1. შეავსეთ ცარიელი ადგილები.

ა) გამოსავალი = ხსნადი+ გამხსნელი;

ბ) m (გამოსავალი) = მ (ხსნადი)+ m (გამხსნელი).

2. დაწერეთ განმარტება შემდეგი სიტყვების გამოყენებით:

მასის წილი, ნივთიერება, მასა, ხსნარი, მასასთან, თანაფარდობა, ხსნარში, ნივთიერება, გახსნილი.

პასუხი:ნივთიერების მასური წილი ხსნარში არის გამხსნელი ნივთიერების მასის თანაფარდობა ხსნარის მასასთან.

3. ფორმულების შედგენა სიდიდეების აღნიშვნის გამოყენებით.

მ	მ ხსნარი	ვ
p=m/V	w=m(ნივთიერება) / m(ხსნარი)	m = w*m (გამოსავალი)

4. როგორია გახსნილი ნივთიერების მასური წილი, თუ ცნობილია, რომ 80 გ ხსნარი შეიცავს 20 გ მარილს?

5. განსაზღვრეთ მარილისა და წყლის მასები, რომლებიც საჭირო იქნება 300 გ ხსნარის მოსამზადებლად მარილის მასური ფრაქციის 20%.

6. გამოთვალეთ წყლის მასა, რომელიც საჭიროა 60 გ 10%-იანი მარილის ხსნარის მოსამზადებლად.

7. აფთიაქში იყიდება რეჯიდრონის ფხვნილი, რომელიც გამოიყენება ორგანიზმის დეჰიდრატაციისთვის. ფხვნილის ერთი შეკვრა შეიცავს 3,5გრ ნატრიუმის ქლორიდს, 2,5გრ კალიუმის ქლორიდს, 2,9გრ ნატრიუმის ციტრატს და 10გრ გლუკოზას შეფუთვის შიგთავსი იხსნება 1ლ წყალში. განსაზღვრეთ რეჯიდრონის ფხვნილის ყველა კომპონენტის მასური ფრაქციები მიღებულ ხსნარში.

8. 500გრ 20%-იან გლუკოზის ხსნარს დაუმატეს 300გრ წყალი. გამოთვალეთ გლუკოზის მასური წილი ახალ ხსნარში.

9. 400გრ სუფრის მარილის 5%-იან ხსნარს დაუმატეთ 50გრ მარილი. გამოთვალეთ ნატრიუმის ქლორიდის მასური წილი ახალ ხსნარში.

10. ორი მარილის ხსნარი გადაწურეს: 100 გ 20% და 450 გ 10%. გამოთვალეთ მარილის მასური წილი ახალ ხსნარში.

ნივთიერების ერთი გრამიც კი შეიძლება შეიცავდეს ათასამდე სხვადასხვა ნაერთს. თითოეული ნაერთი პასუხისმგებელია ნივთიერების კონკრეტულ თვისებაზე და ხდება ისე, რომ ეს არ არის კონკრეტული ნივთიერება, არამედ ნარევი. ნებისმიერ შემთხვევაში, წარმოებაში ხშირად ჩნდება ქიმიური ნარჩენების გადამუშავების სიტუაცია და მეორადი ნედლეულის გამოყენების ამოცანა. ეს არის ქიმიური რეაქციები, რომლებიც შესაძლებელს ხდის დომინანტური ნივთიერების პოვნას და იზოლირებას. მაგრამ ამისათვის ჯერ უნდა ისწავლოთ როგორ იპოვოთ მასური წილი.

ნივთიერების მასობრივი ფრაქციის კონცეფცია ასახავს მის შინაარსს და კონცენტრაციას რთულ ქიმიურ სტრუქტურაში, იქნება ეს ნარევი თუ შენადნობი. შენადნობის ან ნარევის მთლიანი მასის ცოდნით, შეგიძლიათ იპოვოთ მათი შემადგენელი ნივთიერებების მასები, იმ პირობით, რომ ცნობილია მათი მასური წილადები. როგორ მოვძებნოთ მასური წილი, ფორმულა ჩვეულებრივ გამოიხატება წილადის სახით: ნივთიერების მასის მასა ნივთიერების მასა/მთელი ნარევის მასა.

მოდით გავაკეთოთ პატარა ექსპერიმენტი! ამისათვის დაგვჭირდება ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი. მენდელეევი, სასწორი და კალკულატორი.

