Enciclopedia moderna

Ossidi- OSSIDI, composti di elementi chimici (escluso il fluoro) con ossigeno. Quando interagiscono con l'acqua, formano basi (ossidi basici) o acidi (ossidi acidi), molti ossidi sono anfoteri; La maggior parte degli ossidi sono solidi in condizioni normali... ... Dizionario enciclopedico illustrato

L'ossido (ossido, ossido) è un composto binario di un elemento chimico con ossigeno nello stato di ossidazione −2, in cui l'ossigeno stesso è legato solo all'elemento meno elettronegativo. L'elemento chimico ossigeno è il secondo in elettronegatività... ... Wikipedia

Ossidi metallici- Questi sono composti di metalli con ossigeno. Molti di loro possono combinarsi con una o più molecole d'acqua per formare idrossidi. La maggior parte degli ossidi sono basici perché i loro idrossidi si comportano come basi. Tuttavia, alcuni... ... Terminologia ufficiale

ossidi- La combinazione di un elemento chimico con l'ossigeno. In base alle loro proprietà chimiche, tutti gli ossidi sono suddivisi in salini (ad esempio Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) e non salini (ad esempio CO, N2O, NO, H2O) . Gli ossidi salini si dividono in... ... Guida del traduttore tecnico

OSSIDI- chimica. composti di elementi con ossigeno (nome obsoleto ossidi); una delle classi più importanti della chimica. sostanze. Gli ossigeno si formano molto spesso dall'ossidazione diretta di sostanze semplici e complesse. Per esempio. L'ossidazione si forma durante l'ossidazione degli idrocarburi.... ... Grande Enciclopedia del Politecnico

Fatti chiave

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Ossidi- una combinazione di un elemento chimico con ossigeno. In base alle loro proprietà chimiche, tutti gli ossidi sono suddivisi in salini (ad esempio Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) e non salini (ad esempio CO, N2O, NO, H2O) . Ossidi che formano sale... ... Dizionario Enciclopedico di Metallurgia

Libri

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• Non stechiometria, disordine, ordine a corto e lungo raggio in un solido, Gusev A.I.. La non stechiometria, causata dalla presenza di posti vacanti strutturali, è diffusa nei composti in fase solida e crea i prerequisiti per una distribuzione disordinata o ordinata...

Ossidi.

Si tratta di sostanze complesse costituite da DUE elementi, uno dei quali è l'ossigeno. Per esempio:

CuO - ossido di rame (II).

AI2O3 – ossido di alluminio

SO 3 – ossido di zolfo (VI)

Gli ossidi sono divisi (classificati) in 4 gruppi:

Na 2 O – Ossido di sodio

CaO – Ossido di calcio

Fe 2 O 3 – ossido di ferro (III).

2). Acido– Questi sono ossidi non metalli. E a volte i metalli se lo stato di ossidazione del metallo è > 4. Ad esempio:

CO 2 – Monossido di carbonio (IV)

P 2 O 5 – Ossido di fosforo (V).

SO 3 – Ossido di zolfo (VI)

3). Anfotero– Questi sono ossidi che hanno le proprietà sia degli ossidi basici che di quelli acidi. È necessario conoscere i cinque ossidi anfoteri più comuni:

BeO-ossido di berillio

ZnO-ossido di zinco

AI 2 O 3 – Ossido di alluminio

Cr 2 O 3 – Ossido di cromo (III).

Fe 2 O 3 – Ossido di ferro (III).

4). Non forma sale (indifferente)– Si tratta di ossidi che non presentano le proprietà né degli ossidi basici né di quelli acidi. Ci sono tre ossidi da ricordare:

CO – monossido di carbonio (II) monossido di carbonio

NO – ossido nitrico (II)

N 2 O – ossido nitrico (I) gas esilarante, protossido di azoto

Metodi per produrre ossidi.

1). Combustione, cioè interazione con l'ossigeno di una sostanza semplice:

4Na + O2 = 2Na2O

4P + 5O2 = 2P2O5

2). Combustione, cioè interazione con l'ossigeno di una sostanza complessa (costituita da due elementi) formandosi così due ossidi.

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

3). Decomposizione tre acidi deboli. Altri non si decompongono. In questo caso si formano ossido acido e acqua.

