СH 3 СHO נוסחה אמפירית C 2 H 4 O תכונות פיזיקליות מצב (מצב סטנדרטי) נוֹזֵל מסה טוחנית 44.05 גרם/מול צְפִיפוּת 0.788 גרם/ס"מ³ צמיגות דינמית (המרה רחוב) ~0.215 ב-20 מעלות צלזיוס לשנייה
(ב-20 מעלות צלזיוס) תכונות תרמיות נקודת התכה −123.5 מעלות צלזיוס נקודת רתיחה 20.2 מעלות צלזיוס נקודת הבזק 234.15 K (-39 מעלות צלזיוס) מעלות צלזיוס טמפרטורת הצתה אוטומטית 458.15 K (185 מעלות צלזיוס) מעלות צלזיוס תכונות כימיות מסיסות במים מְעוּרָב מִבְנֶה רגע דיפול 2.7 מִיוּן Reg. מספר CAS 75-07-0 חיוכים O=CC מספר רישום EC 200-836-8 RTECS AB1925000

אצטלדהיד (אצטלדהיד, אתנאל, מתיל פורמלדהיד) היא תרכובת אורגנית מקבוצת האלדהיד עם הנוסחה הכימית CH 3 -CHO. זהו אחד האלדהידים החשובים ביותר, המופיעים באופן נרחב בטבע ומיוצרים בכמויות גדולות באופן תעשייתי. אצטלדהיד נמצא בקפה, בפירות בשלים, בלחם, והוא מסונתז על ידי צמחים כתוצאה מחילוף החומרים שלהם. מיוצר גם על ידי חמצון של אתנול.

תכונות פיזיקליות

החומר הוא נוזל חסר צבע בעל ריח חריף, מסיס במים, אלכוהול ובאתר. בשל נקודת הרתיחה הנמוכה מאוד שלו (20.2 מעלות צלזיוס), האצטלדהיד מאוחסן ומועבר בצורה של טרימר - פרלדהיד, ממנו ניתן לקבלו על ידי חימום בחומצות מינרליות (בדרך כלל חומצה גופרתית).

קַבָּלָה

בשנת 2003, הייצור העולמי עמד על כמיליון טון בשנה. שיטת הייצור העיקרית היא חמצון אתילן (תהליך Wacker):

כחומר מחמצן, תהליך Wacker משתמש בפלדיום כלוריד, המתחדש על ידי חמצון עם כלורי נחושת בנוכחות חמצן אטמוספרי:

אצטלדהיד מוכן גם על ידי הידרציה של אצטילן בנוכחות מלחים (תגובת Kucherov), תוך יצירת אנול, שמתאזמר לאלדהיד:

שיטה זו נהגה לשלוט עד להופעת תהליך Wacker על ידי חמצון או דה-הידרוגנציה של אלכוהול אתילי, על פני זרז נחושת או כסף.

תגובתיות

מבחינת התכונות הכימיות שלו, אצטלדהיד הוא אלדהיד אליפטי טיפוסי ומאופיין בתגובות של תרכובות מסוג זה. התגובתיות שלו נקבעת על ידי שני גורמים - פעילות הקרבוניל של קבוצת האלדהיד וניידות אטומי המימן של קבוצת המתיל עקב ההשפעה האינדוקטיבית של הקרבוניל. כמו תרכובות קרבוניל אחרות עם אטומי מימן באטום α-פחמן, אצטלדהיד טאוטומריזציה ליצירת אנול ויניל אלכוהול, שיווי המשקל מוסט כמעט לחלוטין לעבר צורת האלדהיד (קבוע שיווי המשקל הוא רק 6 10 -5 בטמפרטורת החדר):

תגובת עיבוי

בשל גודלו הקטן וזמינותו כמונומר נטול מים (בניגוד לפורמלדהיד), זהו אלקטרופיל בשימוש נרחב בסינתזה אורגנית. בכל הנוגע לתגובות עיבוי, האלדהיד הוא פרוכירלי. משמש בעיקר כמקור לסינתון "CH 3 C + H(OH)" באלדול ובתגובות עיבוי קשורות. ריאגנט Grignard ותרכובות אורגנוליתיום מגיבות עם MeCHO ליצירת נגזרות הידרוקסאתיל. בתגובת עיבוי מעניינת אחת, שלוש מקבילות של פורמלדהיד מוסיפים ואחת מפחיתה את האלדהיד שנוצר, ויוצרות פנטאריתריטול (C(CH 2 OH) 4 .) מ-MeCHO.

תגובת עיבוי האלדול נגרמת על ידי ניידות מימן במיקום אלפא ברדיקל ומתבצעת בנוכחות אלקליות מדוללות. זה יכול להיחשב כתגובה של הוספה נוקלאופילית של מולקולת אלדהיד אחת לאחרת: CH 3 -CH 2 -CH=O + CH 3 -CH 2 -CH=O → CH 3 -CH 2 -CH(OH)-CH( CH 3)- CH=O +(OH)- המוצר הוא 2-methyl-3-hydroxypentanal.

נגזרות אצטל

שלוש מולקולות של אצטלדהיד מתעבות ויוצרות "פרלדלהיד", טרימר מחזורי המכיל קשרי C-O בודדים. עיבוי של ארבע מולקולות מייצר תרכובת מחזורית הנקראת מטאלדהיד.

אצטלדהיד יוצר אצטלים יציבים כאשר מגיבים עם אתנול בתנאי התייבשות. המוצר CH 3 CH(OCH 2 CH 3) 2 נקרא "אצטל", אם כי המונח משמש לתיאור קבוצה רחבה יותר של תרכובות עם הנוסחה הכללית RCH(OR") 2.

בַּקָשָׁה

אצטלדהיד משמש לייצור חומצה אצטית, בוטאדיאן, כמה חומרים אורגניים ופולימרים אלדהיד.

באופן מסורתי, אצטלדהיד שימש בעיקר כמבשר לחומצה אצטית. בקשה זו נדחתה בשל העובדה שחומצה אצטית מיוצרת ביעילות רבה יותר מתנול באמצעות תהליכי מונסנטו וקטיבה. במונחים של תגובת עיבוי, אצטלדהיד הוא מבשר חשוב לנגזרות הפירידין, פנטאריתרול וקרוטונאלדהיד. אוריאה ואצטאלדהיד מתעבים ליצירת שרפים. אנהידריד אצטי מגיב עם אצטלדהיד ונותן אתילידן דיאצטט, ממנו מתקבל ויניל אצטט, המונומר פוליוויניל אצטט.

בִּיוֹכִימִיָה

מחלת אלצהיימר

אנשים החסרים את הגורם הגנטי להמרה של אצטלדהיד לחומצה אצטית עשויים להיות בסיכון גבוה יותר לפתח מחלת אלצהיימר. "תוצאות אלו מצביעות על כך שהיעדר ALDH2 הוא גורם סיכון למחלת אלצהיימר מאוחרת".

