1. Užpildykite tuščias vietas.

a) Sprendimas = tirpalas+ tirpiklis;

b) m (tirpalas) = m (tirpusi medžiaga)+ m (tirpiklis).

2. Parašykite apibrėžimą naudodami šiuos žodžius:

masės dalis, medžiaga, masė, tirpalas, masė, santykis, tirpale, medžiaga, ištirpęs.

Atsakymas: Medžiagos masės dalis tirpale yra ištirpusios medžiagos masės ir tirpalo masės santykis.

3. Sudarykite formules naudodami dydžių žymėjimą.

m	m tirpalas	V
p=m/V	w = m (medžiaga) / m (tirpalas)	m = w*m (tirpalas)

4. Kokia yra ištirpusios medžiagos masės dalis, jei žinoma, kad 80 g tirpalo yra 20 g druskos?

5. Nustatykite druskos ir vandens mases, kurių reikės norint paruošti 300 g tirpalo, kurio druskos masės dalis yra 20%.

6. Apskaičiuokite vandens masę, reikalingą 60 g 10 % druskos tirpalo paruošti.

7. Vaistinėje prekiaujama Regidron milteliais, kurie naudojami organizmo dehidratacijai. Vienoje miltelių pakuotėje yra 3,5 g natrio chlorido, 2,5 g kalio chlorido, 2,9 g natrio citrato ir 10 g gliukozės Pakuotės turinys ištirpinamas 1 litre vandens. Gautame tirpale nustatykite visų Regidron miltelių komponentų masės dalis.

8. Į 500 g 20 % gliukozės tirpalo buvo įpilta 300 g vandens. Apskaičiuokite gliukozės masės dalį naujame tirpale.

9. Į 400 g 5 % valgomosios druskos tirpalo įberkite 50 g druskos. Apskaičiuokite natrio chlorido masės dalį naujame tirpale.

10. Nusunkti du druskos tirpalai: 100 g 20 % ir 450 g 10 %. Apskaičiuokite druskos masės dalį naujame tirpale.

Net viename grame medžiagos gali būti iki tūkstančio skirtingų junginių. Kiekvienas junginys yra atsakingas už tam tikrą medžiagos savybę, o pasitaiko, kad tai ne konkreti medžiaga, o mišinys. Bet kokiu atveju gamyboje dažnai susiduriama su cheminių atliekų perdirbimo situacija ir antrinių žaliavų panaudojimo užduotimi. Dominuoja cheminės reakcijos, kurios leidžia rasti ir išskirti tam tikrą medžiagą. Tačiau norėdami tai padaryti, pirmiausia turite išmokti rasti masės dalį.

Medžiagos masės dalies sąvoka atspindi jos turinį ir koncentraciją sudėtingoje cheminėje struktūroje, nesvarbu, ar tai mišinys, ar lydinys. Žinodami bendrą lydinio ar mišinio masę, galite rasti juos sudarančių medžiagų mases, jei žinomos jų masės dalys. Kaip rasti masės dalį, formulė paprastai išreiškiama trupmena: medžiagos masės dalis medžiagos masė / viso mišinio masė.

Padarykime nedidelį eksperimentą! Norėdami tai padaryti, mums reikės periodinės cheminių elementų lentelės. Mendelejevas, svarstyklės ir skaičiuotuvas.

Kaip rasti medžiagos masės dalį

Būtina nustatyti medžiagos masės dalį, kuri yra mišinio pavidalo. Pirmiausia ant svarstyklių dedame pačią medžiagą. Gavome medžiagos masę. Žinodami tam tikrą mišinyje esančios medžiagos masę, galime nesunkiai gauti jos masės dalį. Pavyzdžiui, yra 170 g. vandens. Juose yra 30 gramų vyšnių sulčių. Bendras svoris=170+30=230 gramų. Vyšnių sulčių masę padalinkime į bendrą mišinio masę: 30/200=0,15 arba 15%.

