„Dieno angliavandeniliai“ – natūralaus kaučiuko sudėtis ir struktūra. Aplinkos problemos. Neužtenka norėti, reikia tai daryti“. J. W. Goethe. Apelsinuose ir bazilikuose yra konjuguotų dvigubų jungčių grandinė. Parenchiminė – gvajulė. Cis -. UAB „Balakovorezinotekhnika“. Prie sintetinės gumos. Dienos angliavandeniliai. Elastingas. H.Columbus Pietų Amerika Hevea medžių sula – lateksas.
"Alkino klasė" - acetileno struktūra. Hibridinė orbita. Hidratacija. Oksidacija. Acetileno angliavandeniliai. Chemijos klausimai ir atsakymai. Rūgštinės savybės. Alkinai. Nehibridinės p-orbitalės. Chemijos vadovas. Cheminės savybės. Taikymas. Halogeninimas. Nomenklatūra. Kvitas. Fizinės savybės. Acetaldehidas.
“Alkinų chemija” - 1. Polinių molekulių pridėjimo pagal Markovnikovo taisyklę tyrimas 2. Alkinai. Anglies atomus sutraukia triguba jungtis iki 0,120 nm, ryšio kampas = 180°. Ant CuCl katalizatoriaus į anglies atomą. Susidaro vinilo acetilenas CH = C – C = CH2. Papildymas prie pasirenkamojo kurso. Molekulės forma keičiasi iš tiesinės į plokštumą, o vėliau į tetraedrinę.
„Alkinų savybės“ – Fizinės savybės. Acetileno deginimas. Alkinai. Alkinų izomerija. Oksidacija. Homologinė alkinų serija. Hidrohalogeninimas. Trigubo ryšio charakteristikos. Alkinų paruošimas. Pakeitimo reakcijos. Sp-hibridinių orbitalių susidarymo schema. Polimerizacijos reakcija. Atlikite pratimą. Alkinų taikymas.
"Alkynes" - Pentin-1. Сnn2n-2. 3-metilbutinas-1. Alkinai. 2-metilpenten-1-in-4. Papildymas aldehidais ir ketonais. Dehidrohalogeninimas. Etinilas. Butinas-2 (dimetilacetilenas). Halogeninimas. Vandens įpylimas (M.G. Kučerovo reakcija, 1881). Hidrinimas. Alkinų sandara. Propargilas. Cheminės savybės. Acetilenas (etinas).
„Alkenų klasė“ – oksidacijos reakcijos. Alkenų gamybos metodai. Keturi izomerai. Alkanas. Hidrohalogeninimas. Užduotis. Fizinės savybės. Propileno panaudojimas. Alkanai. Tarpklasinis izomerizmas. Žinios apie angliavandenilius. Viskas išmokstama lyginant. Etileno naudojimas. Struktūrinė izomerija. Kūno kultūros minutė. Halogenalkanų dehidrohalogeninimas.
Iš viso yra 18 pristatymų
NESOTIEJI ANGLIANDENILIAI
Tiriant nesočiuosius angliavandenilius, eksperimentai daugiausia atliekami tik su dviem medžiagomis – etilenu ir acetilenu.
Daugelis eksperimentų su šiomis medžiagomis primena darbus, atliekamus su metanu (degimas, sprogimas ir kt.); Tokie eksperimentai čia nebėra pagrindinis eksperimento turinys. Šioje temoje didžiausią reikšmę turi eksperimentas, ugdantis studentų supratimą apie materijos sandarą, padedantis gilinti organinių junginių sandaros teorijos supratimą. Tai apima eksperimentus, kurie nustato ryšį tarp molekulių struktūros ir medžiagos savybių, t.y. iliustruojantis specifines nesočiųjų junginių savybes.
Etilenas
Eksperimentai su etilenu čia pateikiami kitokia seka nei eksperimentai su metanu. Mokytojas gali juos panaudoti iš anksto
surinktas etilenas, ir tik tada demonstruoti šios medžiagos gamybą klasėje. Tačiau jei mokytojas pradeda etileno tyrimą, jį gaudamas, jis gali lengvai pakeisti toliau siūlomą eksperimentų tvarką.
Etileno deginimas. Etileno deginimas ir kiti eksperimentai su juo gali būti atliekami keliais būdais. Pavyzdžiui, tiriant naują medžiagą, etileno deginimas, taip pat jo reakcija su bromu ir kalio permanganato tirpalu gali būti atliekami cilindruose; apklausiant mokinius ir juos kartojant, šiuos eksperimentus galima atlikti uždegant dujas prie gazometro išleidimo vamzdelio ir leidžiant jas per atitinkamus tirpalus.
