גופרית (lat. גופרית) היא יסוד לא מתכתי. הסמל הכימי הוא S, המספר הסידורי בטבלה המחזורית הוא 16. ערכיות הגופרית נקבעה עוד לפני חקר מבנה האטום. ערכו נקבע על סמך התכונה של החלפה, משיכת או הצמדת מספר מסוים של אטומים או קבוצות אחרות. מאוחר יותר, חוקרים גילו את תפקידם של חלקיקים בעלי מטען שלילי (אלקטרונים) בהתרחשות של

ערכיות של גופרית: אילו תכונות של אטומים משפיעות על ערכו?

היסוד הכימי נמצא במקום ה-16 מבחינת שכיחות על פני כדור הארץ. הוא נמצא בצורת גבישים צהובים בהירים או אבקה בסלעים ליד הרי געש פעילים וכבויים. התרכובות הטבעיות הידועות ביותר הן סולפידים וסולפטים.

תכונות היסוד והחומר:

1. חזק ללא מתכת.
2. באלקטרושליליות (EO) או ביכולת למשוך אלקטרונים, גופרית שנייה רק ​​לפלואור, חמצן, חנקן, כלור וברום.
3. אינטראקציה עם מתכות ולא מתכות, חומרים פשוטים ומורכבים.

הבדלים בתכונות תלויים במבנה ובמצב האטום, הבדלים בערכי EO. בואו לגלות איזה ערכיות יכולה להיות לגופרית בתרכובות. התנהגותם הכימית תלויה במבנה של קליפות האנרגיה, במספר ובמיקומם של האלקטרונים החיצוניים באטום.

מדוע הערכיות משתנה?

לאיזוטופים הטבעיים היציבים של גופרית יש מספרי מסה של 32 (הנפוץ ביותר), 33, 34 ו-36. כל אטום של נוקלידים אלה מכיל 16 פרוטונים בעלי מטען חיובי. בחלל ליד הגרעין נעים 16 אלקטרונים במהירות עצומה. הם אינסופיים וטעונים שלילי. 6 החלקיקים החיצוניים פחות נמשכים לליבה (יותר חופשיים). כמה או כולם לוקחים חלק ביצירת סוגים שונים של קשרים כימיים. על פי תפיסות מודרניות, ערכיות הגופרית נקבעת על פי מספר זוגות האלקטרונים הנפוצים (הקושרים) שנוצרו. בדרך כלל, בציורים ובדיאגרמות, חלקיקים חיצוניים המשתתפים בתהליך זה מתוארים כנקודות סביב הסמל הכימי.

איך הערכיות תלויה במבנה האטום?

באמצעות דיאגרמת אנרגיה, ניתן להראות את המבנה של רמות ותת-רמות (s, p, d), שבהם תלויה הנוסחה לערך הגופרית. שני חצים בכיוונים שונים מסמלים אלקטרונים מזווגים, וחץ אחד מסמל אלקטרונים לא מזווגים. החלל החיצוני של אטום גופרית נוצר על ידי אורביטלים של 6 חלקיקים, ו-8 דרושים ליציבות על פי כלל האוקטטים. התצורה של מעטפת הערכיות באה לידי ביטוי בנוסחה 3s23p4. לאלקטרונים של השכבה הלא שלמה יש אספקה ​​גדולה של אנרגיה, מה שגורם למצב לא יציב של האטום כולו. כדי להשיג יציבות, אטום הגופרית דורש שני חלקיקים שליליים נוספים. ניתן להשיג אותם על ידי היווצרות עם יסודות אחרים או על ידי קליטת שני אלקטרונים חופשיים. במקרה זה, גופרית מציגה ערכיות II (-). ניתן לקבל את אותו ערך באמצעות הנוסחה: 8 - 6 = 2, כאשר 6 הוא מספר הקבוצה בה נמצא האלמנט.

היכן נמצאות תרכובות שבהן ערכיות הגופרית היא II (-)?