בעיית אלכוהול

אצטלדהיד, המופק מאתנול שנבלע, קושר אנזימים ליצירת אדדוקטים הקשורים למחלות איברים. התרופה דיסולפירם (אנטאבוס) מונעת את החמצון של אצטלדהיד לחומצה אצטית. זה נותן תחושה לא נעימה בעת שתיית אלכוהול. Antabuse משמש כאשר האלכוהוליסט עצמו רוצה להחלים.

מסרטן

אצטלדהיד הוא חשוד כסרטן אנושי. "ישנן עדויות רבות לקרצינוגניות של אצטלדהיד (המטבוליט העיקרי של האתנול) בניסויים בבעלי חיים", בנוסף, אצטלדהיד פוגע ב-DNA וגורם להתפתחות שרירים לא פרופורציונלית למשקל הגוף הכולל, הקשור לחוסר איזון במאזן החלבונים בגוף. כתוצאה ממחקר שנערך בקרב 818 אלכוהוליסטים, מדענים הגיעו למסקנה כי לאותם חולים שנחשפו לאצטאלדהיד במידה רבה יותר יש פגם בגן לאנזים אלכוהול דהידרוגנאז. לכן, חולים כאלה נמצאים בסיכון גבוה יותר לפתח סרטן של מערכת העיכול העליונה והכבד.

בְּטִיחוּת

אי סבילות מולדת לאלכוהול

אחד המנגנונים של אי סבילות מולדת לאלכוהול הוא הצטברות של אצטלדהיד.

הערות

1. en: תהליך Wacker
2. March, J. "כימיה אורגנית: תגובות, מנגנונים ומבנים" J. Wiley, ניו יורק: 1992. ISBN 0-471-58148-8.
3. Sowin, T. J.; Melcher, L.M. "Acetaldehyde" באנציקלופדיה של ריאגנטים לסינתזה אורגנית (עורך: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, ניו יורק. DOI:10.1002/047084289
4. en: סינתזת חומצות אמינו Strecker
5. Kendall, E. C. McKenzie, B. F. (1941), "dl-Alanine", Org. סינת'.; קול. כרך יד. 1:21
6. ויטיג, ג.; Hesse, A. (1988), "Directed Aldol Condensations: β-Phenylcinnamaldehyde", Org. סינת'.; קול. כרך יד. 6:901
7. פרנק, ר.ל.; Pilgrim, F. J.; Riener, E. F. (1963), "5-Ethyl-2-Methylpyridine", Org. סינת'.; קול. כרך יד. 4:451
8. אדקינס, ח.; ניסן, ב"ה (1941), "אצטל", אורג. סינת'.; קול. כרך יד. 1:1
9. iw: תהליך מונסנטו
10. en: תהליך קטיבה
11. NAD+ ל-NADH Hipolito, L.; סאנצ'ז, מ.ג'י; פולאש, א.; Granero, L. חילוף החומרים במוח של אתנול ואלכוהוליזם: עדכון. Curr. Drug Metab. 2007, 8, 716-727
12. מחקר מצביע על שילוב אצטלדהיד-ניקוטין בהתמכרות למתבגרים
13. האחיזה הממכרת של ניקוטין עולה בשילוב עם כימיקלים אחרים של עשן טבק, כך מגלה מחקר של UCI
14. "מחסור ב-ALDH2 במיטוכונדריאלי כלחץ חמצוני." Annals of the New York Academy of Sciences 1011: 36-44. אפריל 2004. doi:10.1196/annals.1293.004. PMID 15126281. אוחזר 2009-08-13.
15. נקאמורה, ק.; איוואהאשי, ק.; Furukawa, A.; Ameno, K.; קינושיטה, ח; איג'ירי, I.; סקין, י.; סוזוקי, ק.; איוואטה, י.; מינבה, י.; Mori, N. Acetaldehyde adducts במוח של אלכוהוליסטים. קֶשֶׁת. טוקסיקול. 2003, 77, 591.
16. סיכום כימי עבור Acetaldehyde, הסוכנות להגנת הסביבה האמריקאית
17. נזק ל-DNA ולכרומוזומים המושרה על ידי אצטלדהיד בלימפוציטים אנושיים במבחנה
18. ^ Nicholas S. Aberle, II, Larry Burd, Bonnie H. Zhao and Jun Ren (2004). "הפרעה בהתכווצות הלב המושרה על ידי אצטלדהיד עשויה להיות מוקלת על ידי ויטמין B1 אך לא על ידי ויטמינים B6 או B12." אלכוהול ואלכוהוליזם 39 (5): 450-454. doi:10.1093/alcalc/agh085.
19. נילס הומן, פליקס סטיקל, אינקה ר. קוניג, ארן ג'ייקובס, קלאוס יונגהאנס, מוניקה בנסובה, דטלף שופן, סוזאן הימל, אינה זובר-ג'רגר, קלאוס הלרברנד, דיטר לודוויג, וולפגנג ה. קאסלמן, הלמוט ק. סייץ אלכוהול דהידרוגנאז 1C* אלל 1 הוא סמן גנטי לסרטן הקשור לאלכוהול בשתיינים כבדים International Journal of Cancer Volume 118, Issue 8, Pages 1998-2002
20. עִשׁוּן. (2006). אנציקלופדיה בריטניקה. ניגש ב-27 באוקטובר 2006.

אצטלדהיד (שמות נוספים: אצטלדהיד, מתיל פורמלדהיד, אתנאל) היא תרכובת אורגנית השייכת לקבוצת האלדהידים. חומר זה חשוב לבני אדם ונמצא בקפה, לחם, פירות וירקות בשלים. מסונתז על ידי צמחים. מתרחש באופן טבעי ומיוצר בכמויות גדולות על ידי בני אדם. נוסחה של אצטלדהיד: CH3-CHO.

תכונות פיזיקליות

1. אצטלדהיד הוא נוזל חסר צבע בעל ריח חזק ולא נעים.

תכונות תרמיות

- מתיל פורמלדהיד הוא מבשר חשוב לפנטאריתרול, נגזרות פירידין וקרוטונאלדהיד.

חומר זה מהווה חלק משמעותי מעשן הטבק. הדגמה שנערכה לאחרונה הראתה שהקשר הסינרגטי של חומצה אצטית עם ניקוטין מגביר את ההתמכרות (במיוחד אצל אנשים מתחת לגיל שלושים).

