Pavadinimai
	Meta-aliuminis	Metaaliuminatas
	Metaarsenic	Metaarsenatas
	Ortoarseninis	Ortoarsenatas
	Metaarsenic	Metaarsenitas
	Ortoarseninis	Ortoarsenitas
	Metaborn	Metaborate
	Ortoborinis	Ortoboratas
	Keturvietis	Tetraboratas
	Vandenilio bromidas
	bromintas	Hipobromitas
	Bromoninis
	Ant
	Actas
	Vandenilio cianidas
	Anglis	Karbonatas
	Rūgštynės
	Vandenilio chloridas
	Hipochloringas	Hipochloritas
	Chloridas
	Chlorinis
		perchloratas
	Metachrominis	Metachromitas
	Chrome
	Dviejų chromų	Dichromatas
	Vandenilio jodidas
	Jodo	Hipojoditas
	Jodas
		Periodat
	Manganas	Permanganatas
	Manganas	Manganatas
	Molibdenas	Molibdatas
	Vandenilio azidas (vandenilio azotas)
	Azotinis
	Metafosforinis	Metafosfatas
	Ortofosforinis	Ortofosfatas
	Difosforinė (pirofosforinė)	Difosfatas (pirofosfatas)
	Fosforas
	Fosforas	Hipofosfitas
	Vandenilio sulfidas
	Rodano vandenilis
	Sieringas
	Tiosieros	Tiosulfatas
	Dviejų sierų (pirosieros)	Disulfatas (pirosulfatas)
	Peroksodusiera (supersiera)	Peroksodisulfatas (persulfatas)
	Vandenilio selenidas
	Selenistaya
	Selenas
	Silicis
	Vanadis
	Volframas	volframas

Druskos – medžiagos, kurios gali būti laikomos vandenilio atomų pakeitimo rūgštyje metalo atomais arba atomų grupe produktu. Yra 5 rūšių druskos: vidutinis (normalus), rūgštinis, bazinis, dvigubas, kompleksinis, besiskiriantis disociacijos metu susidarančių jonų pobūdžiu.

1.Vidutinės druskos yra visiško vandenilio atomų pakeitimo molekulėje produktai rūgštys. Druskos sudėtis: katijonas - metalo jonas, anijonas - rūgšties liekanos jonas Na 2 CO 3 - natrio karbonatas

Na 3 PO 4 – natrio fosfatas

Na 3 PO 4 = 3Na + + PO 4 3-

katijonų anijonas

2.Rūgščios druskos – nevisiško vandenilio atomų pakeitimo rūgšties molekulėje produktai. Anijone yra vandenilio atomų.

NaH 2 PO 4 = Na + + H 2 PO 4 -

Divandenilio fosfato katijonų anijonas

Rūgštinės druskos gamina tik daugiabazines rūgštis, kai paimamos bazės nepakanka.

H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O

vandenilio sulfatas

Pridėjus šarmo perteklių, rūgštinė druska gali būti paversta terpėmis

NaHSO 4 + NaOH=Na 2 SO 4 + H 2 O

3.Bazinės druskos – bazėje esančių hidroksido jonų nepilno pakeitimo rūgšties liekana produktai. Katijone yra hidrokso grupė.

CuOHCl=CuOH + +Cl -

hidroksochlorido katijono anijonas

Bazines druskas gali sudaryti tik polirūgštys

(bazės, turinčios keletą hidroksilo grupių), kai jos sąveikauja su rūgštimis.

Cu(OH)2 +HCl=CuOHCl+H2O

Bazinę druską galite paversti vidutine druska, apdorodami ją rūgštimi:

CuOHCl+HCl=CuCl2 +H2O

4. Dvigubos druskos – juose yra kelių metalų katijonų ir vienos rūgšties anijonų

KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

kalio aliuminio sulfatas

Būdingos savybės Visų rūšių druskos yra šios: mainų reakcijos su rūgštimis, šarmais ir tarpusavyje.

Dėl druskų įvardijimo naudoti rusišką ir tarptautinę nomenklatūrą.

Rusiškas druskos pavadinimas sudarytas iš rūgšties pavadinimo ir metalo pavadinimo: CaCO 3 – kalcio karbonatas.

Rūgštinėms druskoms įvedamas „rūgštus“ priedas: Ca(HCO 3) 2 - rūgštus kalcio karbonatas. Norėdami įvardyti pagrindines druskas, pridėkite „bazinę“: (СuOH) 2 SO 4 – bazinis vario sulfatas.

Labiausiai paplitusi tarptautinė nomenklatūra. Druskos pavadinimas pagal šią nomenklatūrą susideda iš anijono pavadinimo ir katijono pavadinimo: KNO 3 – kalio nitratas. Jei metalo junginio valentingumas skiriasi, tada jis nurodomas skliausteliuose: FeSO 4 - geležies sulfatas (III).

Deguonies turinčių rūgščių druskoms prie pavadinimo pridedama priesaga „at“, jei rūgštį sudarantis elementas yra didesnio valentingumo: KNO 3 – kalio nitratas; priesaga „tai“, jei rūgštį formuojantis elementas turi mažesnį valentingumą: KNO 2 - kalio nitritas. Tais atvejais, kai rūgštį sudarantis elementas sudaro rūgštis daugiau nei dviejose valentinėse būsenose, visada naudojama priesaga „at“. Be to, jei jo valentingumas didesnis, pridedamas priešdėlis „per“. Pavyzdžiui: KClO 4 – kalio perchloratas. Jei rūgštį sudarantis elementas sudaro mažesnį valentingumą, naudojama priesaga „tai“, pridedant priešdėlį „hypo“. Pavyzdžiui: KClO – kalio hipochloritas. Druskoms, kurias sudaro rūgštys, turinčios skirtingą vandens kiekį, pridedami priešdėliai „meta“ ir „orto“. Pavyzdžiui: NaPO 3 - natrio metafosfatas (metafosforo rūgšties druska), Na 3 PO 4 - natrio ortofosfatas (ortofosforo rūgšties druska). Priešdėlis „hidro“ įvedamas į rūgštinės druskos pavadinimą. Pavyzdžiui: Na 2 HPO 4 – natrio vandenilio fosfatas (jei anijonas turi vieną vandenilio atomą) ir priešdėlis „hidro“ su graikišku skaitmeniu (jei vandenilio atomų yra daugiau) – NaH 2 PO 4 – natrio divandenilio fosfatas. Į pagrindinių druskų pavadinimus įvedamas priešdėlis „hidrokso“. Pavyzdžiui: FeOHCl – geležies hidroksichloridas (I).

