מאז המאה ה-17 כימיה חדלה להיות מדע תיאורי. מדענים כימיים החלו להשתמש באופן נרחב בשיטות למדידת פרמטרים שונים של חומר. עיצוב המאזניים השתפר יותר ויותר, מה שאיפשר לקבוע את מסת הדגימות עבור חומרים גזים בנוסף למסה, נמדדו גם נפח ולחץ. השימוש במדידות כמותיות איפשר להבין את המהות של טרנספורמציות כימיות ולקבוע את הרכבם של חומרים מורכבים.

כפי שאתה כבר יודע, חומר מורכב מכיל שני יסודות כימיים או יותר. ברור שהמסה של כל החומר מורכבת מהמוני היסודות המרכיבים אותו. המשמעות היא שכל יסוד אחראי על חלק מסוים מהמסה של החומר.

שבריר המסה של יסוד בחומר מסומן באות הקטנה הלטינית w (double-ve) ומראה את חלקו (חלק מהמסה) של יסוד נתון במסה הכוללת של החומר. ערך זה יכול לבוא לידי ביטוי בשברים של יחידה או באחוזים (איור 69). כמובן, שבריר המסה של יסוד בחומר מורכב תמיד קטן מאחדות (או פחות מ-100%). הרי תמיד חלק מהשלם קטן מהשלם, כמו שפרוסת תפוז קטנה מהתפוז כולו.

אוֹרֶז. 69.
דיאגרמת הרכב יסודות של תחמוצת כספית

לדוגמה, ההרכב של תחמוצת כספית HgO כולל שני יסודות - כספית וחמצן. בחימום של 50 גרם מחומר זה מתקבלים 46.3 גרם כספית ו-3.7 גרם חמצן. בואו נחשב את חלק המסה של כספית בחומר מורכב:

ניתן לחשב את שבר המסה של החמצן בחומר זה בשתי דרכים. לפי ההגדרה, חלק המסה של חמצן בתחמוצת כספית שווה ליחס בין מסת החמצן למסה של תחמוצת כספית:

בידיעה שסכום שברי המסה של יסודות בחומר שווה לאחד (100%), ניתן לחשב את חלק המסה של החמצן מההפרש:

על מנת למצוא את שברי המסה של יסודות בשיטה המוצעת, יש צורך לערוך ניסוי כימי מורכב ועתיר עבודה לקביעת המסה של כל יסוד. אם הנוסחה של חומר מורכב ידועה, ניתן לפתור את אותה בעיה הרבה יותר קלה.

כדי לחשב את שבר המסה של יסוד, צריך להכפיל את המסה האטומית היחסית שלו במספר האטומים של יסוד זה בנוסחה ולחלק במסה המולקולרית היחסית של החומר.

לדוגמה, עבור מים (איור 70):

בואו נתאמן בפתרון בעיות בחישוב שברי המסה של יסודות בחומרים מורכבים.

משימה 1. חשב את שברי המסה של יסודות באמוניה, שהנוסחה שלהם היא NH 3.

משימה 2. חשב את שברי המסה של יסודות בחומצה גופרתית בעלי הנוסחה H 2 SO 4.

לעתים קרובות יותר, כימאים צריכים לפתור את הבעיה ההפוכה: שימוש בשברי המסה של יסודות כדי לקבוע את הנוסחה של חומר מורכב.

הבה נמחיש כיצד בעיות כאלה נפתרות באמצעות דוגמה היסטורית אחת.

בעיה 3. ממינרלים טבעיים בודדו שתי תרכובות של נחושת עם חמצן (תחמוצות) - טנוריט וקופריט (איור 71). הם נבדלו זה מזה בצבע ובשברי המסה של יסודות. בתחמוצת השחורה (איור 72), המבודדת מטנוריט, שבר המסה של הנחושת היה 80%, ושבר המסה של החמצן היה 20%. בתחמוצת נחושת אדומה המבודדת מקופריט, חלקי המסה של יסודות היו 88.9% ו-11.1%, בהתאמה. מהן הנוסחאות של חומרים מורכבים אלו? בואו נפתור את שתי הבעיות הפשוטות הללו.

אוֹרֶז. 71. מינרל קופריט
אוֹרֶז. 72. תחמוצת נחושת שחורה מבודדת מהמינרל טנוריט

3. יש לצמצם את הקשר המתקבל לערכי מספרים שלמים: אחרי הכל, המדדים בנוסחה המציגה את מספר האטומים אינם יכולים להיות שברים. לשם כך, יש לחלק את המספרים המתקבלים בקטן שבהם (במקרה שלנו הם שווים).

עכשיו בואו נסבך מעט את המשימה.

בעיה 4. לפי ניתוח אלמנטים, למלח מר מבושל יש את ההרכב הבא: חלק מסה של מגנזיום 20.0%, חלק מסה של גופרית - 26.7%, חלק מסה של חמצן - 53.3%.

שאלות ומשימות

1. מהו חלק המסה של יסוד בחומר מורכב? כיצד מחושב ערך זה?
2. חשב את שברי המסה של יסודות בחומרים: א) פחמן דו חמצני CO 2; ב) סידן גופרתי CaS; ג) נתרן חנקתי NaNO 3; ד) תחמוצת אלומיניום A1 2 O 3.
3. איזה דשן חנקן מכיל את חלק המסה הגדול ביותר של היסוד התזונתי חנקן: א) אמוניום כלוריד NH 4 C1; ב) אמוניום גופרתי (NH 4) 2 SO 4; ג) אוריאה (NH 2) 2 CO?
4. במינרל פיריט יש 8 גרם גופרית ל-7 גרם ברזל. חשב את שברי המסה של כל יסוד בחומר זה וקבע את הנוסחה שלו.
5. חלק המסה של חנקן באחת התחמוצות שלו הוא 30.43%, ושבר המסה של החמצן הוא 69.57%. קבע את הנוסחה של התחמוצת.
6. בימי הביניים בודד חומר שנקרא אשלג מאפר אש ושימש לייצור סבון. שברי המסה של יסודות בחומר זה הם: אשלגן - 56.6%, פחמן - 8.7%, חמצן - 34.7%. קבע את הנוסחה של אשלג.

פִּתָרוֹןנקרא תערובת הומוגנית של שני רכיבים או יותר.

החומרים על ידי ערבוב המייצרים תמיסה נקראים רכיבים.

בין מרכיבי הפתרון יש מומס, שיכול להיות יותר מאחד, ו מֵמֵס. לדוגמה, במקרה של תמיסה של סוכר במים, הסוכר הוא המומס והמים הם הממס.