אלכוהול ומתיל פורמלדהיד

יש להניח שהחומר שאנו שוקלים הוא מסרטן לבני אדם, שכן כיום יש עדויות לסרטן של אצטלדהיד בניסויים שונים בבעלי חיים. בנוסף, מתיל פורמלדהיד פוגע ב-DNA, ובכך גורם להתפתחות מערכת השרירים שאינה פרופורציונלית למשקל הגוף, הקשורה לפגיעה במטבוליזם החלבון בגוף. נערך מחקר של 800 אלכוהוליסטים, וכתוצאה מכך הגיעו מדענים למסקנה שלאנשים שנחשפו לאצטאלדהיד יש פגם בגן לאנזים אחד - אלכוהול דהידרוגנז. מסיבה זו, חולים כאלה נמצאים בסיכון גבוה יותר לפתח סרטן של הכליות והכבד העליון.

בְּטִיחוּת

החומר הזה רעיל. זהו מזהם אוויר בעת עישון או מפלט בפקקים.

fb.ru

מָבוֹא

כיום, מיליוני תרכובות כימיות ידועות. ורובם אורגניים. חומרים אלו מחולקים למספר קבוצות גדולות, שמו של אחת מהן הוא אלדהידים. היום נסתכל על נציג של מעמד זה - אצטלדהיד.

הַגדָרָה

אצטלדהיד הוא תרכובת אורגנית מקבוצת האלדהיד. זה יכול להיקרא גם אחרת: אצטלדהיד, אתנל או מתיל פורמלדהיד. הנוסחה של אצטלדהיד היא CH 3 -CHO.

נכסים

לחומר המדובר יש צורה של נוזל חסר צבע בעל ריח מחנק חד, המסיס מאוד במים, אתר ואלכוהול. מכיוון שנקודת הרתיחה של התרכובת הנידונה נמוכה (כ-20 מעלות צלזיוס), ניתן לאחסן ולהעביר רק את הטרימר שלה, פרלדהיד. אצטלדהיד מתקבל על ידי חימום החומר המוזכר בחומצה אנאורגנית.
o הוא אדהיד אליפטי טיפוסי, והוא יכול לקחת חלק בכל התגובות האופייניות לקבוצת תרכובות זו. החומר נוטה לטאוטומריזציה. תהליך זה מסתיים בהיווצרות אנול - אלכוהול ויניל. מכיוון שאצטלדהיד זמין כמונומר נטול מים, הוא משמש כאלקטרופיל. גם הוא וגם המלחים שלו יכולים להגיב. האחרון, למשל, בעת אינטראקציה עם מגיב Grignard ותרכובות אורגנוליתיום, יוצרים נגזרות הידרוקסאתיל. אצטלדהיד בעת עיבוי נבדל בכיראליות שלו. כך, במהלך תגובת Strecker, הוא יכול להתעבות עם אמוניה וציאנידים, ותוצר ההידרוליזה יהיה חומצת האמינו אלנין. אצטלדהיד גם נכנס לאותו סוג של תגובה עם תרכובות אחרות - אמינים, ואז תוצר התגובה הופך לאימינים. בסינתזה של תרכובות הטרוציקליות, אצטלדהיד הוא מרכיב חשוב מאוד, הבסיס לכל הניסויים שבוצעו. פרלדהיד, טרימר מחזורי של חומר זה, מתקבל על ידי עיבוי של שלוש מולקולות אתנל. כמו כן, אצטלדהיד יכול ליצור אצטלים יציבים. זה מתרחש במהלך האינטראקציה של החומר הכימי המדובר עם אלכוהול אתילי, המתרחשת בתנאי מים.

קַבָּלָה

אצטלדהיד מיוצר בעיקר על ידי חמצון של אתילן (תהליך Wacker). פלדיום כלוריד פועל כחומר מחמצן. ניתן להשיג חומר זה גם במהלך הידרציה של אצטילן, המכיל מלחי כספית. תוצר התגובה הוא אנול, שמתאזמר לחומר הרצוי. שיטה נוספת לייצור אצטלדהיד, שהייתה פופולרית ביותר הרבה לפני שהתהליך וואקר נודע, היא חמצון או התייבשות של אתנול בנוכחות זרזי נחושת או כסף. במהלך ההתייבשות, בנוסף לחומר הרצוי, נוצר מימן ובזמן החמצון נוצרים מים.

בַּקָשָׁה

באמצעות התרכובת הנדונה מתקבלים בוטאדיאן, פולימרים אלדהיד וכמה חומרים אורגניים, כולל החומצה בעלת אותו השם. הוא נוצר במהלך החמצון שלו. התגובה נראית כך: "חמצן + אצטלדהיד = חומצה אצטית." Ethanal הוא מבשר חשוב לנגזרות רבות, ומאפיין זה נמצא בשימוש נרחב בסינתזה
חומרים רבים. באורגניזמים של בני אדם, בעלי חיים וצמחים, אצטלדהיד משתתף בכמה תגובות מורכבות. זה גם חלק מעשן סיגריות.

מַסְקָנָה

אצטלדהיד יכול להיות גם מועיל וגם מזיק. זה רע לעור, הוא מגרה ואולי מסרטן. לכן נוכחותו בגוף אינה רצויה. אבל כמה אנשים עצמם מעוררים את המראה של אצטלדהיד על ידי עישון סיגריות ושתיית אלכוהול. תחשוב על זה!

www.syl.ru

תכונות פיזיקליות של אצטלדהיד

1. אצטלדהיד הוא נוזל חסר צבע בעל ריח חזק ולא נעים.

2. מסיס באתר, אלכוהול ומים.

3. המסה המולרית היא 44.05 גרם/מול.

4. הצפיפות היא 0.7 גרם/סנטימטר³.

תכונות תרמיות של אצטלדהיד

1. נקודת התכה היא -123 מעלות.

2. נקודת הרתיחה היא 20 מעלות.

3. טמפרטורת ההצתה היא -39 מעלות.

4. טמפרטורת הצתה אוטומטית היא 185 מעלות.

1. השיטה העיקרית להשגת חומר זה היא חמצון של אתילן (מה שנקרא תהליך Wacker). כך נראית התגובה:

2CH2 = C2H4 (אתילן) + O2 (חמצן) = 2CH3CHO (מתיל פורמלדהיד)

2. כמו כן, אצטלדהיד ניתן להשיג על ידי הידרציה של אצטילן בנוכחות מלחי כספית (מה שנקרא תגובת Kucherov). זה מייצר פנול, אשר לאחר מכן מתאזמר לאלדהיד.

3. השיטה הבאה הייתה פופולרית לפני שהתהליך הנ"ל הוצג. זה בוצע על ידי חמצון או דהידרוגנציה של אלכוהול אתילי על זרז כסף או נחושת.

יישומים של אצטלדהיד

— כדי להשיג אילו חומרים יש צורך באצטלדהיד? חומצה אצטית, בוטאדיאן, פולימרים אלדהיד וכמה חומרים אורגניים אחרים.