როგორ მოვძებნოთ ნივთიერების მასური წილი

აუცილებელია განისაზღვროს ნივთიერების მასობრივი წილი ნივთიერება ნარევის სახით. პირველ რიგში, ჩვენ თვითონ ნივთიერებას ვაყენებთ სასწორზე. მივიღეთ ნივთიერების მასა. ნარევში ნივთიერების გარკვეული მასის ცოდნა, ადვილად მივიღებთ მის მასურ ნაწილს. მაგალითად, არის 170 გრ. წყალი. ისინი შეიცავს 30 გრამ ალუბლის წვენს. საერთო წონა=170+30=230 გრამი. ალუბლის წვენის მასა გავყოთ ნარევის მთლიან მასაზე: 30/200=0,15 ანუ 15%.

როგორ მოვძებნოთ ხსნარის მასური წილი

ამ პრობლემის გადაწყვეტა შესაძლოა საჭირო გახდეს საკვები ხსნარების (ძმრის) ან მედიკამენტების კონცენტრაციის განსაზღვრისას. მოცემულია KOH ხსნარის მასა, რომელიც ასევე ცნობილია როგორც კალიუმის ჰიდროქსიდი, რომელიც იწონის 400 გრამს. KOH (თავად ნივთიერების მასა) არის 80 გრამი. მიღებულ ხსნარში აუცილებელია ნაღვლის მასის ფრაქციის პოვნა. ხსნარის პოვნის ფორმულა: KOH (კალიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარის მასა) 300 გ, გახსნილი ნივთიერების მასა (KOH) 40 გ იპოვეთ KOH (ტუტეს მასური წილი) მიღებულ ხსნარში, t-მასობრივი ფრაქცია. m- მასა, t (ნივთიერება) = 100%* m (ნივთიერება) / მ (ხსნარი (ნივთიერება). ამრიგად KOH (კალიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარის მასური წილი): t (KOH) = 80 გ / 400 გ x 100% = 20 % .

როგორ მოვძებნოთ ნახშირბადის მასური წილი ნახშირწყალბადში

ამისათვის ჩვენ ვიყენებთ პერიოდულ ცხრილს. ჩვენ ვეძებთ ნივთიერებებს ცხრილში. ცხრილში მოცემულია ელემენტების ატომური მასა. 6 ნახშირბადი 12 ატომური მასით და 12 წყალბადი ატომური მასით 1. m (C6H12) = 6 x 12 + 12 x 1 = 84 გ/მოლი, ω (C) = 6 m1(C) / m (C6H12) = 6 x 12 / 84 = 85%

წარმოებაში მასობრივი წილის განსაზღვრა ხორციელდება სპეციალურ ქიმიურ ლაბორატორიებში. დასაწყისისთვის იღებენ მცირე ნიმუშს და ამოწმებენ სხვადასხვა ქიმიურ რეაქციას. ან შემოიღებენ ლაკმუსის ტესტებს, რომლებსაც შეუძლიათ აჩვენონ ამა თუ იმ კომპონენტის არსებობა. ნივთიერების საწყისი სტრუქტურის დადგენის შემდეგ შეიძლება დაიწყოს კომპონენტების იზოლაცია. ეს მიიღწევა მარტივი ქიმიური რეაქციებით, როდესაც ერთი ნივთიერება შედის კონტაქტში მეორესთან და მიიღება ახალი, შესაძლებელია ნალექი. ასევე არსებობს უფრო მოწინავე მეთოდები, როგორიცაა ელექტროლიზი, გათბობა, გაგრილება, აორთქლება. ასეთი რეაქციები მოითხოვს დიდ სამრეწველო აღჭურვილობას. წარმოებას, რა თქმა უნდა, ძნელად შეიძლება ვუწოდოთ ეკოლოგიურად სუფთა, თუმცა ნარჩენების დამუშავების თანამედროვე ტექნოლოგიები შესაძლებელს ხდის მინიმუმამდე დაიყვანოს ბუნებაზე ტვირთი.

ამოცანა 3.1.განსაზღვრეთ წყლის მასა 250 გრ ნატრიუმის ქლორიდის 10%-იან ხსნარში.

გამოსავალი.დან w = m წყალი / მ ხსნარიიპოვეთ ნატრიუმის ქლორიდის მასა:
m ნარევი = w m ხსნარი = 0,1 250 გ = 25 გ NaCl
იმიტომ რომ მ რ-რა = მ ვ-ვა + მ რ-ლა, მაშინ მივიღებთ:
m(H 2 0) = m ხსნარი - m ნარევი = 250 გ - 25 გ = 225 გ H 2 0.