לפעמים אפשר ליישם את הרעיון של ממס באותה מידה על כל אחד מהרכיבים. לדוגמה, זה חל על אותן תמיסות המתקבלות על ידי ערבוב של שני נוזלים או יותר המסיסים באופן אידיאלי זה בזה. אז, בפרט, בתמיסה המורכבת מאלכוהול ומים, ניתן לכנות גם אלכוהול וגם מים ממס. עם זאת, לרוב ביחס לתמיסות מימיות, הממס נקרא באופן מסורתי מים, והמומס הוא המרכיב השני.

כמאפיין כמותי של הרכב הפתרון, המושג המשמש לרוב הוא שבר מסהחומרים בתמיסה. שבר המסה של חומר הוא היחס בין המסה של החומר הזה למסת התמיסה שבה הוא מצוי:

אֵיפֹה ω (in-va) - חלק מסה של החומר הכלול בתמיסה (g), מ(v-va) – מסת החומר הכלול בתמיסה (g), m(r-ra) – מסת התמיסה (g).

מנוסחה (1) עולה כי שבר המסה יכול לקבל ערכים מ-0 עד 1, כלומר, זהו שבר של אחדות. בהקשר זה ניתן לבטא את שבר המסה גם באחוזים (%), ובפורמט זה הוא מופיע כמעט בכל הבעיות. שבר המסה, מבוטא באחוזים, מחושב באמצעות נוסחה דומה לנוסחה (1) כשההבדל היחיד הוא שהיחס בין מסת החומר המומס למסת התמיסה כולה מוכפל ב-100%:

עבור תמיסה המורכבת משני מרכיבים בלבד, ניתן לחשב את חלק המסה של המומס ω(s.v.) ואת חלק המסה של הממס ω(ממס) בהתאם.

חלק המסה של המומס נקרא גם ריכוז תמיסה.

עבור תמיסה דו-רכיבית, המסה שלו היא סכום המסות של המומס והממס:

כמו כן, במקרה של תמיסה דו-רכיבית, סכום שברי המסה של המומס והממס הוא תמיד 100%:

ברור שמלבד הנוסחאות שנכתבו למעלה, אתה צריך לדעת גם את כל אותן נוסחאות שנגזרות מהן באופן ישיר מתמטי. לְדוּגמָה:

כמו כן, יש לזכור את הנוסחה המחברת בין המסה, הנפח והצפיפות של חומר:

m = ρ∙V

ואתה גם צריך לדעת שצפיפות המים היא 1 גרם/מ"ל. מסיבה זו, נפח המים במיליליטר שווה מספרית למסת המים בגרמים. לדוגמה, ל-10 מ"ל מים יש מסה של 10 גרם, 200 מ"ל - 200 גרם וכו'.

על מנת לפתור בעיות בהצלחה, בנוסף לידע בנוסחאות לעיל, חשוב ביותר להביא את מיומנויות היישום שלהן לאוטומטיות. זה יכול להיות מושגת רק על ידי פתרון מספר רב של בעיות שונות. ניתן לפתור בעיות מבחינות אמיתיות של המדינה המאוחדת בנושא "חישובים באמצעות המושג "שבריר מסה של חומר בתמיסה"".

דוגמאות לבעיות הכרוכות בפתרונות

דוגמה 1

חשב את חלק המסה של אשלגן חנקתי בתמיסה המתקבלת על ידי ערבוב של 5 גרם מלח ו-20 גרם מים.

פִּתָרוֹן:

המומס במקרה שלנו הוא אשלגן חנקתי, והממס הוא מים. לכן, נוסחאות (2) ו-(3) יכולות להיכתב בהתאמה כ:

מהתנאי m(KNO 3) = 5 גרם, ו-m(H 2 O) = 20 גרם, לכן:

דוגמה 2

איזו מסה של מים יש להוסיף ל-20 גרם גלוקוז כדי לקבל תמיסה של 10% גלוקוז.

פִּתָרוֹן:

מתנאי הבעיה עולה שהמומס הוא גלוקוז והממס הוא מים. אז ניתן לכתוב את הנוסחה (4) במקרה שלנו כך:

מהמצב אנו יודעים את שבר המסה (ריכוז) של הגלוקוז ואת מסת הגלוקוז עצמו. לאחר שקבענו את מסת המים כ-x g, נוכל לכתוב, בהתבסס על הנוסחה לעיל, את המשוואה הבאה המקבילה לה:

בפתרון המשוואה הזו נמצא את x:

הָהֵן. m(H 2 O) = x g = 180 גרם

תשובה: m(H 2 O) = 180 גרם

דוגמה 3

150 גרם של תמיסה 15% של נתרן כלורי מעורבב עם 100 גרם של תמיסה 20% של אותו מלח. מהו חלק המסה של המלח בתמיסה שנוצרה? נא לציין את תשובתך למספר השלם הקרוב ביותר.

פִּתָרוֹן:

כדי לפתור בעיות להכנת פתרונות, נוח להשתמש בטבלה הבאה:

	פתרון ראשון	פתרון שני	פתרון שלישי
m r.v.
מ פתרון
ω r.v.

איפה מ ר.וו. , פתרון m ו- ω r.v. - ערכי המסה של החומר המומס, מסת התמיסה ושבריר המסה של החומר המומס, בהתאמה, אינדיבידואלים עבור כל אחת מהתמיסות.

מהמצב אנו יודעים ש:

מ' (1) תמיסה = 150 גרם,

ω (1) r.v. = 15%,

מ' (2) תמיסה = 100 גרם,

ω (1) r.v. = 20%,

בואו נכניס את כל הערכים האלה לטבלה, נקבל:

עלינו לזכור את הנוסחאות הבאות הדרושות לחישובים:

ω r.v. = 100% ∙ m r.v. /m פתרון, m r.v. = m פתרון ∙ ω פתרון /100% , m פתרון = 100% ∙ m פתרון /ω r.v.

בואו נתחיל למלא את הטבלה.

אם רק ערך אחד חסר בשורה או בעמודה, ניתן לספור אותו. היוצא מן הכלל הוא הקו עם ω r.v., בהכרת הערכים בשניים מהתאים שלו, לא ניתן לחשב את הערך בשלישי.