יסוד מושך או מושך לחלוטין אלקטרונים מאטומים בעלי ערך אלקטרושליליות נמוך יותר בסולם פאולינג. Valency II (-) מופיע בסולפידים של מתכות ולא מתכות. קבוצה גדולה של תרכובות דומות מצויה בתרכובות בעלות חשיבות מעשית רבה. אלה כוללים פיריט (FeS), ספאלריט (ZnS), גלנה (PbS) וחומרים אחרים. גבישי ברזל גופרתי הם בעלי צבע חום צהבהב יפהפה וברק. המינרל פיריט נקרא לעתים קרובות "זהב שוטה". כדי להשיג מתכות מעפרות, הם נצלים או מצמצמים. למימן גופרתי H2S מבנה אלקטרוני זהה למים. מקור H2S:

• משתחרר כאשר חלבונים נרקבים (לדוגמה, ביצי תרנגולת);
• מתפרץ עם גזים געשיים;
• מצטבר במים טבעיים, שמן;
• משתחררים לחללים בקרום כדור הארץ.

מדוע הנוסחה של תחמוצת גופרית ארבע ערכית היא SO2?

הנוסחה הדו-חמצנית מראה שאטום גופרית אחד במולקולה קשור לשני אטומי חמצן, שכל אחד מהם דורש 2 אלקטרונים לאוקטטה. הקשר המתקבל הוא קוטבי קוולנטי באופיו (ה-EO של חמצן גדול יותר). הערכיות של גופרית בתרכובת זו היא IV (+) מכיוון שארבעת האלקטרונים של אטום הגופרית נעקרים לעבר שני אטומי החמצן. ניתן לכתוב את הנוסחה כך: S2O4, אך לפי הכללים יש להפחית אותה ב-2. דו חמצני, כאשר הוא מומס במים, יוצר יונים של חומצה גופרתית חלשה. המלחים שלו, הסולפיטים, הם חומרי הפחתה חזקים. גז SO2 משמש כמוצר ביניים ב

באילו חומרים הגופרית מציגה את הערכיות הגבוהה ביותר שלה?

אוקסיד SO3 או S2O6 הוא נוזל חסר צבע בטמפרטורות מתחת ל-17°C הוא מתקשה. בתרכובת SO3, ערכיות החמצן היא II (-), וערכיות הגופרית היא VI (+). מתמוסס במים ויוצר חומצה גופרתית די-בסיסית חזקה. בשל תפקידו הגדול בתהליכי ייצור, החומר כונה "לחם התעשייה הכימית". תפקיד חשוב בחקלאות וברפואה שייך למלחי חומצה - סולפטים. משתמשים בהידרט קריסטל סידן (גבס), מגנזיום (אפסום או מלח מר).

1, 2, 3, 4, 6 אלקטרונים חיצוניים יכולים להשתתף ביצירת סוגים שונים של קשרים כימיים. בואו נציין את הערכיות האפשריות של גופרית, תוך התחשבות בכך שישנן תרכובות נדירות ולא יציבות: I (-), II (-), II (+), III (+), IV (+), VI (+). היסוד מקבל ערכיות חיובית שנייה ב-SO חד חמצני. הערכים הנפוצים ביותר של II (-), IV (+), VI (+) מוצגים על ידי גופרית כחלק מקבוצת חומרים בעלי חשיבות תעשייתית, חקלאית ורפואית. התרכובות שלו משמשות לייצור זיקוקים.

בעיה גדולה נותרה לכידת גזי פסולת, כולל IV (+), VI (+) ומימן גופרתי, המזיקים לבני אדם ולסביבה. נוצרו טכנולוגיות לעיבוד פסולת גזים אלו והפקת חומצה גופרתית וסולפטים מהם. לצורך כך נבנים מפעלים כימיים לצד מפעלים מתכותיים או באותו אזור. כתוצאה מכך, נפח הזיהום מצטמצם ומתרחש פחות "גשם חומצה גופרתית".