- משמש כמבשר (חומר המשתתף בתגובה המובילה ליצירת חומר המטרה) לחומצה אצטית. עם זאת, תוך זמן קצר הם הפסיקו להשתמש בחומר שאנו שוקלים בדרך זו. הסיבה לכך היא שחומצה אצטית הייתה קלה יותר וזולה יותר להפקה מתלון באמצעות תהליכי קטיבה ומונסנטו.

- מתיל פורמלדהיד הוא מבשר חשוב לפנטאריתרול, נגזרות פירידין וקרוטונאלדהיד.

- השגת שרפים כתוצאה מהעובדה שלאוריאה ואצטאלדהיד יש יכולת להתעבות.

- השגת אתילידן דיאצטט, שממנו מופק לאחר מכן המונומר פוליוויניל אצטט (ויניל אצטט).

התמכרות לטבק ואצטלדהיד

חומר זה מהווה חלק משמעותי מעשן הטבק. הדגמה שנערכה לאחרונה הראתה שהקשר הסינרגטי של חומצה אצטית עם ניקוטין מגביר את ההתמכרות (במיוחד אצל אנשים מתחת לגיל שלושים).

מחלת אלצהיימר ואצטלדהיד

לאותם אנשים שאין להם את הגורם הגנטי להמרה של מתיל פורמלדהיד לחומצה אצטית יש סיכון גבוה לנטייה למחלה כמו דמנציה סנילי (או מחלת אלצהיימר), המופיעה בדרך כלל בגיל מבוגר.

אלכוהול ומתיל פורמלדהיד

יש להניח שהחומר שאנו שוקלים הוא מסרטן לבני אדם, שכן כיום יש עדויות לסרטן של אצטלדהיד בניסויים שונים בבעלי חיים. בנוסף, מתיל פורמלדהיד פוגע ב-DNA, ובכך גורם להתפתחות מערכת השרירים שאינה פרופורציונלית למשקל הגוף, הקשורה לפגיעה במטבוליזם החלבון בגוף. נערך מחקר של 800 אלכוהוליסטים, שבעקבותיו הגיעו מדענים למסקנה שלאנשים שנחשפו לאצטאלדהיד יש פגם בגן לאנזים אחד - אלכוהול דהידרוגנאז. מסיבה זו, חולים כאלה נמצאים בסיכון גבוה יותר לפתח סרטן של הכליות והכבד העליון.

www.vigivanie.com

מבחינה היסטורית, השיטה התעשייתית הראשונה לייצור אצטלדהיד הייתה הידרציה של אצטילן על פי קוצ'רוב.

שיטה זו שלטה בייצור אצטלדהיד עד 1960, ובעשר השנים הבאות היא התחרתה בשיטה אחרת המבוססת על דה-הידרוגנציה של זטאנול על פני זרז נחושת או כסף. לאחר 1975, שניהם הוחלפו בשיטה פשוטה וזולה בלבד, שנקראה תהליך Wacker על שם החברה הגרמנית שבה הוא פותח.

בתהליך Wacker, אתילן מתחמצן בתמיסה מימית של חומצה הידרוכלורית המכילה כלורידים פלדיום(II) ונחושת(II). התגובות המתרחשות במקרה זה מתוארות על ידי המשוואות הבאות:

או בסך הכל:

ישנם שני סוגים של תהליך Wacker שמצאו יישום מעשי. בתהליך חד-שלבי, תערובת של אתילן וחמצן מועברת דרך תמיסה המכילה HCl, PdCl 2 ו-CuCl 2 ב-125 o C ובלחץ של 3 atm. האצטלדהיד שנוצר, יחד עם אתילן שלא הגיב, מועבר דרך מפריד עם מים, הסופגים את האצטלדהיד, והאתילן מוחזר. בגרסה דו-שלבית של תהליך Wacker, תמיסת מימית של פלדיום וכלורידי נחושת מסתובבת בשני כורים. אתילן בלחץ של 10 אטמוספרות מועבר לכור הראשון, שם הוא מתחמצן לאצטאלדהיד. הצורה המופחתת של הזרז (תערובת של PdCl 2 ו- Cu 2 Cl 2) נכנסת לכור השני, שם הוא מופעל מחדש על ידי חמצון עם חמצן אטמוספרי. אצטלדהיד במפריד נספג במים ומבודד בזיקוק בלחץ מופחת. התשואה של אצטלדהיד בשתי הגרסאות היא 95%. מבחינה כלכלית, לתהליך Wacker החד-שלבי אין יתרונות על פני התהליך הדו-שלבי, שכן במקרה הראשון נדרש חמצן טהור, ובגרסה השנייה הוא מוחלף באוויר. לא יותר מ-1-2% מהאתילן המיוצר נצרך לייצור אצטלדהיד.

אצטלדהיד משמש בעיקר לחמצון קטליטי לחומצה אצטית.

חומר החמצון הוא אוויר, והזרז הוא מלחי קובלט (II), המעורבבים בדרך כלל עם מלחי נחושת (II). שיטה מודרנית נוספת לייצור חומצה אצטית על ידי קרבונילציה של מתנול תידון בסעיף 28.8.4 לפרק זה. כמות מסוימת של אצטלדהיד עדיין נצרכת לסינתזה של 1-בוטנול על פי הסכימה הבאה:

נכון לעכשיו, 1-בוטנול מיוצר בעיקר על ידי הידרופורמילציה של פרופילן (ראה סעיף 28.8.5).

ויניל אצטט משמש כמונומר לייצור פולימרים וקופולימרים בעלי מגוון רחב מאוד של יישומים מעשיים מתקליטי גרמופון (בצורת קופולימר עם ויניל כלוריד) ועד לסוגים שונים של דבקים, לכות וצבעי אמולסיה המבוססים על קופולימרים של ויניל אצטט עם אסטרים של חומצה אקרילית. השיטה המודרנית לייצור ויניל אצטט היא בעצם גרסה מיוחדת של תהליך Wacker, שבו משתמשים בחומצה אצטית במקום מים.

תערובת של אתילן וחומצה אצטית מתחמצנת בשלב הגז בנוכחות זרז פלדיום בטמפרטורה של 200 מעלות צלזיוס ובלחץ של 10 אטמוספירות, התשואה של ויניל אצטט מגיעה ל-90-95%. ייצור ויניל אצטט בארה"ב הסתכם ב-1.2 מיליון טון, המקביל לצריכה של 2.5-3% מהאתילן המיוצר.

studfiles.net

מהות של שני חומרים בסיסיים

לאצטאלדהיד יש גם שמות נוספים: אצטלדהיד, אתנל או מתיל פורמלדהיד. הנוסחה שלו היא: CH3-CHO.

אם ניקח בחשבון את התרכובת מנקודת מבט של תכונות כימיות, החומר הוא נוזל שאין לו צבע, אבל בעל ריח חריף וחריף. הוא מתמוסס היטב במים ויש לו נקודת רתיחה של 20 מעלות צלזיוס.