רק בתא אחד בעמודה הראשונה חסר ערך. אז אנחנו יכולים לחשב את זה:

מ (1) r.v. = m (1) פתרון ∙ ω (1) פתרון /100% = 150 גרם ∙ 15%/100% = 22.5 גרם

באופן דומה, אנו מכירים את הערכים בשני תאים של העמודה השנייה, כלומר:

מ (2) ר.ו. = m (2) פתרון ∙ ω (2) פתרון /100% = 100 גרם ∙ 20%/100% = 20 גרם

בואו נזין את הערכים המחושבים לטבלה:

כעת אנו יודעים שני ערכים בשורה הראשונה ושני ערכים בשורה השנייה. זה אומר שאנחנו יכולים לחשב את הערכים החסרים (m (3) r.v. ו-m (3) r-ra):

מ (3)ר.וו. = m (1)ר.v. + מ (2)ר.ו. = 22.5 גרם + 20 גרם = 42.5 גרם

מ' (3) תמיסה = מ' (1) תמיסה + מ' (2) תמיסה = 150 גרם + 100 גרם = 250 גרם.

בואו נזין את הערכים המחושבים לטבלה ונקבל:

כעת התקרבנו לחישוב הערך הרצוי של ω (3)r.v. . בעמודה שבה הוא ממוקם, התוכן של שני התאים האחרים ידוע, מה שאומר שנוכל לחשב אותו:

ω (3)r.v. = 100% ∙ מ (3)ר.וו. תמיסה/מ(3) = 100% ∙ 42.5 גרם/250 גרם = 17%

דוגמה 4

50 מ"ל מים נוספו ל-200 גרם של תמיסת נתרן כלורי 15%. מהו חלק המסה של המלח בתמיסה המתקבלת. אנא ציין את תשובתך עד המאית הקרובה ביותר של _______%

פִּתָרוֹן:

קודם כל, כדאי לשים לב לעובדה שבמקום מסת המים המוספים, ניתן לנו את הנפח שלו. בואו נחשב את המסה שלו, בידיעה שצפיפות המים היא 1 גרם/מ"ל:

m שלוחה (H 2 O) = V ext. (H 2 O) ∙ ρ (H2O) = 50 מ"ל ∙ 1 גרם/מ"ל = 50 גרם

אם נתייחס למים כתמיסת נתרן כלורי 0% המכילה, בהתאמה, 0 גרם נתרן כלורי, ניתן לפתור את הבעיה באמצעות אותה טבלה כמו בדוגמה למעלה. בואו נצייר טבלה כזו ונכניס לתוכה את הערכים שאנו מכירים:

ישנם שני ערכים ידועים בעמודה הראשונה, כך שנוכל לחשב את השלישי:

מ (1)ר.וו. = m (1)r-ra ∙ ω (1)r.v. /100% = 200 גרם ∙ 15%/100% = 30 גרם,

בשורה השנייה ידועים גם שני ערכים, מה שאומר שאנחנו יכולים לחשב את השלישי:

מ' (3) תמיסה = מ' (1) תמיסה + מ' (2) תמיסה = 200 גרם + 50 גרם = 250 גרם,

בואו נזין את הערכים המחושבים לתאים המתאימים:

כעת נודעו שני ערכים בשורה הראשונה, מה שאומר שאנו יכולים לחשב את הערך של m (3)r.v. בתא השלישי:

מ (3)ר.וו. = m (1)ר.v. + מ (2)ר.וו. = 30 גרם + 0 גרם = 30 גרם

ω (3)r.v. = 30/250 ∙ 100% = 12%.

אפילו גרם אחד של חומר יכול להכיל עד אלף תרכובות שונות. כל תרכובת אחראית לתכונה מסוימת של חומר, וקורה שלא מדובר בחומר ספציפי, אלא בתערובת. בכל מקרה, בייצור יש פעמים רבות מצב של מיחזור פסולת כימית ומשימת שימוש בחומרי גלם משניים. התגובות הכימיות הן שמאפשרות למצוא ולבודד חומר מסוים שהם דומיננטיים. אבל כדי לעשות זאת, תחילה עליך ללמוד כיצד למצוא את שבר המסה.

המושג שבריר מסה של חומר משקף את תכולתו וריכוזו במבנה כימי מורכב, בין אם זה תערובת או סגסוגת. לדעת את המסה הכוללת של סגסוגת או תערובת, אתה יכול למצוא את המסות של החומרים המרכיבים אותם, בתנאי ששברי המסה שלהם ידועים. איך מוצאים את שבר המסה, הנוסחה מתבטאת בדרך כלל כשבר: שבר מסה של חומר מסה של חומר / מסה של כל התערובת.

בואו נעשה ניסוי קטן! לשם כך, נצטרך טבלה מחזורית של יסודות כימיים. מנדלייב, מאזניים ומחשבון.

כיצד למצוא את חלק המסה של חומר

יש צורך לקבוע את חלק המסה של החומר החומר הוא בצורת תערובת. ראשית, שמים את החומר עצמו על הסקאלה. השגנו מסה של חומר. בידיעה של מסה מסוימת של חומר בתערובת, נוכל להשיג בקלות את חלק המסה שלו. לדוגמה, יש 170 גרם. מַיִם. הם מכילים 30 גרם של מיץ דובדבנים. משקל כולל=170+30=230 גרם. נחלק את מסת מיץ הדובדבנים למסה הכוללת של התערובת: 30/200=0.15 או 15%.

כיצד למצוא את חלק המסה של תמיסה

ייתכן שיהיה צורך בפתרון לבעיה זו בעת קביעת ריכוז תמיסות המזון (חומץ) או תרופות. ניתנת המסה של תמיסת KOH, הידועה גם בשם אשלגן הידרוקסיד, במשקל 400 גרם. KOH (מסה של החומר עצמו) היא 80 גרם. יש צורך למצוא את חלק המסה של המרה בתמיסה המתקבלת. נוסחה למציאת התמיסה: KOH (מסה של תמיסת אשלגן הידרוקסיד) 300 גרם, מסת חומר מומס (KOH) 40 גרם מצא KOH (שבריר מסה של אלקלי) בתמיסה שהתקבלה, שבריר t. m- מסה, t (חומר) = 100%* מ' (חומר) / מ' (תמיסה (חומר). לפיכך KOH (שבריר מסה של תמיסת אשלגן הידרוקסיד): t (KOH) = 80 גרם / 400 גרם x 100% = 20 % .