H2CO3 = H2O + CO2

H2SO3 = H2O + SO2

H2SiO3 = H2O + SiO2

4). Decomposizione insolubile motivi. Si formano un ossido basico e acqua.

Mg(OH)2 = MgO + H2O

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

5). Decomposizione insolubile sali Si formano un ossido basico e un ossido acido.

CaCO3 = CaO + CO2

MgSO3 = MgO + SO2

Proprietà chimiche.

IO. Ossidi basici.

alcali.

Na2O + H2O = 2NaOH

CaO + H2O = Ca(OH)2

СuO + H 2 O = la reazione non avviene, perché possibile base contenente rame - insolubile

2). Interazione con acidi, con conseguente formazione di sale e acqua. (L'ossido di base e gli acidi reagiscono SEMPRE)

K2O + 2HCI = 2KCl + H2O

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

3). Interazione con ossidi acidi, con conseguente formazione di sale.

Li2O + CO2 = Li2CO3

3MgO + P2O5 = Mg3 (PO4) 2

4). L'interazione con l'idrogeno produce metallo e acqua.

CuO + H2 = Cu + H2O

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

II.Ossidi acidi.

1). Dovrebbe formarsi un'interazione con l'acqua acido.(SoltantoSiO 2 non interagisce con l'acqua)

CO2 + H2O = H2CO3

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

2). Interazione con basi solubili (alcali). Questo produce sale e acqua.

SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O

N2O5 + 2KOH = 2KNO3 + H2O

3). Interazione con ossidi basici. In questo caso si forma solo sale.

N2O5 + K2O = 2KNO3

Al2O3 + 3SO3 = Al2 (SO4) 3

Esercizi di base.

1). Completa l'equazione della reazione. Determinarne il tipo.

K2O + P2O5 =

Soluzione.

Per scrivere ciò che si forma di conseguenza, è necessario determinare quali sostanze hanno reagito - qui è ossido di potassio (basico) e ossido di fosforo (acido) in base alle proprietà - il risultato dovrebbe essere SALE (vedi proprietà n. 3 ) e il sale è costituito da atomi metallici (nel nostro caso potassio) e da un residuo acido che comprende fosforo (cioè PO 4 -3 - fosfato) Pertanto

3K2O + P2O5 = 2K3RO4

tipo di reazione - composto (poiché due sostanze reagiscono, ma se ne forma una)

2). Effettuare trasformazioni (catena).

Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO

Soluzione

Per completare questo esercizio, devi ricordare che ogni freccia rappresenta un'equazione (una reazione chimica). Numeriamo ogni freccia. Pertanto, è necessario scrivere 4 equazioni. La sostanza scritta a sinistra della freccia (sostanza iniziale) reagisce e la sostanza scritta a destra si forma come risultato della reazione (prodotto di reazione). Decifriamo la prima parte della registrazione:

Ca + …..→ CaO Notiamo che una sostanza semplice reagisce e si forma un ossido. Conoscendo i metodi per produrre ossidi (n. 1), arriviamo alla conclusione che in questa reazione è necessario aggiungere -ossigeno (O 2)

2Ca+O2→2CaO

Passiamo alla trasformazione n. 2

CaO → Ca(OH)2

CaO + ……→ Ca(OH)2

Arriviamo alla conclusione che qui è necessario applicare la proprietà degli ossidi di base - l'interazione con l'acqua, perché solo in questo caso dall'ossido si forma una base.

CaO + H2O → Ca(OH)2

Passiamo alla trasformazione n. 3

Ca(OH)2 → CaCO3

Ca(OH)2 + ….. = CaCO3 + …….

Arriviamo alla conclusione che qui stiamo parlando di anidride carbonica CO 2 perché solo quando interagisce con gli alcali forma un sale (vedi proprietà n. 2 degli ossidi acidi)

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

Passiamo alla trasformazione n. 4

CaCO3 → CaO

CaCO3 = ….. CaO + ……

Arriviamo alla conclusione che qui si forma più CO 2, perché CaCO 3 è un sale insolubile ed è durante la decomposizione di tali sostanze che si formano gli ossidi.

CaCO3 = CaO + CO2

3). Con quale delle seguenti sostanze interagisce la CO2? Scrivi le equazioni di reazione.