1. Atidarykite ant stalo stovintį etileno balionėlį ir padegkite dujas. Dujos dega šviečiančia liepsna. Dujoms degant liepsna patenka į cilindrą ir tampa nepastebima mokiniams. Norint gauti didelę liepsną, kaip ir atliekant panašų eksperimentą su metanu (4 pav.), į cilindrą pilamas vanduo, kad iš jo būtų išstumtas etilenas. Ore etilenas dega intensyviau.
Norėdami įrodyti anglies buvimą etilene, virš liepsnos galite laikyti apverstą stiklinę, nuplauti barito ar kalkių vandeniu. Akivaizdu, kad vandenilio buvimo įrodymas susidarius vandeniui degimo metu šiuo atveju būtų neįtikinamas, nes studentai gali prieiti prie išvados, kad drėgmės atsiradimą ant stiklo sienelių sukelia išgaruojant į stiklinę pilamas vanduo. cilindras.
2. Jei eksperimentų demonstravimas pradedamas nuo etileno gamybos, tai dujos uždegamos prie įrenginio išleidimo vamzdžio (patikrinus, ar pilnas oro išstūmimas). Kad dujos degtų tolygia liepsna, išimant iš vonios išleidimo vamzdžio vingyje neturėtų likti vandens. Jei dujos buvo praleistos per sausiklį (koncentruotą sieros rūgštį), tada šiame eksperimente lengva įrodyti, kad etileno sudėtyje yra vandenilio. Norėdami tai padaryti, laikykite apverstą sausą stiklinę virš liepsnos: ji pasidengia drėgmės lašeliais.
Demonstruodami etileno degimą, paaiškinkite mokiniams, kodėl etilenas, skirtingai nei metanas, dega šviečiančia liepsna.
Etileno ir deguonies mišinio sprogimas. Pademonstravę etileno degimą, mokiniai kartais klausia, ar etilenas su deguonimi ir oru sudaro sprogų mišinį, kaip metanas. Etileno sprogimui pagal reakcijos lygtį imami kitokie dujų tūriniai santykiai nei metano sprogimui. Sprogimo su deguonimi atveju teorinis santykis turėtų būti 1; 3, su sprogimu oru -1:15.
C 2 H 4 + ZO 2 à 2CO 2 + 2 H 2 O
Kolboje jie sprogsta taip pat, kaip ir metanas. Kolba, padalinta žymėmis vienoje pusėje (eksperimentui su metanu) į 3 dalis, kitoje pusėje šiam eksperimentui reikia padalyti į 4 dalis. Taikant vandens išstūmimo metodą, į kolbą pirmiausia įpilama deguonies, tada etileno. Eksperimento metu imamasi tų pačių atsargumo priemonių kaip ir metano sprogimo metu! Sprogimas yra stipresnis nei metanas.
Etileno degimo eksperimentai parodė, kad jame yra vandenilio ir anglies. 1 litro dujų masė normaliomis sąlygomis yra 1,25 g Etileno molekulinė masė yra 22,4 1,25 = 28.
Jau paprasti samprotavimai rodo, kad dujų molekulėje turi būti 2 anglies atomai (12 2 = 24), taigi, 4 vandenilio atomai (28 - 24 = 4).
Etileno reakcija su bromu. Ypatingas dėmesys turėtų būti skiriamas mokiniams supažindinti su šia reakcija, nes ji yra būdingiausia nesočiųjų angliavandenilių ir tuo pačiu gana lengvai įgyvendinama mokyklos sąlygomis. Eksperimentą palengvina tai, kad reakcija vyksta tiek su grynu bromu, tiek su bromo vandeniu.
Eksperimentas gali būti atliekamas įvairiais tikslais: susijęs su etileno struktūrinės formulės pagrindimu; parodyti chemines medžiagos savybes; atidaryti nesočiųjų junginių; gauti dibrometaną.
1. Nustačius etileno molekulinę formulę, galima atlikti eksperimentą, kurio pagrindu galima padaryti išvadą apie šios medžiagos struktūrinę formulę. Studentai informuojami, kad eksperimente bus tiriama etileno reakcija su bromu, kuris yra labiausiai būdingas tiriamai medžiagai.
