1. املأ الفراغات.

أ) الحل = المذاب+ مذيب.

ب) م (الحل) = م (المذاب)+ م (مذيب).

2. اكتب تعريفا باستخدام الكلمات التالية:

جزء كتلي، مادة، كتلة، محلول، إلى كتلة، نسبة، في محلول، مادة، مذاب.

إجابة:الجزء الكتلي للمادة في المحلول هو نسبة كتلة المذاب إلى كتلة المحلول.

3. قم بتكوين الصيغ باستخدام تدوين الكميات.

م	م الحل	الخامس
ع = م / الخامس	ث=م(مادة) / م(حل)	م = ث * م (الحل)

4. ما هو الكسر الكتلي للمادة المذابة إذا علم أن 80 جرامًا من المحلول يحتوي على 20 جرامًا من الملح؟

5. حدد كتل الملح والماء المطلوبة لتحضير 300 جم من المحلول بجزء كتلة من الملح بنسبة 20%.

6. احسب كتلة الماء اللازمة لتحضير 60 جم ​​من محلول ملحي 10%.

7. تبيع الصيدلية مسحوق ريجيدرون الذي يستخدم لتجفيف الجسم. تحتوي العبوة الواحدة من المسحوق على 3.5 جرام من كلوريد الصوديوم، 2.5 جرام من كلوريد البوتاسيوم، 2.9 جرام من سترات الصوديوم و 10 جرام من الجلوكوز. تذوب محتويات العبوة في 1 لتر من الماء. تحديد الكسور الجماعية لجميع مكونات مسحوق Regidron في المحلول الناتج.

8. تمت إضافة 300 جرام من الماء إلى 500 جرام من محلول جلوكوز 20%. احسب الجزء الكتلي من الجلوكوز في المحلول الجديد.

9. أضف إلى 400 جرام من محلول 5% من ملح الطعام 50 جرام من الملح. احسب الجزء الكتلي من كلوريد الصوديوم في المحلول الجديد.

10. تم تصفية محلولين من الملح: 100 جم من 20% و450 جم من 10%. احسب نسبة كتلة الملح في المحلول الجديد.

فحتى جرام واحد من المادة يمكن أن يحتوي على ما يصل إلى ألف مركب مختلف. كل مركب مسؤول عن خاصية معينة لمادة ما، ويحدث أنها ليست مادة محددة، بل هي خليط. على أية حال، في الإنتاج غالبًا ما تكون هناك حالة إعادة تدوير النفايات الكيميائية ومهمة استخدام المواد الخام الثانوية. التفاعلات الكيميائية هي التي تجعل من الممكن العثور على مادة معينة وعزلها هي المهيمنة. لكن للقيام بذلك، عليك أولًا أن تتعلم كيفية إيجاد الكسر الكتلي.

يعكس مفهوم الجزء الكتلي للمادة محتواها وتركيزها في التركيب الكيميائي المعقد، سواء كان خليطًا أو سبيكة. بمعرفة الكتلة الإجمالية لسبائك أو خليط، يمكنك العثور على كتل المواد المكونة لها، بشرط أن تكون كسورها الكتلية معروفة. كيفية العثور على الكسر الكتلي، عادة ما يتم التعبير عن الصيغة ككسر: الكسر الكتلي من كتلة المادة من المادة / كتلة الخليط بأكمله.

دعونا نفعل تجربة صغيرة! للقيام بذلك، سنحتاج إلى جدول دوري للعناصر الكيميائية. مندليف والميزان والآلة الحاسبة.

كيفية العثور على الجزء الكتلي من المادة

من الضروري تحديد الجزء الكتلي للمادة؛ حيث تكون المادة على شكل خليط. أولا، نضع المادة نفسها على الميزان. لقد حصلنا على كتلة من المادة. بمعرفة كتلة معينة من المادة في الخليط، يمكننا بسهولة الحصول على الكسر الكتلي لها. على سبيل المثال، هناك 170 جرام. ماء. تحتوي على 30 جرامًا من عصير الكرز. الوزن الإجمالي=170+30=230 جرام. دعونا نقسم كتلة عصير الكرز على الكتلة الكلية للخليط: 30/200=0.15 أو 15%.