Kaip rasti tirpalo masės dalį

Šios problemos sprendimo gali prireikti nustatant maisto tirpalų (acto) ar vaistų koncentraciją. Pateikiama 400 gramų sveriančio KOH tirpalo, dar vadinamo kalio hidroksidu, masė. KOH (pačios medžiagos masė) yra 80 gramų. Gautame tirpale reikia rasti tulžies masės dalį. Tirpalo radimo formulė: KOH (kalio hidroksido tirpalo masė) 300 g, ištirpusios medžiagos masė (KOH) 40 g Gautame tirpale rasti KOH (šarminės masės dalis), t masės dalis. m- masė, t (medžiaga) = 100%* m (medžiaga) / m (tirpalas (medžiaga). Taigi KOH (kalio hidroksido tirpalo masės dalis): t (KOH) = 80 g / 400 g x 100% = 20 % .

Kaip rasti anglies masės dalį angliavandenilyje

Norėdami tai padaryti, naudojame periodinę lentelę. Lentelėje ieškome medžiagų. Lentelėje parodyta elementų atominė masė. 6 anglies atomai, kurių atominė masė 12, ir 12 vandenilio atomų, kurių atominė masė lygi 1. m (C6H12) = 6 x 12 + 12 x 1 = 84 g/mol, ω (C) = 6 m1(C) / m (C6H12) = 6 x 12 / 84 = 85 %

Masės dalies nustatymas gamyboje atliekamas specialiose chemijos laboratorijose. Pirmiausia paimamas nedidelis mėginys ir tiriamos įvairios cheminės reakcijos. Arba įveda lakmuso popierėlius, kurie gali parodyti vieno ar kito komponento buvimą. Nustačius pradinę medžiagos struktūrą, galima pradėti atskirti komponentus. Tai pasiekiama per paprastas chemines reakcijas, kai viena medžiaga kontaktuoja su kita ir gaunama nauja, galimos nuosėdos. Taip pat yra pažangesnių metodų, tokių kaip elektrolizė, kaitinimas, vėsinimas, garinimas. Tokios reakcijos reikalauja didelės pramoninės įrangos. Gamyba, žinoma, vargu ar gali būti vadinama ekologiška, tačiau šiuolaikinės atliekų apdorojimo technologijos leidžia sumažinti naštą gamtai.

3.1 užduotis. Nustatykite vandens masę 250 g 10% natrio chlorido tirpalo.

Sprendimas. Nuo w = m vandens / m tirpalo Raskite natrio chlorido masę:
m mišinys = w m tirpalas = 0,1 250 g = 25 g NaCl
Kadangi m r-ra = m v-va + m r-la, tada gauname:
m(H 2 0) = m tirpalas - m mišinys = 250 g - 25 g = 225 g H 2 0.

3.2 problema. Nustatykite vandenilio chlorido masę 400 ml druskos rūgšties tirpalo, kurio masės dalis yra 0,262, o tankis 1,13 g/ml.

Sprendimas. Kadangi w = m in-va / (V ρ), tada gauname:
m in-va = w V ρ = 0,262 400 ml 1,13 g/ml = 118 g

3.3 problema.Į 200 g 14% druskos tirpalo įpilama 80 g vandens. Gautame tirpale nustatykite druskos masės dalį.

Sprendimas. Raskite druskos masę pradiniame tirpale:
m druskos = w m tirpalo = 0,14 200 g = 28 g.
Tokia pat masė druskos liko naujame tirpale. Raskite naujojo tirpalo masę:
m tirpalas = 200 g + 80 g = 280 g.
Raskite druskos masės dalį gautame tirpale:
w = m druskos / m tirpalo = 28 g / 280 g = 0,100.

3.4 problema. Kokį tūrį reikia paimti 78 % sieros rūgšties tirpalo, kurio tankis 1,70 g/ml, norint paruošti 500 ml 12 % sieros rūgšties tirpalo, kurio tankis 1,08 g/ml?