Surinkite įrenginį, kaip parodyta pav. 10. Kolba (pagaminta iš tvirto stiklo) iš anksto pripildoma etileno, naudojant vandens išstumimo metodą ir iš pradžių uždaroma vonioje įprastu kamščiu, o po to šis kamštis greitai pakeičiamas kamščiu su dviem skylutėmis kanalo piltuvui. ir išleidimo vamzdis. Vanduo pilamas į stiklinę taip, kad jo tūris būtų ne mažesnis už kolbos talpą.
Į kolbą su etilenu, aušinant (vandens vonioje), palaipsniui įpilkite bromo ir suplakite turinį.
mano. Bromo pridėjimas tęsiamas tol, kol su juo sureaguos visas etilenas, t.y. kol nauji bromo lašai išliks nepakitę. Stebėkite, kaip ant kolbos sienelių susidaro riebūs naujos medžiagos lašeliai. Reagavusio bromo tūris pažymimas padalijimu ir apskaičiuojamas jo masės kiekis. Tada nuleiskite mėgintuvėlį į indą su vandeniu ir, jei kolba pakankamai atvėso, atidarykite spaustuką. Vanduo su jėga veržiasi į kolbą ir beveik visiškai užpildo.
Mokytojas praneša, kad, kaip rodo patirtis, dėl šios reakcijos susidaro viena medžiaga, kurią mokiniai mato ant kolbos sienelių, kitų medžiagų nerasta. Todėl, reaguojant etilenui, kolboje susidaro išretėjusi erdvė, į kurią esant atmosferos oro slėgiui veržiasi vanduo.
Kokia yra naujos medžiagos, gautos sujungus etileną su bromu, sudėtis? Mokiniai palygina sureagavusio etileno ir bromo kiekį (moliais) ir nustato, kad kiekvienai etileno molekulei buvo sunaudota bromo molekulė. Tokiu atveju reakcijos lygtis turėtų būti parašyta taip:
C 2 H 4 + Br 2 à C 2 H 4 Br 2
Jei gauta medžiaga, praneša mokytojas, yra surenkama ir analizuojama, tada jos formulė C 2 H 4 Br 2 pasitvirtina. Ši medžiaga yra dibrometanas, kurio struktūrinė formulė yra
Todėl norint įsivaizduoti etileno struktūrą, iš molekulės reikia pašalinti du bromo atomus. Tada anglies valentai, išlaisvinti iš bromo atomų, susilieja ir sudaro dvigubą ryšį
Tai bus etileno struktūrinė formulė.
2. Jei ankstesnio eksperimento nustatymas mokytojui apsunkina, eksperimentas gali būti parodytas supaprastinta forma kaip etileno cheminių savybių iliustracija.
Bromo vanduo pilamas į cilindrą su etilenu, uždaromas kamščiu arba šlifuota stiklo plokštele (ne ranka!) ir suplakama. Bromo spalva labai greitai išnyksta. Atkreipkite dėmesį į oro, besiveržiančio į cilindrą, garsą atidarius kamštį, o tai rodo, kad reakcijai sunaudojamos dujos.
Mokytojas praneša, kad gauta medžiaga buvo ištirta ir paaiškėjo, kad tai žinomas (teoriškai) halogeninis etano darinys – dibrometanas. Sudarykite reakcijos lygtį normalia ir struktūrine forma ir padarykite išvadą apie etileno struktūrinę formulę, kaip aprašyta aukščiau.
Kad eksperimentas būtų aiškiai matomas, reikėtų kuo daugiau naudoti koncentruoto bromo vandens ir didelio skersmens cilindrus, tuomet vandens spalvos pokytis bus ryškus.
Mokytojai dažnai užduoda klausimą: kiek bromo vandens reikia įpilti į balioną su dujomis? Tikslaus atsakymo čia pateikti neįmanoma, nes balionus galima paimti įvairaus tūrio, o bromo vanduo dažniausiai ruošiamas nenurodytos koncentracijos. Tačiau patirtis nereikalauja didelio tikslumo. Jei bromo vandens paimama mažiau nei reikalaujama pagal stechiometrinį santykį, jis visiškai pakeis spalvą, o likęs etilenas neturės įtakos stebėjimo rezultatui. Jei bromo vandens suvartojama šiek tiek daugiau nei tikėtasi, o bromas nereaguoja iki galo, jo koncentracija vis tiek sumažėja tiek, kad vanduo atrodo bespalvis arba gerokai pakitusi spalva. Žinoma, prieš pamoką turite patikrinti eksperimentą, kad nustatytumėte reikiamą bromo vandens kiekį.