UN). Acido cloridrico B). Idrossido di sodio B). Ossido di potassio d). Acqua

D). Idrogeno E). Ossido di zolfo (IV).

Determiniamo che la CO 2 è un ossido acido. E gli ossidi acidi reagiscono con acqua, alcali e ossidi basici... Pertanto, dall'elenco fornito selezioniamo le risposte B, C, D Ed è con loro che scriviamo le equazioni di reazione:

1). CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

2). CO2 + K2O = K2CO3

Tutti i composti chimici esistenti in natura si dividono in organici ed inorganici. Tra questi ultimi si distinguono le seguenti classi: ossidi, idrossidi, sali. Gli idrossidi si dividono in basi, acidi e anfoteri. Tra gli ossidi si possono distinguere anche acidi, basici e anfoteri. Le sostanze dell'ultimo gruppo possono presentare proprietà sia acide che basiche.

Proprietà chimiche degli ossidi acidi

Tali sostanze hanno proprietà chimiche peculiari. Gli ossidi acidi sono in grado di entrare in reazioni chimiche solo con idrossidi e ossidi basici. Questo gruppo di composti chimici comprende sostanze come anidride carbonica, anidride e triossido di zolfo, triossido di cromo, eptossido di manganese, pentossido di fosforo, triossido e pentossido di cloro, tetra e pentossido di azoto e biossido di silicio.

Tali sostanze sono anche chiamate anidridi. Le proprietà acide degli ossidi si manifestano principalmente durante le loro reazioni con l'acqua. In questo caso si forma un certo acido contenente ossigeno. Ad esempio, se prendi triossido di zolfo e acqua in quantità uguali, otterrai acido solfato (solforico). L'acido fosforico può essere sintetizzato allo stesso modo aggiungendo acqua all'ossido di fosforo. Equazione di reazione: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4. Esattamente allo stesso modo, è possibile ottenere acidi come nitrato, silicico, ecc. Inoltre, gli ossidi acidi entrano in interazione chimica con idrossidi basici o anfoteri. Durante questo tipo di reazione si formano sale e acqua. Ad esempio, se prendi il triossido di zolfo e aggiungi idrossido di calcio, ottieni solfato di calcio e acqua. Se aggiungiamo idrossido di zinco, otteniamo solfato di zinco e acqua. Un altro gruppo di sostanze con cui interagiscono questi composti chimici sono gli ossidi basici e anfoteri. Reagendo con loro si forma solo sale, senza acqua. Ad esempio, l'aggiunta di ossido di alluminio anfotero al triossido di zolfo produce solfato di alluminio. E se mescoli l'ossido di silicio con l'ossido di calcio basico, ottieni il silicato di calcio. Inoltre, gli ossidi acidi reagiscono con i sali basici e normali. Quando reagisce con quest'ultimo, si formano sali acidi. Ad esempio, se aggiungi carbonato di calcio e acqua all'anidride carbonica, puoi ottenere bicarbonato di calcio. Equazione di reazione: CO 2 + CaCO 3 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2. Quando gli ossidi acidi reagiscono con i sali basici, si formano i sali normali.

Le sostanze di questo gruppo non interagiscono con acidi o altri ossidi acidi. Gli ossidi anfoteri possono presentare esattamente le stesse proprietà chimiche, solo che in più interagiscono anche con ossidi e idrossidi acidi, cioè combinano proprietà sia acide che basiche.

Proprietà fisiche e applicazioni degli ossidi acidi

Esistono numerosi ossidi acidi con proprietà fisiche diverse, quindi possono essere utilizzati in un'ampia varietà di settori.

Triossido di zolfo

Molto spesso questo composto viene utilizzato nell'industria chimica. È un prodotto intermedio formato durante la produzione di acido solfato. Questo processo prevede la combustione della pirite di ferro per produrre anidride solforosa, che viene poi sottoposta a una reazione chimica con l'ossigeno per formare triossido. Successivamente, l'acido solforico viene sintetizzato dal triossido aggiungendovi acqua. In condizioni normali, questa sostanza è un liquido incolore con un odore sgradevole. A temperature inferiori ai sedici gradi Celsius, il triossido di zolfo si solidifica formando cristalli.