كيفية العثور على الكسر الكتلي للحل

وقد تكون هناك حاجة إلى حل لهذه المشكلة عند تحديد تركيز المحاليل الغذائية (الخل) أو الأدوية. معطاة كتلة محلول KOH، المعروف أيضًا باسم هيدروكسيد البوتاسيوم، ووزنها 400 جرام. KOH (كتلة المادة نفسها) 80 جرامًا. من الضروري العثور على الجزء الكتلي من الصفراء في المحلول الناتج. صيغة إيجاد المحلول: KOH (كتلة محلول هيدروكسيد البوتاسيوم) 300 جم، كتلة المادة المذابة (KOH) 40 جم. ابحث عن KOH (الجزء الكتلي من القلويات) في المحلول الناتج، جزء الكتلة t. m- الكتلة، t (مادة) = 100%* m (مادة) / m (محلول (مادة). وبالتالي KOH (الكسر الكتلي لمحلول هيدروكسيد البوتاسيوم): t (KOH) = 80 جم / 400 جم × 100% = 20% .

كيفية العثور على جزء الكتلة من الكربون في الهيدروكربون

للقيام بذلك، نستخدم الجدول الدوري. نحن نبحث عن المواد في الجدول. يوضح الجدول الكتلة الذرية للعناصر. 6 ذرات كربون بكتلة ذرية 12 و12 هيدروجين بكتلة ذرية تساوي 1. م (C6H12) = 6 × 12 + 12 × 1 = 84 جم/مول، ω (C) = 6 م1(C) / م (C6H12) = 6 × 12 / 84 = 85%

يتم تحديد الجزء الكتلي في الإنتاج في مختبرات كيميائية خاصة. في البداية، يتم أخذ عينة صغيرة واختبار التفاعلات الكيميائية المختلفة. أو يقدمون اختبارات عباد الشمس التي يمكنها إظهار وجود هذا المكون أو ذاك. بعد تحديد البنية الأولية للمادة، يمكن البدء في عزل المكونات. ويتم تحقيق ذلك من خلال تفاعلات كيميائية بسيطة، فعندما تتلامس مادة مع مادة أخرى ويتم الحصول على مادة جديدة، يكون من الممكن حدوث راسب. هناك أيضًا طرق أكثر تقدمًا، مثل التحليل الكهربائي والتدفئة والتبريد والتبخر. تتطلب مثل هذه التفاعلات معدات صناعية كبيرة. الإنتاج، بطبيعة الحال، لا يمكن أن يسمى صديقة للبيئة، ومع ذلك، فإن التقنيات الحديثة لمعالجة النفايات تجعل من الممكن تقليل العبء على الطبيعة.

المهمة 3.1.حدد كتلة الماء في 250 جم من محلول كلوريد الصوديوم 10%.

حل.من ث = م ماء / م محلولأوجد كتلة كلوريد الصوديوم:
خليط م = ث م محلول = 0.1250 جم = 25 جم كلوريد الصوديوم
بسبب ال م ص-را = م الخامس-فا + م ص-لا، فنحصل على:
m(H 2 0) = m محلول - m خليط = 250 جم - 25 جم = 225 جم H 2 0.

المشكلة 3.2.حدد كتلة كلوريد الهيدروجين في 400 مل من محلول حمض الهيدروكلوريك بكسر كتلي 0.262 وكثافة 1.13 جم/مل.

حل.بسبب ال ث = م في فا / (الخامس ρ)، فنحصل على:
م في فا = ث V ρ = 0.262 400 مل 1.13 جم / مل = 118 جم

المشكلة 3.3.تمت إضافة 80 جم من الماء إلى 200 جم من محلول ملح 14%. حدد نسبة كتلة الملح في المحلول الناتج.

حل.أوجد كتلة الملح في المحلول الأصلي:
م ملح = ث م محلول = 0.14 200 جم = 28 جم.
وبقيت نفس كتلة الملح في المحلول الجديد. أوجد كتلة الحل الجديد:
م الحل = 200 جم + 80 جم = 280 جم.
أوجد نسبة كتلة الملح في المحلول الناتج:
ث = م ملح / م محلول = 28 جم / 280 جم = 0.100.