Sprendimas. Pirmajam sprendimui turime:
w 1 = 0,78 Ir ρ 1 = 1,70 g/ml.
Antram sprendimui turime:
V 2 = 500 ml, w 2 = 0,12 Ir ρ 2 = 1,08 g/ml.
Kadangi antrasis tirpalas ruošiamas iš pirmojo, pridedant vandens, medžiagos masės abiejuose tirpaluose yra vienodos. Raskite medžiagos masę antrajame tirpale. Nuo w 2 = m 2 / (V 2 ρ 2) mes turime:
m 2 = w 2 V 2 ρ 2 = 0,12 500 ml 1,08 g/ml = 64,8 g.
m 2 = 64,8 g. Mes randame
pirmojo tirpalo tūris. Nuo w 1 = m 1 / (V 1 ρ 1) mes turime:
V 1 = m 1 / (w 1 ρ 1) = 64,8 g / (0,78 1,70 g/ml) = 48,9 ml.

3.5 problema. Kokio tūrio 4,65 % natrio šarmo tirpalo, kurio tankis 1,05 g/ml, galima paruošti iš 50 ml 30 % natrio šarmo tirpalo, kurio tankis 1,33 g/ml?

Sprendimas. Pirmajam sprendimui turime:
w 1 = 0,0465 Ir ρ 1 = 1,05 g/ml.
Antram sprendimui turime:
V 2 = 50 ml, w 2 = 0,30 Ir ρ 2 = 1,33 g/ml.
Kadangi pirmasis tirpalas ruošiamas iš antrojo pridedant vandens, medžiagos masės abiejuose tirpaluose yra vienodos. Raskite medžiagos masę antrajame tirpale. Nuo w 2 = m 2 / (V 2 ρ 2) mes turime:
m 2 = w 2 V 2 ρ 2 = 0,30 50 ml 1,33 g/ml = 19,95 g.
Medžiagos masė pirmame tirpale taip pat lygi m 2 = 19,95 g.
Raskite pirmojo tirpalo tūrį. Nuo w 1 = m 1 / (V 1 ρ 1) mes turime:
V 1 = m 1 / (w 1 ρ 1) = 19,95 g / (0,0465 1,05 g/ml) = 409 ml.
Tirpumo koeficientas (tirpumas) – didžiausia medžiagos masė, tirpios 100 g vandens tam tikroje temperatūroje. Sotusis tirpalas – tai medžiagos tirpalas, kuris yra pusiausvyroje su esamomis tos medžiagos nuosėdomis.

3.6 problema. Kalio chlorato tirpumo koeficientas 25 °C temperatūroje yra 8,6 g. Nustatykite šios druskos masės dalį sočiame tirpale 25 °C temperatūroje.

Sprendimas. 8,6 g druskos ištirpinta 100 g vandens.
Tirpalo masė yra:
m tirpalo = m vandens + m druskos = 100 g + 8,6 g = 108,6 g,
o druskos masės dalis tirpale yra lygi:
w = m druskos / m tirpalo = 8,6 g / 108,6 g = 0,0792.

3.7 problema. Druskos masės dalis kalio chlorido tirpale, prisotintame 20 °C temperatūroje, yra 0,256. Nustatykite šios druskos tirpumą 100 g vandens.

Sprendimas. Tegul druskos tirpumas yra X g 100 g vandens.
Tada tirpalo masė yra:
m tirpalo = m vandens + m druskos = (x + 100) g,
ir masės dalis yra lygi:
w = m druskos / m tirpalo = x / (100 + x) = 0,256.
Iš čia
x = 25,6 + 0,256x; 0,744x = 25,6; x = 34,4 g 100 g vandens.
Molinė koncentracija Su- ištirpusios medžiagos kiekio santykis v (mol) iki tirpalo tūrio V (litrais), с = v(mol) / V(l), c = m in-va / (M V(l)).
Molinė koncentracija rodo medžiagos molių skaičių 1 litre tirpalo: jei tirpalas yra dešimtainis ( c = 0,1 M = 0,1 mol/l) reiškia, kad 1 litre tirpalo yra 0,1 mol medžiagos.