Anidride fosforica

Gli ossidi acidi includono anche il pentossido di fosforo. È una sostanza bianca simile alla neve. Viene utilizzato come agente di rimozione dell'acqua perché interagisce molto attivamente con l'acqua, formando acido fosforico (viene utilizzato anche nell'industria chimica per estrarlo).

Anidride carbonica

È il più comune degli ossidi acidi in natura. Il contenuto di questo gas nell'atmosfera terrestre è di circa l'1%. In condizioni normali, questa sostanza è un gas che non ha né colore né odore. L'anidride carbonica è ampiamente utilizzata nell'industria alimentare: per la produzione di bevande gassate, come agente lievitante e come conservante (con la denominazione E290). L'anidride carbonica liquefatta viene utilizzata per produrre estintori. Questa sostanza svolge anche un ruolo enorme in natura: per la fotosintesi, che porta alla formazione di ossigeno vitale per gli animali. Le piante hanno bisogno di anidride carbonica. Questa sostanza viene rilasciata durante la combustione di tutti i composti chimici organici senza eccezioni.

Biossido di silicio

In condizioni normali si presenta come cristalli incolori. In natura si può trovare sotto forma di molti minerali diversi, come quarzo, cristallo, calcedonio, diaspro, topazio, ametista e morione. Questo ossido acido viene utilizzato attivamente nella produzione di ceramica, vetro, abrasivi, prodotti in calcestruzzo e cavi in ​​fibra ottica. Questa sostanza viene utilizzata anche nell'ingegneria radiofonica. Nell'industria alimentare viene utilizzato sotto forma di additivo codificato con la denominazione E551. Qui viene utilizzato per mantenere la forma e la consistenza originaria del prodotto. Questo additivo alimentare si trova, ad esempio, nel caffè solubile. Inoltre, il biossido di silicio viene utilizzato nella produzione di dentifrici.

Eptaossido di manganese

Questa sostanza è una massa marrone-verde. Viene utilizzato principalmente per la sintesi dell'acido manganese aggiungendo acqua all'ossido.

Pentossido di azoto

È una sostanza solida e incolore sotto forma di cristalli. Viene utilizzato nella maggior parte dei casi nell'industria chimica per produrre acido nitrico o altri ossidi di azoto.

Triossido e tetrossido di cloro

Il primo è un gas verde-giallo, il secondo è un liquido dello stesso colore. Sono utilizzati principalmente nell'industria chimica per produrre i corrispondenti acidi clorosi.

Preparazione degli ossidi acidi

Le sostanze di questo gruppo possono essere ottenute a causa della decomposizione degli acidi sotto l'influenza delle alte temperature. In questo caso si formano la sostanza desiderata e l'acqua. Esempi di reazioni: H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2; 2H3PO4 = 3H2O + P2O5. L'eptaossido di manganese può essere ottenuto trattando il permanganato di potassio con una soluzione concentrata di acido solfato. Come risultato di questa reazione, si forma la sostanza desiderata, solfato di potassio e acqua. L'anidride carbonica può essere ottenuta dalla decomposizione dell'acido carbossilico, dall'interazione di carbonati e bicarbonati con acidi e dalle reazioni del bicarbonato di sodio con acido citrico.

Conclusione

Riassumendo quanto scritto sopra, possiamo dire che gli ossidi acidi sono ampiamente utilizzati nell'industria chimica. Solo pochi di essi vengono utilizzati anche nell'industria alimentare e in altre industrie.

Gli ossidi acidi sono un ampio gruppo di composti chimici inorganici di grande importanza e che possono essere utilizzati per produrre un'ampia varietà di acidi contenenti ossigeno. Questo gruppo comprende anche due sostanze importanti: l'anidride carbonica e il biossido di silicio, la prima delle quali svolge un ruolo enorme in natura, e la seconda si presenta sotto forma di numerosi minerali, spesso utilizzati nella fabbricazione di gioielli.

Oggi iniziamo la nostra conoscenza con le classi più importanti di composti inorganici. Le sostanze inorganiche sono divise in base alla loro composizione, come già sapete, in semplici e complesse.