პრობლემა 3.2.განვსაზღვროთ წყალბადის ქლორიდის მასა 400 მლ მარილმჟავას ხსნარში 0,262 მასური ფრაქციისა და 1,13 გ/მლ სიმკვრივით.

გამოსავალი.იმიტომ რომ w = m in-va / (V ρ), მაშინ მივიღებთ:
მ ინ-ვა = w V ρ = 0,262 400 მლ 1,13 გ/მლ = 118 გ

პრობლემა 3.3. 80 გრ წყალი დაემატა 200 გ 14% მარილიან ხსნარს. განსაზღვრეთ მარილის მასური წილი მიღებულ ხსნარში.

გამოსავალი.იპოვეთ მარილის მასა თავდაპირველ ხსნარში:
მ მარილი = ვმ ხსნარი = 0,14 200 გ = 28 გ.
მარილის იგივე მასა დარჩა ახალ ხსნარში. იპოვეთ ახალი ხსნარის მასა:
მ ხსნარი = 200 გ + 80 გ = 280 გ.
იპოვეთ მარილის მასური წილი მიღებულ ხსნარში:
w = m მარილი / მ ხსნარი = 28 გ / 280 გ = 0,100.

პრობლემა 3.4.რა მოცულობის გოგირდმჟავას 78%-იანი ხსნარი უნდა ავიღოთ 1,70 გ/მლ სიმკვრივის 500 მლ 12%-იანი გოგირდმჟავას ხსნარის მოსამზადებლად 1,08 გ/მლ სიმკვრივით?

გამოსავალი.პირველი გადაწყვეტისთვის გვაქვს:
w 1 = 0.78და ρ 1 = 1,70 გ/მლ.
მეორე გადაწყვეტისთვის გვაქვს:
V 2 = 500 მლ, w 2 = 0.12და ρ 2 = 1,08 გ/მლ.
ვინაიდან მეორე ხსნარი მზადდება პირველიდან წყლის დამატებით, ნივთიერების მასები ორივე ხსნარში ერთნაირია. იპოვეთ ნივთიერების მასა მეორე ხსნარში. დან w 2 = m 2 / (V 2 ρ 2)ჩვენ გვაქვს:
მ 2 = w 2 V 2 ρ 2 = 0,12 500 მლ 1,08 გ / მლ = 64,8 გ.
მ 2 = 64,8 გ. ჩვენ ვპოულობთ
პირველი ხსნარის მოცულობა. დან w 1 = m 1 / (V 1 ρ 1)ჩვენ გვაქვს:
V 1 = m 1 / (w 1 ρ 1) = 64,8 გ / (0,78 1,70 გ / მლ) = 48,9 მლ.

პრობლემა 3.5.რა მოცულობის 4,65% ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი 1,05 გ/მლ სიმკვრივით შეიძლება მომზადდეს 50 მლ 30% ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარისგან 1,33 გ/მლ სიმკვრივით?

გამოსავალი.პირველი გადაწყვეტისთვის გვაქვს:
w 1 = 0.0465და ρ 1 = 1,05 გ/მლ.
მეორე გადაწყვეტისთვის გვაქვს:
V 2 = 50 მლ, w 2 = 0.30და ρ 2 = 1,33 გ/მლ.
ვინაიდან პირველი ხსნარი მზადდება მეორისგან წყლის დამატებით, ნივთიერების მასები ორივე ხსნარში ერთნაირია. იპოვეთ ნივთიერების მასა მეორე ხსნარში. დან w 2 = m 2 / (V 2 ρ 2)ჩვენ გვაქვს:
მ 2 = w 2 V 2 ρ 2 = 0,30 50 მლ 1,33 გ / მლ = 19,95 გ.
პირველ ხსნარში ნივთიერების მასაც უდრის მ 2 = 19,95 გ.
იპოვეთ პირველი ხსნარის მოცულობა. დან w 1 = m 1 / (V 1 ρ 1)ჩვენ გვაქვს:
V 1 = მ 1 / (w 1 ρ 1) = 19,95 გ / (0,0465 1,05 გ/მლ) = 409 მლ.
ხსნადობის კოეფიციენტი (ხსნადობა) - ნივთიერების მაქსიმალური მასა, რომელიც იხსნება 100 გ წყალში მოცემულ ტემპერატურაზე. გაჯერებული ხსნარი არის ნივთიერების ხსნარი, რომელიც წონასწორობაშია ამ ნივთიერების არსებულ ნალექთან.