כיצד למצוא את חלק המסה של פחמן בפחמימן

לשם כך, אנו משתמשים בטבלה המחזורית. אנו מחפשים חומרים בטבלה. הטבלה מציגה את המסה האטומית של היסודות. 6 פחמנים בעלי המסה האטומית 12 ו-12 מימנים בעלי המסה האטומית שווה ל-1. m (C6H12) = 6 x 12 + 12 x 1 = 84 גרם/מול, ω (C) = 6 m1(C) / m (C6H12) = 6 x 12 / 84 = 85%

קביעת החלק ההמוני בייצור מתבצעת במעבדות כימיות מיוחדות. מלכתחילה נלקחת דגימה קטנה ונבדקות תגובות כימיות שונות. או שהם מציגים מבחני לקמוס שיכולים להראות נוכחות של רכיב כזה או אחר. לאחר קביעת המבנה הראשוני של החומר, ניתן להתחיל בבידוד הרכיבים. זה מושג באמצעות תגובות כימיות פשוטות, כאשר חומר אחד בא במגע עם חומר אחר ומתקבל חדש, יתכן משקעים. יש גם שיטות מתקדמות יותר, כמו אלקטרוליזה, חימום, קירור, אידוי. תגובות כאלה דורשות ציוד תעשייתי גדול. ייצור, כמובן, בקושי יכול להיקרא ידידותי לסביבה, עם זאת, טכנולוגיות מודרניות לטיפול בפסולת מאפשרות למזער את העומס על הטבע.

חלק מסה של היסוד ב חוֹמֶר- זה אחד הנושאים הנכללים בקורס כימיה. הכישורים והיכולות לקבוע פרמטר זה יכולים להיות שימושיים בעת בדיקת ידע במהלך מבחנים ועבודה עצמאית, כמו גם בבחינת המדינה המאוחדת בכימיה.

אתה תצטרך

• - טבלה מחזורית של יסודות כימיים D.I. מנדלייב

הוראות

• על מנת לחשב את המסה לַחֲלוֹק, תחילה עליך למצוא את המסה האטומית היחסית (Ar) של היסוד הרצוי, וכן את המסה המולקולרית היחסית (Mr) של החומר. לאחר מכן, החל את הנוסחה הקובעת את שבר המסה של היסוד (W)W = Ar (x) / Mr x 100%, שבה W הוא שבר המסה של היסוד (נמדד בשברים או ב-% Ar (x)); הוא המסה האטומית היחסית של היסוד; מנדלייב. בעת ביצוע החישובים שלך, הקפד לקחת בחשבון את מספר האטומים של כל יסוד.
• דוגמה מס' 1. קבע את המסה לַחֲלוֹקמימן במים מצא מהטבלה D.I. מסה אטומית יחסית של מימן מנדלייב Ar (H) = 1. מכיוון שבנוסחה יש 2 אטומי מימן, לכן, 2Ar (H) = 1 x 2 = 2 חשב את המסה המולקולרית היחסית של מים (H2O), שהוא הסכום של 2 Ar (H) ו-1 Ar (O). Mr (H2O) = 2Ar (H) + Ar (O)Ar (O) = 16, לכן Mr (H2O) = 1 x 2 + 16 = 18
• רשום את הנוסחה הכללית לקביעת שבריר המסה של יסוד W = Ar (x) / Mr x 100% כעת כתוב את הנוסחה ביחס למצב הבעיה W (H) = 2 Ar (H) / Mr (H2O) x 100% בצע חישובים W (H) = 2 / 18 x 100% = 11.1%
• דוגמה מס' 2. קבע את המסה לַחֲלוֹקחמצן בסולפט נחושת (CuSO4 מצא מהטבלה D.I. המסה האטומית היחסית של החמצן של מנדלייב Ar (O) = 16. מכיוון שיש 4 אטומי חמצן בנוסחה, לכן, 4 Ar (O) = 4 x 16 = 64 חשב את המסה המולקולרית היחסית של נחושת גופרתית (CuSO4), שהיא הסכום של 1 Ar (Cu), 1 Ar (S) ו-4 Ar (O).Mr (CuSO4) = Ar (Cu) + Ar (S) + 4 Ar (O).Ar (Cu) = 64 Ar ( S) = 324 Ar (O) = 4 x 16 = 64, לכן Mr (CuSO4) = 64 + 32 + 64 = 160
• רשום את הנוסחה הכללית לקביעת שבר המסה של יסוד W = Ar (x) / Mr x 100% כעת כתוב את הנוסחה ביחס למצב הבעיה W (O) = 4 Ar (O) / Mr (CuSO4) x 100% בצע חישובים W (O) = 64 / 160 x 100% = 40%

שבר המסה של חומר הוא היחס בין המסה של חומר מסוים למסה של התערובת או התמיסה שבה נמצא חומר זה. מבוטא בשברי יחידה או באחוזים.

הוראות

1. שבריר המסה של חומר נמצא בנוסחה: w = m(in)/m(cm), כאשר w הוא חלק המסה של החומר, m(in) הוא מסת החומר, m(cm) הוא המסה של התערובת. אם החומר מומס, אז הנוסחה נראית כך: w = m(in)/m(solution), כאשר m(פתרון) היא מסת התמיסה. במידת הצורך, ניתן לקבוע גם את מסת התמיסה: m(פתרון) = m(in) + m(פתרון), כאשר m(פתרון) היא מסת הממס. אם תרצה, ניתן להכפיל את שבר המסה ב-100%.

2. אם הצהרת הבעיה אינה נותנת ערך מסה, ניתן לחשב אותה באמצעות מספר נוסחאות הערכים המופיעים בהצהרה יעזרו לך לבחור את הצורה הנכונה. הנוסחה הראשונה למציאת מסה: m = V*p, כאשר m הוא מסה, V הוא נפח, p הוא צפיפות. הנוסחה הנוספת נראית כך: m = n*M, כאשר m הוא מסה, n הוא מספר החומר, M הוא מסה מולרית. המסה הטוחנית, בתורה, מורכבת מהמסה הגרעינית של היסודות המרכיבים את החומר.