المشكلة 3.4.ما حجم محلول حمض الكبريتيك 78% وكثافته 1.70 جم/مل الذي يجب أخذه لتحضير 500 مل من محلول حمض الكبريتيك 12% كثافته 1.08 جم/مل؟

حل.بالنسبة للحل الأول لدينا:
ث 1 = 0.78و ρ 1 = 1.70 جم/مل.
بالنسبة للحل الثاني لدينا:
الخامس 2 = 500 مل، ث 2 = 0.12و ρ 2 = 1.08 جم/مل.
وبما أن المحلول الثاني يتم تحضيره من الأول بإضافة الماء، فإن كتل المادة في كلا المحلولين متساوية. أوجد كتلة المادة في الحل الثاني. من ث 2 = م 2 / (الخامس 2 ρ 2)لدينا:
م 2 = ث 2 فولت 2 ρ 2 = 0.12 500 مل 1.08 جم / مل = 64.8 جم.
م2 = 64.8 جم. نجد
حجم الحل الأول. من ث 1 = م 1 / (الخامس 1 ρ 1)لدينا:
V 1 = م 1 / (ث 1 ρ 1) = 64.8 جم / (0.78 · 1.70 جم / مل) = 48.9 مل.

المشكلة 3.5.ما حجم محلول هيدروكسيد الصوديوم 4.65% كثافته 1.05 جم/مل الذي يمكن تحضيره من 50 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم 30% كثافته 1.33 جم/مل؟

حل.بالنسبة للحل الأول لدينا:
ث 1 = 0.0465و ρ 1 = 1.05 جم/مل.
بالنسبة للحل الثاني لدينا:
الخامس 2 = 50 مل, ث 2 = 0.30و ρ 2 = 1.33 جم/مل.
وبما أن المحلول الأول يتم تحضيره من الثاني بإضافة الماء، فإن كتل المادة في كلا المحلولين هي نفسها. أوجد كتلة المادة في الحل الثاني. من ث 2 = م 2 / (الخامس 2 ρ 2)لدينا:
م 2 = ث 2 فولت 2 ρ 2 = 0.30 50 مل 1.33 جم / مل = 19.95 جم.
وكتلة المادة في المحلول الأول تساوي أيضًا م2 = 19.95 جم.
أوجد حجم الحل الأول. من ث 1 = م 1 / (الخامس 1 ρ 1)لدينا:
V 1 = م 1 / (ث 1 ρ 1) = 19.95 جم / (0.0465 · 1.05 جم / مل) = 409 مل.
معامل الذوبان (الذوبان) - الكتلة القصوى للمادة القابلة للذوبان في 100 غرام من الماء عند درجة حرارة معينة. المحلول المشبع هو محلول مادة في حالة توازن مع الراسب الموجود لتلك المادة.

المشكلة 3.6.معامل ذوبان كلورات البوتاسيوم عند 25 درجة مئوية هو 8.6 جم أوجد الجزء الكتلي لهذا الملح في محلول مشبع عند 25 درجة مئوية.

حل. 8.6 جرام من الملح مذاب في 100 جرام من الماء.
كتلة الحل هي :
م محلول = م ماء + م ملح = 100 جم + 8.6 جم = 108.6 جم,
ونسبة كتلة الملح في المحلول تساوي:
ث = م ملح / م محلول = 8.6 جم / 108.6 جم = 0.0792.

المشكلة 3.7.الجزء الكتلي للملح في محلول كلوريد البوتاسيوم المشبع عند 20 درجة مئوية هو 0.256. تحديد ذوبان هذا الملح في 100 غرام من الماء.

حل.دع ذوبان الملح يكون Xغرام في 100 غرام من الماء.
ثم كتلة الحل هي:
م الحل = م ماء + م ملح = (س + 100) جم,
والجزء الكتلي يساوي:
ث = م ملح / م محلول = س / (100 + س) = 0.256.
من هنا
س = 25.6 + 0.256x؛ 0.744x = 25.6; س = 34.4 جملكل 100 غرام من الماء.
التركيز المولي مع- نسبة كمية المادة المذابة الخامس (مول)إلى حجم الحل الخامس (باللتر), ص = الخامس (مول) / الخامس (ل), ج = م في فا / (م الخامس (ل)).
يوضح التركيز المولي عدد مولات المادة في 1 لتر من المحلول: إذا كان المحلول عشري المولي ( ج = 0.1 م = 0.1 مول/لتر) يعني أن 1 لتر من المحلول يحتوي على 0.1 مول من المادة.