პრობლემა 3.6.კალიუმის ქლორატის ხსნადობის კოეფიციენტი 25 °C-ზე არის 8,6გრ.

გამოსავალი. 100გრ წყალში გახსნილი 8,6გრ მარილი.
ხსნარის მასა არის:
მ ხსნარი = მ წყალი + მ მარილი = 100 გ + 8,6 გ = 108,6 გ,
და მარილის მასური წილი ხსნარში უდრის:
w = m მარილი / მ ხსნარი = 8,6 გ / 108,6 გ = 0,0792.

პრობლემა 3.7. 20 °C-ზე გაჯერებულ კალიუმის ქლორიდის ხსნარში მარილის მასური წილი არის 0,256. განსაზღვრეთ ამ მარილის ხსნადობა 100 გრ წყალში.

გამოსავალი.მარილის ხსნადობა იყოს Xგ 100 გრ წყალში.
მაშინ ხსნარის მასა არის:
მ ხსნარი = მ წყალი + მ მარილი = (x + 100) გ,
და მასური წილი უდრის:
w = m მარილი / მ ხსნარი = x / (100 + x) = 0,256.
აქედან
x = 25.6 + 0.256x; 0,744x = 25,6; x = 34,4 გ 100 გრ წყალზე.
მოლარული კონცენტრაცია თან- გახსნილი ნივთიერების რაოდენობის თანაფარდობა v (მოლი)ხსნარის მოცულობამდე V (ლიტრებში), с = v(mol) / V(l), c = m in-va / (M V(l)).
მოლური კონცენტრაცია გვიჩვენებს ნივთიერების მოლების რაოდენობას 1 ლიტრ ხსნარში: თუ ხსნარი დეციმოლარულია ( c = 0,1 M = 0,1 მოლ/ლ) ნიშნავს, რომ 1 ლიტრი ხსნარი შეიცავს 0,1 მოლ ნივთიერებას.

პრობლემა 3.8.განსაზღვრეთ KOH-ის მასა, რომელიც საჭიროა 4 ლიტრი 2 მ ხსნარის მოსამზადებლად.

გამოსავალი.მოლური კონცენტრაციის მქონე ხსნარებისთვის გვაქვს:
c = m / (M V),
სად თან- მოლური კონცენტრაცია,
მ- ნივთიერების მასა,
მ- ნივთიერების მოლური მასა,
ვ- ხსნარის მოცულობა ლიტრებში.
აქედან
m = c M V(l) = 2 მოლ/ლ 56 გ/მოლი 4 ლ = 448 გ KOH.

პრობლემა 3.9.რამდენი მლ H 2 SO 4 98%-იანი ხსნარი (ρ = 1,84 გ/მლ) უნდა მივიღოთ 1500 მლ 0,25 მ ხსნარის მოსამზადებლად?

გამოსავალი. ხსნარის განზავების პრობლემა. კონცენტრირებული ხსნარისთვის გვაქვს:
w 1 = m 1 / (V 1 (მლ) ρ 1).
ჩვენ უნდა ვიპოვოთ ამ ხსნარის მოცულობა V 1 (მლ) = მ 1 / (ვ 1 ρ 1).
ვინაიდან განზავებული ხსნარი მზადდება კონცენტრირებული ხსნარისგან ამ უკანასკნელის წყალთან შერევით, ამ ორ ხსნარში ნივთიერების მასა იგივე იქნება.
განზავებული ხსნარისთვის გვაქვს:
c 2 = m 2 / (M V 2 (ლ))და m 2 = s 2 M V 2 (ლ).
ჩვენ ვცვლით ნაპოვნი მასის მნიშვნელობას კონცენტრირებული ხსნარის მოცულობის გამოხატულებაში და ვახორციელებთ საჭირო გამოთვლებს:
V 1 (მლ) = მ / (ვ 1 ρ 1) = (2 M V 2-ით) / (ვ 1 ρ 1) = (0,25 მოლ/ლ 98 გ/მოლი 1,5 ლ) / (0, 98 1,84 გ/მლ ) = 20,4 მლ.

მასური წილი არის ერთ-ერთი მნიშვნელოვანი პარამეტრი, რომელიც აქტიურად გამოიყენება გამოთვლებისთვის და არა მარტო ქიმიაში. სიროფებისა და მარილწყლების მომზადება, კონკრეტული მოსავლის ტერიტორიაზე სასუქის შეტანის გაანგარიშება, მედიკამენტების მომზადება და მიღება. ყველა ეს გამოთვლა მოითხოვს მასის წილადს. მისი პოვნის ფორმულა მოცემულია ქვემოთ.