3. כדי להבין טוב יותר את החומר הזה, בואו נפתור את הבעיה. תערובת של סיבי נחושת ומגנזיום במשקל 1.5 גרם טופלה בעודף חומצה גופרתית. כתוצאה מהתגובה, השתחרר מימן בנפח של 0.56 ליטר (נתונים אופייניים). חשב את חלק המסה של נחושת בתערובת. בבעיה זו יש תגובה, אנחנו רושמים את המשוואה שלה. מבין שני החומרים, רק מגנזיום מגיב עם עודף חומצה הידרוכלורית: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. על מנת לקבוע את חלק המסה של נחושת בתערובת, עליך להחליף את הערכים בנוסחה הבאה: w(Cu) = m(Cu)/m(cm). מסה של התערובת ניתנת, נמצא את מסת הנחושת: m(Cu) = m(cm) – m(Mg). אנו מחפשים את המסה של מגנזיום: m(Mg) = n(Mg)*M(Mg). משוואת התגובה תעזור לך למצוא את מספר חומרי המגנזיום. מצא את מספר חומר המימן: n = V/Vm = 0.56/22.4 = 0.025 מול. המשוואה מראה כי n(H2) = n(Mg) = 0.025 מול. אנו מחשבים את מסת המגנזיום, בידיעה שהמסה המולרית של מגנזיום היא 24 גרם/מול: m(Mg) = 0.025*24 = 0.6 גרם מצא את מסת הנחושת: m(Cu) = 1.5 – 0.6 = 0.9 גרם. נותר לחישוב שבר המסה: w(Cu) = 0.9/1.5 = 0.6 או 60%.

שבר המסה מציג, באחוזים או בשברים, את תוכן העניינים של חומר בכל תמיסה או יסוד בהרכבו של חומר. לדעת כיצד לחשב את שבר המסה מועיל לא רק בשיעורי כימיה, אלא גם כאשר אתה רוצה להכין תמיסה או תערובת, למשל, למטרות קולינריות. או שנה את האחוז בהרכב הנוכחי שלך.

הוראות

1. שבר המסה מחושב כיחס בין המסה של רכיב נתון למסה הכוללת של התמיסה. כדי לקבל את הסכום הכולל באחוזים, עליך להכפיל את המנה המתקבלת ב-100. הנוסחה נראית כך:?=m (מומס)/m (פתרון)?, % =?*100

2. בוא נסתכל על הבעיות הישירות וההפוכות כדוגמה נניח שהמסת 5 גרם מלח שולחן ב-100 גרם מים. כמה אחוז מהפתרון קיבלת? הפתרון די פרימיטיבי. אתה יודע את מסת החומר (מלח שולחן), מסת התמיסה תהיה שווה לסכום מסות המים והמלח. לפיכך, עליך לחלק 5 גרם ב-105 גרם ולהכפיל את תוצאת החלוקה ב-100 - זו תהיה התוצאה: תקבל פתרון של 4.7% כעת הבעיה ההפוכה. אתה רוצה להכין 200 גרם של תמיסה מימית 10% ממה שאתה רוצה. כמה חומר לקחת לפירוק? אנו ממשיכים בסדר הפוך, מחלקים את שבר המסה המבוטא כאחוז (10%) ב-100. נקבל 0.1. כעת ניצור משוואה פשוטה, שבה נסמן את המספר הנדרש של חומרים כ-x וכתוצאה מכך, את מסת התמיסה כ-200 גרם + x. המשוואה שלנו תיראה כך: 0.1=x/200g+x. כשנפתור את זה, נקבל ש-x שווה ל-22.2 גרם בערך התוצאה נבדקת על ידי פתרון הבעיה הישירה.

3. קשה יותר לברר אילו מספרים של פתרונות באחוז נתון צריך לקחת כדי לרכוש מספר מסוים של פתרונות עם איכויות שצוינו חדשות. כאן אתה צריך ליצור ולפתור מערכת משוואות. במערכת זו, המשוואה הראשונה היא הביטוי של המסה הידועה של התערובת המתקבלת במונחים של שתי מסות לא ידועות של הפתרונות הראשוניים. נניח, אם המטרה שלנו היא להשיג 150 גרם תמיסה, המשוואה תיראה כמו x + y = 150 גרם המשוואה השנייה היא המסה של החומר המומס המשווה לכמות של אותו חומר בהרכב של 2 מעורבים. פתרונות. נניח, אם אתה רוצה לקבל תמיסה של 30%, והתמיסות שאתה מערבב הן 100%, כלומר חומר טהור, ו-15%, אז המשוואה השנייה תיראה כך: x + 0.15y = 45 גרם. מקרה לאט לאט, פתור את משוואת המערכת וגלה כמה חומר אתה צריך להוסיף לתמיסה של 15% כדי לקבל פתרון של 30%. נסה את זה.

סרטון על הנושא

על מנת לחשב כַּמוּת חומרים, בררו את המסה שלו בעזרת מאזניים, הביטו אותה בגרמים וחלקו במסה הטוחנית, אותה ניתן לקבוע באמצעות הטבלה המחזורית. כדי לקבוע את המספר חומריםגז בתנאים טיפוסיים, יש להחיל את החוק של Avogadro. אם הגז נמצא בתנאים שונים, מדוד את הלחץ, הנפח והטמפרטורה של הגז ולאחר מכן חשב כַּמוּת חומריםבּוֹ.

אתה תצטרך

• תצטרך מאזניים, מדחום, מד לחץ, סרגל או סרט מדידה, והטבלה המחזורית.

הוראות

1. הגדרה של מספר חומריםבמוצק או נוזל. מצא את מסת הגוף הנבדק באמצעות סולם ובטא אותה בגרמים. קבע איזה חומריםמורכב מהגוף, ואז בתמיכת הטבלה המחזורית, גלה את המסה הטוחנת חומרים. כדי לעשות זאת, גלה את היסודות המרכיבים את המולקולה חומריםשמהם מורכב הגוף. באמצעות הטבלה, קבע את המסות הגרעיניות שלהם אם הטבלה מציינת מספר שבר, עיגל אותו למספר השלם הקרוב. מצא את סכום המסות של כל האטומים במולקולה חומרים, קבלו את המסה המולקולרית, ששווה מספרית למסה המולרית חומריםבגרמים לשומה. לאחר מכן, חלק את המסה שנמדדה קודם לכן במסה הטוחנות. בסוף תקבל כַּמוּת חומריםבשומות (?=m/M).

2. מִספָּר חומריםגז בתנאים אופייניים. אם הגז נמצא בתנאים אופייניים (0 מעלות צלזיוס ו-760 מ"מ כספית), גלה את נפחו. לשם כך יש למדוד את נפח החדר, הגליל או הכלי שבו הוא ממוקם, כך שהגז תופס כל נפח המסופק לו. על מנת לקבל את ערכו יש למדוד את הממדים הגיאומטריים של הכלי בו הוא נמצא בתמיכת סרט מדידה ובתמיכת נוסחאות מתמטיות מצא את נפחו. מקרה קלאסי במיוחד הוא החדר בצורת מקבילית. יש למדוד את אורכו, רוחבו וגובהו במטרים, ואז להכפיל אותם ולקבל את נפח הגז שיש בו במטרים מעוקבים. על מנת לגלות כַּמוּת חומריםגז, חלקו את הנפח המתקבל במספר 0.0224 - הנפח המולארי של הגז בתנאים אופייניים.