תשובה לשאלה 1(1).

מכיוון שערכי ה-EO של מימן וזרחן זהים, הקשר הכימי במולקולת PH 3 יהיה קוולנטי לא קוטבי.

תשובה לשאלה 2(2).

אֲנִי. א) במולקולת S2 הקשר הוא קוולנטי לא קוטבי, כי הוא נוצר על ידי אטומים של אותו יסוד. סכימת יצירת החיבור תהיה כדלקמן:
גופרית היא מרכיב בתת-הקבוצה הראשית של קבוצה VI. לאטומי הגופרית יש 6 אלקטרונים בקליפה החיצונית שלהם. יהיו שני אלקטרונים לא מזווגים (8-6=2).
הבה נסמן את האלקטרונים החיצוניים על ידי , אז הסכימה להיווצרות מולקולת גופרית תיראה כך:

או S=S
ב) במולקולת K 2 O הקשר הוא יוני, מכיוון שהוא נוצר על ידי אטומים של מתכת ואלמנטים שאינם מתכתיים.
אשלגן הוא יסוד מהקבוצה הראשונה של תת-הקבוצה הראשית, מתכת. לאטום שלו קל יותר לתת אלקטרון אחד מאשר לקבל את 7 האלקטרונים החסרים:

2. חמצן הוא לא מתכת, מרכיב של תת-הקבוצה הראשית של קבוצה VI. לאטום שלו קל יותר לקבל 2 אלקטרונים, שאינם מספיקים להשלמת הרמה החיצונית, מאשר לוותר על 6 אלקטרונים מהרמה החיצונית:

בוא נמצא את הכפולה המשותפת הקטנה ביותר בין המטענים של היונים שנוצרו היא שווה ל-2(2.1). כדי שאטומי אשלגן יוותרו על 2 אלקטרונים, אתה צריך לקחת 2 אטומים, כדי שאטומי חמצן יוכלו לקחת 2 אלקטרונים, אתה צריך לקחת אטום 1, אז הסכימה להיווצרות תחמוצת אשלגן תיראה כך:

ג) במולקולת H 2 S הקשר הוא קוטבי קוולנטי, מכיוון שהוא נוצר על ידי אטומים של יסודות בעלי EO שונה. יצירת קשר כימי תהיה כדלקמן:
גופרית היא מרכיב בתת-הקבוצה הראשית של קבוצה VI. לאטומים שלו יש 6 אלקטרונים בקליפה החיצונית שלהם. יהיו 2 אלקטרונים לא מזווגים (8-6=2).
מימן הוא יסוד בתת-הקבוצה הראשית של קבוצה 1. האטומים שלו מכילים אלקטרון אחד בקליפה החיצונית. אלקטרון אחד אינו מזווג (עבור אטום מימן, רמת שתי האלקטרודות הושלמה).
הבה נסמן את האלקטרונים החיצוניים של אטומי הגופרית והמימן, בהתאמה:

במולקולת מימן גופרתי, זוגות האלקטרונים הנפוצים מוזזים לעבר האטום האלקטרוני-שלילי יותר - גופרית:

1. א) במולקולת N2 הקשר הקוולנטי אינו קוטבי, מכיוון שהוא נוצר על ידי אטומים של אותו יסוד. סכימת יצירת החיבור היא כדלקמן:
חנקן הוא מרכיב בתת-הקבוצה הראשית של קבוצה V. לאטומים שלו יש 5 אלקטרונים בקליפה החיצונית. ישנם שלושה אלקטרונים לא מזווגים (8 -5 = 3).
הבה נסמן את האלקטרונים החיצוניים של אטום החנקן בנקודות:

ב) במולקולת Li 3 H הקשר הוא יוני, מכיוון שהוא נוצר על ידי אטומים של מתכת ואלמנטים שאינם מתכתיים.
ליתיום הוא יסוד בתת-הקבוצה העיקרית של קבוצה I, מתכת. לאטום שלו קל יותר לתת אלקטרון אחד מאשר לקבל את 7 האלקטרונים החסרים:

חנקן הוא מרכיב של תת-הקבוצה הראשית של קבוצה V, לא מתכת. לאטום שלו קל יותר לקבל 3 אלקטרונים, שאינם מספיקים להשלמת הרמה החיצונית, מאשר לוותר על חמישה אלקטרונים מהרמה החיצונית:

בוא נמצא את הכפולה הפחות משותפת בין המטענים של היונים שנוצרו, היא שווה ל-3(3:1 = 3). כדי שאטומי ליתיום יוותרו על 3 אלקטרונים, יש צורך ב-3 אטומים, כדי שאטומי חנקן יוכלו לקבל 3 אלקטרונים, יש צורך באטום אחד בלבד:

ג) במולקולת NCl 3 הקשר הוא קוטבי קוולנטי, כי הוא נוצר על ידי אטומים של יסודות שאינם מתכתיים עם ערכי EO שונים. סכימת יצירת החיבור היא כדלקמן:
חנקן הוא מרכיב בתת-הקבוצה הראשית של קבוצה V. לאטומים שלו יש 5 אלקטרונים בקליפה החיצונית שלהם. יהיו שלושה אלקטרונים לא מזווגים (8-5=3).
כלור הוא מרכיב בתת-הקבוצה העיקרית של קבוצה VII. האטומים שלו מכילים 7 אלקטרונים בקליפה החיצונית. אלקטרון 1 נשאר לא מזווג (8 - 7 = 1). הבה נסמן את האלקטרונים החיצוניים של אטומי החנקן והכלור, בהתאמה:

זוגות אלקטרונים נפוצים מוזזים לאטום החנקן, מכיוון שהוא אלקטרונילי יותר:

תשובה לשאלה 3(3).

הקשר במולקולת HCl פחות קוטבי מאשר במולקולת HF מכיוון שבסדרת EO, כלור ומימן מרוחקים פחות זה מזה מאשר פלואור ומימן.

תשובה לשאלה 4(4).

קשר כימי קוולנטי נוצר על ידי שיתוף אלקטרונים חיצוניים. לפי מספר זוגות האלקטרונים הנפוצים, הוא יכול להיות יחיד, כפול או משולש, ולפי האלקטרושליליות של האטומים היוצרים אותו - קוטבי קוולנטי ולא קוטבי קוולנטי.

מבחן 4

נושא: קשר קוולנטי

אפשרות 1

1. הערכיות של אטום של יסוד כימי בשילוב עם קשרים קוולנטיים שווה ל-א) מספר האלקטרונים של אטום זה ב) מספר זוגות האלקטרונים השכיחים שנוצרו על ידי אטום זה ג) מטען הגרעין של זה אטום ד) מספר התקופה שבה נמצא יסוד זה

2. הנוסחה של מולקולת הפחמן הדו חמצני CO 2 נקראת

א) נוסחה מולקולרית ב) נוסחה גרפית ג) נוסחה אלקטרונית ד) נוסחה פיזיקלית

3. כמה אלקטרונים חסרים לאטום הכלור לפני השלמת שכבת האלקטרונים החיצונית?

א) 1 ב)2 ג) 3 ד) 7

4. אטום פחמן חיבר שני אטומי חמצן, ובכך יצר ארבעה זוגות משותפים של אלקטרונים. ציין את הערכיות של פחמן בתרכובת זו.