5. Kompleksinės druskos – junginiai, kurie disociacijos metu sudaro kompleksinius jonus (įkrautus kompleksus). Rašant sudėtingus jonus, įprasta juos rašyti laužtiniuose skliaustuose. Pavyzdžiui:

Ag(NH 3) 2  Cl = Ag(NH 3) 2  + + Cl -

K 2 PtCl 6  = 2K + + PtCl 6  2-

Pagal A. Wernerio pasiūlytas idėjas, kompleksiniame ryšyje yra vidinė ir išorinė sferos. Taigi, pavyzdžiui, nagrinėjamuose kompleksiniuose junginiuose vidinę sferą sudaro kompleksiniai jonai Ag(NH 3) 2  + ir PtCl 6  2-, o išorinė sfera atitinkamai Cl - ir K +. Vidinės sferos centrinis atomas arba jonas vadinamas kompleksuojančiu agentu. Siūlomuose junginiuose tai yra Ag +1 ir Pt +4. Priešingo ženklo molekulės arba jonai, koordinuoti aplink kompleksą sudarončią medžiagą, yra ligandai. Nagrinėjamuose junginiuose tai yra 2NH 3 0 ir 6Cl -. Sudėtingo jono ligandų skaičius lemia jo koordinacinį skaičių. Siūlomuose junginiuose jis yra lygus atitinkamai 2 ir 6.

Kompleksai išsiskiria elektros krūvio ženklu

1.Katijoninis (koordinacija aplink teigiamą neutralių molekulių joną):

Zn +2 (NH 3 0) 4 Cl 2 -1; Al +3 (H 2 O 0) 6  Cl 3 -1

2.Anijoninis (koordinavimas aplink teigiamos oksidacijos būsenos kompleksą sudarontį agentą ir neigiamą oksidacijos būseną turintį ligandą):

K 2 +1 Be +2 F 4 -1 ; K 3 +1 Fe +3 (CN -1) 6 

3. Neutralūs kompleksai – kompleksiniai junginiai be išorinės sferosPt + (NH 3 0) 2 Cl 2 -  0. Skirtingai nuo junginių su anijoniniais ir katijoniniais kompleksais, neutralūs kompleksai nėra elektrolitai.

Sudėtingų junginių disociacija vadinama į vidinę ir išorinę sferas pirminis . Jis veikia beveik visiškai kaip stiprūs elektrolitai.

Zn (NH 3) 4 Cl 2 → Zn (NH 3) 4  +2 + 2Cl ─

K 3 Fe(CN) 6 → 3 K + +Fe(CN) 6  3 ─

Kompleksinis jonas (įkrautas kompleksas) sudėtingame junginyje sudaro vidinę koordinavimo sferą, likę jonai sudaro išorinę sferą.

Kompleksiniame junginyje K 3 kompleksinis jonas 3-, susidedantis iš komplekso sudarytojo - Fe 3+ jono ir ligandų - CN ─ jonų, yra vidinė junginio sfera, o K + jonai sudaro išorinę sferą.

Komplekso vidinėje sferoje esantys ligandai daug tvirčiau surišami su kompleksuojančiu agentu ir jų pašalinimas disociacijos metu vyksta tik nežymiai. Sudėtinio junginio vidinės sferos grįžtamoji disociacija vadinama antraeilis .

Fe(CN) 6  3 ─ Fe 3+ + 6CN ─

Antrinė komplekso disociacija vyksta pagal silpnų elektrolitų tipą. Kompleksinio jono disociacijos metu susidariusių dalelių krūvių algebrinė suma lygi komplekso krūviui.

Sudėtingų junginių pavadinimai, taip pat įprastų medžiagų pavadinimai, yra sudaryti iš rusiškų katijonų pavadinimų ir lotyniškų anijonų pavadinimų; kaip ir paprastose medžiagose, kompleksiniuose junginiuose pirmasis vadinamas anijonu. Jei anijonas yra kompleksinis, jo pavadinimas susidaro iš ligandų pavadinimų, kurių galūnė yra „o“ (Cl - - chloras, OH - - hidrokso ir kt.) ir lotyniško komplekso formuotojo pavadinimo su priesaga "at" ; ligandų skaičius, kaip įprasta, nurodomas atitinkamu skaitmeniu. Jei komplekso formuotojas yra elementas, galintis turėti kintamą oksidacijos laipsnį, oksidacijos būsenos skaitinė reikšmė, kaip ir įprastų junginių pavadinimuose, nurodoma romėnišku skaitmeniu skliausteliuose.

Pavyzdys: sudėtingų junginių su kompleksiniu anijonu pavadinimai.

K3 – kalio heksacianoferatas (III)

Daugeliu atvejų sudėtinguose katijonuose kaip ligandai yra neutralių vandens H 2 O molekulių, vadinamų „akva“ arba amoniako NH 3, vadinamo „aminu“. Pirmuoju atveju kompleksiniai katijonai vadinami vandens kompleksais, antruoju – amoniaku. Kompleksinio katijono pavadinimą sudaro ligandų pavadinimas, nurodantis jų skaičių, ir rusiškas kompleksą sudarončios medžiagos pavadinimas su nurodyta oksidacijos būsenos verte, jei reikia.

Pavyzdys: sudėtingų junginių su sudėtingu katijonu pavadinimai.

Cl 2 – tetramino cinko chloridas

Kompleksai, nepaisant jų stabilumo, gali būti sunaikinti reakcijose, kurių metu ligandai susijungia į dar stabilesnius silpnai disocijuojamus junginius.

Pavyzdys: Hidrokso komplekso sunaikinimas rūgštimi dėl silpnai disocijuojančių H 2 O molekulių susidarymo.