אצטלדהיד ניתן להשיג על ידי חימום פרלדהיד (גוזם) עם חומצה ממקור אנאורגני. השיטה השנייה, באמצעות חמצון של אתילן או בשם אחר תהליך Wacker. חומר החמצון הוא פלדיום כלוריד

השיטה הפופולרית ביותר שבה ניתן להשיג אלדהיד היא חמצון של אלכוהול אתילי, אך באמצעות נחושת או כסף כזרז. לאחר התייבשות, בנוסף לאלדהיד, נוצרים גם מימן ומים.

זוהי אחת התרכובות הנפוצות ביותר שניתן למצוא בכל מוצר, ממאפים ועד פירות צמחיים. זהו מרכיב של עשן מסיגריות ומפלטות מכוניות. לכן הוא שייך לקטגוריית החומרים הרעילים ביותר המזהמים את האטמוספירה ברעלים.

אתנול או אלכוהול אתילי הוא אלכוהול פשוט, מסומן כ-C 2 H 5 OH, ושייך לקטגוריית האלכוהולים החד-הידריים. זהו נוזל, נדיף ודליק.

למרכיב החשוב ביותר של משקאות אלכוהוליים יש השפעה מדכאת על מערכת העצבים האנושית, תוך הרגעתה. זהו מרכיב של נוזל דלק וממיסים רבים ונמצא בשימוש נרחב ברפואה כחומר חיטוי וחיטוי. מכינים תמיסות מאלכוהול אתילי ומוסיפים לכימיקלים ביתיים, אנטיפריזים ושטיפות. משחת שיניים, בושם וג'ל רחצה מכילים אלכוהול.

זה תוצאה של תגובות כימיות, כי אינו מתרחש בטבע.

דרכים עיקריות להשיג:

1. תְסִיסָה. תוצרת חקלאית נחשפת לשמרים, וכתוצאה מכך משתחרר אתנול, אך ריכוזו אינו כה גבוה, אפילו לא מגיע ל-15%.
2. ייצור בתנאים תעשייתיים. לאחר שלבים אוטומטיים ייחודיים להפקת אלכוהול אתילי, מתקבל נוזל מרוכז מאוד.

תהליך להשגת אצטלדהיד

כפי שכבר הוזכר, אחת הדרכים להשיג אצטלדהיד היא תגובת חמצון, המתבצעת באמצעות טמפרטורות גבוהות ותחמוצת נחושת. הנוסחה היא חלק מייצור חומצה אצטית והיא כדלקמן:

C 2 H 5 OH + CuO(t) = Cu + H 2 O + CH 3 CHO,

אין ספק, התהליך הוא די נוח, אבל יש דרך אחרת להשיג אצטלדהיד.

תהליך הפירוק של אלכוהול אתילי היה פופולרי לפני 50 שנה.

לשיטה זו היבטים חיוביים רבים, למשל:

1. רעלים רעילים המרעילים את הגוף והאטמוספירה אינם משתחררים.
2. תנאים לא פשוטים ומתונים לתגובה, אין סכנה לחיי אדם.
3. התגובה מייצרת מימן. זהו אחד החומרים המגוונים ביותר שניתן להשתמש בהם במגוון דרכים.
4. אין צורך להשתמש במוצרי נפט שונים, שכן רק אלכוהול אתילי משמש כבסיס.

אז, הטרנספורמציה מתרחשת בהשפעה של כ-400 מעלות צלזיוס, מימן מופרד באופן קטליטי. הידרוגנציה היא שיטה של ​​סינתזה קטליטית המבוססת על תהליכי חיזור הקשורים לשיווי משקל נייד.

הנוסחה של התגובה הכימית היא:

C 2 H 5 OH → CH 3 CHO + H 2

עם עלייה בטמפרטורה וירידה חדה בלחץ, מולקולות מימן מכוונות להמרת אצטלדהיד, אך ברגע שהמאפיינים משתנים, הלחץ עולה והטמפרטורה יורדת, H 2 יוביל להיווצרות אתנול. חשיפה זו לתנאים היא שמהווה את תגובת ההידרוגנציה.

בשיטה זו נעשה שימוש גם בזרז בצורת נחושת או אבץ. נחושת היא זרז חזק ופעיל שיכול לאבד פעילות במהלך תגובה. לכן, הם יוצרים תערובת מסוימת של נחושת, תחמוצת קובלט (לא יותר מ-5%) ורק 2% תחמוצת כרום, כל אלה מיושמים על אסבסט. אם זרז זה זמין, התגובה מתבצעת רק ב-280-300 מעלות צלזיוס. מידת הטרנספורמציה של אתנול במצב זה היא 33-50% לכל מעבר דרך הזרז.

היתרון של השיטה השנייה על פני הראשונה הוא שבמהלך דה-הידרוגנציה נוצרים הרבה פחות תוצרי לוואי רעילים, אך במקביל נרשמת רמה גבוהה של אצטלדהיד בגזי המגע. גזי המגע של תגובה זו הם זוגות של אצטלדהיד ומימן, ביחס שווה (בדרך כלל 1:1), אך גזי המגע של תהליך החמצון מורכבים מאלכוהול מדולל בחנקן, המוכנס באוויר. מסיבה זו, קל הרבה יותר לבודד אצטלדהיד מגזי המגע של תגובת הדהידרוגנציה, ואחוז ההפסדים יהיה נמוך משמעותית מזה של תגובת החמצון.

יתרון חשוב נוסף הוא שאתיל אצטט מופיע מאלכוהול מפושט, זהו מוצר בעל ערך רב.

בדרך כלל, לאחר הפיכתו לאלדהיד, הוא משמש לסינתזה של חומצה אצטית. כדי להשיג אותו, יש צורך לבצע את תהליך החמצון של אצטלדהיד עם כספית:

CH3CHO + HgSO4 + H2O = CH3COOH + H2SO4 + Hg

יש לזכור שכספית אינה מאיץ ועל מנת לעצור את התגובה המסכמת מוסיפים ברזל (III) גופרתי, שהוא זה שמבצע את חמצון הכספית.

כדי למנוע הידרוליזה של מלחים, מוסיפים חומצה גופרתית. ולפעמים, אם אין כספית (II) סולפט, הם מכינים את התמיסה בעצמם: תחמוצת כספית מומסת בחומצה גופרתית. קח בערך יחס של 4:1 של חומצה גופרתית ותחמוצת כספית.

התוצאה היא תמיסה כימית ועל מנת להסיר חומצה אצטית יש לסנן אותה ולהוסיף תמיסת אלקלית.