ქიმიაში გამოითვლება:

• ნარევის კომპონენტისთვის, ხსნარი;
• ნაერთის (ქიმიური ელემენტის) კომპონენტისთვის;
• სუფთა ნივთიერებებში მინარევებისაგან.

ხსნარი ასევე არის ნარევი, მხოლოდ ერთგვაროვანი.

მასური წილიარის ნარევის (ნივთიერების) კომპონენტის მასის თანაფარდობა მთელ მასასთან. გამოხატულია ჩვეულებრივი რიცხვებით ან პროცენტულად.

პოვნის ფორმულა არის:

𝑤 = (მ (კომპონენტები) · მ (ნარევები, ინგრედიენტები)) / 100% .

ქიმიური ელემენტის მასური წილინივთიერებაში გვხვდება ქიმიური ელემენტის ატომური მასის თანაფარდობა, გამრავლებული ამ ნაერთში მისი ატომების რაოდენობაზე ნივთიერების მოლეკულურ მასასთან.

მაგალითად, რათა დადგინდეს ვჟანგბადი (ჟანგბადი) ნახშირორჟანგის CO2 მოლეკულაში, პირველ რიგში ვპოულობთ მთელი ნაერთის მოლეკულურ წონას. ეს არის 44. მოლეკულა შეიცავს ჟანგბადის 2 ატომს. ნიშნავს ვჟანგბადი გამოითვლება შემდეგნაირად:

w(O) = (Ar(O) 2) / Mr(CO2)) x 100%,

w(O) = ((16 2) / 44) x 100% = 72.73%.

ქიმიაში ანალოგიურად განისაზღვრება, მაგალითად, ვწყალი კრისტალურ ჰიდრატში - წყალთან ნაერთების კომპლექსი. ამ ფორმით ბუნებაშიბევრი ნივთიერება გვხვდება მინერალებში.

მაგალითად, სპილენძის სულფატის ფორმულა არის CuSO4 · 5H2O. რათა დადგინდეს ვწყალი ამ კრისტალურ ჰიდრატში, თქვენ უნდა ჩაანაცვლოთ უკვე ცნობილი ფორმულით, შესაბამისად, ბატონიწყალი (მრიცხველში) და სულ მკრისტალური ჰიდრატი (მნიშვნელში). ბატონიწყალი - 18, ხოლო მთლიანი კრისტალური ჰიდრატი - 250.

w(H2O) = ((18 5) / 250) 100% = 36%

ნივთიერების მასური წილის პოვნა ნარევებსა და ხსნარებში

ნარევში ან ხსნარში ქიმიური ნაერთის მასური წილი განისაზღვრება იმავე ფორმულით, მხოლოდ მრიცხველი იქნება ნივთიერების მასა ხსნარში (ნარევში), ხოლო მნიშვნელი იქნება მთელი ხსნარის (ნარევის) მასა. :

𝑤 = (m (in-va) · m (ხსნარი)) / 100% .

გთხოვთ გაითვალისწინოთრომ მასის კონცენტრაცია არის ნივთიერების მასის თანაფარდობა მასასთან მთელი გამოსავალიდა არა მხოლოდ გამხსნელი.

მაგალითად, 10 გრ სუფრის მარილი გახსენით 200 გრ წყალში. თქვენ უნდა იპოვოთ მარილის პროცენტული კონცენტრაცია მიღებულ ხსნარში.

მარილის კონცენტრაციის დასადგენად გვჭირდება მგამოსავალი. ის შეადგენს:

მ (ხსნარი) = მ (მარილი) + მ (წყალი) = 10 + 200 = 210 (გ).

იპოვეთ მარილის მასური წილი ხსნარში:

𝑤 = (10 210) / 100% = 4.76%

ამრიგად, სუფრის მარილის კონცენტრაცია ხსნარში იქნება 4,76%.

თუ დავალების პირობები არ ითვალისწინებს მ, და ხსნარის მოცულობა, მაშინ ის უნდა გარდაიქმნას მასად. ეს ჩვეულებრივ კეთდება სიმკვრივის დასადგენად ფორმულით:

სადაც m არის ნივთიერების მასა (ხსნარი, ნარევი), ხოლო V არის მისი მოცულობა.