OSSIDO	ACIDO	BASE	SALE
E x O y	NNUN A – residuo acido	Io (OH)B OH – gruppo ossidrile	Io n A b

Le sostanze inorganiche complesse sono divise in quattro classi: ossidi, acidi, basi, sali. Iniziamo con la classe degli ossidi.

OSSIDI

Ossidi - si tratta di sostanze complesse costituite da due elementi chimici, uno dei quali è l'ossigeno, con una valenza di 2. Un solo elemento chimico: il fluoro, se combinato con l'ossigeno, non forma un ossido, ma fluoruro di ossigeno DI 2.
Si chiamano semplicemente “ossido + nome dell'elemento” (vedi tabella). Se la valenza di un elemento chimico è variabile, viene indicata con un numero romano racchiuso tra parentesi dopo il nome dell'elemento chimico.

Formula	Nome	Formula	Nome
	monossido di carbonio (II).	Fe2O3	ossido di ferro (III).
	ossido nitrico (II)	CrO3	ossido di cromo (VI).
Al2O3	ossido di alluminio		ossido di zinco
N2O5	ossido nitrico (V)	Mn2O7	ossido di manganese (VII).

Classificazione degli ossidi

Tutti gli ossidi possono essere divisi in due gruppi: salini (basici, acidi, anfoteri) e non salini o indifferenti.

Ossidi metallici Pelliccia x O y			Ossidi non metallici neMe x O y
Di base	Acido	Anfotero	Acido	Indifferente
Io, II Mah	V-VII Me	ZnO,BeO,Al2O3, Fe2O3, Cr2O3	> II neMe	Io, II neMe CO, NO, N2O

1). Ossidi basici sono ossidi che corrispondono a basi. I principali ossidi includono ossidi metalli 1 e 2 gruppi, nonché metalli sottogruppi laterali con valenza IO E II (eccetto ZnO - ossido di zinco e BeO – ossido di berillio):

2). Ossidi acidi- Questi sono ossidi, che corrispondono agli acidi. Gli ossidi acidi includono ossidi non metallici (ad eccezione di quelli che non formano sale - indifferenti), nonché ossidi metallici sottogruppi laterali con valenza da V A VII (Ad esempio, CrO 3 - ossido di cromo (VI), Mn 2 O 7 - ossido di manganese (VII)):

3). Ossidi anfoteri- Questi sono ossidi, che corrispondono a basi e acidi. Questi includono ossidi metallici sottogruppi principali e secondari con valenza III , A volte IV , così come zinco e berillio (ad esempio, BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3).

4). Ossidi non salini– si tratta di ossidi indifferenti agli acidi e alle basi. Questi includono ossidi non metallici con valenza IO E II (Ad esempio, N2O, NO, CO).

Conclusione: la natura delle proprietà degli ossidi dipende principalmente dalla valenza dell'elemento.

Ad esempio, gli ossidi di cromo:

CrO(II- principale);

Cr2O3 (III- anfotero);

CrO3(VII- acido).

Classificazione degli ossidi

(per solubilità in acqua)

Ossidi acidi	Ossidi basici	Ossidi anfoteri
Solubile in acqua. Eccezione – SiO2 (non solubile in acqua)	Solo gli ossidi dei metalli alcalini e alcalino terrosi si dissolvono in acqua (questi sono metalli I gruppi "A" e II "A", eccezione Be, Mg)	Non interagiscono con l'acqua. Insolubile in acqua

Completa i compiti:

1. Scrivere separatamente le formule chimiche degli ossidi acidi e basici che formano sali.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Date sostanze : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Annotare gli ossidi e classificarli.

Ottenere gli ossidi

Simulatore "Interazione dell'ossigeno con sostanze semplici"

1. Combustione di sostanze (ossidazione con ossigeno)	a) sostanze semplici Allenatore	2Mg+O2=2MgO
	b) sostanze complesse	2H2S+3O2 =2H2O+2SO2
2. Decomposizione di sostanze complesse (usare la tabella degli acidi, vedere appendici)	a) sali SALET= OSSIDO BASICO+OSSIDO ACIDO	СaCO3 =CaO+CO2
	b) Basi insolubili Io (OH)BT= Io x O y+ H 2 O	Cu(OH)2t=CuO+H2O
	c) acidi contenenti ossigeno NNA=OSSIDO ACIDO + H 2 O	H2SO3 =H2O+SO2

Proprietà fisiche degli ossidi

A temperatura ambiente, la maggior parte degli ossidi sono solidi (CaO, Fe 2 O 3, ecc.), alcuni sono liquidi (H 2 O, Cl 2 O 7, ecc.) e gas (NO, SO 2, ecc.).