3.8 problema. Nustatykite KOH masę, reikalingą 4 litrams 2 M tirpalo paruošti.

Sprendimas. Tirpalams su moline koncentracija turime:
c = m / (M V),
Kur Su- molinė koncentracija,
m- medžiagos masė,
M- medžiagos molinė masė,
V- tirpalo tūris litrais.
Iš čia
m = c M V(l) = 2 mol/l 56 g/mol 4 l = 448 g KOH.

3.9 problema. Kiek ml 98 % H 2 SO 4 tirpalo (ρ = 1,84 g/ml) reikia paimti, norint paruošti 1500 ml 0,25 M tirpalo?

Sprendimas. Tirpalo praskiedimo problema. Koncentruotam tirpalui turime:
w 1 = m 1 / (V 1 (ml) ρ 1).
Turime rasti šio sprendimo tūrį V 1 (ml) = m 1 / (w 1 ρ 1).
Kadangi praskiestas tirpalas ruošiamas iš koncentruoto tirpalo, pastarąjį maišant su vandeniu, medžiagos masė šiuose dviejuose tirpaluose bus vienoda.
Praskiestam tirpalui turime:
c 2 = m 2 / (M V 2 (l)) Ir m 2 = s 2 M V 2 (l).
Rastą masės reikšmę pakeičiame koncentruoto tirpalo tūrio išraiška ir atliekame reikiamus skaičiavimus:
V 1 (ml) = m / (w 1 ρ 1) = (su 2 M V 2) / (w 1 ρ 1) = (0,25 mol/l 98 g/mol 1,5 l) / (0, 98 1,84 g/ml ) = 20,4 ml.

Masės dalis yra vienas iš svarbių parametrų, kuris aktyviai naudojamas skaičiavimams ir ne tik chemijoje. Sirupų ir sūrymų ruošimas, tręšimo į plotą konkrečiam pasėliui apskaičiavimas, vaistų ruošimas ir skyrimas. Visiems šiems skaičiavimams reikalinga masės dalis. Formulė, kaip ją rasti, bus pateikta žemiau.

Chemijoje apskaičiuojama:

• mišinio komponentui – tirpalas;
• junginio komponentui (cheminiam elementui);
• dėl priemaišų grynose medžiagose.

Tirpalas taip pat yra mišinys, tik vienalytis.

Masės dalis yra mišinio (medžiagos) komponento masės ir visos jos masės santykis. Išreiškiamas įprastais skaičiais arba procentais.

Radimo formulė yra tokia:

𝑤 = (m (komponentai) · m (mišiniai, ingredientai)) / 100% .

Cheminio elemento masės dalis medžiagoje yra cheminio elemento atominės masės, padaugintos iš jo atomų skaičiaus šiame junginyje, ir medžiagos molekulinės masės santykis.

Pavyzdžiui, norint nustatyti w deguonies (deguonies) anglies dioksido CO2 molekulėje, pirmiausia randame viso junginio molekulinę masę. Jis yra 44. Molekulėje yra 2 deguonies atomai. Reiškia w deguonis apskaičiuojamas taip:

w(O) = (Ar(O) 2) / Mr(CO2)) x 100 %

w(O) = ((16 2) / 44) x 100 % = 72,73 %.

Panašiai chemijoje jie apibrėžia, pvz. w vanduo kristaliniame hidrate – junginių kompleksas su vandeniu. Tokia forma gamtoje daug medžiagų yra mineraluose.