3. מִספָּר חומריםגז עם פרמטרים שרירותיים. מדדו את לחץ הגז במנומטר בפסקל, את הטמפרטורה שלו בקלווין, עבורם, למעלות צלזיוס שבהן מד החום, מוסיפים את המספר 273. קבעו גם את נפח הגז במטר מעוקב. על מנת לגלות כַּמוּת חומריםמחלקים את מכפלת הלחץ והנפח בטמפרטורה ובמספר 8.31 (גז אוניברסלי רציף), ?=PV/(RT).

סרטון על הנושא

נוזלים רבים הם פתרונות. אלה הם, בפרט, דם אנושי, תה, קפה, מי ים. הבסיס של פתרון הוא המומס. יש בעיות למצוא את חלק המסה של החומר הזה.

הוראות

1. פתרונות הם מערכות הומוגניות הומוגניות המורכבות מ-2 רכיבים או יותר. הם מחולקים לשלוש קטגוריות: - תמיסות נוזליות; - תמיסות גזיות כוללות, למשל, חומצה גופרתית מדוללת, תמיסות מוצקות כוללות סגסוגת של ברזל ונחושת, ותמיסות גזיות כוללות כל מיני תערובות של גזים. ללא קשר למצב הצבירה בו נמצאת התמיסה, היא מורכבת מממס וחומר מומס. הממס הנפוץ ביותר הוא מים, המשמשים לדילול החומר. הרכב התמיסות מתבטא בדרכים שונות, במיוחד לעתים קרובות תוך שימוש בערך של חלק המסה של החומר המומס. שבר המסה הוא כמות חסרת מימד, והוא שווה ליחס בין המסה של החומר המומס למסה הכוללת של כל תמיסה:? כדי לחשב פרמטר זה כאחוזים, השתמש בנוסחה הבאה: w (חומר) = mv/m (פתרון) · 100% כדי למצוא את אותו פרמטר בצורה של שבר עשרוני, אין להכפיל ב-100%.

2. המסה של כל תמיסה היא סכום המסות של מים ומומסים. כתוצאה מכך, לפעמים הנוסחה המצוינת לעיל כתובה בצורה מעט שונה: חומר מומס - חומצה. מכאן נובע שמסת החומר המומס מחושבת באופן הבא:?в=mHNO3/mHNO3+mH2O

3. אם המסה של חומר אינה ידועה, וניתנת רק מסת המים, אז במקרה זה נמצא שבר המסה באמצעות נוסחה שונה במקצת. כאשר הנפח של חומר מומס ידוע, מצא את המסה שלו באמצעות הנוסחה הבאה: mв = V*? (H2O)

4. מציאת חלק המסה של חומר מתבצעת שוב ושוב למטרות תועלתניות. לדוגמה, כאשר מלבינים כל חומר, אתה צריך לדעת את ריכוז הפרהידרול בתמיסת החמצן. בנוסף, נדרש מדי פעם חישוב מדויק של חלק המסה בפרקטיקה הרפואית. בנוסף לנוסחאות וחישובים משוערים של שבר המסה, הרפואה משתמשת גם בבדיקות ניסיוניות בעזרת מכשירים, מה שמפחית את הסבירות לטעויות.

5. ישנם מספר תהליכים פיזיקליים שבמהלכם משתנים חלק המסה של חומר והרכב התמיסה. הראשון שבהם, הנקרא אידוי, הוא תהליך הפוך של המסת חומר במים. במקביל, החומר המומס נשאר, והמים מתאדים לחלוטין. במקרה זה, לא ניתן למדוד את שבר המסה - אין פתרון. התהליך ההפוך הוא דילול של תמיסה מרוכזת. ככל שהוא מדולל יותר, כך יורד שבריר המסה של החומר המומס בו. ריכוז הוא אידוי חלקי, שבו לא כל המים מתאדים, אלא רק חלק מהם. חלק המסה של החומר בתמיסה גדל.

סרטון על הנושא

מהו שבר מסה אֵלֵמֶנט? מהשם עצמו אפשר להבין שמדובר בכמות המעידה על יחס המסה אֵלֵמֶנט, כלול בהרכב החומר, ובמסה הכוללת של חומר זה. זה מתבטא בשברי יחידה: אחוז (מאיות), ppm (אלפים) וכו'. איך אפשר לחשב את המסה של משהו? אֵלֵמֶנט ?

הוראות

1. למען הבהירות, הסתכלו על הפחמן הידוע, שבלעדיו לא יהיה חומר אורגני. אם פחמן הוא חומר טהור (נגיד, יהלום), אז המסה שלו לַחֲלוֹקניתן לקחת בבטחה כאחד או 100%. כמובן שיהלום מכיל גם זיהומים של יסודות אחרים, אך ברוב המקרים, במספרים כה קטנים שניתן להזניח אותם. אבל בשינויים כאלה של פחמן כמו פחם או גרפיט, תכולת הזיהומים גבוהה למדי, והתעלמות כזו אינה מתקבלת על הדעת.

2. אם פחמן הוא חלק מחומר מורכב, עליך לעשות את הפעולות הבאות: לרשום את הנוסחה המדויקת של החומר, ולאחר מכן לדעת את המסות הטוחנות של כל אחד מהם. אֵלֵמֶנטכלול בהרכבו, חשב את המסה המולרית המדויקת של חומר זה (כמובן, תוך התחשבות ב"מדד" של כל אֵלֵמֶנט). מאוחר יותר, קבע את המסה לַחֲלוֹק, חלוקת המסה הטוחנית הכוללת אֵלֵמֶנטלמסה מולרית של החומר.

3. נניח שאנחנו צריכים לזהות מסיבית לַחֲלוֹקפחמן בחומצה אצטית. כתוב את הנוסחה של חומצה אצטית: CH3COOH. כדי לפשט את החישובים, המר אותו לצורה: C2H4O2. המסה המולרית של חומר זה היא סכום המסות המולריות של היסודות: 24 + 4 + 32 = 60. בהתאם לכך, שבריר המסה של פחמן בחומר זה מחושב באופן הבא: 24/60 = 0.4.

4. אם אתה צריך לחשב את זה כאחוז, בהתאמה, 0.4 * 100 = 40%. כלומר, כל קילוגרם של חומצה אצטית מכיל (בערך) 400 גרם פחמן.