K 2 + 2H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + ZnSO 4 + 2H 2 O.

Sudėtinio junginio pavadinimas jie pradeda nurodyti vidinės sferos sudėtį, tada įvardija centrinį atomą ir jo oksidacijos būseną.

Vidinėje sferoje anijonai pirmiausia vadinami, prie lotyniško pavadinimo pridedant galūnę „o“.

F-1 – fluoro Cl – – chloroCN – cianoSO 2 –2 – sulfito

OH - - hidroksoNO 2 - - nitritas ir kt.

Tada neutralūs ligandai vadinami:

NH 3 – ammin H 2 O – aqua

Ligandų skaičius žymimas graikiškais skaitmenimis:

I – mono (dažniausiai nenurodyta), 2 – di, 3 – trys, 4 – tetra, 5 – penta, 6 – hexa. Toliau pereiname prie centrinio atomo (kompleksuojančio agento) pavadinimo. Atsižvelgiama į šiuos dalykus:

Jei kompleksą sudaro katijono dalis, naudojamas rusiškas elemento pavadinimas, o jo oksidacijos laipsnis nurodomas skliausteliuose romėniškais skaitmenimis;

Jei komplekso formuotojas yra anijono dalis, naudojamas lotyniškas elemento pavadinimas, prieš jį nurodoma jo oksidacijos būsena, o pabaigoje pridedama galūnė „at“.

Pažymėjus vidinę sferą, nurodomi katijonai arba anijonai, esantys išorinėje sferoje.

Sudarant sudėtingo junginio pavadinimą, reikia atsiminti, kad jo sudėtyje esantys ligandai gali būti maišomi: elektra neutralios molekulės ir įkrauti jonai; arba įvairių tipų įkrauti jonai.

Ag +1 NH 3  2 Cl – diamino sidabro (I) chloridas

K 3 Fe +3 CN 6 - heksaciano (III) kalio feratas

NH 4  2 Pt +4 OH 2 Cl 4 – dihidroksotetrachloro(IV) amonio platinatas

Pt +2 NH 3  2 Cl 2 -1  o - diamino dichloridas-platina x)

X) neutraliuose kompleksuose kompleksą sudarončios medžiagos pavadinimas pateikiamas vardininku

Tai medžiagos, kurios tirpaluose disocijuoja ir sudaro vandenilio jonus.

Rūgštys klasifikuojamos pagal stiprumą, šarmingumą ir deguonies buvimą ar nebuvimą rūgštyje.

Pagal jėgąrūgštys skirstomos į stipriąsias ir silpnąsias. Svarbiausios stipriosios rūgštys yra azoto HNO 3, sieros H2SO4 ir druskos HCl.

Pagal deguonies buvimą atskirti deguonies turinčias rūgštis ( HNO3, H3PO4 ir tt) ir rūgštys be deguonies ( HCl, H 2 S, HCN ir kt.).

Pagal pagrindą, t.y. Pagal vandenilio atomų skaičių rūgšties molekulėje, kurią galima pakeisti metalo atomais, kad susidarytų druska, rūgštys skirstomos į vienbazes (pvz. HNO 3, HCl), dvibazis (H 2 S, H 2 SO 4), tribazis (H 3 PO 4) ir kt.

Rūgščių be deguonies pavadinimai yra kilę iš nemetalo pavadinimo, pridedant galūnę -vandenilis: HCl - druskos rūgštis, H2S e - hidroseleno rūgštis, HCN - cianido rūgštis.

Deguonies turinčių rūgščių pavadinimai taip pat susidaro iš rusiško atitinkamo elemento pavadinimo, pridedant žodį „rūgštis“. Šiuo atveju rūgšties, kurioje elementas yra aukščiausios oksidacijos būsenos, pavadinimas baigiasi, pavyzdžiui, „naya“ arba „ova“. H2SO4 - sieros rūgštis, HClO4 - perchloro rūgštis, H3AsO4 - arseno rūgštis. Sumažėjus rūgštį sudarančio elemento oksidacijos laipsniui, galūnės keičiasi tokia seka: „kiaušinis“ ( HClO3 - perchloro rūgštis), „kieta“ ( HClO2 - chloro rūgštis), „kiaušinis“ ( H O Cl - hipochloro rūgštis). Jei elementas formuoja rūgštis būdamas tik dviejose oksidacijos būsenose, tada žemiausią elemento oksidacijos būseną atitinkančios rūgšties pavadinimas gauna galūnę „iste“ ( HNO3 - azoto rūgštis, HNO2 - azoto rūgštis).

Lentelė – Svarbiausios rūgštys ir jų druskos

Rūgštis		Atitinkamų normalių druskų pavadinimai
Vardas	Formulė
Azotas	HNO3	Nitratai
Azotinis	HNO2	Nitritai
Borinis (ortoborinis)	H3BO3	Boratai (ortoboratai)
Hidrobrominis		Bromidai
Hidrojodidas		Jodidai
Silicis	H2SiO3	Silikatai
Manganas	HMnO4	Permanganatai
Metafosforinis	HPO 3	Metafosfatai
Arsenas	H3AsO4	Arsenatai
Arsenas	H3AsO3	Arsenitai
Ortofosforinis	H3PO4	Ortofosfatai (fosfatai)
Difosforinė (pirofosforinė)	H4P2O7	Difosfatai (pirofosfatai)
Dichromas	H2Cr2O7	Dichromatai
Sieros	H2SO4	Sulfatai
Sieringas	H2SO3	Sulfitai
Anglis	H2CO3	Karbonatai
Fosforas	H3PO3	Fosfitai
Hidrofluoridas (fluoro)		Fluorai
druskos (druska)		Chloridai
Chloras	HClO4	Perchloratai
Chlorinis	HClO3	Chloratai
Hipochloringas	HClO	Hipochloritai
Chrome	H2CrO4	Chromatai
Vandenilio cianidas (cianidas)		Cianidas

Rūgščių gavimas

1. Rūgštys be deguonies gali būti gaunamos tiesiogiai sumaišius nemetalus su vandeniliu:

H2 + Cl2 → 2HCl,

H 2 + S H 2 S.