א) א ב) ב ג) ג ד) ד

5. קשר כימי במולקולת הברום Br 2

א) יוני ב) מתכתי

ג) קוולנטי לא קוטבי ד) קוטבי קוולנטי

6. בתקופה ממתכת אלקלית להלוגן, האלקטרושליליות של אטום, ככלל,

א) לא משתנה

ג) יורד

ד) עולה

א) בריליום ב) נתרן

ג) מגנזיום ד) ליתיום

8. בסדרה של יסודות, האלקטרושליליות של יסודות משתנה (גדלה או יורדת) באותו אופן כמו

א) התכונות המתכתיות שלהם

ב) רדיוסים של האטומים שלהם

ג) התכונות הלא מתכתיות שלהם

ד) מספר האלקטרונים ברמה החיצונית של האטומים

9. איזה מטען חלקי יש לאטומי החנקן והחמצן, בהתאמה, במולקולת NO?

א) N 2 ב) NH 3 ג) H 2 ד) Cl 2

אפשרות 2

1. קשר קוולנטי הוא קשר כימי הנגרם על ידי א) היווצרות זוגות משותפים של אלקטרונים

ב) היווצרות של זוגות בודדים של אלקטרונים

ג) משיכה של יונים של מטענים מנוגדים

ד)) אינטראקציה בין יוני מתכת לאלקטרונים חופשיים

2. איזו נוסחה של מולקולת מימן גופרתי היא הנוסחה האלקטרונית שלה?

א) H 2 S ב) H – S – H

ג) ח : : ס : : ח ז) ח : ס : ח

3. כמה אלקטרונים חסרים לאטום הזרחן לפני השלמת שכבת האלקטרונים החיצונית?

א) 5 ב) 2 ג) 3 ד) 4

4. אטום גופרית חיבר שלושה אטומי חמצן, ובכך יצר שישה זוגות משותפים של אלקטרונים. ציין את הערכיות של גופרית בתרכובת זו.

א) ב) ו' ג) ד' ד) ג'

5. נוסחה של חומר בעל קשר לא קוטבי קוולנטי

א) SO 2 ב) Br 2 ג) H 2 O d) NaCl

6. בקבוצה, בתת-הקבוצה הראשית, מלמעלה למטה, האלקטרושליליות של אטום היא, ככלל,

א) לא משתנה

ב) תחילה עולה, אחר כך יורד

ג) יורד

ד) עולה

7. מבין האלמנטים הרשומים, בחר את היסוד הכי פחות אלקטרו-שלילי

א) פלואור ב) חמצן

ג) גופרית ד) כלור

8. איזה מטען חלקי יש לאטומי הבור והפלואור במולקולה, בהתאמה?

א) חיובי ושלילי

ב) שלילי ושלילי

ג) חיובי וחיובי

ד) שלילי וחיובי

9. בחר מולקולה המכילה קשר קוולנטי קוטבי

א) NH 3 ב) HCl ג) F 2 ד) SO 3

10. קשר כימי במולקולת האמוניה NH 3

א) יונית

ב) מתכת

ג) קוולנטי לא קוטבי

ד) קוטבי קוולנטי

אפשרות 3 1. ככלל נוצר קשר קוולנטי בין:

א) אטומים של מתכת טיפוסית ואטומים של לא מתכת טיפוסית

ב) אטומי מתכת

ג) אטומים של מתכת טיפוסית ואטומים של גז אינרטי

ד) אטומים שאינם מתכת

2. נוסחת מולקולת הכלור Cl : Cl נקרא

א) נוסחה מולקולרית

ב) נוסחה גרפית

ג) נוסחה אלקטרונית

ד) נוסחה פיזיקלית

3. כמה אלקטרונים חסרים לאטום החמצן לפני השלמת שכבת האלקטרונים החיצונית?