5. כמובן שבאופן זהה לחלוטין ניתן לזהות את שברי המסה של כל שאר היסודות. נניח, שבריר המסה של חמצן באותה חומצה אצטית מחושב באופן הבא: 32/60 = 0.533 או כ-53.3%; וחלק המסה של מימן הוא 4/60 = 0.666 או כ-6.7%.

6. כדי לבדוק את דיוק החישובים, חבר את האחוזים של כל היסודות: 40% (פחמן) + 53.3% (חמצן) + 6.7% (מימן) = 100%. התוצאה הוסדרה.

יש לך מאתיים ליטר חבית. אתה מתכנן למלא אותו כולו בסולר, שבו אתה משתמש כדי לחמם את חדר הדוודים המיני שלך. כמה זה ישקול במילוי סולר? עכשיו בואו נעשה חישוב.

אתה תצטרך

• - טבלה של צפיפויות ספציפיות של חומרים;
• - ידע בביצוע חישובים מתמטיים פשוטים.

הוראות

1. כדי לקבוע את המסה של חומר לפי נפחו, השתמשו בנוסחה של הצפיפות הספציפית של החומר, כאשר p היא הצפיפות הספציפית של החומר. נחשב מסה בגרמים, קילוגרמים וטונות. נפחים בסנטימטר מעוקב, דצימטר ומידות. והצפיפות הספציפית, בהתאמה, ב-g/cm3, kg/dm3, kg/m3, t/m3.

2. מסתבר שלפי תנאי הבעיה יש לך חבית של מאתיים ליטר. המשמעות היא: חבית בנפח של 2 מ"ק. זה נקרא חבית של מאתיים ליטר כי מים, עם הצפיפות הספציפית שלהם שווה לאחד, מכילים 200 ליטר בחבית כזו. אתה מודאג לגבי המסה. כתוצאה מכך, הביאו אותו למקום הראשון בנוסחה המוצגת.m = p*vבצד הימני של הנוסחה, הערך p אינו מוכר - הצפיפות הספציפית של סולר. מצא אותו בספרייה. קל עוד יותר לחפש באינטרנט "משקל סגולי של סולר".

3. גילינו: הצפיפות של סולר קיץ ב-t = +200 C היא 860 ק"ג/מ"ק. החליפו את הערכים בנוסחה: m = 860*2 = 1720 (ק"ג) 1 טון ו-720 ק"ג - זה כמה. משקל 200 ליטר סולר קיץ. לאחר תליית החבית מראש, אתה יכול לחשב את המשקל הכולל ולהעריך את הקיבולת של המתלה עבור חבית הסולריום.

4. באזורים כפריים, עשוי להיות שימושי לחשב מראש את מסת עצי הסקה הנדרשת לפי קיבולת מעוקבת על מנת לקבוע את כושר הנשיאה של ההובלה שעליה יסופק עצי הסקה אלה. לדוגמה, אתה צריך לפחות 15 מ"ק לחורף. מטרים של עצי הסקה ליבנה. חפש בספרי עיון את הצפיפות של עצי הסקה ליבנה. זה: 650 ק"ג/מ"ק חשב את המסה על ידי החלפת הערכים לאותה נוסחת צפיפות ספציפית m = 650 * 15 = 9750 (ק"ג) כעת, על סמך קיבולת העומס והקיבולת של הגוף. על סוג הרכב ומספר הנסיעות.

סרטון על הנושא

לָשִׂים לֵב!
אנשים מבוגרים מכירים יותר את המושג משקל סגולי. הצפיפות הסגולית של חומר זהה למשקל הסגולי.

חלק המסה של חומר מציג את התוכן שלו במבנה מורכב יותר, למשל, בסגסוגת או בתערובת. אם המסה הכוללת של תערובת או סגסוגת ידועה, אזי לדעת את שברי המסה של החומרים המרכיבים ניתן לקבוע את המסות שלהם. אתה יכול לקבוע את חלק המסה של חומר על ידי הכרת המסה שלו והמסה של כל תערובת. ניתן לבטא ערך זה בשברים או באחוזים.

אתה תצטרך

• מֹאזנַיִם;
• טבלה מחזורית של יסודות כימיים;
• מַחשְׁבוֹן.

הוראות

1. קבעו את חלק המסה של החומר שנמצא בתערובת דרך מסת התערובת והחומר עצמו. לשם כך, באמצעות סולם, קבע את המסות של החומרים המרכיבים את התערובת או הסגסוגת. לאחר מכן, קפל אותם. קח את המסה שהתקבלה כ-100%. על מנת למצוא את חלק המסה של חומר בתערובת, חלקו את המסה שלו m במסת התערובת M, והכפילו את סך הכל ב-100% (?%=(m/M)?100%). נניח 20 גרם מלח שולחן מומסים ב-140 גרם מים. על מנת למצוא את שבריר המסה של המלח, חברו את המסות של 2 החומרים הללו M = 140 + 20 = 160 גרם לאחר מכן, מצאו את שבריר המסה של החומר?% = (20/160) = 12.5 %.

2. אם אתה צריך למצוא את תוכן העניינים או שבריר המסה של יסוד בחומר בעל נוסחה ידועה, השתמש בטבלה המחזורית של יסודות כימיים. באמצעותו, לזהות את המסות הגרעיניות של היסודות המרכיבים את החומר. אם יסוד אחד מופיע מספר פעמים בנוסחה, הכפל את המסה הגרעינית שלו במספר זה והוסף את הסכומים המתקבלים. זה יהיה המשקל המולקולרי של החומר. על מנת למצוא את חלק המסה של יסוד כלשהו בחומר כזה, חלקו את מספר המסה שלו בנוסחה כימית נתונה M0 במסה המולקולרית של חומר נתון M. הכפלו את התוצאה ב-100% (?%=(M0/M) ?100%).

3. נניח, לקבוע את חלק המסה של יסודות כימיים בנחושת גופרתית. נחושת גופרתית (סולפט נחושת II) היא בעלת הנוסחה הכימית CuSO4. המסות הגרעיניות של היסודות הכלולים בהרכבו שוות ל-Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, מספרי המסה של יסודות אלו יהיו שווים ל-M0(Cu)=64 , M0(S)=32, M0(O)=16?4=64, תוך התחשבות בכך שהמולקולה מכילה 4 אטומי חמצן. חשב את המסה המולקולרית של החומר, היא שווה לסכום מספרי המסה של החומרים המרכיבים את המולקולה 64+32+64=160. קבע את חלק המסה של נחושת (Cu) בהרכב של נחושת סולפט (?%=(64/160)?100%)=40%. באמצעות אותה תזה, ניתן לקבוע את שברי המסה של כל היסודות בחומר זה. חלק מסה של גופרית (S) ?%=(32/160)?100%=20%, חמצן (O) ?%=(64/160)?100%=40%. שימו לב שסכום כל שברי המסה של החומר חייב להיות 100%.