Proprietà chimiche degli ossidi

PROPRIETÀ CHIMICHE DEGLI OSSIDI BASICI 1. Ossido basico + Ossido acido = Sale (composti r.) CaO + SO2 = CaSO3 2. Ossido basico + Acido = Sale + H 2 O (soluzione di scambio) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Ossido basico + Acqua = Alcali (composto) Na2O + H2O = 2NaOH

PROPRIETÀ CHIMICHE DEGLI OSSIDI DI ACIDI 1. Ossido acido + Acqua = Acido (p. composti) Con O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 – non reagisce 2. Ossido acido + Base = Sale + H 2 O (scambio r.) P2O5 + 6 KOH = 2K3PO4 + 3H2O 3. Ossido basico + Ossido acido = Sale (composti r.) CaO + SO2 = CaSO3 4. Quelli meno volatili sostituiscono quelli più volatili dai loro sali CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2

PROPRIETÀ CHIMICHE DEGLI OSSIDI ANFOTERI Interagiscono sia con gli acidi che con gli alcali. ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (in soluzione) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (quando fuso)

Applicazione degli ossidi

Alcuni ossidi non si dissolvono in acqua, ma molti reagiscono con l'acqua per formare composti:

SO3 + H2O = H2SO4

CaO + H 2 O = Ca( OH) 2

Il risultato sono spesso composti molto necessari e utili. Ad esempio H 2 SO 4 – acido solforico, Ca(OH) 2 – calce spenta, ecc.

Se gli ossidi sono insolubili in acqua, le persone utilizzano abilmente questa proprietà. Ad esempio, l'ossido di zinco ZnO è una sostanza bianca, quindi viene utilizzato per preparare la pittura ad olio bianca (bianco di zinco). Poiché lo ZnO è praticamente insolubile in acqua, qualsiasi superficie può essere verniciata con bianco di zinco, comprese quelle esposte alle precipitazioni. L'insolubilità e la non tossicità rendono possibile l'utilizzo di questo ossido nella produzione di creme e polveri cosmetiche. I farmacisti lo trasformano in una polvere astringente ed essiccante per uso esterno.

L'ossido di titanio (IV) – TiO 2 – ha le stesse preziose proprietà. Ha anche un bellissimo colore bianco e viene utilizzato per produrre il bianco titanio. TiO 2 è insolubile non solo in acqua, ma anche negli acidi, quindi i rivestimenti realizzati con questo ossido sono particolarmente stabili. Questo ossido viene aggiunto alla plastica per dargli un colore bianco. Fa parte degli smalti per stoviglie in metallo e ceramica.

Ossido di cromo (III) - Cr 2 O 3 - cristalli verde scuro molto resistenti, insolubili in acqua. Cr 2 O 3 viene utilizzato come pigmento (vernice) nella produzione di vetro verde decorativo e ceramica. La nota pasta GOI (abbreviazione del nome "State Optical Institute") viene utilizzata per la molatura e la lucidatura di ottiche, metalli prodotti, in gioielleria.

A causa dell'insolubilità e della resistenza dell'ossido di cromo (III), viene utilizzato anche negli inchiostri da stampa (ad esempio per colorare le banconote). In generale, gli ossidi di molti metalli vengono utilizzati come pigmenti per un'ampia varietà di vernici, sebbene questa non sia la loro unica applicazione.

Compiti di consolidamento

1. Scrivere separatamente le formule chimiche degli ossidi acidi e basici che formano sali.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Date sostanze : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Selezionare dall'elenco: ossidi basici, ossidi acidi, ossidi indifferenti, ossidi anfoteri e dare loro un nome.

3. Completa la CSR, indica il tipo di reazione, nomina i prodotti della reazione

Na2O + H2O =

N2O5 + H2O =

CaO+HNO3=

NaOH + P2O5 =

K2O + CO2 =

Cu(OH)2 = ? +?