א) 1 ב) 2 ג) 3 ד) 6

4. מספר הקשרים הקוולנטיים הנוצרים על ידי אטום של יסוד כימי שווה ל

א) מספר זוגות האלקטרונים הנפוצים שנוצרו על ידי אטום זה

ג) מספר האלקטרונים המזווגים ברמה החיצונית של האטום

ד) מספר האטומים האחרים המחוברים על ידי אטום זה

5. בקבוצה, בתת-הקבוצה הראשית, מלמעלה למטה, הרדיוס של אטום הוא בדרך כלל

6. מבין היסודות הרשומים, בחר את היסוד שהרדיוס הגדול ביותר לאטום שלו

א) בורון ב) סיליקון ג) אלומיניום ד) פחמן

7. במקרה של קשר קוולנטי לא קוטבי, זוג משותף של אלקטרונים

ד) נעדר

8. איזה מטען חלקי יש לאטומי החמצן והגופרית, בהתאמה, במולקולת SO 2

ב) שלילי ושלילי

9. בחר מולקולה המכילה קשר קוולנטי לא קוטבי:

א) NH 3 ב) H 2 O c) NO 2 ד) H 2

10. קשר כימי במולקולת הגופרית העופרת PbS

א) קוולנטי לא קוטבי ב) קוטבי קוולנטי

ג) יוני ד) מתכתי

אפשרות 4

1. מה טיבם של הכוחות המחזיקים שני אטומי מימן במולקולה?

א) כימי ב) פיזיקלי

ג) חשמלי ד) גרעיני

2. הנוסחה של מולקולת מים H – O – H נקראת

א) נוסחה מולקולרית

ב) נוסחה גרפית

ג) נוסחה אלקטרונית

ד) נוסחה פיזיקלית

3. כמה אלקטרונים חסרים לאטום סיליקון לפני השלמת שכבת האלקטרון החיצונית?

1) 1 ב) 2 ג) 3 ד) 4

4. מספר האלקטרונים הבלתי מזווגים באטום בורון הוא

1) 1 ב) 2 ג) 3 ד) 4

5. מספר הזוגות המשותפים הנוצרים על ידי אטום של יסוד כימי שווה ל

א) המספר הכולל של אלקטרונים באטום

ב) מספר האלקטרונים במפלס החיצוני של האטום

ג) מספר האלקטרונים הבלתי מזווגים ברמה החיצונית של האטום

ד) מספר האלקטרונים המזווגים ברמה החיצונית של האטום

6. בתקופה ממתכת אלקלית להלוגן, הרדיוס האטומי הוא בדרך כלל

א) עולה ב) יורד

ג) לא משתנה ד) קודם עולה, אחר כך יורד

7. מבין היסודות המפורטים, בחרו את היסוד שהרדיוס שלו לאטום הקטן ביותר:

1) פחמן ב) זרחן ג) סיליקון ד) חנקן

8. במקרה של קשר קוטבי קוולנטי, זוג אלקטרונים משותף

א) הוסט לעבר אטום אלקטרונילי יותר

ב) ממוקם במרחק שווה מגרעיני האטומים

ג) שייך כולו לאחד האטומים

ד) נעדר

9. איזה מטען חלקי יש לאטומי המימן והחנקן, בהתאמה, במולקולת האמוניה NH 3?

א) חיובי וחיובי

ב) שלילי ושלילי

ג) חיובי ושלילי

ד) שלילי וחיובי?