2. Deguonies turinčios rūgštys dažnai gali būti gaunamos tiesiogiai sumaišius rūgščių oksidus su vandeniu:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4,

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O = 2 HPO 3.

3. Tiek be deguonies, tiek turinčios deguonies rūgštys gali būti gaunamos mainų reakcijose tarp druskų ir kitų rūgščių:

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.

4. Kai kuriais atvejais redokso reakcijos gali būti naudojamos rūgštims gaminti:

H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4,

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

Cheminės rūgščių savybės

1. Būdingiausia rūgščių cheminė savybė yra jų gebėjimas reaguoti su bazėmis (taip pat su baziniais ir amfoteriniais oksidais) sudaryti druskas, pvz.:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,

2HNO 3 + FeO = Fe(NO 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO = ZnCl 2 + H 2 O.

2. Galimybė sąveikauti su kai kuriais metalais įtampos serijoje iki vandenilio, išskiriant vandenilį:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.

3. Su druskomis, jei susidaro mažai tirpi druska arba laki medžiaga:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2SO 2+ 2H 2 O.

Atkreipkite dėmesį, kad daugiabazės rūgštys disocijuoja laipsniškai, todėl disociacijos lengvumas kiekviename etape mažėja, todėl vietoj vidutinių druskų dažnai susidaro rūgštinės druskos (esant reaguojančios rūgšties pertekliui):

Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. Ypatingas rūgščių ir šarmų sąveikos atvejis yra rūgščių reakcija su indikatoriais, dėl kurios pasikeičia spalva, kuri nuo seno buvo naudojama kokybiniam rūgščių aptikimui tirpaluose. Taigi lakmusas rūgščioje aplinkoje pakeičia spalvą į raudoną.

5. Kaitinant deguonies turinčios rūgštys skyla į oksidą ir vandenį (geriausia esant vandenį šalinančiai medžiagai P 2 O 5 ):

H 2 SO 4 = H 2 O + SO 3,

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2.

M.V. Andriukhova, L.N. Borodina

Neorganinių medžiagų klasifikacija su junginių pavyzdžiais

Dabar panagrinėkime aukščiau pateiktą klasifikavimo schemą išsamiau.

Kaip matome, visų pirma visos neorganinės medžiagos skirstomos į paprastas Ir kompleksas:

Paprastos medžiagos Tai medžiagos, kurias sudaro tik vieno cheminio elemento atomai. Pavyzdžiui, paprastos medžiagos yra vandenilis H2, deguonis O2, geležis Fe, anglis C ir kt.

Tarp paprastų medžiagų yra metalai, nemetalai Ir tauriosios dujos:

Metalai sudaro cheminiai elementai, esantys žemiau boro-astatino įstrižainės, taip pat visi elementai, esantys šoninėse grupėse.

Inercinės dujos susidaro VIIIA grupės cheminiai elementai.

Nemetalai yra sudaryti atitinkamai iš cheminių elementų, esančių virš boro-astatino įstrižainės, išskyrus visus šoninių pogrupių elementus ir inerąsias dujas, esančias VIIIA grupėje:

Paprastų medžiagų pavadinimai dažniausiai sutampa su cheminių elementų, iš kurių atomų jos susidaro, pavadinimais. Tačiau daugeliui cheminių elementų alotropijos reiškinys yra plačiai paplitęs. Allotropija yra reiškinys, kai vienas cheminis elementas gali sudaryti kelias paprastas medžiagas. Pavyzdžiui, cheminio elemento deguonies atveju galimas molekulinių junginių, kurių formulės O 2 ir O 3, egzistavimas. Pirmoji medžiaga paprastai vadinama deguonimi, kaip ir cheminis elementas, kurio atomai ji susidaro, o antroji medžiaga (O 3) – ozonu. Paprasta medžiaga anglis gali reikšti bet kurią iš jos alotropinių modifikacijų, pavyzdžiui, deimantą, grafitą ar fullerenus. Paprasta medžiaga fosforas gali būti suprantamas kaip jos alotropinės modifikacijos, tokios kaip baltas fosforas, raudonasis fosforas, juodasis fosforas.

Sudėtingos medžiagos

Sudėtingos medžiagos yra medžiagos, sudarytos iš dviejų ar daugiau cheminių elementų atomų.

Pavyzdžiui, sudėtingos medžiagos yra amoniakas NH 3, sieros rūgštis H 2 SO 4, gesintos kalkės Ca (OH) 2 ir daugybė kitų.

Tarp sudėtingų neorganinių medžiagų yra 5 pagrindinės klasės, būtent oksidai, bazės, amfoteriniai hidroksidai, rūgštys ir druskos:

Oksidai - sudėtingos medžiagos, sudarytos iš dviejų cheminių elementų, iš kurių vienas yra oksidacijos būsenos deguonis -2.

Bendrąją oksidų formulę galima parašyti kaip E x O y, kur E yra cheminio elemento simbolis.

Oksidų nomenklatūra

Cheminio elemento oksido pavadinimas grindžiamas principu:

Pavyzdžiui:

Fe 2 O 3 - geležies (III) oksidas; CuO – vario(II) oksidas; N 2 O 5 – azoto oksidas (V)

Dažnai galite rasti informacijos, kad skliausteliuose nurodyta elemento valentingumas, tačiau taip nėra. Taigi, pavyzdžiui, azoto N 2 O 5 oksidacijos būsena yra +5, o valentingumas, kaip bebūtų keista, yra keturi.

Jei cheminis elementas turi vieną teigiamą junginių oksidacijos būseną, tada oksidacijos būsena nenurodoma. Pavyzdžiui:

Na 2 O - natrio oksidas; H 2 O - vandenilio oksidas; ZnO – cinko oksidas.

Oksidų klasifikacija

Oksidai pagal gebėjimą sudaryti druskas sąveikaujant su rūgštimis arba bazėmis, atitinkamai skirstomi į druską formuojantis Ir nesudarantis druskos.