ეს კონცენტრაცია ყველაზე ხშირად გამოიყენება. ეს არის ის, რაც იგულისხმება (თუ ცალკე ინსტრუქციები არ არის), როდესაც ისინი წერენ ნივთიერებების პროცენტულ რაოდენობას ხსნარებში და ნარევებში.

პრობლემები ხშირად იძლევა მინარევების კონცენტრაციას ნივთიერებაში ან ნივთიერებაში მის მინერალებში. გთხოვთ გაითვალისწინოთ, რომ სუფთა ნაერთის კონცენტრაცია (მასური წილი) განისაზღვრება მინარევების ფრაქციის 100%-დან გამოკლებით.

მაგალითად, თუ ნათქვამია, რომ რკინა მიიღება მინერალისგან, ხოლო მინარევების პროცენტული მაჩვენებელი 80% -ია, მაშინ მინერალში არის 100 - 80 = 20% სუფთა რკინა.

შესაბამისად, თუ დაიწერა, რომ მინერალი შეიცავს მხოლოდ 20% რკინას, მაშინ ზუსტად ეს 20% მიიღებს მონაწილეობას ყველა ქიმიურ რეაქციაში და ქიმიურ წარმოებაში.

მაგალითადმარილმჟავასთან რეაქციისთვის ავიღეთ 200 გრ ბუნებრივი მინერალი, რომელშიც თუთიის შემცველობა იყო 5%. აღებული თუთიის მასის დასადგენად ვიყენებთ იმავე ფორმულას:

𝑤 = (m (in-va) m (ხსნარი)) / 100%,

საიდანაც უცნობს ვპოულობთ მგამოსავალი:

მ (Zn) = (w 100%) / მ (მინ.)

მ (Zn) = (5 100) / 200 = 10 (გ)

ანუ რეაქციისთვის აღებული მინერალის 200 გრ შეიცავს 5% თუთიას.

დავალება. 150 გ მასით სპილენძის მადნის ნიმუში შეიცავს მონოვალენტურ სპილენძის სულფიდს და მინარევებს, რომელთა მასური წილი შეადგენს 15%. გამოთვალეთ სპილენძის სულფიდის მასა ნიმუშში.

გამოსავალი ამოცანები შესაძლებელია ორი გზით. პირველი არის მინარევების მასის პოვნა ცნობილი კონცენტრაციიდან და გამოკლება ჯამიდან მმადნის ნიმუში. მეორე გზა არის სუფთა სულფიდის მასის ნაწილის პოვნა და მისი მასის გამოსათვლელად გამოყენება. მოვაგვაროთ ორივე გზით.

• მეთოდი I

ჯერ ვიპოვით მმინარევები მადნის ნიმუშში. ამისათვის ჩვენ გამოვიყენებთ უკვე ცნობილ ფორმულას:

𝑤 = (მ (მინარევები) მ (ნიმუში)) / 100%,

m(მინარეულობა) = (w m (ნიმუში)) 100%, (A)

m (მინარეულობა) = (15 150) / 100% = 22,5 (გ).

ახლა, განსხვავების გამოყენებით, ჩვენ ვპოულობთ სულფიდის რაოდენობას ნიმუშში:

150 - 22,5 = 127,5 გ

• II მეთოდი

ჯერ ვიპოვით ვკავშირები:

100 — 15 = 85%

ახლა კი მისი გამოყენებით, იგივე ფორმულის გამოყენებით, როგორც პირველ მეთოდში (ფორმულა A), ჩვენ ვპოულობთ მსპილენძის სულფიდი:

m(Cu2S) = (w m (ნიმუში)) / 100%,

m(Cu2S) = (85 150) / 100% = 127,5 (გ).

პასუხი: ნიმუშში მონოვალენტური სპილენძის სულფიდის მასა არის 127,5 გ.

ვიდეო

ვიდეოდან შეიტყობთ, როგორ სწორად გამოვთვალოთ ქიმიური ფორმულები და როგორ ვიპოვოთ მასის წილი.

არ მიგიღიათ პასუხი თქვენს კითხვაზე? შესთავაზეთ თემა ავტორებს.

ინსტრუქციები

ნივთიერების მასური წილი გვხვდება ფორმულით: w = m(in)/m(cm), სადაც w არის ნივთიერების მასის წილი, m(in) არის ნივთიერების მასა, m(cm) არის ნარევის მასა. თუ დაიშალა, მაშინ ის ასე გამოიყურება: w = m(in)/m(ხსნარი), სადაც m(ხსნარი) არის ხსნარის მასა. საჭიროების შემთხვევაში, ხსნარის მასაც შეიძლება მოიძებნოს: m(ხსნარი) = m(in) + m(ხსნარი), სადაც m(ხსნარი) არის გამხსნელის მასა. თუ სასურველია, მასობრივი წილი შეიძლება გამრავლდეს 100%-ით.