3. Etileno reakcija su bromu gali būti naudojama išoriškai įspūdingam eksperimentui atlikti. Jis pagrįstas tuo, kad etilenui reaguojant su bromu uždarame inde susidaro išretėjusi erdvė.
Į storasienį 0,5-1 litro talpos indą pripildoma etileno, į jį atsargiai įdedama 1-2 ampulės bromo, priklausomai nuo buteliuko tūrio ir ampulių dydžio, ir užkimšta kamščiu. pro kurį praeina stiklinis vamzdis su kamščiu. Sukratykite buteliuką, kad nutrūktų ampulių galai. Butelis pripildytas bromo garų, kurių spalva, bromui reaguojant su etilenu, palaipsniui nyksta. Inde susidaro išretėjusi erdvė. Stiklinio vamzdelio galas nuleidžiamas į puodelį su spalvotu vandeniu ir atidaromas čiaupas (11 pav.). Vanduo su jėga veržiasi į butelį ir trykšta kaip fontanas.
Etilenas yra paprasčiausias iš organinių junginių, žinomų kaip alkenai. Jis yra bespalvis, saldaus skonio ir kvapo. Natūralūs šaltiniai yra gamtinės dujos ir nafta, taip pat natūraliai augaluose esantis hormonas, kuriame jis slopina augimą ir skatina vaisių nokimą. Etilenas yra įprastas pramoninėje organinėje chemijoje. Jis gaminamas kaitinant gamtines dujas, lydymosi temperatūra 169,4 °C, virimo temperatūra 103,9 °C.
Etilenas: struktūrinės savybės ir savybės
Angliavandeniliai yra molekulės, kuriose yra vandenilio ir anglies. Jie labai skiriasi viengubųjų ir dvigubų jungčių skaičiumi ir kiekvieno komponento struktūrine orientacija. Vienas iš paprasčiausių, tačiau biologiškai ir ekonomiškai naudingų angliavandenilių yra etilenas. Jis yra dujinės formos, bespalvis ir degus. Jį sudaro du dvigubi anglies atomai, sujungti su vandenilio atomais. Cheminė formulė yra C 2 H 4 . Struktūrinė molekulės forma yra tiesinė, nes centre yra dviguba jungtis.
Etilenas turi saldų muskuso kvapą, dėl kurio lengva atpažinti ore esančią medžiagą. Tai taikoma grynoms dujoms: sumaišius su kitomis cheminėmis medžiagomis kvapas gali išnykti.
Etileno panaudojimo schema
Etilenas naudojamas dviejose pagrindinėse kategorijose: kaip monomeras, iš kurio kuriamos didelės anglies grandinės, ir kaip kitų dviejų anglies junginių pradinė medžiaga. Polimerizacija yra pakartotinis daugelio mažų etileno molekulių derinys į didesnes. Šis procesas vyksta esant aukštam slėgiui ir temperatūrai. Etileno panaudojimo sritys yra įvairios. Polietilenas yra polimeras, kuris ypač dideliais kiekiais naudojamas pakavimo plėvelių, vielinių dangų ir plastikinių butelių gamyboje. Kitas etileno kaip monomero panaudojimas yra susijęs su linijinių α-olefinų susidarymu. Etilenas yra pradinė medžiaga gaminant daugybę dviejų anglies junginių, tokių kaip etanolis (pramoninis alkoholis), (antifrizas ir plėvelė), acetaldehidas ir vinilo chloridas. Be šių junginių, etilenas ir benzenas sudaro etilbenzeną, kuris naudojamas plastikų gamyboje, o nagrinėjama medžiaga yra vienas iš paprasčiausių angliavandenilių. Tačiau dėl etileno savybių jis yra biologiškai ir ekonomiškai reikšmingas.
Komercinis naudojimas
Etileno savybės sudaro gerą komercinį pagrindą daugeliui organinių (kurių yra anglies ir vandenilio) medžiagų. Atskiros etileno molekulės gali būti sujungtos kartu, kad būtų pagamintas polietilenas (tai reiškia, kad yra daug etileno molekulių). Polietilenas naudojamas plastikams gaminti. Be to, iš jo galima gaminti ploviklius ir sintetinius tepalus, kurie yra cheminės medžiagos, naudojamos trinčiai sumažinti. Etileno naudojimas stirenui gaminti yra svarbus kuriant guminę ir apsauginę pakuotę. Be to, jis naudojamas avalynės, ypač sportinių batų, pramonėje, taip pat automobilių padangų gamyboje. Etileno naudojimas yra komerciškai svarbus, o pačios dujos yra viena iš dažniausiai pasaulyje gaminamų angliavandenilių.