התוצאה של חומצה אצטית מחושבת רק תוך התחשבות בעובדה שסידן קרביד טהור. קביעת היחס באחוזים בין החומצה המתקבלת לאינדיקטור התיאורטי היא אחת הדרכים להשיג את התשואה של חומצה אצטית.

alcoholism.com

אלדהידים.אלדהידים הם חומרים אורגניים

תכונות שהמולקולות שלהן מכילות את קבוצת -C-H,
שנקרא אלדהיד. קבוצה זו כוללת

קבוצת קרבוניל > C=0.מה זה אלדהידי

לקבוצה יש מבנה כזה, זה מוכח על בסיס
תכונות של אלדהידים. אלדהידים נוצרים על ידי חמצון של אלכוהולים ראשוניים.

אצטלדהיד (אצטלדהיד). תכונות פיזיקליות וכימיות.אצטלדהיד הוא נוזל נדיף במיוחד, דליק בעל ריח חריף, מסיס מאוד במים, אלכוהול וממיסים אורגניים רבים אחרים.

הריכוז המרבי המותר של אדי אצטלדהיד באוויר של הנחות תעשייתיות הוא 5 מ"ג/מ"ק.

אצטלדהיד מתפלמר בקלות ויוצר פרלדהיד - נוזל עם נקודת רתיחה של 124 מעלות צלזיוס ונקודת התכה של 12 מעלות צלזיוס. תכונה זו של אלדהיד (התכונה להפוך לפרלדהיד)
משמש להובלה ואחסון שלה. בנקודת הצריכה, הפראלדהיד עובר דה-פולימר על ידי חימום כדי לייצר אצטלדהיד.

כשהוא מצית, אצטלדהיד נשרף בלהבה זוהרת.

אצטלדהיד מאוחסן בקרחונים ומועבר במיכלים תרמיים.

קבלה ושימוש. אצטלדהיד מתקבל מאצטילן על ידי הוספת מים אליו (תגובת Kucherov). לשם כך, תערובת של אצטילן עם אדי מים מועברת על פני זרזים (תחמוצות מתכת, אבץ ונדיום) ב-400 מעלות צלזיוס.

לאצטאלדהיד חשיבות רבה כחומר גלם לייצור מוצרים כימיים רבים: חומצה אצטית, אלכוהול אתילי, אתר ועוד. בנוסף, אצטלדהיד משמש כחומר ביניים בייצור של צבעים, חומרים רפואיים וריחניים.

אצטלדהיד יוצר שרפים סינתטיים עם חומרים פנולים וחלבונים, המעובדים לפלסטיקים שונים. גם פורמלדהיד עובר את אותן תגובות.

קטונים.חמצון של אלכוהולים משניים מייצר קטונים. לדוגמה, חמצון של אלכוהול פרופיל משני מייצר דימתיל קטון (אצטון).

אֲצֵטוֹן. תכונות פיזיקליות וכימיות.אצטון הוא נוזל דליק חסר צבע עם ריח אתרי אופייני. נקודת הרתיחה שלו היא 56.1 מעלות צלזיוס, נקודת ההתכה היא מינוס 94.3 מעלות צלזיוס, הצפיפות היא 0.79 גרם/ס"מ 15 . אצטון מתמוסס היטב במים, אלכוהולים, אתרים, שמנים מינרליים וצמחיים, טרפנטין וחומרים אחרים, ומהווה ממס טוב לתאית אצטט, שרפים ושומנים. אדי אצטון רעילים, כבדים פי שניים מאוויר ויוצרים איתו תערובות נפיצות. מגבלות ריכוז הצתה: LEL -2.2%, ERV - 13%. גבולות הטמפרטורה של הצתה של אצטון: LEL מינוס 20 מעלות צלזיוס,
ERW plus 6 o C. בנוכחות מקור הצתה, אצטון דליק בקלות ונשרף בלהבה זוהרת

C 3 H 6 O + 4 O 2 3 CO 2 + 3 H 2 O + Q

בעת שריפה, אצטון מתחמם לעומק, ויוצר שכבה הומותרמית; קצב הצמיחה של השכבה המחוממת הוא 60 ס"מ לשעה. הטמפרטורה של השכבה המחוממת מגיעה ל-56 מעלות צלזיוס. שיעור שחיקה של אצטון מהמשטח החופשי
הוא 20 ס"מ לשעה.

תמיסות מימיות של אצטון מהוות סכנת שריפה מסוימת. תמיסה מימית המכילה רק 10% (w/w) אצטון היא נוזל דליק עם נקודת הבזק של 11 מעלות צלזיוס. יש לקחת בחשבון תכונה זו של אצטון בעת ​​שימוש בתמיסות מימיות שלו בתהליך הטכנולוגי, וכן בעת ​​כיבוי אצטון בוער במיכלים. אצטון מתלקח באופן ספונטני במגע עם חזק
חומרי חמצון: סודיום מי חמצן, אנהידריד כרום, תערובת של חומצה גופרתית עם אשלגן פרמנגנט או עם מלח ברטהולט (KClO 3) וכו'. טמפרטורת הצתה אוטומטית של אצטון 465 מעלות צלזיוס, ערך קלורי 31012.8
קילו ג'יי/ק"ג. בנוכחות אלקלי, הוא מגיב עם יוד, כלור וברום ליצירת יודופורם, כלורופורם וברום, בהתאמה.

בחשיפה לקרניים אולטרה סגולות, אצטון מתפרק לאתן ופחמן חד חמצני.

הכנה ושימוש באצטון. בתעשייה
אצטון מתקבל בדרכים שונות.

השיטה הראשונה היא חמצון של אלכוהול משני פרופיל (איזופרופיל). התגובה מתבצעת ב-650 מעלות צלזיוס ובנוכחות זרז (נחושת, כסף וכו').

השיטה התעשייתית השנייה (העיקרית) מורכבת מפירוק איזופרופילבנזן הידרופרוקסיד על ידי חימום עם חומצה גופרתית.

איזופרופילבנזן הידרופרוקסיד, בתורו, הוא חצי-
זה נובע מחמצון של איזופרופילבנזן (קומן).

השיטה השלישית היא פירוק של אדי חומצה אצטית
מעל זרז (לדוגמה, נחושת) ב-400 מעלות צלזיוס.

אצטון הוא אחד מהממיסים הנפוצים ביותר. הוא משמש בייצור לכות, אבקה ללא עשן, כלורופורם, יודופורם, צבעים מלאכותיים, בייצור זכוכית אורגנית, בייצור סרטים, צלולואיד ועוד. הוא משמש כחומר גלם לייצור גומי סינתטי, אינדיגו , סולפונול, ומשמש לייצור עור ולהסרת שומנים של צמר ופרווה. אצטון טהור משמש למיצוי של מזונות, ויטמינים וחומרים רפואיים, וגם כממס לאחסון אצטילן. זה יכול לשמש כתוסף לדלק מנוע כדי להגדיל את מספר האוקטן.

studopedia.ru

תאריך פרסום 27/01/2013 17:10

אצטלדהיד (שמות נוספים: אצטלדהיד, מתיל פורמלדהיד, אתנאל) היא תרכובת אורגנית השייכת לקבוצת האלדהידים. חומר זה חשוב לבני אדם ונמצא בקפה, לחם, פירות וירקות בשלים. מסונתז על ידי צמחים. מתרחש באופן טבעי ומיוצר בכמויות גדולות על ידי בני אדם. נוסחה של אצטלדהיד: CH3-CHO.