Yra nedaug druskos nesudarančių oksidų, juos visus sudaro nemetalai, kurių oksidacijos būsena yra +1 ir +2. Reikėtų prisiminti druskos nesudarančių oksidų sąrašą: CO, SiO, N 2 O, NO.

Savo ruožtu druską formuojantys oksidai skirstomi į pagrindinis, rūgštus Ir amfoterinis.

Pagrindiniai oksidai yra tie oksidai, kurie reaguodami su rūgštimis (arba rūgštiniais oksidais) sudaro druskas. Pagrindiniai oksidai apima metalų oksidus, kurių oksidacijos būsena yra +1 ir +2, išskyrus oksidus BeO, ZnO, SnO, PbO.

Rūgštiniai oksidai Tai oksidai, kurie reaguodami su bazėmis (arba baziniais oksidais) sudaro druskas. Rūgštiniai oksidai yra beveik visi nemetalų oksidai, išskyrus druskos nesudarančius CO, NO, N 2 O, SiO, taip pat visus metalų oksidus, kurių oksidacijos laipsnis yra didelis (+5, +6 ir +7).

Amfoteriniai oksidai vadinami oksidais, kurie gali reaguoti tiek su rūgštimis, tiek su bazėmis, ir dėl šių reakcijų susidaro druskos. Tokie oksidai pasižymi dvigubu rūgščių ir šarmų pobūdžiu, tai yra, jie gali turėti tiek rūgščių, tiek bazinių oksidų savybes. Amfoteriniai oksidai apima metalų oksidus, kurių oksidacijos būsenos yra +3, +4, taip pat oksidus BeO, ZnO, SnO ir PbO kaip išimtis.

Kai kurie metalai gali sudaryti visų trijų tipų druskas sudarančius oksidus. Pavyzdžiui, chromas sudaro bazinį oksidą CrO, amfoterinį oksidą Cr 2 O 3 ir rūgštinį oksidą CrO 3.

Kaip matote, metalo oksidų rūgščių-šarmų savybės tiesiogiai priklauso nuo metalo oksidacijos laipsnio okside: kuo didesnis oksidacijos laipsnis, tuo ryškesnės rūgštinės savybės.

Priežastys

Priežastys - junginiai, kurių formulė Me(OH) x, kur x dažniausiai lygus 1 arba 2.

Bazių klasifikacija

Bazės klasifikuojamos pagal hidroksilo grupių skaičių viename struktūriniame vienete.

Bazės su viena hidrokso grupe, t.y. tipas MeOH vadinamas monorūgštinės bazės, su dviem hidrokso grupėmis, t.y. atitinkamai Me(OH)2 tipo, dirūgštis ir tt

Bazės taip pat skirstomos į tirpias (šarmines) ir netirpias.

Šarmams priskiriami tik šarminių ir šarminių žemės metalų hidroksidai, taip pat talio hidroksidas TlOH.

Pagrindų nomenklatūra

Fondo pavadinimas grindžiamas tokiu principu:

Pavyzdžiui:

Fe(OH)2 – geležies (II) hidroksidas,

Cu(OH) 2 - vario (II) hidroksidas.

Tais atvejais, kai sudėtingose ​​medžiagose esantis metalas turi pastovią oksidacijos būseną, jos nurodyti nereikia. Pavyzdžiui:

NaOH - natrio hidroksidas,

Ca(OH) 2 – kalcio hidroksidas ir kt.

Rūgštys

Rūgštys - sudėtingos medžiagos, kurių molekulėse yra vandenilio atomų, kuriuos galima pakeisti metalu.

Bendra rūgščių formulė gali būti parašyta kaip H x A, kur H yra vandenilio atomai, kuriuos galima pakeisti metalu, o A yra rūgštinė liekana.

Pavyzdžiui, rūgštys apima tokius junginius kaip H2SO4, HCl, HNO3, HNO2 ir kt.

Rūgščių klasifikacija

Pagal vandenilio atomų, kuriuos galima pakeisti metalu, skaičių, rūgštys skirstomos į:

- O bazinės rūgštys: HF, HCl, HBr, HI, HNO 3;

– d bazinės rūgštys: H2SO4, H2SO3, H2CO3;

– T rehobazinės rūgštys: H 3 PO 4 , H 3 BO 3 .

Pažymėtina, kad vandenilio atomų skaičius organinėse rūgštyse dažniausiai neatspindi jų baziškumo. Pavyzdžiui, acto rūgštis, kurios formulė CH 3 COOH, nepaisant to, kad molekulėje yra 4 vandenilio atomai, yra ne tetra-, o vienbazinė. Organinių rūgščių šarmiškumą lemia karboksilo grupių (-COOH) skaičius molekulėje.

Taip pat pagal deguonies buvimą molekulėse rūgštys skirstomos į bedeguones (HF, HCl, HBr ir kt.) ir turinčias deguonies (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 ir kt.). . Taip pat vadinamos deguonies turinčios rūgštys okso rūgštys.

Daugiau apie rūgščių klasifikaciją galite perskaityti.

Rūgščių ir rūgščių likučių nomenklatūra

Šį rūgščių ir rūgščių likučių pavadinimų ir formulių sąrašą būtina išmokti.

Kai kuriais atvejais, kai kurios toliau nurodytos taisyklės gali palengvinti įsiminimą.

Kaip matyti iš aukščiau esančios lentelės, sisteminių rūgščių be deguonies pavadinimų konstrukcija yra tokia:

Pavyzdžiui:

HF – fluoro vandenilio rūgštis;

HCl – druskos rūgštis;

H2S yra hidrosulfido rūgštis.

Rūgščių be deguonies likučių pavadinimai pagrįsti principu:

Pavyzdžiui, Cl - - chloridas, Br - - bromidas.

Deguonies turinčių rūgščių pavadinimai gaunami prie rūgštį sudarančio elemento pavadinimo pridedant įvairias priesagas ir galūnes. Pavyzdžiui, jei rūgštį sudarančio elemento deguonies turinčioje rūgštyje oksidacijos būsena yra didžiausia, tada tokios rūgšties pavadinimas sudaromas taip:

Pavyzdžiui, sieros rūgštis H 2 S +6 O 4, chromo rūgštis H 2 Cr +6 O 4.