Pavyzdžiui, vario sulfato formulė yra CuSO4 · 5H2O. Norint nustatyti w vandens šiame kristaliniame hidrate, turite atitinkamai pakeisti jau žinoma formule, p vandens (skaitiklyje) ir iš viso m kristalinis hidratas (vardiklyje). p vanduo - 18, o bendras kristalinis hidratas - 250.

w(H2O) = ((18 5) / 250) 100 % = 36 %

Medžiagos masės dalies mišiniuose ir tirpaluose nustatymas

Cheminio junginio masės dalis mišinyje ar tirpale nustatoma pagal tą pačią formulę, tik skaitiklis bus tirpale (mišinyje) esančios medžiagos masė, o vardiklis – viso tirpalo (mišinio) masė. :

𝑤 = (m (in-va) · m (tirpalas)) / 100 % .

Atkreipkite dėmesį ta masės koncentracija yra medžiagos masės ir masės santykis visas sprendimas, o ne tik tirpiklis.

Pavyzdžiui, 10 g valgomosios druskos ištirpinkite 200 g vandens. Turite rasti procentinę druskos koncentraciją gautame tirpale.

Norint nustatyti mums reikalingą druskos koncentraciją m sprendimas. Tai sudaro:

m (tirpalas) = ​​m (druska) + m (vanduo) = 10 + 200 = 210 (g).

Raskite druskos masės dalį tirpale:

𝑤 = (10 210) / 100 % = 4,76 %

Taigi valgomosios druskos koncentracija tirpale bus 4,76%.

Jei užduoties sąlygos nenumato m, ir tirpalo tūrį, tada jį reikia paversti mase. Paprastai tai atliekama naudojant tankio nustatymo formulę:

čia m – medžiagos (tirpalo, mišinio) masė, o V – jos tūris.

Ši koncentracija naudojama dažniausiai. Tai turima omenyje (jei nėra atskirų nurodymų), kai rašoma apie medžiagų procentą tirpaluose ir mišiniuose.

Problemos dažnai lemia priemaišų koncentraciją medžiagoje arba cheminėje medžiagoje jos mineraluose. Atkreipkite dėmesį, kad gryno junginio koncentracija (masės dalis) bus nustatyta iš 100 % atėmus priemaišų frakciją.

Pavyzdžiui, jei sakoma, kad geležis gaunama iš mineralo, o priemaišų procentas yra 80%, tada minerale yra 100 - 80 = 20% grynos geležies.

Atitinkamai, jei parašyta, kad minerale yra tik 20% geležies, tai būtent šie 20% dalyvaus visose cheminėse reakcijose ir cheminių medžiagų gamyboje.

Pavyzdžiui, reakcijai su druskos rūgštimi paėmėme 200 g natūralaus mineralo, kuriame cinko buvo 5 proc. Norėdami nustatyti paimto cinko masę, naudojame tą pačią formulę:

𝑤 = (m (in-va) · m (tirpalas)) / 100%,

iš kurių randame nežinomybę m sprendimas:

m (Zn) = (w 100%) / m (min.)

m (Zn) = (5 100) / 200 = 10 (g)

Tai yra, 200 g reakcijai paimto mineralo yra 5% cinko.

Užduotis. 150 g sveriančiame vario rūdos mėginyje yra vienavalenčio vario sulfido ir priemaišų, kurių masės dalis yra 15%. Apskaičiuokite vario sulfido masę mėginyje.

Sprendimas užduotys galimos dviem būdais. Pirmiausia reikia rasti priemaišų masę iš žinomos koncentracijos ir atimti ją iš bendros sumos m rūdos pavyzdys. Antrasis būdas yra rasti gryno sulfido masės dalį ir pagal ją apskaičiuoti jo masę. Išspręskime abiem būdais.

• I metodas

Pirmiausia rasime m priemaišų rūdos mėginyje. Norėdami tai padaryti, naudosime jau žinomą formulę:

𝑤 = (m (priemaišos) m (mėginys)) / 100%,

m (priemaiša) = (w m (mėginys)) 100%, (A)

m(priemaiša) = (15 150) / 100% = 22,5 (g).