المشكلة 3.8.حدد كتلة KOH اللازمة لتحضير 4 لترات من محلول 2M.

حل.للحلول ذات التركيز المولي لدينا:
ج = م / (م الخامس),
أين مع- التركيز المولي،
م- كتلة المادة،
م- الكتلة المولية للمادة،
الخامس- حجم المحلول باللتر .
من هنا
م = ج M V (ل) = 2 مول / لتر 56 جم / مول 4 لتر = 448 جم KOH.

المشكلة 3.9.ما عدد ml من محلول 98% من H2SO4 (ρ = 1.84 جم/مل) الذي يجب أخذه لتحضير 1500 ml من محلول تركيزه 0.25 M؟

حل. مشكلة تمييع الحل. للحصول على محلول مركز لدينا:
ث 1 = م 1 / (الخامس 1 (مل) ρ 1).
علينا إيجاد حجم هذا الحل V 1 (مل) = م 1 / (ث 1 ρ 1).
بما أن المحلول المخفف يتم تحضيره من المحلول المركز بخلط الأخير مع الماء، فإن كتلة المادة في هذين المحلولين ستكون متساوية.
للحصول على محلول مخفف لدينا:
ج2 = م2 / (م ف2 (ل))و م 2 = ق 2 م ف 2 (ل).
نستبدل قيمة الكتلة التي تم العثور عليها في التعبير عن حجم المحلول المركز ونجري الحسابات اللازمة:
V 1 (مل) = م / (ث 1 ρ 1) = (مع 2 م V 2) / (ث 1 ρ 1) = (0.25 مول/لتر 98 جم/مول 1.5 لتر) / (0، 98 1.84 جم/مل) ) = 20.4 مل.

جزء الشامل هي إحدى المعلمات المهمة التي يتم استخدامها بنشاط في العمليات الحسابية وليس فقط في الكيمياء. إعداد الشراب والمحلول الملحي، وحساب إضافة الأسمدة إلى المنطقة المخصصة لمحصول معين، وإعداد الأدوية وإدارتها. كل هذه الحسابات تتطلب كسرًا جماعيًا. سيتم إعطاء صيغة العثور عليه أدناه.

في الكيمياء يتم حسابه:

• لمكون الخليط، الحل؛
• لمكون من مركب (عنصر كيميائي)؛
• للشوائب في المواد النقية.

الحل هو أيضا خليط، متجانس فقط.

جزء الشاملهي نسبة كتلة أحد مكونات الخليط (المادة) إلى كتلته الكاملة. يتم التعبير عنها بالأرقام العادية أو كنسبة مئوية.

صيغة البحث هي:

𝑤 = (م (المكونات) · م (الخلطات ، المكونات)) / 100% .

الجزء الكتلي من العنصر الكيميائيفي المادة توجد نسبة الكتلة الذرية للعنصر الكيميائي مضروبة في عدد ذراته في هذا المركب إلى الكتلة الجزيئية للمادة.

على سبيل المثال، لتحديد ثالأكسجين (الأكسجين) في جزيء ثاني أكسيد الكربون CO2، أولا نجد الوزن الجزيئي للمركب بأكمله. إنه 44. يحتوي الجزيء على ذرتين أكسجين. وسائل ثيتم حساب الأكسجين على النحو التالي:

ث(O) = (Ar(O) 2) / السيد(CO2)) × 100%،

ث(O) = ((2 16) / 44) × 100% = 72.73%.

وبطريقة مماثلة في الكيمياء يتم تحديده، على سبيل المثال، ثالماء في هيدرات بلورية - مجمع من المركبات مع الماء. بهذا الشكل في الطبيعةتم العثور على العديد من المواد في المعادن.

على سبيل المثال، صيغة كبريتات النحاس هي CuSO4 · 5H2O. لتحديد ثالماء في هذه الهيدرات البلورية، تحتاج إلى استبداله بالصيغة المعروفة بالفعل، على التوالي، السيدالماء (في البسط) والإجمالي مهيدرات بلورية (في المقام). السيدالماء - 18، وإجمالي الهيدرات البلورية - 250.