Visos deguonies turinčios rūgštys taip pat gali būti klasifikuojamos kaip rūgščių hidroksidai, nes jose yra hidroksilo grupių (OH). Pavyzdžiui, tai matyti iš šių kai kurių deguonies turinčių rūgščių grafinių formulių:

Taigi, sieros rūgštis kitaip gali būti vadinama sieros (VI) hidroksidu, azoto rūgštis – azoto (V) hidroksidu, fosforo rūgštis – fosforo (V) hidroksidu ir kt. Šiuo atveju skaičius skliausteliuose apibūdina rūgštį sudarančio elemento oksidacijos laipsnį. Ši deguonies turinčių rūgščių pavadinimų versija daugeliui gali pasirodyti itin neįprasta, tačiau kartais tokius pavadinimus galima rasti tikruose Vieningo valstybinio chemijos egzamino KIM atliekant neorganinių medžiagų klasifikavimo užduotis.

Amfoteriniai hidroksidai

Amfoteriniai hidroksidai - metalų hidroksidai, pasižymintys dviguba prigimtimi, t.y. galintys parodyti ir rūgščių, ir bazių savybes.

Metalų hidroksidai, kurių oksidacijos būsenos +3 ir +4, yra amfoteriniai (kaip ir oksidai).

Taip pat, kaip išimtis, amfoteriniai hidroksidai apima junginius Be(OH) 2, Zn(OH) 2, Sn(OH) 2 ir Pb(OH) 2, nepaisant juose esančio metalo oksidacijos būsenos +2.

Tri- ir keturiavalenčių metalų amfoteriniams hidroksidams gali būti orto- ir metaformų, kurios skiriasi viena nuo kitos viena vandens molekule. Pavyzdžiui, aliuminio(III) hidroksidas gali egzistuoti orto formos Al(OH)3 arba metaformos AlO(OH) (metahidroksidas).

Kadangi, kaip jau minėta, amfoteriniai hidroksidai pasižymi ir rūgščių, ir bazių savybėmis, jų formulė ir pavadinimas taip pat gali būti rašomi skirtingai: arba kaip bazė, arba kaip rūgštis. Pavyzdžiui:

Druskos

Pavyzdžiui, druskos apima tokius junginius kaip KCl, Ca(NO 3) 2, NaHCO 3 ir kt.

Aukščiau pateiktas apibrėžimas apibūdina daugumos druskų sudėtį, tačiau yra druskų, kurios į ją nepatenka. Pavyzdžiui, vietoj metalo katijonų druskoje gali būti amonio katijonų arba jo organinių darinių. Tie. druskos apima tokius junginius kaip, pavyzdžiui, (NH4)2SO4 (amonio sulfatas), + Cl- (metilamonio chloridas) ir kt.

Druskų klasifikacija

Kita vertus, druskos gali būti laikomos H + vandenilio katijonų rūgštyje pakeitimo kitais katijonais produktais arba hidroksido jonų bazėse (arba amfoteriniais hidroksidais) pakeitimo kitais anijonais produktais.

Visiškai pakeitus, vadinamasis vidutinis arba normalus druskos. Pavyzdžiui, visiškai pakeitus vandenilio katijonus sieros rūgštyje natrio katijonais, susidaro vidutinė (normali) druska Na 2 SO 4, o visiškai pakeitus hidroksido jonus bazėje Ca (OH) 2 rūgštinėmis nitratų jonų liekanomis. , susidaro vidutinė (normali) druska Ca(NO3)2.

Druskos, gautos nevisiškai pakeitus vandenilio katijonus dvibazėje (ar daugiau) rūgštyje metalo katijonais, vadinamos rūgštinėmis. Taigi, kai vandenilio katijonai sieros rūgštyje nevisiškai pakeičiami natrio katijonais, susidaro rūgšties druska NaHSO 4.

Druskos, kurios susidaro nevisiškai pakeitus hidroksido jonus dviejų rūgščių (ar daugiau) bazių, vadinamos bazėmis. O stiprios druskos. Pavyzdžiui, nepilnai pakeitus hidroksido jonus bazėje Ca(OH) 2 nitratų jonais, susidaro bazė. O skaidri druska Ca(OH)NO3.

Druskos, susidedančios iš dviejų skirtingų metalų katijonų ir tik vienos rūgšties rūgščių liekanų anijonų, vadinamos dvigubos druskos. Taigi, pavyzdžiui, dvigubos druskos yra KNaCO 3, KMgCl 3 ir kt.

Jei druską sudaro vieno tipo katijonai ir dviejų tipų rūgščių liekanos, tokios druskos vadinamos mišriomis. Pavyzdžiui, mišrios druskos yra junginiai Ca(OCl)Cl, CuBrCl ir kt.

Yra druskų, kurios nepatenka į druskų apibrėžimą kaip vandenilio katijonų rūgštyse pakeitimo metalo katijonais produktai arba hidroksido jonų pakeitimo bazėse produktai rūgščių liekanų anijonais. Tai sudėtingos druskos. Pavyzdžiui, kompleksinės druskos yra natrio tetrahidroksocinkatas ir tetrahidroksoaliuminatas, kurių formulės atitinkamai Na2 ir Na. Sudėtingas druskas dažniausiai galima atpažinti pagal formulėje esančius laužtinius skliaustus. Tačiau jūs turite suprasti, kad tam, kad medžiaga būtų klasifikuojama kaip druska, joje turi būti kitų katijonų, išskyrus (arba vietoj) H +, o anijonuose turi būti kai kurių anijonų, išskyrus (arba vietoj) OH. . Pavyzdžiui, junginys H2 nepriklauso kompleksinių druskų klasei, nes kai jis atsiskiria nuo katijonų, tirpale yra tik vandenilio katijonai H +. Atsižvelgiant į disociacijos tipą, ši medžiaga turėtų būti klasifikuojama kaip kompleksinė rūgštis be deguonies. Taip pat OH junginys nepriklauso druskoms, nes šis junginys susideda iš katijonų + ir hidroksido jonų OH -, t.y. tai turėtų būti laikoma visapusišku pagrindu.