תכונות פיזיקליות של אצטלדהיד

1. אצטלדהיד הוא נוזל חסר צבע בעל ריח חזק ולא נעים.

2. מסיס באתר, אלכוהול ומים.

3. המסה המולרית היא 44.05 גרם/מול.

4. הצפיפות היא 0.7 גרם/סנטימטר³.

תכונות תרמיות של אצטלדהיד

1. נקודת התכה היא -123 מעלות.

2. נקודת הרתיחה היא 20 מעלות.

3. טמפרטורת ההצתה היא -39 מעלות.

4. טמפרטורת הצתה אוטומטית היא 185 מעלות.

הכנת אצטלדהיד

1. השיטה העיקרית להשגת חומר זה היא חמצון של אתילן (מה שנקרא תהליך Wacker). כך נראית התגובה:

2CH2 = C2H4 (אתילן) + O2 (חמצן) = 2CH3CHO (מתיל פורמלדהיד)

2. כמו כן, אצטלדהיד ניתן להשיג על ידי הידרציה של אצטילן בנוכחות מלחי כספית (מה שנקרא תגובת Kucherov). זה מייצר פנול, אשר לאחר מכן מתאזמר לאלדהיד.

3. השיטה הבאה הייתה פופולרית לפני שהתהליך הנ"ל הוצג. זה בוצע על ידי חמצון או דהידרוגנציה של אלכוהול אתילי על זרז כסף או נחושת.

יישומים של אצטלדהיד

כדי להשיג אילו חומרים יש צורך באצטלדהיד? חומצה אצטית, בוטאדיאן, פולימרים אלדהיד וכמה חומרים אורגניים אחרים.

משמש כמבשר (חומר המשתתף בתגובה המובילה ליצירת חומר המטרה) לחומצה אצטית. עם זאת, תוך זמן קצר הם הפסיקו להשתמש בחומר שאנו שוקלים בדרך זו. הסיבה לכך היא שחומצה אצטית הייתה קלה יותר וזולה יותר להפקה מתלון באמצעות תהליכי קטיבה ומונסנטו.

מתיל פורמלדהיד הוא מבשר חשוב לפנטאריתרול, נגזרות פירידין וקרוטונאלדהיד.

השגת שרפים כתוצאה מהעובדה שלאוריאה ואצטאלדהיד יש יכולת להתעבות.

השגת אתילידן דיאצטט, ממנו מיוצר לאחר מכן המונומר פוליוויניל אצטט (ויניל אצטט).

התמכרות לטבק ואצטלדהיד

חומר זה מהווה חלק משמעותי מעשן הטבק. הדגמה שנערכה לאחרונה הראתה שהקשר הסינרגטי של חומצה אצטית עם ניקוטין מגביר את ההתמכרות (במיוחד אצל אנשים מתחת לגיל שלושים).

מחלת אלצהיימר ואצטלדהיד

לאותם אנשים שאין להם את הגורם הגנטי להמרה של מתיל פורמלדהיד לחומצה אצטית יש סיכון גבוה לנטייה למחלה כמו דמנציה סנילי (או מחלת אלצהיימר), המופיעה בדרך כלל בגיל מבוגר.

אלכוהול ומתיל פורמלדהיד

יש להניח שהחומר שאנו שוקלים הוא מסרטן לבני אדם, שכן כיום יש עדויות לסרטן של אצטלדהיד בניסויים שונים בבעלי חיים. בנוסף, מתיל פורמלדהיד פוגע ב-DNA, ובכך גורם להתפתחות מערכת השרירים שאינה פרופורציונלית למשקל הגוף, הקשורה לפגיעה במטבוליזם החלבון בגוף. נערך מחקר של 800 אלכוהוליסטים, שבעקבותיו הגיעו מדענים למסקנה שלאנשים שנחשפו לאצטאלדהיד יש פגם בגן לאנזים אחד - אלכוהול דהידרוגנאז. מסיבה זו, חולים כאלה נמצאים בסיכון גבוה יותר לפתח סרטן של הכליות והכבד העליון.

מָבוֹא

כיום, מיליוני תרכובות כימיות ידועות. ורובם אורגניים. חומרים אלו מחולקים למספר קבוצות גדולות, שמו של אחת מהן הוא אלדהידים. היום נסתכל על נציג של מעמד זה - אצטלדהיד.

הַגדָרָה

אצטלדהיד הוא תרכובת אורגנית מקבוצת האלדהיד. זה יכול להיקרא גם אחרת: אצטלדהיד, אתנל או מתיל פורמלדהיד. הנוסחה של אצטלדהיד היא CH 3 -CHO.

נכסים

לחומר המדובר יש מראה של נוזל חסר צבע בעל ריח מחניק חד, המסיס מאוד במים, אתר ואלכוהול. מכיוון שנקודת הרתיחה של התרכובת הנידונה נמוכה (כ-20 מעלות צלזיוס), ניתן לאחסן ולהעביר רק את הטרימר שלה, פרלדהיד. אצטלדהיד מתקבל על ידי חימום החומר המוזכר בחומצה אנאורגנית. זהו אדהיד אליפטי טיפוסי, והוא יכול לקחת חלק בכל התגובות האופייניות לקבוצת תרכובות זו. החומר נוטה לטאוטומריזציה. תהליך זה מסתיים בהיווצרות אנול - אלכוהול ויניל. מכיוון שאצטלדהיד זמין כמונומר נטול מים, הוא משמש כאלקטרופיל. גם הוא וגם המלחים שלו יכולים להגיב. האחרון, למשל, בעת אינטראקציה עם מגיב Grignard ותרכובות אורגנוליתיום, יוצרים נגזרות הידרוקסאתיל. אצטלדהיד לאחר עיבוי נבדל בכיראליות שלו. כך, במהלך תגובת Strecker הוא יכול להתעבות עם אמוניה וציאנידים, ותוצר ההידרוליזה יהיה חומצת האמינו אלנין. אצטלדהיד גם מגיב באותו אופן עם תרכובות אחרות - אמינים, ואז תוצר האינטראקציה הוא אימינים. בסינתזה של תרכובות הטרוציקליות, אצטלדהיד הוא מרכיב חשוב מאוד, הבסיס לכל הניסויים שבוצעו. פרלדהיד, טרימר מחזורי של חומר זה, מתקבל על ידי עיבוי של שלוש מולקולות אתנל. כמו כן, אצטלדהיד יכול ליצור אצטלים יציבים. זה מתרחש במהלך האינטראקציה של החומר הכימי המדובר עם אלכוהול אתילי, המתרחשת בתנאי מים.