Dabar, naudodami skirtumą, randame sulfido kiekį mėginyje:

150 - 22,5 = 127,5 g

• II metodas

Pirmiausia randame w jungtys:

100 — 15 = 85%

Ir dabar, naudodami tą pačią formulę, kaip ir pirmuoju metodu (A formulė), randame m vario sulfidas:

m(Cu2S) = (w m (pavyzdys)) / 100 %

m(Cu2S) = (85 x 150) / 100% = 127,5 (g).

Atsakymas: vienvalenčio vario sulfido masė mėginyje yra 127,5 g.

Vaizdo įrašas

Iš vaizdo įrašo sužinosite, kaip teisingai apskaičiuoti chemines formules ir kaip rasti masės dalį.

Negavai atsakymo į savo klausimą? Siūlykite temą autoriams.

Instrukcijos

Medžiagos masės dalis randama pagal formulę: w = m(in)/m(cm), čia w yra medžiagos masės dalis, m(in) yra medžiagos masė, m(cm) yra mišinio masės. Jei ištirpsta, tai atrodo taip: w = m(in)/m(tirpalas), kur m(tirpalas) yra tirpalo masė. Jei reikia, galima rasti ir tirpalo masę: m(tirpalas) = ​​m(in) + m(tirpalas), čia m(tirpalas) yra tirpiklio masė. Jei pageidaujama, masės dalis gali būti padauginta iš 100%.

Jei problemos teiginys nepateikia masės vertės, tada ją galima apskaičiuoti naudojant kelias formules, kurios padės pasirinkti tinkamą teiginį. Pirmoji formulė: m = V*p, kur m yra masė, V yra tūris, p yra tankis. Ši formulė atrodo taip: m = n*M, kur m yra masė, n yra medžiagos kiekis, M yra molinė masė. Molinė masė, savo ruožtu, susideda iš elementų, sudarančių medžiagą, atominių masių.

Norėdami geriau suprasti šią medžiagą, išspręskime problemą. Vario ir magnio drožlių mišinys, sveriantis 1,5 g, buvo apdorotas pertekliumi. Dėl reakcijos vandenilio tūris yra 0,56 l (). Apskaičiuokite vario masės dalį mišinyje.
Šiame uždavinyje užrašome jo lygtį. Iš dviejų medžiagų, kuriose yra druskos rūgšties perteklius, tik magnis: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. Norėdami rasti vario masės dalį mišinyje, turite pakeisti reikšmes į šią formulę: w(Cu) = m(Cu)/m(cm). Pateikta mišinio masė, raskime vario masę: m(Cu) = m(cm) – m(Mg). Ieškome masės: m(Mg) = n(Mg)*M(Mg). Reakcijos lygtis padės rasti magnio kiekį. Randame vandenilio medžiagos kiekį: n = V/Vm = 0,56/22,4 = 0,025 mol. Lygtis rodo, kad n(H2) = n(Mg) = 0,025 mol. Apskaičiuojame magnio masę, žinodami, kad molinė masė yra 24 g/mol: m(Mg) = 0,025*24 = 0,6 g. Raskite vario masę: m(Cu) = 1,5 – 0,6 = 0,9 g masės dalis: w(Cu) = 0,9/1,5 = 0,6 arba 60%.

Video tema

Atkreipkite dėmesį

Masės dalis negali būti didesnė už vieną arba, jei išreikšta procentais, didesnė nei 100 %.

Šaltiniai:

• „Chemijos vadovas“, G.P. Chomčenka, 2005 m.
• Pardavimų dalies apskaičiavimas pagal regionus

Masės dalis procentais arba dalimis parodo medžiagos kiekį tirpale arba medžiagos sudėties elementą. Galimybė skaičiuoti masės dalį praverčia ne tik chemijos pamokose, bet ir tuomet, kai norima paruošti tirpalą ar mišinį, pavyzdžiui, kulinarijos reikmėms. Arba pakeiskite esamos sudėties procentą.