שבר מסה הוא אחוז התכולה של רכיב בתערובת או יסוד בחומר. לא רק תלמידי בית ספר ותלמידים מתמודדים עם בעיות של חישוב שבר המסה. לידע של חישוב אחוז הריכוז של חומר יש שימוש תועלתני לחלוטין בחיים האמיתיים - שם נדרשת הכנת תמיסות - מהבנייה ועד לבישול.

אתה תצטרך

• - טבלה מחזורית;
• – נוסחאות לחישוב שבר המסה.

הוראות

1. חשב מסה לַחֲלוֹקבהגדרה. כי המסה של חומר מורכבת מהמסות של היסודות המרכיבים אותו, אם כן לַחֲלוֹקכל יסוד מרכיב תורם חלק מסוים מהמסה של החומר. חלק המסה של תמיסה שווה ליחס בין המסה של המומס למסה של כל תמיסה.

2. מסת התמיסה שווה לסכום המסות של הממס (בדרך כלל מים) והחומר. חלק המסה של תערובת שווה ליחס בין מסת החומר למסת התערובת המכילה את החומר. הכפל את הסכום המתקבל ב-100%.

3. גלה מאסיבי לַחֲלוֹקפלט עם תמיכה בנוסחה?=md/mp, כאשר mp ו-md הם הערך של התשואה המשוערת והממשית שהתקבלה של החומר (מסה), בהתאמה. חשב את המסה הצפויה ממשוואת התגובה באמצעות הנוסחה m=nM, כאשר n הוא המספר הכימי של החומר, M הוא המסה המולרית של החומר (סכום המסות הגרעיניות של כל היסודות הכלולים בחומר), או הנוסחה m=V?, כאשר V הוא נפח החומר, ? - הצפיפות שלו. מספר החומר, בתורו, במידת הצורך, החלף אותו בנוסחה n=V/Vm או גם מצא אותו ממשוואת התגובה.

4. מַסִיבִי לַחֲלוֹקחשב את היסוד של חומר קשה באמצעות הטבלה המחזורית. חברו את המסות הגרעיניות של כל היסודות הכלולים בחומר, הכפלו במדדים במידת הצורך. תקבל את המסה המולרית של החומר. מצא את המסה הטוחנית של יסוד מהטבלה המחזורית. חשב מסה לַחֲלוֹקעל ידי חלוקת המסה המולרית של היסוד במסה המולרית של החומר. הכפל ב-100%.

עצה שימושית
שימו לב לתהליך הפיזי, זה שמתרחש. בעת האידוי, אין לחשב את שבר המסה, כי אין תמיסה (מים או כל נוזל אחר). אל תשכח שבמהלך הריכוז, הנקרא אחרת אידוי חלקי, החלק ההמוני של החומר עולה. אם אתה מדלל תמיסה מרוכזת, חלק המסה יורד.

חלק המסה של רכיב בחומר מראה איזה חלק מהמסה הכוללת תורם לאטומים של יסוד מסוים זה. באמצעות הנוסחה הכימית של חומר והטבלה המחזורית של מנדלייב, ניתן לקבוע את חלק המסה של כל היסודות הכלולים בנוסחה. הערך המתקבל מבוטא כשבר או אחוז רגילים.

הוראות

1. אם אתה צריך לקבוע את חלק המסה של כל יסוד המרכיב אותו באמצעות נוסחה כימית, התחל בחישוב מספר האטומים שמתווסף לכל היסודות. נניח שהנוסחה הכימית של אתנול כתובה כך: CH?-CH?-OH. והנוסחה הכימית של דימתיל אתר היא CH?-O-CH?. מספר אטומי החמצן (O) בכל אחת מהנוסחאות הוא אחד, פחמן (C) – שניים, מימן (H) – שישה. שימו לב שמדובר בחומרים שונים מכיוון שמספר האטומים הזהה של היסוד כולו מסודר בצורה שונה במולקולות שלהם. עם זאת, חלקי המסה של היסוד כולו בדימתיל אתר ובאתנול יהיו זהים.

2. באמצעות הטבלה המחזורית, קבע את המסה הגרעינית של כל יסוד הכלול בנוסחה הכימית. הכפל את המספר הזה במספר האטומים של כל יסוד שחושב בשלב הקודם. בדוגמה המשמשת למעלה, הנוסחה מכילה אטום חמצן אחד כל אחד, והמסה האטומית שלו מהטבלה היא 15.9994. יש שני אטומי פחמן בנוסחה, המסה האטומית שלו היא 12.0108, כלומר המשקל הכולל של האטומים יהיה 12.0108*2=24.0216. עבור מימן, נתונים אלה הם 6, 1.00795 ו-1.00795*6=6.0477, בהתאמה.

3. קבעו את המסה האטומית הכוללת של כל מולקולת החומר – הוסיפו את המספרים שהתקבלו בשלב הקודם. עבור דימתיל אתר ואתנול, ערך זה צריך להיות שווה ל-15.9994 + 24.0216 + 6.0477 = 46.0687.

4. אם ברצונכם לקבל את התוצאה בשברים של אחד, הרכיבו שבר בודד עבור כל אלמנט הנכלל בנוסחה. המונה שלו צריך להכיל את הערך שחושב עבור אלמנט זה בשלב השני, ולשים את המספר מהשלב השלישי במכנה של השבר כולו. ניתן לעגל את השבר הרגיל המתקבל למידת הדיוק הנדרשת. בדוגמה המשמשת למעלה, חלק המסה של חמצן הוא 15.9994/46.0687?16/46=8/23, פחמן – 24.0216/46.0687?24/46=12/23, מימן – 6.0477/46, 0687?6/46= 3/23.

5. כדי לקבל את הסכום הכולל כאחוזים, המר את השברים הרגילים המתקבלים לפורמט עשרוני והגדל פי מאה. בדוגמה המשמשת, חלק המסה של חמצן באחוזים מבוטא כ-8/23*100?34.8%, פחמן – 12/23*100?52.2%, מימן – 3/23*100?13.0%.

סרטון על הנושא

לָשִׂים לֵב!
שבר המסה לא יכול להיות גדול מאחד או, אם מבוטא כאחוז, גדול מ-100%.