ث(H2O) = ((5 18) / 250) 100% = 36%

إيجاد الكسر الكتلي للمادة في المخاليط والمحاليل

يتم تحديد الجزء الكتلي للمركب الكيميائي في الخليط أو المحلول بنفس الصيغة، وسيكون البسط فقط هو كتلة المادة في المحلول (الخليط)، وسيكون المقام هو كتلة المحلول بأكمله (الخليط). :

𝑤 = (m (in-va) · m (محلول)) / 100% .

يرجى الملاحظةأن تركيز الكتلة هو نسبة كتلة المادة إلى الكتلة الحل كلهوليس مجرد مذيب.

على سبيل المثال، قم بإذابة 10 جرام من ملح الطعام في 200 جرام من الماء. تحتاج إلى العثور على النسبة المئوية لتركيز الملح في المحلول الناتج.

لتحديد تركيز الملح الذي نحتاجه محل. يصل إلى:

م (محلول) = م (ملح) + م (ماء) = 10 + 200 = 210 (جم).

أوجد نسبة كتلة الملح في المحلول:

𝑤 = (10210) / 100% = 4.76%

وبذلك يكون تركيز ملح الطعام في المحلول 4.76%.

إذا لم توفر شروط المهمة موحجم المحلول فيجب تحويله إلى كتلة. يتم ذلك عادةً من خلال صيغة إيجاد الكثافة:

حيث m هي كتلة المادة (المحلول، المخلوط)، و V هو حجمها.

يستخدم هذا التركيز في أغلب الأحيان. وهذا هو المقصود (إذا لم تكن هناك تعليمات منفصلة) عندما يكتبون عن نسبة المواد في المحاليل والمخاليط.

غالباً ما تعطي المشاكل تركيز الشوائب في المادة أو المادة الموجودة في معادنها. يرجى ملاحظة أنه سيتم تحديد التركيز (الجزء الكتلي) للمركب النقي عن طريق طرح جزء الشوائب من 100%.

على سبيل المثال، إذا قيل أن الحديد يتم الحصول عليه من المعدن، ونسبة الشوائب 80%، فإن هناك 100 - 80 = 20% من الحديد النقي في المعدن.

وبناء على ذلك، إذا كتب أن المعدن يحتوي على 20٪ فقط من الحديد، فإن نسبة 20٪ بالضبط ستشارك في جميع التفاعلات الكيميائية والإنتاج الكيميائي.

على سبيل المثالللتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك أخذنا 200 جرام من المعدن الطبيعي الذي كان محتوى الزنك فيه 5٪. لتحديد كتلة الزنك المأخوذة، نستخدم نفس الصيغة:

𝑤 = (m (in-va) m (محلول)) / 100%،

ومنه نجد المجهول محل:

م (الزنك) = (ث 100٪) / م (دقيقة)

م (الزنك) = (5100) / 200 = 10 (جم)

أي أن 200 جرام من المعدن المأخوذ للتفاعل يحتوي على 5٪ زنك.

مهمة. تحتوي عينة من خام النحاس تزن 150 جم على كبريتيد النحاس أحادي التكافؤ وشوائب، الجزء الكتلي منها هو 15%. احسب كتلة كبريتيد النحاس في العينة.

حل المهام ممكنة بطريقتين. الأول هو إيجاد كتلة الشوائب من تركيز معروف وطرحها من المجموع معينة خام . الطريقة الثانية هي إيجاد الكسر الكتلي للكبريتيد النقي واستخدامه لحساب كتلته. دعونا نحلها في كلا الاتجاهين.

• الطريقة الأولى

أولا سوف نجد مالشوائب في عينة الخام. للقيام بذلك، سوف نستخدم الصيغة المعروفة بالفعل:

𝑤 = (م (شوائب) م (عينة)) / 100%،

م (الشوائب) = (ث م (عينة)) 100٪، (أ)

م(شوائب) = (15150) / 100% = 22.5 (جم).