Pavojus sveikatai
Etilenas kelia pavojų sveikatai visų pirma dėl to, kad yra degus ir sprogus. Mažomis koncentracijomis jis taip pat gali veikti kaip narkotikas, sukelti pykinimą, galvos svaigimą, galvos skausmą ir koordinacijos praradimą. Didesnėmis koncentracijomis jis veikia kaip anestetikas, sukeliantis sąmonės praradimą ir kitus dirgiklius. Visi šie neigiami aspektai gali kelti susirūpinimą, visų pirma žmonėms, kurie tiesiogiai dirba su dujomis. Etileno kiekis, su kuriuo dauguma žmonių susiduria kasdieniame gyvenime, paprastai yra palyginti mažas.
Etileno reakcijos
1) Oksidacija. Tai yra deguonies pridėjimas, pavyzdžiui, oksiduojant etileną į etileno oksidą. Jis naudojamas etilenglikolio (1,2-etandiolio) gamyboje, kuris naudojamas kaip antifrizas, ir poliesterių gamyboje kondensacinės polimerizacijos būdu.
2) Halogeninimas – reakcijos su fluoro, chloro, bromo, jodo etilenu.
3) Etileno chlorinimas 1,2-dichloretano pavidalu ir po to 1,2-dichloretano pavertimas vinilchlorido monomeru. 1,2-dichloretanas yra naudingas organinis tirpiklis, taip pat vertingas vinilchlorido sintezės pirmtakas.
4) Alkilinimas - angliavandenilių pridėjimas prie dvigubos jungties, pavyzdžiui, etilbenzeno sintezė iš etileno ir benzeno, po to paverčiama stirenu. Etilbenzenas yra tarpinis produktas gaminant stireną, vieną iš plačiausiai naudojamų vinilo monomerų. Stirenas yra monomeras, naudojamas polistirenui gaminti.
5) Etileno deginimas. Dujos gaminamos kaitinant ir koncentruota sieros rūgštimi.
6) Hidratacija – reakcija į dvigubą jungtį pridedant vandens. Svarbiausias šios reakcijos pramoninis pritaikymas yra etileno pavertimas etanoliu.
Etilenas ir degimas
Etilenas yra bespalvės dujos, kurios blogai tirpsta vandenyje. Etileno degimą ore lydi anglies dioksido ir vandens susidarymas. Gryna forma dujos dega lengva difuzine liepsna. Sumaišytas su nedideliu kiekiu oro, jis sukuria liepsną, susidedančią iš trijų atskirų sluoksnių - vidinio nesudegusių dujų sluoksnio, mėlynai žalio sluoksnio ir išorinio kūgio, kuriame iš dalies oksiduotas produktas iš iš anksto sumaišyto sluoksnio dega difuzinėje liepsnoje. Susidariusi liepsna rodo sudėtingą reakcijų seriją, o jei į dujų mišinį įpilama daugiau oro, difuzinis sluoksnis palaipsniui išnyksta.
Naudingi faktai
1) Etilenas yra natūralus augalų hormonas, jis veikia visų augalų augimą, vystymąsi, brendimą ir senėjimą.
2) Dujos tam tikra koncentracija (100-150 mg) nėra kenksmingos ir nėra toksiškos žmogui.
3) Jis naudojamas medicinoje kaip anestetikas.
4) Etileno veikimas sulėtėja esant žemai temperatūrai.
5) Būdinga savybė yra geras prasiskverbimas per daugumą medžiagų, pavyzdžiui, per kartonines pakavimo dėžes, medines ir net betonines sienas.
6) Nors jis yra neįkainojamas dėl savo gebėjimo inicijuoti nokimo procesą, jis taip pat gali būti labai žalingas daugeliui vaisių, daržovių, gėlių ir augalų, pagreitindamas senėjimo procesą ir sumažindamas produkto kokybę bei galiojimo laiką. Pažeidimo mastas priklauso nuo koncentracijos, poveikio trukmės ir temperatūros.
7) Didelės koncentracijos etilenas yra sprogus.
8) Etilenas naudojamas specialaus stiklo, skirto automobilių pramonei, gamyboje.
9) Metalo gamyba: dujos naudojamos kaip deguonies dujos metalo pjovimui, suvirinimui ir greitam terminiam purškimui.
