gana silpnas, bet ne visuose. Kristalinė gardelė yra molekulinio tipo, leidžianti šioms medžiagoms lengvai pereiti iš vienos agregacijos būsenos į kitą. Pavyzdžiui, jodas įprastomis sąlygomis yra tamsiai violetiniai kristalai su metaliniu blizgesiu. Tačiau kaitinant jie sublimuojasi į ryškiai violetinių dujų debesis - I 2.

Beje, bet kuri medžiaga, įskaitant metalus, tam tikromis sąlygomis gali egzistuoti dujinėje būsenoje.

Sudėtingi dujiniai junginiai

Tokių dujų, žinoma, yra dauguma. Įvairūs molekulių atomų deriniai, kuriuos vienija kovalentiniai ryšiai ir van der Waals sąveika, leidžia susidaryti šimtams skirtingų nagrinėjamos agregacijos būsenos atstovų.

Dujų sudėtinių medžiagų pavyzdžiai gali būti visi junginiai, susidedantys iš dviejų ar daugiau skirtingų elementų. Tai gali būti:

• propanas;
• butanas;
• acetilenas;
• amoniakas;
• silanas;
• fosfinas;
• metanas;
• anglies disulfidas;
• sieros dioksidas;
• rudos dujos;
• freonas;
• etilenas ir kt.

Molekulinio tipo kristalinė gardelė. Daugelis atstovų lengvai ištirpsta vandenyje, sudarydami atitinkamas rūgštis. Dauguma šių junginių yra svarbi pramonėje atliekamos cheminės sintezės dalis.

Metanas ir jo homologai

Kartais bendroji „dujų“ sąvoka reiškia natūralų mineralą, kuris yra visas dujinių, daugiausia organinės kilmės produktų, mišinys. Jame yra tokių medžiagų kaip:

• metanas;
• etanas;
• propanas;
• butanas;
• etileno;
• acetilenas;
• pentanas ir kai kurie kiti.

Pramonėje jie labai svarbūs, nes propano-butano mišinys – tai buitinės dujos, kuriomis žmonės gamina maistą, kurios naudojamos kaip energijos ir šilumos šaltinis.

Daugelis jų naudojami alkoholių, aldehidų, rūgščių ir kitų organinių medžiagų sintezei. Metinis gamtinių dujų suvartojimas siekia trilijonus kubinių metrų, ir tai yra visiškai pagrįsta.

Deguonis ir anglies dioksidas

Kokias dujines medžiagas galima vadinti labiausiai paplitusiomis ir žinomomis net pirmokams? Atsakymas akivaizdus – deguonis ir anglies dioksidas. Juk jie yra tiesioginiai dujų mainų, vykstančių visose planetos būtybėse, dalyviai.

Yra žinoma, kad gyvybė įmanoma deguonies dėka, nes be jo gali egzistuoti tik kai kurios anaerobinių bakterijų rūšys. O anglies dioksidas yra būtinas „maisto“ produktas visiems augalams, kurie jį sugeria, kad galėtų vykdyti fotosintezės procesą.

Cheminiu požiūriu deguonis ir anglies dioksidas yra svarbios medžiagos junginių sintezei. Pirmasis yra stiprus oksidatorius, antrasis dažniau yra reduktorius.

Halogenai

Tai junginių grupė, kurioje atomai yra dujinės medžiagos dalelės, poromis sujungtos viena su kita kovalentiniu nepoliniu ryšiu. Tačiau ne visi halogenai yra dujos. Įprastomis sąlygomis bromas yra skystis, o jodas yra lengvai sublimuojama kieta medžiaga. Fluoras ir chloras yra toksiškos, pavojingos gyvų būtybių sveikatai medžiagos, kurios yra stiprios oksiduojančios medžiagos ir labai plačiai naudojamos sintezėje.

2 klasės pavojingiems kroviniams priskiriamos grynos dujos, dujų mišiniai, vienos ar kelių dujų mišiniai su viena ar keliomis kitomis medžiagomis, taip pat gaminiai, kuriuose yra tokių medžiagų. 2 klasės medžiagos ir produktai skirstomi į suslėgtas dujas; suskystintos dujos; atšaldytos suskystintos dujos; ištirpusios dujos; aerozoliniai purškikliai ir mažos talpyklos su dujomis (dujų kasetės); kiti produktai, kurių sudėtyje yra slėginių dujų; nesuslėgtos dujos, kurioms taikomi specialūs reikalavimai (dujų pavyzdžiai). Vežant 2 klasės pavojingus krovinius kyla sprogimo, gaisro, uždusimo, nušalimo ar apsinuodijimo pavojus.