קַבָּלָה

אצטלדהיד מיוצר בעיקר על ידי חמצון של אתילן (תהליך Wacker). פלדיום כלוריד פועל כחומר מחמצן. ניתן להשיג חומר זה גם במהלך הידרציה של אצטילן, המכיל מלחי כספית. תוצר התגובה הוא אנול, שמתאזמר לחומר הרצוי. שיטה נוספת לייצור אצטלדהיד, שהייתה פופולרית ביותר הרבה לפני שהתהליך וואקר נודע, היא חמצון או התייבשות של אתנול בנוכחות זרזי נחושת או כסף. במהלך ההתייבשות, בנוסף לחומר הרצוי, נוצר מימן ובזמן החמצון נוצרים מים.

בַּקָשָׁה

באמצעות התרכובת הנדונה מתקבלים בוטאדיאן, פולימרים אלדהיד וכמה חומרים אורגניים, כולל החומצה בעלת אותו השם. הוא נוצר במהלך החמצון שלו. התגובה נראית כך: "חמצן + אצטלדהיד = חומצה אצטית." אתנל הוא מבשר חשוב לנגזרות רבות, ומאפיין זה נמצא בשימוש נרחב בסינתזה
חומרים רבים. באורגניזמים של בני אדם, בעלי חיים וצמחים, אצטלדהיד משתתף בכמה תגובות מורכבות. זה גם חלק מעשן סיגריות.

מַסְקָנָה

אצטלדהיד יכול להיות גם מועיל וגם מזיק. זה רע לעור, הוא מגרה ואולי מסרטן. לכן נוכחותו בגוף אינה רצויה. אבל כמה אנשים עצמם מעוררים את המראה של אצטלדהיד על ידי עישון סיגריות ושתיית אלכוהול. תחשוב על זה!

ACETALDEHYDE, CH 3. SN: O, אצטלדהיד, נמצא בעץ גולמי ובאלכוהול ביין, ביין, בשמנים אתריים רבים (קמפור, אניס, מנטה ואחרים), כמו גם באפונה צעירה. א' הוא אחד ממוצרי הביניים הנוצרים במהלך התסיסה האלכוהולית של פחמימות (ראה. תְסִיסָה).היווצרותו קשורה לפעולה של קרבוקסילאז, אנזים מיוחד המצוי בזימאז שמרים, המתפרק חומצה פירוגטית(ראה) על א' ופחמן דו חמצני: CH,. מְשׁוּתָף. COOH=CH, . CHO + C0 2. כתוצאה מאינטראקציות חיזור-חמצון נוספות, אלכוהול הופך לאלכוהול אתילי. א' הוא גם תוצר ביניים של פירוק הגלוקוז בגוף של בעלי חיים. א' מתקבל על ידי 1) חמצון של אלכוהול אתילי עם חומצה כרומית, מנגן חמצן וחומצה גופרתית או בעזרת זרזים (נחושת, כסף, פלטינה): CH 3. CH s OH+ + 0=CH ה. CHO+H a O; 2) הידרציה. א' הוא נוזל נדיף וחסר צבע בעל ריח נעים בדילול חלשים; נקודת רתיחה 21°, sp. V. 0.7951; א מתערבב עם מים, אלכוהול, אתר בכל יחס; הוא משתחרר מתמיסות מימיות על ידי סידן כלורי. מבין התכונות הכימיות של א', חשובות הדברים הבאים. 1. תוספת של כמות קטנה של חומצה גופרתית מרוכזת גורמת להיווצרות פרלדהיד, נוזל רותח ב-124°, שאינו מפגין תגובות אלדהיד אופייניות. הפולימריזציה ממשיכה עם שחרור משמעותי של חום לפי המשוואה: ZSN 8. CHO=C e H a O s . כאשר פרלדהיד מחומם עם חומצות, מתרחשת דה-פולימריזציה, כלומר. ה. הוא חוזר ל-A. 2. בנוכחות חומרים מסוימים (HC1, אבץ כלורי ובעיקר, אלקליות חלשות) א. אלדולי(ראה): 2CH 3. CHO = CH 3. CH(OH). CH א. SNO. כאשר א' נחשף לבסיסים חזקים, נוצר שרף אלדהיד. 3. במהלך החמצון מתקבלת חומצה אצטית מא'; СНз СНО+0 = СН 3. COOH. 4. במהלך ההפחתה נוצר אלכוהול אתילי: CH 3. CHO + H 2 = CH 3. CH 2 OH. 5. חומצה הידרוציאנית מצטרפת לא', ויוצרת ניטריל חומצת חלב: CH 3. CHO + + HCN=CH 3 . CH(OH). CN, ממנו ניתן לקבל על ידי סיבון חומצת חלב(ס"מ). 6. אמוניום ציאניד מייצר אמינו-ניטריל CH 3 ■ CH(NH 2). CN, שהסיבון שלו מייצר אלא- הא(CM.)- ש. דובים.

ראה גם:

• אצטט, מלחים של חומצה אצטית, משמשים במעבדה להכנת תמיסות חיץ. כאשר מוחדרים לגוף, A., כמו מלחים אחרים של חומצות שומן, מתחמצנים למלחי פחמן דו חמצני, מה שגורם לעלייה בבסיסיות הדם ו...
• אֲצֵיטִילֵן, יש כימיקל נוסחה C2H2 (נוסחת המבנה של HC CH) והוא, בתנאים רגילים, גז רעיל חסר צבע ב-0° ו-26 atm. מתעבה לנוזל. 1 ליטר א....
• אצטוסון, בנזוזון, C6H6C0.02.COSN„ בנזואיל אצטיל פרוקסיד, גבישי לבן. אבקה, נמס, ב-40°, מסיס במים; תמיסות מימיות, כמו מי חמצן, הן חומרי חמצון חזקים; acetozone מתפרק על ידי אלקליות וחומרים אורגניים; כאשר מחומם...
• ACETIMETER(מלטינית acetum - חומץ ומטרון יווני - מידה), מכשיר שהמציא אוטו לקביעת כמות חומצה אצטית חופשית בחומץ במקרים בהם נוכחות חומצות זרות ו...
• אֲצֵטוֹן, CH3-CO-CH3 (דימתילקטון), נוזל דליק חסר צבע עם משקל סגולי של 0.79 ב-18°, בעל ריח נעים, טעם שורף. רותח ב-56.5 מעלות, מתמוסס בקלות במים, אלכוהול ואתר. אצטון מסתבר...