10) Naftos rafinavimas: Etilenas naudojamas kaip šaltnešis, ypač gamtinių dujų skystinimo pramonėje.
11) Kaip minėta anksčiau, etilenas yra labai reaktyvi medžiaga, be to, jis taip pat labai degus. Saugumo sumetimais jis dažniausiai transportuojamas specialiu atskiru dujotiekiu.
12) Vienas iš labiausiai paplitusių gaminių, pagamintų tiesiogiai iš etileno, yra plastikas.
Į sausą mėgintuvėlį įlašinkite kelis smėlio grūdelius, 2 lašus etilo alkoholio ir 4 lašus koncentruotos sieros rūgšties. Uždarykite mėgintuvėlį kamščiu su dujų išleidimo vamzdeliu ir atsargiai pašildykite mišinį ant degiklio liepsnos. Išsiskyrusios dujos uždegamos dujų išleidimo vamzdžio gale – dega šviečiančia liepsna.
Proceso chemija:
CH3-CH 2OH + HOSOzN CH3-CH 2 -OSOzN + H 2 O
etilo sieros rūgštis
Etilsieros rūgštis, neorganinės dvibazinės rūgšties monoesteris, kaitinant suyra:
СНз-СН 2 -OSОзН CH 2 =CH 2 + H 2 SO 4
Taigi, kai etilo alkoholis reaguoja su sieros rūgštimi, įvyksta alkoholio dehidratacija:
Išsiskyręs etilenas dega šviečiančia liepsna:
C 2 H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2 O
Koncentruota sieros rūgštis yra oksidatorius. Kaitinamas alkoholio ir koncentruotos sieros rūgšties mišinys, be etileno ir dietilo eterio pėdsakų. (СзН 5) 2 О Pavyzdžiui, kai kurie organinių junginių oksidacijos produktai CO 2, anglis SU(dažniausiai mišinys mėgintuvėlyje pajuoduoja). Sieros rūgštis redukuojama anglimi į sieros dioksidą:
2H 2 SO 4 + C CO 2 + 2SO 2 + 2 H 2 O
Sieros dioksidas taip pat gali pakeisti bromo ir kalio permanganato tirpalų, pvz., etileno, spalvą. Todėl susidaręs etilenas plaunamas šarmo tirpalu, kad pašalintų SO2. Jei reakcija vykdoma dalyvaujant smėliui ir aliuminio sulfatui (katalizatoriams, kurie pagreitina alkoholio dehidrataciją), mišinys nejuoduoja, todėl nesusidaro sieros dioksidas.
Alkoholių dehidratacija yra įprastas nesočiųjų angliavandenilių gamybos būdas.
Bromo pridėjimas prie etileno
Nenustodami šildyti mėgintuvėlio alkoholio ir sieros rūgšties mišiniu (žr. 1 eksperimentą), nuleiskite dujų išleidimo vamzdelio galą į mėgintuvėlį su 5 lašais bromo vandens. Bromo vandens spalva greitai pasikeičia dėl bromo atomų pridėjimo prie dvigubos jungties.
Proceso chemija:
CH2 =CH2 + Br2 CH2-CH2
1,2-dibrometanas
Alkenams būdingos prisijungimo reakcijos dvigubos jungties vietoje.
Vandeninio bromo tirpalo spalvos pašalinimo reakcija yra kokybinė reakcija į dvigubą jungtį.
Etileno ir oksiduojančių medžiagų santykis
Nenustodami kaitinti mėgintuvėlio alkoholio ir sieros rūgšties mišiniu (žr. 3.2.1 eksperimentą), nuleiskite dujų išleidimo vamzdelio galą į mėgintuvėlį, įlašinkite 1 lašą kalio permanganato tirpalo ir 4 lašus vandens. Kalio permanganato tirpalas greitai pakeičia spalvą. Šiuo atveju alkenas oksiduojamas į dvihidroalkoholį. Proceso chemija:
CH2 =CH2 + [O] + H-OH CH2-CH2
│ │
oi oi
etilenglikolis
Ši reakcija yra kokybinė reakcija į dvigubą jungtį.
Susijusi informacija:
- GAUTI“ AR TIKRAI NIEKAS YRA KAŽKAS?
- Alkinai, jų bendroji formulė. Etinas (acetilenas), molekulinė struktūra, cheminės savybės (degimas, pridėjimo reakcijos), paruošimas ir panaudojimas