Oras- natūralus dujų mišinys, susidedantis iš 78 % tūrio azoto, 21 % deguonies, 0,93 % argono, 0,3 % anglies dioksido ir labai nedidelio kiekio inertinių dujų, vandenilio, ozono, anglies monoksido, amoniako, metano, sieros dioksido ir kt. Skysto oro tankis 0,96 g/kub. cm (esant -192°C ir normaliam slėgiui). Oras reikalingas daugeliui procesų vykti: kuro degimui, metalų lydymui iš rūdų, pramoninei įvairių cheminių junginių gamybai. Oras taip pat naudojamas deguoniui, azotui ir tauriosioms dujoms gaminti; kaip šaltnešis, šilumą ir garsą izoliuojanti medžiaga, darbinis skystis elektros izoliaciniuose įrenginiuose, pneumatinėse padangose, reaktyviniuose ir purškimo įrenginiuose, pneumatinėse mašinose ir kt.

Deguonis- cheminis elementas, pasižymintis ryškiomis oksidacinėmis savybėmis. Deguonis daugiausia naudojamas medicinoje. Be medicinos, deguonis naudojamas metalurgijoje ir kitose pramonės šakose, o skystas deguonis tarnauja kaip raketų kuro oksidatorius.

Propanas– bespalvės, degios, bekvapės, sprogios dujos, esančios gamtinėse ir susijusiose naftos dujose, dujose, gautose iš CO ir H2, taip pat naftos perdirbimo metu. Propanas neigiamai veikia centrinę nervų sistemą, jei skystas propanas patenka ant odos, gali nušalti.

Azotas- bespalvės dujos, beskonės ir bekvapės. Azotas naudojamas daugelyje pramonės šakų: kaip inertinė terpė įvairiuose chemijos ir metalurgijos procesuose, laisvos vietos užpildymui gyvsidabrio termometruose, siurbiant degius skysčius ir kt. Skystas azotas naudojamas įvairiuose šaldymo įrenginiuose. Azotas naudojamas pramoninei amoniako gamybai, kuris vėliau perdirbamas į azoto rūgštį, trąšas, sprogmenis ir kt.

Chloras- geltonai žalios spalvos nuodingos dujos. Pagrindinis chloro kiekis perdirbamas jo gamybos vietoje į chloro turinčius junginius. Chloras taip pat naudojamas celiuliozės ir audinių balinimui, sanitarinėms reikmėms ir vandens chloravimui, taip pat kai kurių rūdų chloravimui, siekiant išgauti titaną, niobį, cirkonį ir kt. Apsinuodijimas chloru galimas chemijos, celiuliozės ir popieriaus, tekstilės, farmacijos pramonėje. ir tt d. Chloras dirgina akių ir kvėpavimo takų gleivinę, dažnai prie pirminių uždegiminių pokyčių prisijungia antrinė infekcija. Chloro koncentracija ore yra 500 mg/m3. m su penkiolikos minučių ekspozicija yra mirtina. Norint apsisaugoti nuo apsinuodijimo, būtina: sandarinti gamybos įrangą, efektyviai vėdinti, prireikus naudoti dujokaukę.

Amoniakas- bespalvės dujos su aštriu būdingu kvapu. Iš amoniako gaminamos azoto trąšos, sprogmenys ir polimerai, azoto rūgštis, soda ir kiti chemijos produktai. Skystas amoniakas naudojamas kaip tirpiklis. Šaldymo technologijoje amoniakas naudojamas kaip šaltnešis (717). Taip pat medicinoje plačiai naudojamas 10% amoniako tirpalas (amoniakas). Pagal savo fiziologinį poveikį organizmui jis priklauso asfiksijos ir neurotropinio poveikio medžiagų grupei, kurios įkvėptos gali sukelti toksinę plaučių edemą ir stiprius nervų sistemos pažeidimus. Amoniakas turi vietinį ir rezorbcinį poveikį. Amoniako garai stipriai dirgina akių ir kvėpavimo organų gleivinę, taip pat odą, sukeldami gausų ašarojimą, akių skausmą, cheminius junginės ir ragenos nudegimus, regėjimo praradimą, kosulio priepuolius, odos paraudimą ir niežėjimą. Suskystintam amoniakui ir jo tirpalams patekus ant odos, atsiranda deginimo pojūtis, galimas cheminis nudegimas su pūslėmis ir opomis. Be to, suskystintas amoniakas išgaruodamas sugeria šilumą, o susilietus su oda nušąla įvairaus laipsnio.