Instrukcijos

Pavyzdžiui, žiemai reikia ne mažiau kaip 15 kubinių metrų. metrų beržinių malkų.
Beržinių malkų tankio ieškokite žinyne. Tai yra: 650 kg/m3.
Apskaičiuokite masę, pakeisdami reikšmes į tą pačią savitojo svorio formulę.

m = 650 * 15 = 9750 (kg)

Dabar, atsižvelgdami į kėbulo keliamąją galią ir pajėgumą, galite nuspręsti dėl transporto priemonės tipo ir kelionių skaičiaus.

Video tema

Atkreipkite dėmesį

Vyresnio amžiaus žmonės yra labiau susipažinę su specifinio svorio sąvoka. Savitasis medžiagos tankis yra toks pat kaip savitasis tankis.

Medžiagos masės dalis rodo jos sudėtį sudėtingesnėje struktūroje, pavyzdžiui, lydinyje arba mišinyje. Jei žinoma bendra mišinio ar lydinio masė, tai žinant sudedamųjų medžiagų masės dalis, galima rasti jų mases. Medžiagos masės dalį galite rasti žinodami jos masę ir viso mišinio masę. Ši vertė gali būti išreikšta trupmenomis arba procentais.

Jums reikės

• svarstyklės;
• periodinė cheminių elementų lentelė;
• skaičiuotuvas.

Instrukcijos

Pagal mišinio ir pačios medžiagos mases nustatoma mišinyje esančios medžiagos masės dalis. Norėdami tai padaryti, naudokite skalę, kad nustatytumėte mišinio mases arba. Tada sulenkite juos. Gautą masę paimkite kaip 100%. Norėdami rasti mišinio medžiagos masės dalį, jos masę m padalinkite iš mišinio M masės ir gautą rezultatą padauginkite iš 100 % (ω%=(m/M)∙100%). Pavyzdžiui, 20 g valgomosios druskos ištirpinama 140 g vandens. Norėdami rasti druskos masės dalį, sudėkite šių dviejų medžiagų mases M = 140 + 20 = 160 g. Tada suraskite medžiagos masės dalį ω% = (20/160)∙100% = 12,5%.

Jei reikia rasti elemento masės dalį medžiagoje, kurios formulė yra žinoma, naudokite periodinę elementų lentelę. Naudodamiesi juo raskite elementų, esančių medžiagoje, atomines mases. Jei vienas yra formulėje kelis kartus, padauginkite jo atominę masę iš šio skaičiaus ir sudėkite rezultatus. Tai bus medžiagos molekulinė masė. Norėdami rasti bet kurio elemento masės dalį tokioje medžiagoje, padalykite jo masės skaičių pagal pateiktą cheminę formulę M0 iš tam tikros medžiagos M molekulinės masės. Gautą rezultatą padauginkite iš 100% (ω%=(M0/M)∙100 %).

Pavyzdžiui, nustatykite cheminių elementų masės dalį vario sulfate. Varis (vario II sulfatas) turi cheminę formulę CuSO4. Į jo sudėtį įeinančių elementų atominės masės lygios Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, šių elementų masės skaičiai bus lygūs M0(Cu)=64 , M0(S)=32, M0(O)=16∙4=64, atsižvelgiant į tai, kad molekulėje yra 4 atomai. Apskaičiuokite medžiagos molekulinę masę, ji lygi medžiagų, sudarančių molekulę, masių skaičių sumai 64+32+64=160. Nustatykite vario (Cu) masės dalį vario sulfato sudėtyje (ω%=(64/160)∙100%)=40%. Taikant tą patį principą, galima nustatyti visų šios medžiagos elementų masės dalis. Sieros masės dalis (S) ω%=(32/160)∙100%=20%, deguonis (O) ω%=(64/160)∙100%=40%. Atkreipkite dėmesį, kad visų medžiagos masės dalių suma turi būti 100%.