الآن، باستخدام الفرق، نجد كمية الكبريتيد في العينة:

150 - 22.5 = 127.5 جم

• الطريقة الثانية

أولا نجد ثروابط:

100 — 15 = 85%

والآن باستخدامها، باستخدام نفس الصيغة كما في الطريقة الأولى (الصيغة أ)، نجد مكبريتيد النحاس:

م(Cu2S) = (ث م (عينة)) / 100%،

م(Cu2S) = (85150) / 100% = 127.5 (جم).

إجابة: كتلة كبريتيد النحاس أحادي التكافؤ في العينة هي 127.5 جم.

فيديو

ستتعلم من الفيديو كيفية حساب الصيغ الكيميائية بشكل صحيح وكيفية العثور على الكسر الكتلي.

لم تحصل على إجابة لسؤالك؟ اقتراح موضوع للمؤلفين.

تعليمات

يتم إيجاد الكسر الكتلي للمادة بالصيغة: w = m(in)/m(cm)، حيث w هو الكسر الكتلي للمادة، m(in) هي كتلة المادة، m(cm) هو كتلة الخليط. إذا تم إذابته، فسيبدو كما يلي: w = m(in)/m(الحل)، حيث m(الحل) هي كتلة المحلول. إذا لزم الأمر، يمكن أيضًا العثور على كتلة المحلول: m(الحل) = m(in) + m(الحل)، حيث m(الحل) هي كتلة المذيب. إذا رغبت في ذلك، يمكن ضرب الكسر الشامل بنسبة 100٪.

إذا كانت عبارة المشكلة لا تعطي قيمة جماعية، فيمكن حسابها باستخدام عدة صيغ؛ وستساعدك القيم الواردة في العبارة على اختيار القيمة الصحيحة. الصيغة الأولى لـ: m = V*p، حيث m الكتلة، V الحجم، p الكثافة. تبدو الصيغة التالية كما يلي: m = n*M، حيث m هي الكتلة، n هي كمية المادة، M هي الكتلة المولية. وتتكون الكتلة المولية بدورها من الكتل الذرية للعناصر التي تشكل المادة.

لفهم هذه المادة بشكل أفضل، دعونا نحل المشكلة. عولج خليط من برادة النحاس والمغنيسيوم بوزن 1.5 جرام بكمية زائدة. نتيجة للتفاعل، حجم الهيدروجين هو 0.56 لتر (). احسب نسبة كتلة النحاس في الخليط.
وفي هذه المسألة نكتب معادلتها. من بين المادتين اللتين تحتويان على حمض الهيدروكلوريك الزائد، يوجد المغنيسيوم فقط: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. للعثور على الكسر الكتلي للنحاس في الخليط، عليك استبدال القيم في الصيغة التالية: w(Cu) = m(Cu)/m(cm). معطاة كتلة الخليط، دعونا نجد كتلة النحاس: m(Cu) = m(cm) – m(Mg). نحن نبحث عن الكتلة: m(Mg) = n(Mg)*M(Mg). ستساعدك معادلة التفاعل في العثور على كمية المغنيسيوم. نجد كمية مادة الهيدروجين: n = V/Vm = 0.56/22.4 = 0.025 mol. توضح المعادلة أن n(H2) = n(Mg) = 0.025 مول. نحسب كتلة المغنيسيوم، مع العلم أن المولي هو 24 جم/مول: m(Mg) = 0.025*24 = 0.6 جم. أوجد كتلة النحاس: m(Cu) = 1.5 – 0.6 = 0.9 جم الكسر الكتلي: w(Cu) = 0.9/1.5 = 0.6 أو 60%.

فيديو حول الموضوع

ملحوظة

لا يمكن أن يكون الكسر الكتلي أكبر من واحد، أو إذا تم التعبير عنه كنسبة مئوية، أكبر من 100%.

مصادر:

• "دليل الكيمياء"، ج.ب. خومشينكو، 2005.
• حساب حصة المبيعات حسب المنطقة

يُظهر الكسر الكتلي، كنسبة مئوية أو كسور، محتوى المادة في محلول أو عنصر في تركيب المادة. تعد القدرة على حساب الكسر الكتلي مفيدة ليس فقط في دروس الكيمياء، ولكن أيضًا عندما تريد تحضير محلول أو خليط، على سبيل المثال، لأغراض الطهي. أو قم بتغيير النسبة المئوية في تكوينك الحالي.