თუ პრობლემის განცხადება არ იძლევა მასის მნიშვნელობას, მაშინ მისი გამოთვლა შესაძლებელია რამდენიმე ფორმულის გამოყენებით, რაც დაგეხმარებათ აირჩიოთ სწორი. პირველი ფორმულა: m = V*p, სადაც m არის მასა, V არის მოცულობა, p არის სიმკვრივე. შემდეგი ფორმულა ასე გამოიყურება: m = n*M, სადაც m არის მასა, n არის ნივთიერების რაოდენობა, M არის მოლური მასა. მოლური მასა, თავის მხრივ, შედგება ნივთიერების შემადგენელი ელემენტების ატომური მასებისგან.

ამ მასალის უკეთ გასაგებად, მოდით გადავჭრათ პრობლემა. 1,5 გ მასის სპილენძისა და მაგნიუმის ფილების ნარევი დამუშავდა ჭარბი რაოდენობით. რეაქციის შედეგად წყალბადის მოცულობა შეადგენს 0,56 ლ (). გამოთვალეთ ნარევში სპილენძის მასის წილი.
ამ ამოცანაში ჩვენ ვწერთ მის განტოლებას. ჭარბი მარილმჟავას ორი ნივთიერებიდან მხოლოდ მაგნიუმია: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. ნარევში სპილენძის მასის ფრაქციის საპოვნელად, თქვენ უნდა შეცვალოთ მნიშვნელობები შემდეგი ფორმულით: w(Cu) = m(Cu)/m(cm). მოცემულია ნარევის მასა, ვიპოვოთ სპილენძის მასა: m(Cu) = m(cm) – m(Mg). ჩვენ ვეძებთ მასას: m(Mg) = n(Mg)*M(Mg). რეაქციის განტოლება დაგეხმარებათ იპოვოთ მაგნიუმის რაოდენობა. ვპოულობთ წყალბადის ნივთიერების რაოდენობას: n = V/Vm = 0,56/22,4 = 0,025 მოლი. განტოლება აჩვენებს, რომ n(H2) = n(Mg) = 0.025 მოლი. ჩვენ ვიანგარიშებთ მაგნიუმის მასას, რადგან ვიცით, რომ მოლარი არის 24 გ/მოლი: m(Mg) = 0,025*24 = 0,6 გ იპოვეთ სპილენძის მასა: m(Cu) = 1,5 – 0,6 = 0,9 გ მასური წილი: w(Cu) = 0.9/1.5 = 0.6 ან 60%.

ვიდეო თემაზე

გთხოვთ გაითვალისწინოთ

მასური წილი არ შეიძლება იყოს ერთზე მეტი ან პროცენტულად გამოხატული 100%-ზე მეტი.

წყაროები:

• „ქიმიის სახელმძღვანელო“, გ.პ. ხომჩენკო, 2005 წ.
• გაყიდვების წილის გაანგარიშება რეგიონების მიხედვით

მასობრივი წილი გვიჩვენებს, პროცენტულად ან წილადებად, ნივთიერების შემცველობას ხსნარში ან ნივთიერების შემადგენლობაში შემავალ ელემენტში. მასობრივი წილის გამოთვლის უნარი სასარგებლოა არა მხოლოდ ქიმიის გაკვეთილებზე, არამედ მაშინაც, როდესაც გსურთ მოამზადოთ ხსნარი ან ნარევი, მაგალითად, კულინარიული მიზნებისთვის. ან შეცვალეთ პროცენტი თქვენს არსებულ შემადგენლობაში.

ინსტრუქციები

მაგალითად, ზამთრისთვის საჭიროა მინიმუმ 15 კუბური მეტრი. მეტრი არყის შეშა.
მოძებნეთ არყის შეშის სიმკვრივე საცნობარო წიგნში. ეს არის: 650 კგ/მ3.
გამოთვალეთ მასა მნიშვნელობების იმავე სპეციფიკური სიმძიმის ფორმულაში ჩანაცვლებით.

მ = 650*15 = 9750 (კგ)

ახლა, სხეულის ტარების სიმძლავრისა და სიმძლავრის მიხედვით, შეგიძლიათ გადაწყვიტოთ მანქანის ტიპი და მგზავრობის რაოდენობა.