Druskų nomenklatūra

Vidutinių ir rūgščių druskų nomenklatūra

Vidutinių ir rūgščių druskų pavadinimas grindžiamas principu:

Jei sudėtingose ​​medžiagose metalo oksidacijos būsena yra pastovi, tada ji nenurodyta.

Rūgščių likučių pavadinimai buvo pateikti aukščiau, svarstant rūgščių nomenklatūrą.

Pavyzdžiui,

Na 2 SO 4 - natrio sulfatas;

NaHSO 4 - natrio vandenilio sulfatas;

CaCO 3 - kalcio karbonatas;

Ca(HCO 3) 2 – kalcio bikarbonatas ir kt.

Bazinių druskų nomenklatūra

Pagrindinių druskų pavadinimai pagrįsti principu:

Pavyzdžiui:

(CuOH) 2 CO 3 - vario (II) hidroksikarbonatas;

Fe(OH) 2 NO 3 - geležies (III) dihidroksonitratas.

Sudėtinių druskų nomenklatūra

Sudėtinių junginių nomenklatūra yra daug sudėtingesnė, o norint išlaikyti vieningą valstybinį egzaminą, nereikia daug žinoti apie sudėtingų druskų nomenklatūrą.

Turėtumėte mokėti pavadinti sudėtingas druskas, gautas reaguojant šarminiams tirpalams su amfoteriniais hidroksidais. Pavyzdžiui:

*Tos pačios spalvos formulėje ir pavadinime nurodo atitinkamus formulės ir pavadinimo elementus.

Trivialūs neorganinių medžiagų pavadinimai

Trivialiais pavadinimais turime omenyje medžiagų pavadinimus, kurie nėra susiję arba yra silpnai susiję su jų sudėtimi ir struktūra. Nereikšmingus pavadinimus paprastai lemia istorinės priežastys arba šių junginių fizinės ar cheminės savybės.

Trivialių neorganinių medžiagų pavadinimų, kuriuos reikia žinoti, sąrašas:

Na 3	kriolitas
SiO2	kvarcas, silicio dioksidas
FeS 2	piritas, geležies piritas
CaSO 4∙2H2O	gipso
CaC2	kalcio karbidas
Al 4 C 3	aliuminio karbidas
KOH	kaustinis kalis
NaOH	kaustinė soda, kaustinė soda
H2O2	vandenilio peroksidas
CuSO 4 ∙ 5H 2 O	vario sulfatas
NH4Cl	amoniako
CaCO3	kreida, marmuras, kalkakmenis
N2O	juoko dujos
NE 2	rudos dujos
NaHCO3	kepimo (geriamojo) soda
Fe3O4	geležies svarstyklės
NH 3 ∙ H 2 O (NH 4 OH)	amoniako
CO	anglies monoksido
CO2	anglies dvideginio
SiC	karborundas (silicio karbidas)
PH 3	fosfinas
NH3	amoniako
KClO3	Bertoleto druska (kalio chloratas)
(CuOH)2CO3	malachitas
CaO	negesintos kalkės
Ca(OH)2	gesintos kalkės
skaidrus vandeninis Ca(OH) 2 tirpalas	kalkių vanduo
kieto Ca(OH) 2 suspensija jo vandeniniame tirpale	kalkių pienas
K2CO3	kalio
Na 2 CO 3	sodos pelenai
Na2CO3∙10H2O	krištolo soda
MgO	magnezija

Rūgščių formulės	Rūgščių pavadinimai	Atitinkamų druskų pavadinimai
HClO4	chloro	perchloratai
HClO3	hipochlorinis	chloratai
HClO2	chloridas	chloritai
HClO	hipochlorinis	hipochloritai
H5IO6	jodo	periodatai
HIO 3	jodinis	jodatai
H2SO4	sieros	sulfatai
H2SO3	sieros	sulfitai
H2S2O3	tiosieros	tiosulfatai
H2S4O6	tetrationinis	tetrationatai
HNO3	azoto	nitratų
HNO2	azotinis	nitritai
H3PO4	ortofosforinis	ortofosfatai
HPO 3	metafosforinis	metafosfatai
H3PO3	fosforo	fosfitai
H3PO2	fosforo	hipofosfitai
H2CO3	anglis	karbonatai
H2SiO3	silicio	silikatai
HMnO4	mangano	permanganatai
H2MnO4	mangano	manganatai
H2CrO4	chromo	chromatai
H2Cr2O7	dichromas	dichromatai
HF	vandenilio fluoridas (fluoridas)	fluoridai
HCl	druskos (hidrochloridas)	chloridai
HBr	hidrobrominis	bromidai
Sveiki	vandenilio jodidas	jodidai
H2S	vandenilio sulfidas	sulfidai
HCN	vandenilio cianidas	cianidai
HOCN	žalsvai mėlyna	cianatai

Leiskite trumpai priminti, pasitelkdamas konkrečius pavyzdžius, kaip teisingai vadinti druskas.

1 pavyzdys. Druska K 2 SO 4 susidaro iš likusios sieros rūgšties (SO 4) ir metalo K. Sieros rūgšties druskos vadinamos sulfatais. K 2 SO 4 – kalio sulfatas.

2 pavyzdys. FeCl 3 – druskoje yra geležies ir druskos rūgšties liekanos (Cl). Druskos pavadinimas: geležies (III) chloridas. Atkreipkite dėmesį: šiuo atveju turime ne tik pavadinti metalą, bet ir nurodyti jo valentiškumą (III). Ankstesniame pavyzdyje tai nebuvo būtina, nes natrio valentingumas yra pastovus.

Svarbu: druskos pavadinimas turi nurodyti metalo valentingumą tik tuo atveju, jei metalas turi kintamą valentingumą!

3 pavyzdys. Ba(ClO) 2 – druskoje yra bario ir likusios hipochlorinės rūgšties (ClO). Druskos pavadinimas: bario hipochloritas. Metalo Ba valentingumas visuose jo junginiuose yra du, jo nurodyti nereikia.