4. Effettuare trasformazioni secondo lo schema:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→SO2 →H2SO3 →Na2SO3

3) P→P2 O5 →H3 PO4 →K3 PO4

Ossidi sono chiamate sostanze complesse le cui molecole includono atomi di ossigeno nello stato di ossidazione - 2 e qualche altro elemento.

può essere ottenuto attraverso l'interazione diretta dell'ossigeno con un altro elemento, o indirettamente (ad esempio durante la decomposizione di sali, basi, acidi). In condizioni normali gli ossidi si presentano allo stato solido, liquido e gassoso, questo tipo di composti è molto comune in natura; Gli ossidi si trovano nella crosta terrestre. Ruggine, sabbia, acqua, anidride carbonica sono ossidi.

Possono formare o non formare sale.

Ossidi salini- Questi sono ossidi che formano sali a seguito di reazioni chimiche. Si tratta di ossidi di metalli e non metalli che, quando interagiscono con l'acqua, formano gli acidi corrispondenti e, quando interagiscono con le basi, i corrispondenti sali acidi e normali. Per esempio, L'ossido di rame (CuO) è un ossido che forma sale, perché, ad esempio, quando reagisce con l'acido cloridrico (HCl), si forma un sale:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.

Come risultato di reazioni chimiche, si possono ottenere altri sali:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Ossidi non salini Questi sono ossidi che non formano sali. Gli esempi includono CO, N 2 O, NO.

Gli ossidi che formano sale, a loro volta, sono di 3 tipi: basici (dalla parola « base » ), acido e anfotero.

Ossidi basici Questi ossidi metallici sono chiamati quelli che corrispondono agli idrossidi appartenenti alla classe delle basi. Gli ossidi basici includono, ad esempio, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO, ecc.

Proprietà chimiche degli ossidi basici

1. Gli ossidi basici idrosolubili reagiscono con l'acqua per formare basi:

Na2O + H2O → 2NaOH.

2. Reagire con gli ossidi acidi, formando i sali corrispondenti

Na2O + SO3 → Na2SO4.

3. Reagire con gli acidi per formare sale e acqua:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4. Reagire con ossidi anfoteri:

Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.

Se la composizione degli ossidi contiene come secondo elemento un non metallo o un metallo che presenta la valenza più alta (normalmente da IV a VII), allora tali ossidi saranno acidi. Gli ossidi acidi (anidridi di acido) sono quegli ossidi che corrispondono agli idrossidi appartenenti alla classe degli acidi. Questi sono, ad esempio, CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7, ecc. Gli ossidi acidi si dissolvono in acqua e alcali, formando sale e acqua.

Proprietà chimiche degli ossidi acidi

1. Reagire con l'acqua per formare un acido:

SO3 + H2O → H2SO4.

Ma non tutti gli ossidi acidi reagiscono direttamente con l'acqua (SiO 2, ecc.).

2. Reagire con gli ossidi di base per formare un sale:

CO2+CaO → CaCO3

3. Reagire con gli alcali, formando sale e acqua:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.

Incluso ossido anfotero include un elemento che ha proprietà anfotere. L'anfotericità si riferisce alla capacità dei composti di mostrare proprietà acide e basiche a seconda delle condizioni. Ad esempio, l'ossido di zinco ZnO può essere una base o un acido (Zn(OH) 2 e H 2 ZnO 2). L'anfotericità è espressa nel fatto che, a seconda delle condizioni, gli ossidi anfoteri presentano proprietà basiche o acide.

Proprietà chimiche degli ossidi anfoteri

1. Reagire con gli acidi per formare sale e acqua:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2. Reagire con alcali solidi (durante la fusione), formando come risultato della reazione sale - zincato di sodio e acqua:

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O.

Quando l'ossido di zinco interagisce con una soluzione alcalina (lo stesso NaOH), si verifica un'altra reazione:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

Il numero di coordinazione è una caratteristica che determina il numero di particelle vicine: atomi o ioni in una molecola o un cristallo. Ogni metallo anfotero ha il proprio numero di coordinazione. Per Be e Zn è 4; For e Al sono 4 o 6; Per e Cr è 6 o (molto raramente) 4;

Gli ossidi anfoteri sono generalmente insolubili in acqua e non reagiscono con essa.

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