ვიდეო თემაზე

გთხოვთ გაითვალისწინოთ

ხანდაზმული ადამიანები უფრო კარგად იცნობენ სპეციფიკური სიმძიმის კონცეფციას. ნივთიერების სპეციფიკური სიმკვრივე იგივეა, რაც სპეციფიკური სიმძიმე.

ნივთიერების მასობრივი წილი გვიჩვენებს მის შემცველობას უფრო რთულ სტრუქტურაში, მაგალითად, შენადნობაში ან ნარევში. თუ ნარევის ან შენადნობის მთლიანი მასა ცნობილია, მაშინ შემადგენელი ნივთიერებების მასობრივი ფრაქციების ცოდნით, შეიძლება მათი მასების პოვნა. თქვენ შეგიძლიათ იპოვოთ ნივთიერების მასის წილი მისი მასის და მთელი ნარევის მასის შეცნობით. ეს მნიშვნელობა შეიძლება გამოისახოს წილადებში ან პროცენტებში.

დაგჭირდებათ

• სასწორები;
• ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი;
• კალკულატორი.

ინსტრუქციები

განსაზღვრეთ ნივთიერების მასური წილი, რომელიც არის ნარევში, ნარევის მასების და თავად ნივთიერების მეშვეობით. ამისათვის გამოიყენეთ სასწორი, რათა დადგინდეს მასები, რომლებიც ქმნიან ნარევს ან. შემდეგ დაკეცეთ ისინი. მიღებული მასა მიიღეთ 100%. ნარევში ნივთიერების მასის წილი რომ იპოვოთ, მისი მასა m გავყოთ M ნარევის მასაზე და მიღებული შედეგი გავამრავლოთ 100%-ზე (ω%=(m/M)∙100%). მაგალითად, 20 გრ სუფრის მარილი იხსნება 140 გრ წყალში. მარილის მასური წილი რომ იპოვოთ, დაამატეთ ამ ორი ნივთიერების მასები M = 140 + 20 = 160 გ, შემდეგ იპოვეთ ნივთიერების მასური წილი ω% = (20/160)∙100% = 12,5%.

თუ თქვენ გჭირდებათ ელემენტის მასური წილი ნივთიერების პოვნა ცნობილი ფორმულით, გამოიყენეთ ელემენტების პერიოდული სისტემა. მისი გამოყენებით იპოვნეთ ნივთიერების ელემენტების ატომური მასები. თუ ერთი რამდენჯერმე არის ფორმულაში, გაამრავლეთ მისი ატომური მასა ამ რიცხვზე და დაამატეთ შედეგები. ეს იქნება ნივთიერების მოლეკულური წონა. ამ ნივთიერების რომელიმე ელემენტის მასის წილი რომ იპოვოთ, გაყავით მისი მასური რიცხვი მოცემულ ქიმიურ ფორმულაში M0 მოცემული ნივთიერების მოლეკულურ მასაზე M. შედეგი გაამრავლეთ 100%-ზე (ω%=(M0/M)∙100 %).

მაგალითად, განსაზღვრეთ ქიმიური ელემენტების მასის წილი სპილენძის სულფატში. სპილენძი (სპილენძის II სულფატი), აქვს ქიმიური ფორმულა CuSO4. მის შემადგენლობაში შემავალი ელემენტების ატომური მასები უდრის Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, ამ ელემენტების მასური რიცხვები იქნება M0(Cu)=64. , M0(S)=32, M0(O)=16∙4=64 იმის გათვალისწინებით, რომ მოლეკულა შეიცავს 4 ატომს. გამოთვალეთ ნივთიერების მოლეკულური მასა, ის უდრის მოლეკულას შემადგენელი ნივთიერებების მასური რიცხვების ჯამს 64+32+64=160. განსაზღვრეთ სპილენძის მასური წილი (Cu) სპილენძის სულფატის შემადგენლობაში (ω%=(64/160)∙100%)=40%. იგივე პრინციპის გამოყენებით შეიძლება განისაზღვროს ამ ნივთიერების ყველა ელემენტის მასობრივი ფრაქციები. გოგირდის მასური წილი (S) ω%=(32/160)∙100%=20%, ჟანგბადი (O) ω%=(64/160)∙100%=40%. გთხოვთ გაითვალისწინოთ, რომ ნივთიერების ყველა მასური ფრაქციის ჯამი უნდა იყოს 100%.