10. בחר מולקולה המכילה קשר קוולנטי קוטבי

א) H 2 O b) H 2 ג) O 2 ד) F 2

מקודד

אוֹפְּצִיָה

№ שְׁאֵלָה

1

2

3

4

נספח 3

רוויה של קשר קוולנטי.אטום יכול ליצור קשר קוולנטי עם אטום אחר באמצעות אלקטרון לא מזווג (מנגנון החלפה) או דרך זוג אלקטרונים בודד או אורביטל פנוי (מנגנון תורם-מקבל). מכיוון שמכלול האפשרויות הללו מוגבל, המספר המרבי של קשרים קוולנטיים שיכול ליצור אטום של יסוד כימי מוגבל גם הוא. לכן, הם אומרים שקשר קוולנטי מאופיין ב רִוּוּי.לדוגמה, אטום מימן, שיש לו אלקטרון בודד באורביטל אחד, מסוגל ליצור רק קשר קוולנטי אחד. אטום חנקן עם תצורת אלקטרונים של אלקטרוני ערכיות 2в 2 2р 3יכולים, עקב שלושה אלקטרונים לא מזווגים, ליצור שלושה קשרים קוולנטיים לפי מנגנון ההחלפה ורביעי - עקב זוג 2b-אלקטרונים לפי מנגנון התורם-הדגשה, הפועלים כתורם. לפיכך, הערכיות המקסימלית של חנקן היא ארבע, בניגוד למצב החמצון הגבוה ביותר של +5.

ריבוי של קשר קוולנטי.מספר זוגות האלקטרונים המשותפים המקשרים בין שני אטומים במולקולה נקרא ריבוי קשרים קוולנטיים. הריבוי משפיע על האנרגיה של שבירת קשר כימי, כמו גם על אורך הקשר הכימי, כלומר, המרחק הפנימי הגרעיני. כך, למשל, הקשר בין אטומי פחמן במולקולת האתאן CrHb מתבצע דרך זוג אלקטרונים אחד, כלומר הקשר הוא יחיד, ריבויו הוא 1.

הקשר במולקולת האתילן CrH 4 כפול (עקב שני זוגות אלקטרונים), ריבויו הוא 2.

הקשר במולקולת האצטילן Crb הוא משולש, הריבוי שלו הוא 3. הבה נשווה את האנרגיות ואורכי הקשר במולקולות אלו (טבלה 16).

לכן, עם הגדלת הריבוי, אנרגיית שבירת הקשר עולה ואורך הקשר פוחת.

סוגים קשר קוולנטי בשיטת חפיפהאורביטלים. בהתאם לשיטת החפיפה של אורביטלים אלקטרוניים, מבחינים בקשרים - ו - קוולנטיים.

קֶשֶׁר(קשר סיגמא) - - סוג הקשר האוניברסלי ביותר שנוצר כאשר s-s-, s- חופפים ר-, ר-ר - ואורביטלים אחרים (איור 13).

תכונות - חיבורים:

· אזור החפיפה (אזור של צפיפות אלקטרונים מוגברת) ממוקם על הקו המחבר בין מרכזי גרעיני אטום (קווי חיבור);

· ענן האלקטרונים (המסלול) הוא סימטרי ביחס לקו התקשורת. סוג זה של סימטריה נקרא גלילי או צירי, שכן קו התקשורת הוא ציר הסיבוב של ענן האלקטרונים שנוצר;

· ניתן לסובב באופן חופשי את ענן התקשורת מסביב לקו התקשורת בלעדיו

הֶרֶס.

· קשר (pi-bond) יכול להיווצר מאינטראקציה של אורביטלים p-p-, p-d או d-d

· (איור 14).

· סימנים - חיבורים:

· נוצרים שני אזורי חפיפה (צפיפות אלקטרונים מוגברת), שאף אחד מהם אינו נמצא על קו התקשורת;

· ענן האלקטרונים (המסלול) הוא סימטרי ביחס למישור העובר בקו התקשורת ומאונך לצירי האורביטלים. סוג זה של סימטריה נקרא מראה או מישורית;

· לא ייתכן שהענן שנוצר יסתובב בחופשיות (מבלי להרוס את החיבור) סביב קו התקשורת.

כיוון הקשר הקוולנטי.אם אותו אטום יוצר כמה קשרים קוולנטיים, אז הם ממוקמים בחלל בזוויות מסוימות. כיווניות של קשר קוולנטיבשל העובדה ש p-, האורביטלים d-ו-f מכוונים בחלל בצורה מסוימת. כיוון הקשר הקוולנטי משפיע על צורת המולקולות של החומרים, הגדלים שלהם, המרחקים הבין-אטומיים, זווית הקשר, כלומר, הגיאומטריה של המולקולות.