4 pavyzdys. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4 grupė vadinama amoniu, šios grupės valentingumas yra pastovus. Druskos pavadinimas: amonio dichromatas (dichromatas).

Aukščiau pateiktuose pavyzdžiuose susidūrėme tik su vadinamuoju. vidutinės arba normalios druskos. Rūgštinės, šarminės, dvigubos ir kompleksinės druskos, organinių rūgščių druskos čia nebus aptariamos.

Jei jus domina ne tik druskų nomenklatūra, bet ir jų paruošimo būdai bei cheminės savybės, rekomenduoju pasiskaityti atitinkamus chemijos žinyno skyrius: "

Rūgštys yra sudėtingos medžiagos, kurių molekulėse yra vandenilio atomų, kuriuos galima pakeisti arba pakeisti metalo atomais ir rūgšties liekana.

Pagal deguonies buvimą ar nebuvimą molekulėje rūgštys skirstomos į turinčias deguonies(H 2 SO 4 sieros rūgštis, H 2 SO 3 sieros rūgštis, HNO 3 azoto rūgštis, H 3 PO 4 fosforo rūgštis, H 2 CO 3 anglies rūgštis, H 2 SiO 3 silicio rūgštis) ir be deguonies(HF vandenilio fluorido rūgštis, HCl druskos rūgštis (vandenilio chlorido rūgštis), HBr vandenilio bromido rūgštis, HI vandenilio jodo rūgštis, H 2 S hidrosulfido rūgštis).

Priklausomai nuo vandenilio atomų skaičiaus rūgšties molekulėje, rūgštys yra vienabazinės (su 1 H atomu), dvibazinės (su 2 H atomais) ir tribazinės (su 3 H atomais). Pavyzdžiui, azoto rūgštis HNO 3 yra vienabazė, nes jos molekulėje yra vienas vandenilio atomas, sieros rūgštis H 2 SO 4 – dvibazis ir kt.

Yra labai mažai neorganinių junginių, turinčių keturis vandenilio atomus, kuriuos galima pakeisti metalu.

Rūgšties molekulės dalis be vandenilio vadinama rūgšties liekana.

Rūgščių likučiai gali sudaryti iš vieno atomo (-Cl, -Br, -I) – tai paprastos rūgščių liekanos, arba gali būti sudarytos iš atomų grupės (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) – tai kompleksinės liekanos.

Vandeniniuose tirpaluose mainų ir pakeitimo reakcijų metu rūgštinės liekanos nesunaikinamos:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Žodis anhidridas reiškia bevandenę, tai yra rūgštį be vandens. Pavyzdžiui,

H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Anoksinės rūgštys neturi anhidridų.

Rūgštys savo pavadinimą gavo iš rūgštį sudarančio elemento (rūgštį sudarančio agento) pavadinimo pridedant galūnes „naya“ ir rečiau „vaya“: H 2 SO 4 – sieros; H 2 SO 3 – anglis; H 2 SiO 3 – silicis ir kt.

Elementas gali sudaryti kelias deguonies rūgštis. Šiuo atveju rūgščių pavadinimuose nurodytos galūnės bus tada, kai elementas pasižymi didesniu valentiškumu (rūgšties molekulėje yra daug deguonies atomų). Jei elemento valentingumas yra mažesnis, rūgšties pavadinimo galūnė bus „tuščia“: HNO 3 - azoto, HNO 2 - azoto.

Rūgštys gali būti gaunamos ištirpinant anhidridus vandenyje. Jei anhidridai netirpsta vandenyje, rūgštį galima gauti kitai stipresnei rūgštimi veikiant reikiamos rūgšties druską. Šis metodas būdingas tiek deguonies, tiek bedeguonies rūgštims. Be deguonies rūgštys taip pat gaunamos tiesioginės sintezės būdu iš vandenilio ir nemetalų, po to gautą junginį ištirpinant vandenyje:

H2 + Cl2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Susidariusių dujinių medžiagų HCl ir H 2 S tirpalai yra rūgštys.

Normaliomis sąlygomis rūgštys egzistuoja tiek skystoje, tiek kietoje būsenoje.

Cheminės rūgščių savybės

Rūgščių tirpalai veikia indikatorius. Visos rūgštys (išskyrus silicio rūgštį) gerai tirpsta vandenyje. Specialios medžiagos - indikatoriai leidžia nustatyti rūgšties buvimą.

Indikatoriai yra sudėtingos struktūros medžiagos. Jie keičia spalvą priklausomai nuo sąveikos su įvairiomis cheminėmis medžiagomis. Neutraliuose tirpaluose jie turi vieną spalvą, bazių tirpaluose – kitos spalvos. Sąveikaujant su rūgštimi, jie keičia spalvą: metiloranžinis indikatorius parausta, o lakmuso indikatorius taip pat raudonuoja.

Bendraukite su bazėmis susidarant vandeniui ir druskai, kuriose yra nepakitusios rūgšties liekanos (neutralizacijos reakcija):

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Sąveika su baziniais oksidais susidarant vandeniui ir druskai (neutralizacijos reakcija). Druskoje yra rūgšties liekanos, kurios buvo naudojamos neutralizavimo reakcijoje:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

Sąveika su metalais. Kad rūgštys galėtų sąveikauti su metalais, turi būti įvykdytos tam tikros sąlygos:

1. metalas turi būti pakankamai aktyvus rūgščių atžvilgiu (metalų aktyvumo eilėje jis turi būti prieš vandenilį). Kuo toliau į kairę metalas yra veiklos serijoje, tuo intensyviau jis sąveikauja su rūgštimis;

2. rūgštis turi būti pakankamai stipri (tai yra galinti duoti vandenilio jonus H +).

Kai vyksta cheminės rūgšties reakcijos su metalais, susidaro druska ir išsiskiria vandenilis (išskyrus metalų sąveiką su azoto ir koncentruota sieros rūgštimis):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Vis dar turite klausimų? Norite sužinoti daugiau apie rūgštis?
Norėdami gauti pagalbos iš dėstytojo, užsiregistruokite.
Pirma pamoka nemokama!

svetainėje, kopijuojant visą medžiagą ar jos dalį, būtina nuoroda į šaltinį.