تعليمات

على سبيل المثال، تحتاج إلى 15 متر مكعب على الأقل لفصل الشتاء. متر من حطب البتولا.
ابحث عن كثافة حطب البتولا في الكتاب المرجعي. هذا هو: 650 كجم / م 3.
احسب الكتلة عن طريق استبدال القيم في نفس صيغة الجاذبية النوعية.

م = 650*15 = 9750 (كجم)

الآن، بناءً على سعة التحميل وقدرة الجسم، يمكنك تحديد نوع السيارة وعدد الرحلات.

فيديو حول الموضوع

ملحوظة

كبار السن أكثر دراية بمفهوم الثقل النوعي. الكثافة النوعية للمادة هي نفس الثقل النوعي.

يُظهر الجزء الكتلي من المادة محتواها في بنية أكثر تعقيدًا، على سبيل المثال، في سبيكة أو خليط. إذا كانت الكتلة الإجمالية للخليط أو السبيكة معروفة، فيمكن معرفة كتلتها بمعرفة أجزاء كتلة المواد المكونة لها. يمكنك العثور على الكسر الكتلي لمادة ما من خلال معرفة كتلتها وكتلة الخليط بأكمله. يمكن التعبير عن هذه القيمة بالكسور أو النسب المئوية.

سوف تحتاج

• مقاييس؛
• الجدول الدوري للعناصر الكيميائية.
• آلة حاسبة.

تعليمات

حدد الجزء الكتلي للمادة الموجودة في الخليط من خلال كتلتي الخليط والمادة نفسها. للقيام بذلك، استخدم مقياسًا لتحديد الكتل التي يتكون منها الخليط أو. ثم قم بطيها. خذ الكتلة الناتجة بنسبة 100%. للعثور على الكسر الكتلي لمادة في خليط، اقسم كتلتها m على كتلة الخليط M، واضرب النتيجة في 100% (ω%=(m/M)∙100%). على سبيل المثال، يتم إذابة 20 جم من ملح الطعام في 140 جم من الماء. لإيجاد الكسر الكتلي للملح، اجمع كتلتي هاتين المادتين M = 140 + 20 = 160 جم، ثم أوجد الكسر الكتلي للمادة ω% = (20/160)∙100% = 12.5%.

إذا كنت تريد العثور على الكسر الكتلي لعنصر ما في مادة ذات صيغة معروفة، فاستخدم الجدول الدوري للعناصر. باستخدامه، ابحث عن الكتل الذرية للعناصر الموجودة في المادة. إذا كان أحد العناصر موجودًا في الصيغة عدة مرات، فاضرب كتلته الذرية بهذا الرقم وأضف النتائج. سيكون هذا هو الوزن الجزيئي للمادة. للعثور على الكسر الكتلي لأي عنصر في مثل هذه المادة، قم بتقسيم العدد الكتلي له في صيغة كيميائية معينة M0 على الكتلة الجزيئية لمادة معينة M. اضرب النتيجة في 100% (ω%=(M0/M)∙100 %).

على سبيل المثال، حدد الكسر الكتلي للعناصر الكيميائية في كبريتات النحاس. النحاس (كبريتات النحاس II)، له الصيغة الكيميائية CuSO4. الكتل الذرية للعناصر الداخلة في تركيبها تساوي Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, الأعداد الكتلية لهذه العناصر ستكون مساوية M0(Cu)=64 ، M0(S)=32، M0(O)=16∙4=64، مع الأخذ في الاعتبار أن الجزيء يحتوي على 4 ذرات. احسب الكتلة الجزيئية للمادة، فهي تساوي مجموع الأعداد الكتلية للمواد التي يتكون منها الجزيء 64+32+64=160. حدد الجزء الكتلي من النحاس (Cu) في تركيبة كبريتات النحاس (ω%=(64/160)∙100%)=40%. وباستخدام نفس المبدأ، يمكن تحديد الكسور الكتلية لجميع العناصر الموجودة في هذه المادة. الجزء الكتلي من الكبريت (S) ω%=(32/160)∙100%=20%، الأكسجين (O) ω%=(64/160)∙100%=40%. يرجى ملاحظة أن مجموع جميع الكسور الكتلية للمادة يجب أن يكون 100%.